化学反应的速率和限度教学设计.doc
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化学反应的速率和限度教学设计.doc
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《化学反应的速率和限度》第一课时教学设计
广东省清远市阳山县南阳中学教师易传伟
教材分析
在第二章前两节的学习中,主要讨论了化学反应的两大特征,物质变化及伴随发生能量的变化。
而本节内容则是从另一角度研究化学反应,是对化学反应的进一步了解和延伸,而且为学习选修4《化学反应原理》中的化学反应速率打下基础。
本节课探究化学反应速率的概念及其影响因素是重点,难点是影响化学反应速率因素的探究。
研究这两大内容可以使学生更能理解化学是一门“从生活中来,到生活中去”的学科,对生活有着很好的指导作用。
本节教学内容分为两部分:
第一部分,从日常生活中学生熟悉的化学现象入手,引出反应速率的概念。
在此基础上又通过计算来了解化学生产中反应速率的重要性。
第二部分:
在了解化学反应速率概念的前提下,进行实验探究,总结影响化学反应速率的因素,然后以上述观点为依据进行分析和解决实际问题。
学情分析
学生已有知识分析:
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及,知道金属的活泼动性顺序,已经意识到了化学反应中有的比较快,有的比较慢,但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢,因此还必须通过实验学习影响化学反应速率的因素。
学生学习本节课可能存在的难点:
1、学生的基础知识较为薄弱,且本节课理论性较强。
2、学生的计算能力薄弱,公式衔接不上。
3、学生在描述化学反应速率的快慢这问题上,往往会缺乏科学性,例如:
少了“相同条件下”,“单位时间”等重要字词。
4、实验动手能力。
针对学生存在的情况,本节课的课堂教学中,将采用启发式、讨论法、对比法和实验探究的教学方式,让学生学会如何有序,有说服力,有科学地表达自己的想法。
对于难度较大的问题教师将适时搭建合适的台阶,力争做到“水到渠成”,教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。
教学目标
知识与技能:
(1)理解化学反应速率的概念。
(2)了解影响化学反应速率的因素。
(3)了解化学反应速率的影响因素与生活之间相互的联系。
过程与方法:
通过在日常生活和化学探究实验中的现象,理解反应速率的概念、表示方法以及了解化学反应速率的因素,培养实验观察能力及分析探究能力,体验科学探究的过程和化学研究的基本方法,培养自主学习的能力。
情感态度与价值观:
(1)通过生活中化学反应速率的例子,培养学生学习化学的兴趣,以及鼓励学生用化学知识解决实际问题。
(2)通过同组合作探究实验和共同思考与交流的形式,培养团体合作精神和与人沟通交流分享的精神。
(3)通过对实验现象的观察和原因探究,培养学生严谨细致的科学态度和“发现问题”的精神。
教学重点和难点
重点:
化学反应速率的概念及影响反应速率的因素
难点:
影响化学反应速率的因素
教学流程
思考与交流其在生活实际中的应用
由生活实例发现化学反应的快慢
组织实验探究学习活动、收集信息
提出反应速率的概念并进行计算
提出“反应速率是否一成不变”这思考问题
小结影响化学反应速率的因素
课堂小结
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景
【情境设计】(图片欣赏)奥运会开幕式烟花及水滴石穿的图片
,并从中了解相关的化学变化
强烈的视觉刺激吸引了所有学生的注意力,知道了化学反应有快慢之分。
利用生活中存在化学变化的实例创设情景,让学生感知反应的快慢,增加学生学习的兴趣。
通过水滴石穿的例子也可以提醒学生学习要持之以恒。
引导尝试
引导学生描述两个化学反应快慢的判断依据
学生思考并作出回答
了解学生在描述时存在的问题,并要求学生规范地描述该判断依据,使学生树立科学严谨地意识。
引导发现
让学生发现日常生活或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例,并描述该反应快慢的判断依据。
回忆与联系举出实例,如:
爆炸、钢铁的生锈、食物变质、溶洞的形成、同浓度的盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应……
以日常生活中的实例拉近生活与化学知识的距离,通过描述使得学生加深对化学反应快慢的初步了解;使得学生的感性意识逐渐加深。
温故而知新
【设问】那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?
【知识回顾】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢,公式为v=⊿s/⊿t
联系物理知识,学生思考化学反应中的快慢的描述。
【学生回答】化学反应速率
教会学生利用对比,类比的学习方法获取新的知识。
使学生对比之前生活例子中化学反应快慢的判断依据,得出通常情况下化学反应速率的概念。
认真听讲
加深形成化学反应速率概念的印象。
自学总结
【投影】
一、化学反应速率
1、概念:
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
要求学生通过化学反应速率的概念推导其表达式及单位。
学生思考讨论并作出回答。
【学生回答】
表达式:
v=△c/△t
单位:
mol/(L·min)或mol/(L·S)
培养学生分析推理能力,让学生学会如何根据概念去推导表达式和单位。
巩固概念
【投影】
练习:
反应
,在2L密闭容器中发生。
5min内NH3的物质的量增加了0.1mol。
求:
(1)H2和N2的物质的量减少了多少?
(2)N2、H2、NH3的物质的量浓度变化了多少?
(3)v(N2)、v(H2)和v(NH3)各是多少?
待学生完成后,拿个学生样本到投影仪中放出,作讲解,并对该学生的情况加以评价与鼓励。
点评过程中着重强调单位的正确书写及解题的规范化,然后投影解题格式。
学生认真做练习(教师根据学生做练习的情况适当的进行引导,并做出相关要求,如:
解题格式等)
通过练习巩固概念和加深理解,培养学生解决问题的能力,锻炼学生计算能力和解题的规范化;由感性认识逐渐向理性认识转化。
【教师简要说明】
1、一个化学反应可以用反应物或生成物的化学反应速率来表示,但必须指明是哪种物质。
2、化学反应速率表示一段时间内的平均速率,不是瞬时速率。
理解表示化学反应速率时应注意的问题。
概念延伸
【师生互动】
【引导】将不同物质的化学反应速率进行比例时等于多少呢?
与化学反应
有没有什么联系?
学生根据教师所引导的问题思考并回答。
V(N2):
V(H2):
V(NH3)=1:
3:
2
【学生回答】
化学反应速率之比等于化学计量数之比
由学生自行得出结论与规律,让学生积极思考,突破第一个重点。
【过渡讲述】
这化学反应速率是否一成不变的呢?
接下来我们将一起讨论学习影响化学反应速率的因素主要有哪些?
【投影】
二、影响化学反应速率的因素
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol/L的盐酸反应时,速率最快的是()
A、镁B、铝C、钠D、铁
【师生互动】
这题中影响化学反应速率的因素是什么?
【投影】内因:
参加反应的物质本身的性质
学生积极配合教师活动,认真思考并做题然后回答。
【学生回答】
答案:
C
原因是金属活动性顺序,也就是物质本身的性质。
在探究过程中,学生可以从已有经验出发,通过分析-讨论-设计-实验的程序完成探究任务。
通过探究活动体会实验研究中的变量控制思想,为学生今后进行定量实验探究奠定基础。
增强学生学习的兴趣。
组织学生进行探究活动
(一)
结合学生初中阶段对催化剂更了解,先从催化剂的角度推进新课。
【分组实验1】催化剂对化学反应速率的影响
【投影】在3支大小相同的试管中各装入2~3ml约5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
对比观察现象。
教师设问:
FeCl3在这里起什么作用?
请大家在实验的同时,认真思考。
现象
结论
MnO2
FeCl3
不加其他试剂
学生做实验,仔细观察实验现象并做好记录,思考问题并得出结论。
【学生回答】
现象:
加入MnO2有大量气泡产生;FeCl3有适量气泡产生;而不加其他试剂则有少量气泡产生。
FeCl3在这里作催化剂。
归纳总结:
在相同条件不变情况下,催化剂能改变化学反应速率。
从学生接触过的知识入手,可降低难度,使学生快速进入状态。
通过实验前给学生设问的方式,提醒学生要以探究的角度和质疑的精神去做实验。
学生经过“理论—实践—理论”这一过程和表格对比方式,可以实现由感性认识上升到两性认识的目标。
【师生互动】
根据学生实验得出的现象及结论由学生进行点评,教师引导。
在肯定学生的同时,注重纠正不正确的地方。
如:
描述化学反应快慢的时候,有没有注意字词“在相同条件下或单位时间内”等。
学生积极参与,认真领悟。
让学生学会以科学的态度去做实验及描述实验现象和结论。
组织学生进行探究活动
(二)
【分组实验2】温度对化学反应速率的影响
【投影】在2支大小相同的试管中,装入2~3ml约5%的H2O2溶液,分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有常温水的烧杯中;另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。
教师提问:
在这实验中,为什么选择FeCl3而不是MnO2?
现象
结论
热水中
常温
学生做实验,仔细观察实验现象并做好记录,思考问题并得出结论。
【学生回答】
现象:
在热水中,有大量气泡产生;在常温有适量气泡产生。
因为MnO2使得H2O2的分解的化学反应速率过快,不便于此实验探究。
归纳总结:
在其它条件不变的情况下,温度升高,能加快化学反应速率,温度降低,能减慢化学反应速率。
通过实验前给学生设问的方式,提醒学生要以探究的角度和质疑的精神去做实验。
学生经过“理论—实践—理论”这一过程和表格对比方式,可以实现由感性认识上升到两性认识的目标。
通过提问,让学生懂得做实验时,每一个步骤都有着重要的意义,化学实验探究需要经过慎密的思考,让学生更能体会科学实验的意义所在。
【师生互动】
根据学生实验得出的现象及结论由学生进行点评,提出自己不同的见解,教师从中引导。
着重了解学生在描述化学反应快慢的时候,有没有注意字词“在相同条件下或单位时间内”等问题。
学生积极点评,说出自己不同的看法,认真领悟。
让学生真正成为课堂的主体,教师只是引导。
在此环节中突破第二个重点,也是本节内容中的难点。
实验结论
【投影】
2、影响化学反应速率的因素:
(1)内因:
物质的本身性质
(2)外因:
①催化剂:
加入(正)催化剂,反应速率加快。
②温度:
升高温度,反应速率加快
归纳小结
强调内因是影响反应速率的主要原因,外因是次要的。
学以致用
让学生对已学的知识应用于实际如:
【思考与交流】
1、人们为什么用电冰箱储存食物?
2、实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反应。
原因是什么?
学生进行思考与交流,并回答:
1、温度降低,反应速率减慢,食物腐败的速率减慢。
2、固体研细后能增大表面积。
固体表面积越大,反应速率越快。
巩固影响化学反应速率因素的同时,再度提醒学生,生活与化学息息相关,并且要会用化学知识解释或解决生活问题。
课堂小结及作业布置
引导学生自行总结本节课所学的知识。
作业:
影响化学反应速率的因素,除了本节课所学的以外,还有什么呢?
并设计实验方案验证你所想到的因素。
学生回想并逻列知识
通过自行总结,让学生巩固本节课的知识,系统地联系起来。
通过课后作业,让学生尝试设计探究实验方案,从而提高探究能力和实验能力,培养学生的科研精神。
板书设计
第三节化学反应速率和限度
1、化学反应速率的含义:
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(1)表达式:
υ=△C/△t
(2)单位:
mol/(L•s)或mol/(L•min)
2、影响化学反应速率的因素
(1)内因:
反应物本身的性质
(2)外因:
温度、催化剂、固体的表面积
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