高三一轮总复习讲与练课时作业14元素周期律Word格式.docx
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下列说法错误的是( )
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
[答案]A
[解析]本题考查原子结构,元素周期律和元素周期表的知识,考查学生对元素位、构、性的理解。
首先根据题中条件确定各元素:
根据W是制备高效电池的重要原料,知W为Li元素;
根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,确定X是C元素;
根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素,确定Y是Al元素,再根据原子序数依次增大,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,确定Z是S元素。
W为Li元素,其氯化物为LiCl,Li原子不能满足8电子稳定结构,A错误。
C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种,如苯、苯乙烯等,B正确。
金属Al与氢氧化钠溶液和盐酸都反应,产生氢气,C正确。
C元素和S元素形成的CS2,属于共价化合物,D正确。
4.X、Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族元素。
下列说法正确的是( )
A.X2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物
B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径
D.由X、Y组成的化合物,X、Y的原子个数比不可能是1∶1
[解析]依题意X、Y可以形成化合物如:
H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等,H2S、H2O属于共价化合物,而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物,故A选项正确;
H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子,故B错误;
H原子半径小于S原子半径,故C错;
Na2O2中原子个数比为1∶1,D错。
5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
[答案]C
[解析]本题考查了元素周期表与元素周期律。
同一主族:
随核电荷数的增加,电子层数逐渐增加:
金属元素失电子能力增强,金属性增强,还原性增强;
非金属元素得电子能力减弱,非金属性减弱,氧化性减弱;
同一周期:
随核电荷数的增加,最外层电子数增多,金属性减弱,非金属性逐渐增强,对照各选项知本题答案为C。
6.如图为元素周期表中的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素。
若X原子最外层上有5个电子,则下列说法中正确的是( )
A.Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应,使溶液的pH升高
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
Z>
W
C.原子半径从大到小排列顺序:
Y>
X
D.X的单质中有一种为白色蜡状固体
[解析]根据四者在周期表中的位置,可推知X为N,Y为O,Z为S,W为Cl,则不难得出结论。
7.下列关于铷的叙述中,不正确的是( )
A.金属铷投入水中会引起爆炸
B.铷是一种强还原剂,铷离子很稳定
C.铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物
D.铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多,因此铷原子失电子的能力小于钾原子
[答案]D
[解析]同一主族元素,核电荷数越多,失电子能力越强,因此铷原子失电子的能力大于钾原子,D错。
8.结构决定性质、性质决定物质的用途。
A.第ⅥA族元素与第ⅦA族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8
B.SiO2与CO2的化学性质相似,所以它们的结构也相似
C.四种稳定的核素
Ce、
Ce在周期表中的位置相同
D.第ⅤA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性弱
[解析]如第ⅦA族的氟元素,只有0价和-1价两种化合价,A错;
SiO2与CO2都是酸性氧化物,在化学性质方面存在相似性,但是其物理性质差异很大,故选项B错。
位于同周期时,第ⅤA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性弱,因缺少比较范围而导致选项D错。
9.有两种短周期元素X和Y,可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为:
①m-4;
②m+4;
③m+8;
④m-2;
⑤m+6。
其中正确的组合是( )
A.①②④ B.①②⑤
C.①②③⑤D.①②③④⑤
[解析]由化合物的形式XY3可推知X、Y的价态分别可能为:
+3、-1或+6、-2或-3、+1。
当分别为+3、-1时,X可能为B,Al或P,Y可能为ⅦA族元素F,Cl;
则符合①的为BF3,②为AlF3,④为PCl3。
当分别为+6、-2价时,则X、Y都为ⅥA族元素,XY3为SO3符合③。
当分别为-3、+1时,为氢化物的表现形式:
XY3可能为NH3或PH3,NH3符合⑤。
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
Y
Z
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X<
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
[解析]此题考查了物质结构与元素周期律知识。
根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>
Y,A错;
根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;
据此判断可知X是Mg,Y是Al;
Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;
一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。
11.下列结论正确的是( )
①粒子半径:
S2->
Cl>
S ②氢化物稳定性:
HF>
HCl>
H2S ③离子还原性:
Cl->
Br->
I- ④单质氧化性:
Cl2>
S ⑤酸性:
H2SO4>
HClO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>
Fe(OH)3胶体>
FeCl3溶液
A.①⑤ B.③⑥
C.②④⑥D.①③④
[解析]同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐增强,离子还原性逐渐减弱,单质氧化性增强;
同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,气态氢化物稳定性逐渐减弱,离子还原性增强,单质氧化性减弱,故①③⑤错误,②④正确。
又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液>
胶体>
溶液,故⑥正确,选C。
12.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则有关X的下列说法中正确的是( )
A.X中阳离子和阴离子个数一定相等
B.X中可能既含离子键,又含共价键
C.若X只含两种元素,则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径
[解析]首先要熟悉常见的10电子微粒,如N3-、O2-、F-以及OH-等阴离子,Na+、Mg2+、Al3+以及NH
等阳离子。
因此符合题意的微粒很多,如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合条件。
故X中阳离子和阴离子个数不一定相等,A错;
NaOH、NH4F中既含离子键,又含共价键,B正确;
一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20,且两种元素在同一主族的物质有KH,但K不是短周期元素,C错;
等电子离子的半径,随核电荷数增大而减小,故阳离子半径小于阴离子半径,D错。
二、非选择题(共52分)
13.(10分)(2011·
海南,13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第________周期,________族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是________(写化学式);
(3)XW2的电子式为________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为________。
[答案]
(1)三 VA
(2)NH3 (3)
·
C·
(4)N2O5 (5)N4S4
[解析]本题是对元素周期律、元素周期表的考查,重在考查学生的理解推断能力。
根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期,而Z、W两元素在第三周期,在第三周期中的所有元素中,只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,故四种元素分别为C、N、P、S。
(1)P元素在周期表中的位置为第三周期VA族。
(2)在这四种氢化物中碱性最强的是NH3。
(3)XW2的化学式为CS2,其电子式类似于CO2。
(4)N元素的最高价为+5,故其最高价氧化物为N2O5。
(6)设该二元化合物的分子式为NxSy,据题意有
<y<
,故y=4,x=
=4,所以该化合物的分子式为N4S4。
14.(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为________(填序号)。
a.MnO2 b.FeCl3
c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________。
N→⑥的单质的化学方程式为____________________。
常温下,为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________________。
[答案]
(1)Na>
Al>
O
(2)HNO3>
H2CO3>
H2SiO3
(4)ab
(5)Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
溶液的pH等于7
[解析]由元素周期表的结构,可分别判断出8种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl,则
(1)问中的原子半径大小为Na>
O。
(2)中②⑦③对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3(或H4SiO4)HNO3三者酸性强弱为HNO3>
H2SiO3(或H4SiO4)。
(3)中由H、Na、O、Cl组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO等,可任写一种即可。
(4)由题意知1∶1的液态化合物为H2O2,它可以被MnO2或一些重金属离子催化分解,故选a、b。
(5)由题目信息知X为AlCl3,Y为NH3,其余根据转化关系依次推得。
15.(14分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):
Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为__________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________________________。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是_______________________________。
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ。
又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的ΔH=________(注:
题中所涉单质均为最稳定单质)。
[答案]
(1)
(2)弱于
(3)S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
(4)2H2O2
2H2O+O2↑(或其他合理答案)
(5)NaNO2
(6)(3a-4b)kJ·
mol-1
[解析]由元素周期表的结构及T所处的周期序数与主族序数相同知,T为铝元素,Q为碳元素,R为氮元素,W为硫元素,碳和硫的非金属性相比较硫强,硫和浓硫酸反应时会生成SO2和H2O,方程式为S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O,比R序数多1的元素是氧,有两种氢化物,即H2O2和H2O,2H2O2
2H2O+O2↑,其余依据题目作答即可。
解答本题要熟悉元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。
16.(16分)某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。
在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出:
HCl酸性强于H2CO3的酸性。
现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:
酸性:
HNO3>
H2SiO3。
A中装试剂________,B中装试剂____________,C中装试剂____________。
C中实验现象为____________;
写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。
则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。
该实验装置有明显不足,请指出改进方法:
__________________________________________________。
(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式__________________________________________________;
证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
[答案]
(1)硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 CO2+SiO
+H2O===H2SiO3↓+CO
(2)淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 2I-+Cl2===I2+2Cl- 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
(3)Cl2+H2S===S↓+2HCl 强
[解析]根据信息,可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱;
根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。
Cl2和H2S反应生成S和HCl,说明氯的非金属性强于硫。
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