中考化学生活中常见的盐大题培优附答案.docx
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中考化学生活中常见的盐大题培优附答案
2020-2021中考化学生活中常见的盐(大题培优)附答案
一、初中化学生活中常见的盐
1.盐酸先生闯迷宫(见图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)。
()
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属,都能与稀盐酸反应,不符合题意;
B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应,符合题意;
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐,能与盐酸反应,不符合题意;
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱,能与盐酸反应,不符合题意。
故选B。
2.下列由离子构成的物质是
A.氖气B.氧化汞C.水银D.硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氖气属于稀有气体单质,是由氖原子构成的,故选项错误。
B、氧化汞是由氧化汞分子构成的,故选项错误。
C、水银属于金属单质,是由汞原子直接构成的,故选项错误。
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,故选项正确。
故选D。
3.下列化学用语书写正确的是
A.钙离子:
Ca+2B.纯碱:
NaCO3
C.3个氢原子:
3HD.水中氧元素化合价:
H2O-2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
钙离子应该是:
Ca2+,故选项错误;
B.纯碱是碳酸钠,化学式为Na2CO3,故选项错误;
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。
所以3个氢原子应该是:
3H,故选项正确;
D、由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故水中氧元素的化合价可表示为
,故选项错误。
故选C。
4.下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A.Na+、OH-、NH4+B.K+、Fe3+、NO3-
C.Cl-、Na+、CO32-D.Ca2+、CO32-、Na+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水,故错误;
B、有铁离子的溶液为黄色,故错误;
C、无有色离子,各离子之间不能结合成沉淀或气体或水,故正确;
D、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀,故错误。
故选C
5.下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是
A.CO32—B.HCO3—C.OH—D.Cl—
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.pH=1的溶液显酸性,CO32-不能在强酸性溶液中大量存在,能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体,此选项不符合题意;
B.HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在,能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体,此选项不符合题意;
C.OH-不能在强酸性溶液中大量存在,能与氢离子结合生成水,此选项不符合题意;
D.Cl-可在强酸性溶液中大量存在,此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。
6.下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是
A.氯化钠溶液和稀硫酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变,则不能生成气体、沉淀。
【详解】
A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应,故A不正确;
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,溶液质量减小,故B不正确;
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液质量不发生改变,故C正确;
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液质量减小,故D不正确。
故选C。
7.有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液,为鉴别它们设计实验如下:
用三支试管各取少量其中的三种溶液,再分别加入少量剩下的最后一种溶液。
下列推测的现象或结论中,错误的是
A.若三支试管中都出现白色沉淀时,则最后加入的是硝酸银溶液
B.若两支试管中出现气泡,一支试管中出现白色沉淀时,则最后加入的是碳酸钠溶液
C.若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时,则最后加入的是稀盐酸
D.若两支试管中出现白色沉淀,一支试管中无明显变化时,则最后加入的是氯化钡溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳,硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀,氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应,盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象;
A、四种溶液中,只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀,故A正确;
B、四种溶液中,只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡,因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象,故B错误;
C、四种溶液中,只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象,故C正确;
D、四种溶液中,只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化,故D正确。
故选B。
8.向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉,加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。
过滤P点时的混合物,向滤液中不断加入硝酸银溶液,加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。
下列说法不正确的是
A.N点时,所得沉淀质量为14.35g
B.M点时,上层溶液中溶质有两种
C.O点和P点所得溶液中溶质种类相同
D.R到M点过程中,所得溶液的质量不断增大
【答案】A
【解析】
【分析】
向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉,加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式:
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。
过滤P点时的混合物,向滤液中不断加入硝酸银溶液,FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。
由图1可知,O点时,铜离子反应完全,铁参与反应的质量为5.6g。
【详解】
A、设滤液中的含FeCl2为x,
,则
,可得x=12.7g,
则设生成氯化银沉淀为y,
,则
,可得y=28.7g,选项A不正确;
B、M点时,氯离子反应完成,则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe(NO3)2,选项B正确;
C、O点时铜离子反应完成,此时溶液的溶质为FeCl2;P点时,溶液的溶质为FeCl2,选项C正确;
D、R到M点过程中,加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量,故所得溶液的质量不断增大,选项D正确;
故选A。
9.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
所用试剂
主要实验操作
A
Na2CO3(NaCl)
水
溶解、过滤
B
H2(HC1)
NaOH溶液
洗气
C
KCl(NaOH)
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
KNO3溶液(KOH)
FeCl3溶液
沉淀、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、NaCl、Na2CO3均易溶于水,用过滤的方法不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;故选B。
考点:
物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;碱的化学性质
10.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是( )
A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰
C.还原铁粉和生石灰D.烧碱和生石灰
【答案】C
【解析】
A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;B.生石灰能防止食品受潮,但食盐不能防止食物被氧化,故B错误;C.还原铁粉能吸收氧气并发生反应,生石灰则能吸收水分,故C正确;D.烧碱与生石灰都能吸收水分,但不能防止食物被氧化,故D错误;故选C。
11.氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠,为了除去碳酸钠,可加入适量的( )
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钙溶液D.稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液与杂质不反应,故选项错误;
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠,产生了新的杂质,故选项错误;
C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,故选项错误;
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳,符合除杂质的条件.故选项正确;
故选D。
【点睛】
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液,过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液,过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙,过量的碳酸钙通过过滤除去,故正确;
B、引入了氯化钡杂质,故错误;
C、引入了过量的硝酸银杂质,故错误;
D、氧化钙可以与水反应,故错误。
故选A。
13.现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末,欲测定CuO的质量分数。
下列实验方案中,不能达到目的的是(已知ZnO在进行下述化学反应时,原理与CuO相似)
A.将混合物与足最H2充分反应,冷却后测出剩余固体质量为ag
B.将混合物与足量CO充分反应,反应后的气体通入足量的NaOH溶液中,测出NaOH溶液的质量增加值为bg
C.将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥,测出所得固体质量为cg
D.将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量为dg
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氢气可以还原氧化铜,也能还原氧化锌,所以剩余固体均为铜和锌,可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数,能达到实验目的,故不符合题意;
B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量,利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同,它可以推算出反应的氧化铜的质量,进而确定其质量分数,能达到实验目的,故不符合题意;
C、将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥,测出所得固体质量。
利用金属氧化物和氢氧化物的差量,它可以推算出反应的氧化铜的质量,进而确定其质量分数,能达到实验目的,故不符合题意;
D、因为铁过量,所以剩余固体既有铁,又有铜,无法测定铜的准确质量,不能达到实验目的,故符合题意;
故选D
14.某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣,则该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.OH﹣B.Ba2+C.H+D.Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存;故不符合题意;
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;故符合题意;
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15.下列化学反应属于复分解反应是( )
A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.3Fe+2O2
Fe3O4
C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.H2CO3═CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】
A、CH4+2O2
CO2+2H2O,该反应的反应物中氧气是单质,不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,故不符合题意;
B、3Fe+2CO2
Fe3O4,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故不符合题意;
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故符合题意;
D、H2CO3═CO2↑+H2O,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故不符合题意;
故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征(换成分,价不变)是正确解析本题的关键。
16.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()
A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HCl
C.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】
A选项硝酸与氯化铁溶液混合,能得到黄色溶液;
B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色;
C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,不符合题意;
D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀;
故答案选择B。
17.鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物,小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊,这说明鸡蛋壳一定含有
A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaCl2D.CaO
【答案】B
【解析】
澄清石灰水通常用来验证二氧化碳,将稀盐酸滴在鸡蛋壳上,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳,证明蛋壳中含有碳酸根,结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物,说明蛋壳中含有碳酸钙。
故选B
18.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应,它是
A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、根据金属的化学性质,铁只能与稀盐酸反应,不能与碳酸钙、氢氧化钠反应,错误,B、根据酸的化学性质,稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应,正确,C、碳酸钙只能与稀盐酸反应,错误,D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应,错误,故选B
考点:
酸、碱、盐、金属的化学性质
19.下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A.用赤铁矿高炉炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应
B.用NaOH检测溶液中的FeCl3:
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应
C.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑化合反应
D.用木炭测定空气中氧气含量:
C+O2
CO2分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
四大基本反应类型:
复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应。
【详解】
A、用赤铁矿高炉炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,属于氧化还原反应,故A不正确;
B、用NaOH检测溶液中的FeCl3:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,属于复分解反应,故B正确;
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑,属于分解反应,故C不正确;
D、用木炭测定空气中氧气含量:
C+O2
CO2,属于化合反应,故D不正确。
故选B。
20.下列各组离子可在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A.SO42﹣、Na+、CO32﹣B.Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.Mg2+、Cl﹣、OH﹣D.Na+、Ba2+、SO42﹣
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
在pH=1的溶液中大量的氢离子。
A.CO32-和氢离子不共存,错误;B.Fe3+、SO42-、Cl-和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水,能共存,正确;C.Mg2+和OH-生成沉淀,不能共存,错误;D.Ba2+和SO42-生成沉淀,不共存,错误。
故选B。
【点睛】
不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。
21.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
A.小苏打用于焙制糕点B.碳酸钙可用作补钙剂
C.烧碱用于改良酸性土壤D.盐酸可用于清除铁锈
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据物质的性质进行分析。
A、小苏打(碳酸氢钠)受热易分解,是发酵粉的主要成分,可用于焙制糕点,正确;
B、碳酸钙含有钙元素,能与盐酸(胃酸)反应生成易溶于水的氯化钙,可做补钙剂,正确;
C、烧碱具有极强的腐蚀性,不能用于改良土壤,错误;
D、盐酸能与铁锈(氧化铁)反应,生成易溶于水的氯化铁,可用于除铁锈,正确。
故选C
考点:
常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用,酸的化学性质
点评:
物质的性质决定物质的用途,熟练掌握常见物质的性质,依据物质的性质进行分析解答即可。
22.能在水中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Na+、C1-、SO42-
B.H+、Na+、NO3-、CO32-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.K+、Ag+、NO3-、C1-
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水,可以共存,选项A正确;
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存,选项B错误;
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存,选项C错误;
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存,选项D错误。
故选A。
23.下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A.石灰石和盐酸B.氧化铁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.氢氧化钠和稀盐酸
【答案】D
【解析】
A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体;B、氧化铁是红色固体,与盐酸反应生成氯化铁,氯化铁溶液呈黄色;C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀;D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有明显现象,要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。
故选D。
点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应,方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞,通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。
24.关于碳酸钠的说法错误的是()
A.易溶于水B.可用于洗涤油污C.受热易分解D.可用于制造普通玻璃
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠易溶于水,故选项说法正确;B、碳酸钠能与油脂反应,可用于洗涤油污,故选项说法正确;C、碳酸钠受热不易分解,故选项说法错误;D、碳酸钠可用于制造普通玻璃,故选项说法正确。
故选C。
25.某化合物是由氢、氧及另一种元素组成,下列对该化合物判断正确的是()
A.一定是碱B.可能是盐
C.可能是氧化物D.不可能是酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱,比如NH4NO3,属于盐类物质,错误;
B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐,比如NH4NO3,属于盐类物质,正确;
C、氧化物是由两种元素组成的,故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物,错误;
D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸,比如H2SO4,错误;
故选:
B。
【点睛】
26.2017年,联合国把世界水日的主题定为“废水”,关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别,都正确的是()
选项
废水中的主要污染物
处理措施
方法类别
A
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
B
异味物质
加活性炭
吸附法
C
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
D
纯碱
加石灰水
蒸馏法
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、明矾溶于水能形成胶状物吸附一些微小的难溶于水的杂质使之沉降下去,属吸附法,故A错误;
B、活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附颜色和异味,具有吸附性,故B正确;
C、硫酸钠不能与氯化铜反应,故不能将氯化铜除去,故C错误;
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠具有腐蚀性,且该方法不属蒸馏法,故D错误。
故选B。
27.用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是()
A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
【答案】C
【解析】
A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性,都能使无色酚酞变红,不能将三种溶液区分;
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象,和盐酸不反应,也是无现象,不能将三种溶液区分;
C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成,和稀盐酸反应有气泡产生,和氢氧化钠混合无现象,能将三种溶液区分;
D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应,混合后均为无现象,不能将三种溶液区分。
故选C。
点睛:
用一种试剂把三种溶液区分开,必须要有三种不同的现象才行,因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。
28.欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解,可选用的试剂是
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.澄清石灰水D.稀盐酸
【答案】D
【解析】
高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳,若石灰石未完全分解,固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物。
当加入稀盐酸时,溶液中有气泡冒出,则说明石灰石未完全分解,否则完全分解;故答案为D。
29.下列各组物质可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是:
A.NaOHHClNaClB.CuCl2Na2SO4KNO3
C.BaCl2KOHNaNO3D.CaCl2Na2CO3NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水,不能大量共存,故选项错误。
B、三者之间不反应,能大量共存,但CuCl2溶于水呈蓝色,故选项错误。
C、三者之间不反应,能大量共存,且不存在有色离子,符合无色透明的要求,故选项正确。
D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,不能大量共存,故选项错误。
故选:
C。
【点睛】
溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水的不共存,本题还要注意能得到无色溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
30.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
【答案】B
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液显蓝色,故选项错误;
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误;
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水,不能大量共存,故选项错误。
故选B。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注
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