解析河南省周口中英文学校学年高一上学期第一次月考化学试题.docx
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解析河南省周口中英文学校学年高一上学期第一次月考化学试题
周口中英文学校2019-2020学年上期高一
第一次考试化学试题
说明:
1.本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上,否则不予记分,如果需改正,请先擦干净,保持卷面整洁。
3.可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12S:
32K:
39Fe:
56Na:
23N:
14Mg:
24Cl:
35.5
一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.下列有关安全措施不恰当的是()
A.实验室使用电器时,不能用湿手接触电器
B.实验结束后,应关好水龙头、排气扇及切断电源
C.未经老师允许,可以带食物进实验室,可以边做实验边吃东西
D.酒精灯里的酒精不准带出实验室
【答案】C
【详解】A、水能导电,不能用湿手接触电器,以防触电,选项A正确;
B、实验结束后,应关水、断电,还应关闭一切使用的电器,选项B正确;
C、在实验室中严禁吃东西,以防中毒事件的发生,选项C错误;
D、酒精属于化学实验药品,且属于易燃液体,不能带出实验室,选项D正确;
答案选C。
2.下列事故或药品的处理正确的是()
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热,并清洗试管。
D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
【答案】B
【详解】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上,可以用大量水冲洗,再用3%~5%的NaHCO3溶液涂上,选项A不正确;
B、CO易于血红蛋白结合从而是人体失去氧而中毒,所以当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处,选项B正确;
C、制取并排水法收集氧气结束后,如果立即停止加热,容易引起液体倒流,选项C不正确;
D、硫酸是强酸,不能随意排放,随意将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲人下水道是错误的,选项D不正确。
答案选B。
【点睛】本题考查了化学实验中的安全及事故处理知识,题目难度不大,旨在考查学生的基础知识的掌握,化学实验是化学的基础,要了解常见的实验操作,能对错误操作的后果做出判断,养成良好的实验习惯。
易错点为选项C:
C、根据中毒者缺氧,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处分析。
3.如果你家里
食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【详解】A为过滤装置、B为分液装置、C为蒸发装置、D为蒸馏装置;花生油和水是互不相溶的两种液体,若家里的食用花生油不小心混入了大量的水,会出现分层现象,应采用分液的方法进行分离,故选B。
4.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是
A.溶解、过滤、蒸发、结晶B.过滤、蒸发、结晶、溶解
C.溶解、蒸发、过滤、结晶D.溶解、蒸发、结晶、过滤
【答案】A
【详解】提纯含有泥沙的粗盐的操作顺序为:
溶解→过滤除去泥沙→蒸发→结晶,答案选A。
5.某实验小组只领取下列仪器和用品:
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴。
不能进行的实验操作是()
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
【答案】D
【详解】A、蒸发需要铁架台、铁圈、三角架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等,蒸发能进行,A错误;
B、萃取需要分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等,萃取能进行,B错误;
C、过滤需要铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、滤纸等,过滤能进行,C错误;
D、蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶、火柴等,蒸馏不能进行,D正确;
答案选D。
6.下列叙述中,错误的是
A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023mol-1
B.等物质
量的O2与O3,所含氧原子数相同
C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023
D.摩尔是物质的量的单位
【答案】B
【详解】A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023mol-1,故A正确;
B.等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2:
3,故B错误;
C.0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol,数目约是6.02×1023,故C正确;
D.物质的量的单位是摩尔,故D正确。
故选B。
7.下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量为18g·mol-1
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
【答案】C
【详解】A.质量单位是克等,1molH2O的质量为18g,故A错误;
B.摩尔质量的单位是g·mol-1等,CH4的摩尔质量为16g·mol-1,故B错误;
C.3.01×1023个SO2分子是0.5mol,质量为0.5mol×64g·mol-1=32g,故C正确;
D.物质不都是由分子构成,如氯化钠固体不含分子,故D错误;
故选C。
8.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2的( )
A.质量为12gB.物质的量为6mol
C.体积为22.4LD.物质的量为12mol
【答案】B
【详解】在标准状况下,任何气体的摩尔体积约22.4L·mol-1,体积相等时,气体的物质的量也相等。
12gH2的物质的量是6mol,因此氮气的物质的量是6mol。
6molN2的质量:
6mol×28g·mol-1=168g,6molH2或6molN2在标准状况下的体积约为22.4L·mol-1×6mol=134.4L。
答案选B。
9.标准状况下,下列物质占体积最大的是( )
A.98gH2SO4B.6.02×1023个CO2C.44.8LHClD.6gH2
【答案】D
【详解】A.H2SO4是溶液,密度大于1g/mL,98gH2SO4的体积小于98mL;6.02×1023个CO2的物质的量为1mol,标准状况下体积为1mol
22.4L/mol=22.4L;HCl的体积为44.8L;6gH2的物质的量为6g/2g
mol-1=3mol,标准状况下体积为3mol
22.4L/mol=67.2L,故D项正确。
综上所述本题答案为D。
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【详解】A项,氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L,故A错误;
B项,64gSO2的物质的量为64g/64g/mol=1mol,含有的原子数为3NA,故B正确;
C项,在标准状况下,11.2LCl2含有的分子的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol,分子数为0.5NA,故C错误;
D项,标准状况下,水为液态,11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA,故D错误;
故答案为B。
11.下列实验操作:
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是
A.①②③B.③④C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥
【答案】D
【分析】
①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒;
②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析;
③根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断;
④应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起;
⑤取块状固体一般用镊子取用;
⑥根据广口瓶用来保存固体判断.
【详解】①用50mL量筒量取5mL蒸馏水,误差太大,应该用10mL量筒,故①错误;
②应在托盘上各放一张质量相同的纸片,以免污染药品,损坏托盘,故②错误;
③浓硫酸沾到皮肤上,要迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗,故③错误;
④倾倒液体时,应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起,故④错误;
⑤固体药品取用时,取用粉末状固体用药匙,块状固体一般用镊子,故⑤错误;
⑥药品的保存,细口瓶保存细口瓶盛液体,广口瓶才用来保存固体,故⑥错误;
故选:
D。
12.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】A
【详解】
为过滤装置,
为蒸发装置,
为蒸馏装置,
为分液装置,故选A。
13.下列说法中不正确的是()
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
【答案】D
【详解】A、磷酸的摩尔质量与1mol磷酸的质量在数值上相等,单位不同,正确;
B、物质的量相等,质量之比等于摩尔质量之比,正确;
C、32g氧气为1mol,每个氧气中含有两个氧原子,氧原子数为2NA,正确;
D、状态不是标准状况下,所以0.5molNO不是11.2L,不正确;
答案选D
14.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
【答案】D
【分析】
玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。
【详解】①在过滤时,玻璃棒起引流作用;
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅;
③玻璃棒的作用是搅拌,加速物质的溶解;
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④,
答案选D。
【点睛】本题主要考查了玻璃棒的作用,熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答,较简单。
15.下列实验操作叙述正确的是()
A.萃取操作必须在漏斗中进行
B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动
C.用剩的药品应收集起来,放回原试剂瓶中
D.称量物质时,先取小砝码,再依次取较大的砝码
【答案】B
【详解】A、萃取可以在烧杯等仪器中操作,选项A错误;
B、振荡试管时,手拿住试管,用手腕振荡,防止液体溅出,选项B正确;
C、剩余药品不能放回原试剂瓶中,防止污染药品,选项C错误;
D、天平使用时,先用较大砝码,再用小砝码,选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了实验操作的正误,了解使用天平时砝码的添加顺序,天平使用时,先用较大砝码,再用小砝码。
16.在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是
A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B.同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,A、B两气体
密度之比为n∶m
D.相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
【答案】C
【详解】A、由n=m/M可知,分子数相同的气体,相对分子质量之比等于质量之比,即A与B相对分子质量之比为mg:
ng=m:
n,A正确;
B、A与B相对分子质量之比为m:
n,同质量时由n=m/M可知,分子数之比等于
B正确;
C、标准状况下,Vm相同,由
可知,密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,即为m:
n,C错误;
D、相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于相对分子质量之比,即为m:
n,D正确。
答案选C。
17.下列说法中不正确的是()
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
【答案】D
【详解】A、磷酸的摩尔质量与1mol磷酸的质量在数值上相等,单位不同,正确;
B、物质的量相等,质量之比等于摩尔质量之比,正确;
C、32g氧气为1mol,每个氧气中含有两个氧原子,氧原子数为2NA,正确;
D、状态不是标准状况下,所以0.5molNO不是11.2L,不正确;
答案选D。
18.在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为1×104Pa。
如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体X的分子数约为
A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022
【答案】C
【详解】11g该气体的物质的量是11g÷44g/mol=0.25mol。
根据PV=nRT可知,在温度和体积相等的条件下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,所以此时气体的物质的量是0.25mol×5=1.25mol,则含有的分子数是1.25mol×6.02×1023/mol=7.5×1023;综上所述,本题选C。
二、填空题。
19.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题:
(1)以上五步操作中,最后进行的是________。
(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时,一般有以下操作过程:
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌 ⑤停止加热
正确的操作顺序为___________________。
(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。
请问这步操作的目的是___________________________________________。
判断Na2CO3溶液已经过量的方法是_________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:
_________________________________________。
过滤时:
_________________________________________。
蒸发时:
_________________________________________。
【答案】
(1).③
(2).②①③④⑤(3).除去Ca2+以及加入的过量Ba2+(4).取上层清液直接滴入Na2CO3溶液,不再产生沉淀(5).搅拌,加速溶解(6).引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒)(7).搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅
【详解】
(1)粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质,将粗盐溶于水,加入过量BaCl2溶液以除去SO42-,但同时引入杂质离子Ba2+,加入过量的Na2CO3溶液以除去Ba2+和Ca2+,所以BaCl2溶液一定放在Na2CO3溶液前面,加入NaOH溶液的目的除去Mg2+,过滤,将得到的沉淀全部滤出,最后得到的滤液是含NaCl,Na2CO3,NaOH等的混合物,加入HCl可以进一步除去CO32-,OH-等杂质离子,得到较为纯净的NaCl溶液,所以最后一步为③。
(2)蒸发NaCl溶液时,按照从下到上的顺序,先放置酒精灯,再固定铁圈位置,放上蒸发皿,开始加热搅拌,当剩余少量液体时停止加热,所以正确的操作顺序为②①③④⑤
(3)在除杂操作中加入过量BaCl2溶液以除去SO42-,但同时引入杂质离子Ba2+,加入过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和过量的Ba2+;判断Na2CO3溶液已经过量的方法是:
取上层清液直接滴入Na2CO3溶液,不再产生沉淀。
(4)在溶解时用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速率;过滤时使待滤混合物液体沿着玻璃棒流进漏斗中,起到引流的作用,防止洒到漏斗外面;蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌,防止因局部过热造成的液体飞溅。
20.
(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____。
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠
(2)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:
①该气体的物质的量为____mol
②该气体在标准状况下的体积为____L
③该气体在标准状况下的密度为____g/L
④该气体所含原子总数为____个
⑤该气体的一个分子的质量为____g。
【答案】
(1).①④③②
(2).
(3).
(4).
(5).
(6).
【详解】
(1)①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol;
②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol,为单原子分子,含有原子为1mol;
③4℃时9mL水的质量为9g,其物质的量=
=0.5mol,含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol;
④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol,
故含有原子数目①>④>③>②;
(2)该气体的物质的量为:
n=
=
mol;
该气体在标准状况下的体积为:
V=22.4L/mol×=
mol=
L;
该气体在标准状况下的密度为:
ρ=
=
=
g/L;
该气体所含原子总数为:
N=n(原子)•NA=
mol×2×NA=
;
该气体含有的分子个数为:
mol×NA=
,一个气体分子的质量为:
=
g。
21.
(1)相同物质
量的CO2和O2,其分子数目之比为_____,原子数目之比为___,氧原子数目之比为____;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为____。
(2)4.8gO2和0.2molCO2,它们的物质的量之比是____,质量之比是____,在同温同压下的体积之比是____。
【答案】
(1).1∶1
(2).3∶2(3).1∶1(4).8∶11(5).3∶4(6).6∶11(7).3∶4
【详解】
(1)n(CO2)=n(O2),分子数之比为1:
1;CO2是三原子分子,O2是双原子分子,原子数之比为3:
2;1个CO2分子中含2个O原子,1个O2分子中含2个O原子,氧原子数之比为1:
1;CO2、O2的摩尔质量依次为44g/mol、32g/mol,根据n=
,质量相同的CO2和O2物质的量之比为32:
44=8:
11;
(2)n(O2)=
=0.15mol,所以O2和CO2的物质的量之比=0.15mol:
0.2mol=3:
4;
m(CO2)=0.2mol×44g/mol=8.8g,所以O2和CO2的质量之比=4.8g:
8.8g=6:
11;
同温同压下,二者的体积之比等于其物质的量之比=3:
4。
三、计算题。
22.已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为____________
【答案】18g·mol﹣1
【详解】化学反应必须遵循质量守恒定律。
8gA和32gB恰好完全反应生成22gC,生成D的质量为8g+32g-22g=18g,则
=
=
;16gA与70gB反应时,B过量,A完全反应,生成D的质量为16g×
=36g,则M(D)=
=18g/mol。
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