人教版高中化学必修1铁的重要化合物第2课时铁的氢氧化物说课稿及教案设计Word文件下载.docx
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知识与技能:
1.学握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)Jl<
j过程及制答纯净的氢氧化亚铁的方法。
2.通过实验演示操作,培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。
过程与方法:
1.利用列表比较的方法,掌握铁的氢氧化物的性质,培养学生的学习归纳能力;
2.通过对氢氧化亚铁的实验探究,培养学生实验设计及评价的能力。
情感态度与价值观:
1.通过学生亲手实验,体验合作和动手的过程及探究实验的乐趣;
2.通过实验现象对比分析,体验科学研究的严谨态度。
四、教学重难点
在确定/如上教学目标以后,我依据课程标准,结合学生实际,将本节课重难点,其依据是铁的氢氧化物在高考中是常客,掌握其制备原理及性质做题是才能得心应手。
教学重点:
铁的氢氧化物的化学性质,掌握制备纯净的氢氧化亚铁的方法。
教学难点:
制备纯净的氢氧化亚铁实验的方法的探究。
因为高一学生在学习完化学实验后,在实验探究方面不够完善,缺少实际操作,欠缺由实际情况分析问题、解决问题的能力。
而在此探究实验中,学生可由此掌振重点,提升分析问题、解决问题的能力。
五、教法学法
1.教法
为了突破本节重、难点,活跃课堂,调动学生积极参与教学活动,我坚持情境探究式、合作式教学原则,并体现以学生为主体的课程理念。
创设驱动性的问题情境,提示学生运用氧化还原的观点解释氢氧化亚铁向M氧化铁的转化及进行对制备纯净氢氧化亚铁的探究性实验的设计。
适时为学生搭桥,使其利用学习础与经验,在发现与探究中建构知识的意义,获得情感体验。
充分利用阌片进行相关讲解和演示,使学生更好更快的掌振知识。
2.学法
学法上,为打破传统教学模式,创设多样化的、富有创造性的课堂,将通过“探究实验”为重点引导学生思考、利用网络学习掌握相关知识,采用探究式、合作式教学方法,让学生人人动手参与实验,正确分析各种实验现象,使学生的学习过程与认知过程统-•为一个整体。
六、教学过程
为更好地实现教学目标,突破重点,攻破难点,我设置了如下的教学活动:
引入课题一提出问题一理论分析实验一发现问题追踪一设计实施方案一总结提升阶段一高考再现反馈
1.引入课题
温习旧知,引导学生回忆己学的氢氧化铝的制备原理来导入新课,唤醒学生d有知识,吸引学生以积极的状态进入课堂,为接下来教学活动的展开做好铺热,同时顺着学生想知道新课题的内容的心理进入对铁的氢氧化物的学习。
A13*+3NH:
.H,0==A1(OH)3i+3NH;
2.提山问题
为展开教学活动,引出主题,启发学生的思维,激起学生的求知欲,使学习兴趣更加浓厚,我提出了问题:
如何制备我们即将学习的铁的氢氧化物?
这为之后的实验探究埋下伏笔。
3.理论分析
为了轻轻松松突破难点,在教学活动中体现教师导、学生学的教学方式,我设计了与学生一起对铁的氢氧化物制备原理进行理论分析。
这样让学生明白制备铁的氢氧化物所必备的条件,同时引出了氢氧化亚铁制备这一教学难点。
这一环节的设置增强学生的团结合作精神,培养动手能力、设计实验的能力,将由学生自行进行实验制答氢氧化铁和氢氧化亚铁:
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3|+3NaClFeS04+2NaOH==Fe(0H)2!
+Na2S04
4.发现问题
由实验现象,让学生去发现Fe(0H)2转化成Fe(OH)3,没有得到纯净的Fe(O自)2.通过理论与现实的矛盾,引发学生思考。
此时我追踪提出问题:
如何改进Fe(0H)2的制备实验?
也为接下来实验的设计实施做下坚实铺垫。
5.设计实施方案
为使教学活动达到高峰,让学生直接接触、直观了解,从而突破重点,攻破难点,并体现出学生的主体性,培养学生动手能力、观察能力、实验探究能力及对实验的评价能力,在此环节由学生思考,自行设计方案并实施实验操作:
(1)NaOH溶液煮沸
(1)FeS04新制:
(2)加油;
(3)滴管伸入FeSO.,溶液底部。
6.总结提升阶段
为创设多样化的、富有创造性的课堂,在学生的学习兴趣非常浓厚的时候,带领学生在前一个实验探究的基础上进一步提升,并与高考相衔接,启发学生发散性思维,提高学习化学的兴趣。
Fe+H2S0^==FeS0,+H,tFeS0,+2NaOH==Fe(OH)2I+Na2S0^
要求学生通过网络学习方式,查阅更多关于制备纯净Fe(OH)2的改进方法。
通过多媒体教学,使学生了解其操作原理及方法。
并对所学知识进行归纳总结,让学生学会归纳学习,掌握知识。
引导学生利用网络学习方式更好更快的掌握知识。
7.高考再现反馈
在课堂最后,检验学生学习效果,及时发现问题,解决问题,评价反馈,在学生对所学知识有了一定了解后,趁热打铁,设置课后练习,让学生参与实战。
在本节课的最后我又设计了从生活中发现铁,以铁在生活中广泛的应用来说明铁的重要性。
让学生重视对本节课的学习。
8.巩固练习
结合学生的实际知识层次及其记忆规律,课后完成教师精选后的习题,使学习过程延伸跟进、及时巩固提高。
要求同桌之间互出练习小卷,以小组互助形式共同进步。
七、板书设计
板书设计部分,我采用提纲式板书,概括本节课主要内容,体现教学重点及关键,简单明了,条理清晰,便于记录和复习。
以上就是我对本节课的教学设计。
我的说课到此结束,敬请各位专家批评指止!
3.2.3铁的重要化合物第2课时铁的氢氧化物
一、Fe(0H)3与Fe(OH)2
1、制备
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3i(红褐色)+3NaClFeSO,+2NaOH==Fe(OH)2i+Na2SO,
白一灰绿色一红褐色
2、转换:
4Fe(0H)2+0.,+2自,0==4Fe(01[)3
3、Fe(0H)2制备实验探究一:
^(0«
2制备实验探究二:
Fe+H2S0,==FeS0,+H,tFeS0,+2Na0H==Fe(OH)2i+NaL.S0,
4、稳定性:
Fe(OH)3加热分解:
A
2Fe(OH)3===Fe203+3H20
5、与HC1反应:
Fe(0H)3+3HCl==FeCl3+311,0Fe(0H)2+2HCl=FeCl2+2H20
3.2.3铁的重要化合物
【教学目标】
(1)知识和技能目标:
1掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程及制备纯净的氢氧化亚铁的方法
2通过实验演示和操作,培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。
(2)过程和方法
1利用列表比较的方法,掌握铁的氢氧化物的性质,培养学生的学习归纳能力;
2通过对氢氧化亚铁的实验探究,培养学生实验设计及评价的能力。
(3)情感态度及价值观
1通过学生亲手实验,体验合作和动手的过程及探究实验的乐趣;
2通过实验现象对比分析,体验科学研究的严谨态度。
【教学重点】
学习铁的氢氣化物的化学性质,掌握制备纯净的氢氣化亚铁。
【教学难点】
制备纯净的氢氧化亚铁实验方法的探究。
【教学方法】实验探究法、合作学习法
【教学内容】
教师活动学生活动教学意图
—、Fe(OH)3与Fe(OH)2
【引入】
前面学习铝的氢氣化物Al(OH)3的制备*现在我们一认真听课起来进入铁的氢氧化物的学习。
诘根据化合价,是写出其氢氣化物的化学式
【板书】
教案
学生思考并作答,分合作、探组讨论,设计出究式学习
(提示:
相应的离子(盐)与碱溶液的提供)一一拆化学式
FeCl,+3NaOH==Fe(OH),|(红褐色)+3NaCl
的方案
【学生实验】
培养学生动手
取1支试管,加入少量FeCL溶液,再滴入2—3滴
观察实验现象
脑能力,提高
NaOH溶液,观察实验现象,再滴加几滴NaOH溶液至过量,观察实验现象。
FeS04+2NaOH==Fe(0H)2|+Na?
S04白一灰绿色一红褐色
取1支试©
,加入少SFeS04溶液,再滴入2—3滴NaOH溶液,观察实验现象,再滴加几滴NaOH溶液至过
并描述
习兴趣
W,观察实验现象。
2v转换:
4Fe(0H)2+02+2H,0==4Fe(OH)3
【提问】
制备纯净的Fe(OH)2,如何避免被氧化?
3、Fe(OH>
2制备实验探究一:
设计制谷纯净
[PPT3:
改进操作
Fe(OH)2的实
合作探究
【实验】
验,分组讨论思
式学习
取一只试管加入少量FeSCV溶液用特制的下滴管迅速直接将煮沸处理的NaOH溶液伸入FeSO,溶液下层滴加,轻轻振荡(勿破坏油膜),观察实验现象。
考并设计出方案。
请同学们开动脑筋想想,还有其他的方法制答纯净Fe(OH)2吗?
观察现象
Fe(OH)2制备实验探究二:
【视频演示】
观察实验现象,并做
Fe+H2S04==FeS04+H2T
FeSO^2NaOH==Fe(0H)2|+Na2S04
【讲述】
该实验中,前面所说的新制备,而生成的氢气通入NaOH溶液中,可以排除氣气,通过验纯来判断氧气是否排完,W使FeS04^Na0H接触,M终得到纯净Fe(OH)2.
相应的解答
[PPT]
Fe(OH»
2
Fe(OH)3
类别
+溶性碱
色态
白色
红褐色
稳定性
不稳定
稳定
制济方程式
FeSOA+2NaOH==
Fe(OHU+
Na2SQ4
FeCl3+3NaOH==
Fe(OHhi+
3NaCI
学习!
I」纳总结学习方法
2Fe(0H)e==Fe20;
+3H20
5x与HC1反应:
Fe(OH),+3HCl==FeCl3+3H20Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H20
通过以上对铁的两种氢氧化物的学习,本节课要求掌自纯净Fe(OH>
2的制箨及相关性质。
课后同学们可以通过网络学习.将近年来有关铁的氢氣化物的岛考题对外堂课进行巩固。
从生活中发现铁,以铁在生活中广泛的应用来说明铁的要性。
【课后作业】
(1)、课后习题11题;
(2)
小组互助的形
式共N进步。
、要求同桌之间互出练习小卷,做完后要批改。
【板书设计】
3.2.3铁的重要化合物第2课时铁的氢氧化物
FeCl,+3NaOH==Fe(OH),|(红褐色)+3NaClFeS04+2NaOH==Fe(OH)4+Na2SOa
2、转换:
4Fe(0H)2+02+2H,0==4Fe(OH),
Fe+H2S04==FeS04+H2t
FeS04+2NaOH==Fe(0H)2|+Na2S04
4v稳定性:
Fc(OH»
加热分解:
2Fe(0H)3===Fe?
0,+3H.O
5v与HC1反应:
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H20Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H20
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