氯及其化合物的转化关系.docx
- 文档编号:14676582
- 上传时间:2023-06-26
- 格式:DOCX
- 页数:43
- 大小:280.94KB
氯及其化合物的转化关系.docx
《氯及其化合物的转化关系.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氯及其化合物的转化关系.docx(43页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
氯及其化合物的转化关系
氯及其化合物的转化关系
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
CI2
+—
Ch、出0、HCIO、H、Cl、
CIO—、极少量的为0H—
H+>C「、H2O、极少量的OH—
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
点燃
2Na+CI22NaCI
与金属铁反应方程式
点燃
2Fe+3CI22FeCb
与金属铜反应方程式
点燃
Cu+CI2CuCh
与氢气反应方程式
点爛光照
H2+Cl2^=2HCI;H2+CI22HCI
与水反应方程式
H2O+CI2==HCI+HCIO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H20
制漂白粉反应方程式
2CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O
实验室制法
△
MnO2+4HCI(浓)MnCI2+CI2f+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNO3溶液:
g+CI==AgCI
综合能力测试卷
一•选择题(共28小题)
1.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCI、NaCIO、NaCIO3共存体系•下列判断正确的是()
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
+_
B.n(Na):
n(Cl)可能为7:
3
C.若反应中转移的电子为nmol,贝U0.15vnv0.25
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaCIO3)可能为11:
2:
1
2+__
2.向仅含Fe、I、Br的溶液通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所
示.下列说法中正确的是()
\b
3113
2+
A.线段川代表Fe的变化情况
B.线段I代表Br_的变化情况
C.a数值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
3.下列说法正确的是()
1新制氯水的氧化性强于久置氯水;
2氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸;
3实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
4检验Cl2中是否混有HCI气体,方法是将气体通入硝酸银溶液中
5除去CI2气体中的HCI,可将气体通入饱和食盐水
6干燥的CI2能使湿润的有色布条褪色,说明干燥的CI2有漂白性.
4•时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域•测定含「浓
度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步骤是
1在中性溶液中,用溴将试样中「氧化成103「,将过量的溴除去
2再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使103「完全转化成|2
3将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I,
方程式为H2N-NH2+2l2~4「+N2T+4H+
4将生成的I萃取到水层后用①法处理.
5将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化.
6将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+12^Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的(设放大前后溶液体积相等)()
A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍
5.化合物BrFx能够与水反应,产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气,则下列关于该反应的说法正确的是()
A.BrFx是还原剂,HF是氧化产物
B.水是氧化剂,02是还原产物
C.若x=3,则BrFx与水的系数比为3:
5
D.x为奇数,分别可以取1、3、5、7、9等值
6.在同温同压下,将由H2和C12组成的混和气体200mL引发化学反应,反应后的气体体积仍为200mL.下列对化学反应状况的判断中正确的是()
A.若反应后的气体有刺激性气味,则一定是C12没有完全反应
B.若反应后的气体没有颜色,则一定是H2,C12都已完全反应
C.若反应后的气体略带黄绿色,则一定是H2已完全反应
D.若反应后的气体遇水显漂白性,则一定是C12未完全反应
7•反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:
12Nal+MnO2+3H2SO4—2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
22NaIO3+5NaHSO3—2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+12
已知NalO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是()
A•I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
C.NaI和NalO3在一定条件下能反应生成b
D.NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
&实验:
—1
1向2mL1mol?
LNaBr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色;
2取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝;
3向①所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色.
下列分析不正确的是()
A•仅根据实验①能说明还原性:
Br—>Cl—
B.仅根据实验②能说明氧化性:
Br2>I2
C.上述实验验证了Cb、Br2、I2的氧化性相对强弱
D•向实验③所得溶液中加CC14,充分振荡,下层为橙红色
9.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:
I2+2KCIO3CI2+2KIO3,下列正确的是()
A.向KCIO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCI沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性l>Cl
C.KCIO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原
10.已知H2SO3+I2+H2O^2HI+H2SO4.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气,
将溶液蒸干并充分燃烧,得到固体剩余物质的组成可能是()
A.NaCI、Na2SO4B.NaCI、NaBr、Na2SO4
C.NaCI、Na2SO4、I2D.NaCI、Nal、Na2SO4
11.自来水可用氯气消毒,某学生用自来水配制下列物质的溶液,会引起药品变质是()
1AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaC2
A.除②⑤③外B.④⑤⑥C.①②③⑥D.除⑥外
12.已知:
常温时;2NaOH+CI2—NaCI+NaCIO+H2O;加热时:
6NaOH+3CI2—
5NaCI+NaCIO3+3H2O,将CI2通入amoINaOH溶液恰好完全反应,下列有关说法错误的是
A.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.控制温度,反应中转移电子的物质的量最大值是amol
D.控制温度,产物中NaCI的物质的量的范围丄amol窃(NaCI)色amol
13.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能还有杂质气体(
1CO2②HCI③H2O④O2.
A.①②③④B.②③④C.②③D.①④
2——2—2—+
14.某溶液中含有SO3、Br、SiO3、CO3、Na,向该溶液中通入过量的CI2,下列判
断正确的是()
_+
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na
2有胶状沉淀物质生成
3有气体产生
4溶液颜色发生变化
5共发生了2个氧化还原反应.
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤
15.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断错误的是()
—2—
A.氧化性:
CIO>SO4>I2
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.CIO—与「在碱性条件可以发生氧化还原反应
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色
16.某溶液中含有大量的C「、B「、「,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cb,溶液中
C「、B「、「的物质的量与通入C12的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中C「、
Br「、「的物质的量浓度之比为()
Cl2的体积(标准状况)
5.6L
11.2L
22.4L
n(Cl)/mol
1.5
2.0
3.0
n(Br)/mol
3.0
2.8
1.8
n(I)/mol
x(x>0)
0
0
A.5:
15:
4B.5:
12:
4
C.15:
30:
8D.条件不足,无法计算
17.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cb,当反应恰好完成时,消耗Cb
的体积相同(同温、同压条件下),贝UKI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()
A.1:
1:
2B.2:
1:
3C.6:
3:
2D.3:
2:
1
18.已知:
1向KCI03晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体.
2向Nal溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色.
3取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.
下列判断正确的是()
A.实验①证明C「具有还原性
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
C.实验③说明KI被氧化
D.上述实验证明氧化性:
CIO3「>Cl2>I2
19.溶液中含有NH4+、F「、HSO3「、K+等离子.向其中加入少量NaCIO后,溶液中离子数
目肯定增加的是()
+
A.FB.ClOC.HSO3
D.NH4
20.有一混合溶液,其中只含有
2+一一一———
Fe、Cl、Br、丨(忽略水的电离),Cl、Br、I的个数
比为2:
3:
4,向该溶液中通入氯气使溶液中C「和B「的个数比为3:
1,则通入氯气的物
2+
质的量与溶液中剩余Fe的物质的量之比为()
A.7:
4B.7:
3C.7:
2D.7:
1
21.已知在热的碱性溶液中,C12发生如下反应:
Cb+NaOH^NaCI+NaCIO3+H2O(未配平).请
推测NaCIO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是()
A.
NaCI、NaCIOB.NaCI、NaCIO3
2+3+_3+_2+
22.
已知:
2Fe+Br2—2Fe+2Br,2Fe+2I—2Fe+I2.向Feb、FeBr2的混合溶液中通入
_2+
A.还原性:
I>Fe>Br
B.原混合溶液中FeBrs的物质的量为6moI
2+_3+
C.当通入2molCl2时,发生的离子反应可表示为:
2Fe+2I+2CI2—2Fe+I2+4CI
D.原溶液中:
n(Fe):
n(I):
n(Br)=2:
1:
3
23.某混合溶液中含有Nal、NaBr、NazSOs三种溶质,其物质的量均为Imol,向混合溶液
中通入一定量的氯气.下列说法正确的是()
A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaCI
B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCI、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量
D.若通入氯气的体积为11.2L(标准状况),反应的离子方程式为:
2I_+Cl2=I2+2C1_
24.下列各组物质混合后,再加热蒸干并在300C时充分灼烧至质量不变,最终可能得到纯
净物的是()
A.向FeSO4溶液中通入CI2
B.向KI和NaBr混合溶液中通入CI2
C.向NaAIO2溶液中加入HCI溶液
D.向NaHC03溶液中加入Na2O2粉末
25.往含Br和Cl的稀溶液中滴入AgN03溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关
系如图所示.则原溶液中c(Br「)/c(C「)的比值约为()
0V;V(屮曲
A.(V2-Vi)/ViB.V1/V2C.Vi/(V2-Vi)D.V2/V1
26.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象
和结论一致且正确的是()
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有C12存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有C12分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HCIO分子存在
27.下列氯化物,不能用单质直接反应制得的是()
A.CuCl2B.FeCbC.NaCID.HCI
28.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCI、NaCIO、NaCIO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:
3Cb+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O),经测定CIO-与CIO3-的物质的量之比为1:
3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧
化的氯元素的物质的量之比为()
A.21:
5B.11:
3C.3:
1D.4:
1
.填空题(共2小题)
3.8C熔点
29.CbO为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,它是棕黄色强刺激性气体,沸点
-116C.实验室可用潮湿的C12与Na2CO3反应制取少量C12O,装置如下(图I)
(團【)
回答下列问题:
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生C12.请模仿图H”在图I”A处补画出正
确的装置图,并作必要的标注.
(2)B中试剂a应选用(填下列序号字母):
a.CC14b.饱和NaCl溶液c.浓H2SO4d.饱和NaHCO3溶液
(3)通入适量的氯气,在C中生成黄绿色的物质C12O,该物质常温为气体,方程式为:
C12+Na2CO3+一NaHCO3+
NaCI+CI2O
(4)对C中反应后的固体成分进行检验,请写出实验步骤以及预期的现象和结论.
限选实验试剂和仪器:
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄
清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置.
实验步骤
现象和结论
步骤一:
取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至完全溶解,然后将溶液分别置于a、b试管中.
步骤二:
向a试管中滴加BaCl2溶液,静置.
无明显现象,证明固体中不含NazCO:
步骤三:
步骤四:
则证明固体中含有NaCl.
30.禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒•研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将禽流感病毒杀灭•氯气与氢氧化钙充分反应,得到漂粉精,其稳定性比漂白粉高.
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化学反应方程式为:
.
(2)漂粉精的有效成分是(填化学式).
(3)漂粉精溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的物质,化学反应
方程式为.
(4)反应
(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号).
(5)将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降•取少许上层清液,滴加碳酸钠溶
液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为•
另取少许上层清液,先滴加适量的(填化学式)酸化,再滴加(填
化学式)溶液即可检验C「的存在,发生反应的离子方程式为•再取少许上层
清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液呈
性并具有性.
氯及其化合物
参考答案与试题解析
一•选择题(共28小题)
1.(2015?
上饶模拟)将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,
加热少许时间后溶液中形成NaCI、NaCIO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是()
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
+_
B.n(Na):
n(Cl)可能为7:
3
C.若反应中转移的电子为nmol,贝U0.15vnv0.25
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaCIOs)可能为11:
2:
1
【解答】解:
A、由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)
=n(NaCI)+n(NaClO)+n(NaCIOs)=0.03LXl0mol/L=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(CI2)
=n(NaCI)+n(NaClO)+n(NaCIOs)=0.3mol,故参加反应的氯气n(CI2)=0.15mol,
故A错误;
B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O、3Cb+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O可知,
氧化产物只有NaClO时,n(Na+):
n(Cl_)最大为2:
1,当氧化产物为NaCIOs时,n(Na+):
_+_
n(Cl)最小为6:
5,故6:
5vn(Na):
n(Cl)v2:
1,7:
3>2:
1,故B错误;
C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为0.3molXx=0.15mol,氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为0.3molXx=0.25mol,故C正确;
6
D、令n(NaCI)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCI获得的电
子为11molX=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为2molX+1moIX5=7mol,得失电子不相等,故D错误;故选C.
2+__
2.(2014?
黄梅县校级模拟)向仅含Fe、I、Br的溶液通入适量氯气,溶液中这三种离子
3.
-2+-
I>Fe>Br,
2+--
【解答】解:
向仅含Fe、I、Br的溶液中通入适量氯气,根据还原性:
———2+3+—2+
首先发生反应:
2I+CEI2+2CI,I反应完毕,再发生反应:
2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,Fe
反应完毕,最后发生反应:
2Br+CI2=Br2+2CI,故线段I代表I的变化情况,线段n代表
2+—
Fe的变化情况,线段川代表Br的变化情况;
—2+
由通入氯气可知,根据反应离子方程式可知溶液中n(I)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe)
2+
=2n(CI2)=2x(3mol—1mol)=4mol,Fe反应完毕,
2+
根据电荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe),
2—
故n(Br)=2n(Fe)-n(I)=2><4mol-2mol=6mol,
A、由上述分析可知,线段川代表Br—的变化情况,故A错误;
B、由上述分析可知,线段I代表I—的变化情况,故B错误;
—2+—
C、由上述分析可知,溶液中n(Br)=2n(Fe)-n(I)=2用mol-2mol=6mol,根据
2Br—+CI2—Br2+2CI—可知,溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C
正确;
D、溶液中n(Br—)=6mol,所以原混合溶液中n(FeBr2)=3mol,故D错误;
故选:
C.
4.(2015?
江西模拟)下列说法正确的是()
1新制氯水的氧化性强于久置氯水;
2氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸;
3实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
4检验CI2中是否混有HCI气体,方法是将气体通入硝酸银溶液中
5除去CI2气体中的HCI,可将气体通入饱和食盐水
6干燥的CI2能使湿润的有色布条褪色,说明干燥的CI2有漂白性.
A.①②③④⑤⑥B.②③⑤C.①②④⑤D.①③⑤
【解答】解:
①新制氯水中含有大量氯气和次氯酸,久置氯水相当于盐酸溶液,氯水和次氯
酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性,所以新制氯水氧化性大于久置氯水,故正确;
2氯气的性质活泼,它与氢气混合后干燥条件下发生爆炸,常温下不反应,故错误;
3氯气有毒不能直接排空,氯气和水反应生成酸,所以氯气能和碱反应生成盐,实验室用
NaOH溶液吸收氯气尾气,故正确;
4氯气、HCI都可以和硝酸银反应生成白色沉淀,所以不能用硝酸银溶液检验,故错误;
5HCI极易溶于水,饱和食盐水抑制氯气溶解,所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCI,
故正确;
6氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色,实际上是氯气和水反应生成的HCIO体现的漂白性,故错误;
故选D.
5.(2014?
扶沟县校级模拟)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃
的研究领域•测定含「浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原
溶液中碘离子的浓度.主要步骤是
1在中性溶液中,用溴将试样中「氧化成103「,将过量的溴除去
2再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使103「完全转化成I2
3将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成「,方程式为H2N-NH2+2I2T4「+N2f+4H
4将生成的I萃取到水层后用①法处理.
5将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化.
6将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2SO3+l2iNa2S4O6+2Nal
经过上述放大后,则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的(设放大前后溶液体积相等)()
A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍
【解答】解:
①从方程式可看出,
I浓度不变;
②从方程式可看出,
1个103生成3个I2,从第三步反应看出,1浓度放大了6倍;
③从方程式可看出,
1个|2生成2个「;
④从方程式可看出,
I浓度不变;
⑤从方程式可看出,
1个103生成3个I2,从第三步反应看出,
「浓度放大了6倍;
⑥从方程式可看出,
1个I2生成2个|—;
_———2——
因此从以上方程式和分析可得关系式:
I〜103〜312〜61〜6103〜1812〜36S2SO3〜36I,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 及其 化合物 转化 关系
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)