陕西省西安市长安区届高三化学上学期第九次质量检测试题.docx
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陕西省西安市长安区届高三化学上学期第九次质量检测试题
2017—2
018学年度第九次教学质量检测
高三化学试题
温馨提示:
1.考试时间100分钟,总分100分;
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64
第
卷(选择题)
一、选择题(本题包括21道小题,均为单选,每小题2分,共计42分)
1.我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道:
“夫金木无常,方园
应行,亦有隐括,习与性形。
故近朱者赤,近墨者黑。
”这里的“朱”指的是()
A.Fe2O3 B.Cu2O CHgS D.Cu
2.下列化学用语的使用正确的是()
A.
、
代表同种微粒B.苯甲醛的结构简式为:
C.甲醛易溶于水,是因为可与水形成氢键,用…表示氢键,则可表示为:
D.甘氨酸的键线式可表示为:
3.下列有关说法正确的是()
①二氧化硅可与NaOH溶液反应,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体,因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒;
③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化;
④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂;
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油;
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解
质。
A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤
4.NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是()
①18g金刚石中,碳碳共价键数为3NA
②1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为NA
③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
④一定温度下,1L0.50mol·L━1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA,且前者更少
⑤电解法精炼铜时,当阳极质量减少64g时,电路中通过的电子数一定为2NA
A.②B.②④⑤C.④⑤D.②④
5.下列有关氯化钠的实验中,选用的实验用品都能用到的是( )
A.除去粗盐中的不溶性杂质,选用④⑦⑧⑨
B.检验A的滤液中是否含SO42—,选用②③⑩
C.利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol·L-1的溶液,选用④⑥⑦⑩
D.用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体,选用①⑤⑦⑧⑨
6.下列实验操作、现象和所得到的结
论均正确的是()
选项
实验内容
实验结论
A.
取两只试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL,第一只试管中褪色时间长。
H2C2O4浓度越大,反应速率越快
B.
向电石中滴加饱和食盐水,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色。
产生的气体为乙炔
C.
取两只试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管
中加入0.01mol/LFeCl3溶液2
mL,向试管
中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL,试管
产生气泡快。
加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大。
D.
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
不能证明溶液中含有Fe2+
7.下列离子方程式正确的是( )
A.漂白粉露置在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
B.向银氨溶液中加入足量的HCl:
[Ag(NH3)2]++OH-+3H+===Ag++2NH4++H2O
C.过量的CO2通入水玻璃中:
SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
NH4++Al3++5OH-===NH3·H2O+AlO2-+2H2O
8.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入2.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法正确的是( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1
B.硝酸的物质的量浓度为1mol·L-1
C.产生的NO的体积为4.48
L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2mol
9.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全).其中分析错误的是( )
A.步骤②发生的主要反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.滤液Ⅲ中无Fe3+,在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯,因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。
10.铵明矾是分析化学常用的基准试剂,其制备过程如下。
下列分析不正确的是( )
A.过程Ⅰ反应:
2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C.若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到:
刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
11.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅲ装置之后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原
12.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质,其中甲、乙、丙均含有同一种元素,在一定条件下的转化关系如图,下列说法正确的是()
A.若丁为用量最大,用途最广的金属单质,乙的溶液一定为FeCl3
B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体,且乙和丁为空气的主要成分,则反应①的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液显碱性,丙可作为医疗上治疗胃酸过多症
的药剂,将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.若丁为化合物,且为氯碱工业的重要产品,则甲一定为含Al3+的盐
13.下列说法正确的是( )
A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,熔点、沸点比动物脂肪低
B.葡萄糖有
醛基,果糖不含醛基,故二者可用银镜反应鉴别
C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物可能相同,也可能不同
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键
14.苯甲酸钠(
,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。
已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法不正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)( )
A.由于碳酸的酸性弱于HA,充入CO2不能生成HA,因此充入CO2并不能增强抑菌能力
B.pH相同的NaA和NaHCO3溶液,导电能力前者强于后者
C.当pH为5.0时,饮料中
=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:
c(H+)+c(Na+)=c(HCO
)+2c(CO
)+c(OH-)+c(A-)
15.一定温度下,密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0。
测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示,其中在t2时改变了某个条件。
下列有关说法正确的是()
A. t2时改变的条件可能是:
升温或缩小容器体积。
B. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2。
C. t1时平衡混合气的
>t3时平衡混合气的
。
D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数。
16.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下(图中虚线表示氢键)。
下列说法不正确的是()
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子的聚合度为2m+n
C.聚维酮在NaOH水溶液中水解可生成
D.聚维酮和聚维酮碘都是水溶性的。
17.室温下,H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示。
下列说法错误的是()
A.H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应
B.H3AsO4水溶液中存在:
C.向H3AsO4的
溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时,
D.室温下向含0.2molH3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体,所得溶液的pH=7
18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。
m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物,t是元素Y的常见单质,m是一种具有特殊颜色的气体,p可作漂白剂、供氧剂。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的()
A.四种元素简单离子半径:
X〉Y〉Z〉W
B.p、s中的化学键类型完全相同
C.X、Y的简单氢化物的沸点:
Y〉X
D.常温下,0.01mol/Lq溶液的pH为2
19.向火箭燃料液态联氨(N2H4)中加入催化剂,发生反应:
N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H。
已知:
①3N2H4(l)=4NH3(g)+N2(g)△H1=-336.6kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H2=-92.4kJ/mol。
下列说法错误的是()
A.使用催化剂后,反应②的正、逆反应的活化能都减小,但△H1不变。
B.△H=-151.8kJ/mol
C.将28gN2和10molH2混
合充分反应,放出的热量一定小于92.4kJ
D.联氨作为火箭燃料是一种清洁能源。
20、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。
反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,下列说法正确的是()
A.反应体系中I2和Fe2+可循环使用。
B.光电池是原电池。
C.光催化反应池中的反应方程式为:
2I—+2Fe3+
I2+2Fe2+
D.进入电解池B的溶液与从电解池B排出的溶液pH相同。
21.一定温度下,两种碳酸盐MCO3和(M分别为A和B两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知:
pM=−lgc(M),p(CO32−)=−lgc(CO32−)。
已知ACO3比BCO3溶解度更大。
(不考虑阴阳离子的水解)。
下列说法正确的是()
A.线a表示ACO3的溶解平衡曲线。
B.该温度下,向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能产生沉淀。
C.向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体,当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时,B2+离子恰好沉淀完全(B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全)
D.ACO3的Ksp=10—4.4
第Ⅱ卷(非选择题)
2、填空题(本题包括5道小题,共计58分)
22.(10分)
(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为________mol·L-1,pH为________。
(3)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=________mol·L-1。
(4)25℃,0.10mol·L-1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为________________________________________(已知醋酸和一水合氨的电离常数相等)
23、(13分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
¢ñ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。
¢ò.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,停止滴定。
e.重复上述操作两次。
三次测定数据如表:
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。
(2)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是_____________________。
(3)b和c两步操作是否可以颠倒________,说明理由_______________________________。
(4)滴定终点的现象为______________________________。
测得c(I-)=________mol·L-1。
(5)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填¡°偏高¡±、¡°偏低¡±或¡°无影响¡±)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果________。
¢Ú若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果________。
24、(12分)硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用,请回答下列问题:
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:
¢ÙCaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=+210.5kJ·mol-1
¢Ú14CaSO4(s)+CO(g)+SO2(g)=14CaS(s)+CO2(g)△H=-47.3kJ·mol-1
反应:
CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g)△H= _________ kJ·mol-1
(2)图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2)(填¡°>¡±、¡°=¡±或¡°<¡±),理由是 。
用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数,记为Kp,计算该反应在T1温度下的Kp=_________(用p1表示)
(3)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3
(g) ¡÷H<0
据图2判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是 ____ (填写编号)。
a.加了催化剂b.缩小容器体积
c.降低温度d.增加SO2的物质的量
(4)烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
25、(10分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(
反应条件略)。
活化硫铁矿的主要成份是FeS2。
请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_______________________________。
(2)第Ⅱ步中硫铁矿中的S被氧化到最高价态,相应的离子方程式为___________________________________________________
(3)第Ⅱ步中检验Fe3+是否被完全还原的实验方法是______________________________
_________________________________。
(4)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入
空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是________________________________________________________________________。
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是_________________。
26、(10分)化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:
①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____________,D中含有的官能团名称为_______________________。
(2由F生成H的反应类型是_______________。
(3)G为甲苯的同分异构体,G的结构简式为_________________。
(4)由D生成E的化学方程式为:
____________________________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:
2:
1:
1。
符合要求的X有____种。
2017—2018学年度第九次教学质量检测
高三化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
D
D
C
C
D
C
D
D
D
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
C
C
A
D
C
B
B
B
A
C
22、(10分,每空2分)
(1)2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑
(2)1.8×10-7 2
(3)0.043
(4)c(CH3COO—)=c(NH4+)>c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)>c(H+)=c(OH—)
23、(13分,除标注外,每空2分)
(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)。
(答抑制Ag+的水解给1分)
(3)否(1分) 。
若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点。
(只需答出Fe3+与I-反应即可)
(4)当滴入最后一滴NH4SCN溶液时,溶液变为血红色,且30s内不褪去。
0.06
(5)偏高 (1分)偏高(1分)
24、(12分,除标注外,每空2分
)
(1)-399.7;
(2)<(1分);在同一压强下,T2温度下H2S的转化率更大,说明升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大;
0.2p1或1/5p1
(3)增大氧气的浓度(或充入氧气)(1分);ab;
(4)2c(SO32-)+c(HSO3-);
25、(10分,每空2分)
(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++16H++2SO42—
(3)取少量溶液于一洁净试管中,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液不出现红色,则Fe3+被完全还原,否则没有。
(4)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+。
(或写出方程式4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3¡ý+8H+)
(5)FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S或FeS2+4e-===Fe+2S2-
26、(13分,除标注外,每空2分)
(1)苯甲醛;溴原子、羧基
(2)加成反应(1分)(3)
(4)①
②
(5)4种
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