人教版九年级化学下册综合素质模拟卷-附答案-(2).doc
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人教版九年级化学下册综合素质模拟卷
(一)
时间:
60分钟满分:
50分
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 O:
16 Na:
23 Cl:
35.5 Zn:
65 Ba:
137
一、选择题(本题包括12小题,1~10小题每题1分,11~12小题每题2分,共14分)
1.中华文化博大精深。
下列过程中只涉及物理变化的是( )
A.甲骨刻字 B.烧制陶瓷
C.粮食酿酒 D.火药爆炸
2.规范操作是化学实验成功的基础。
下列实验操作正确的是( )
3.下列物质对应的主要成分不正确的是( )
A.铁锈——Fe2O3·xH2O B.食用小苏打——NaHCO3
C.天然气——CH4 D.石灰石——Ca(OH)2
4.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.1滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
5.下列有关实验现象的描述中,不正确的是( )
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成四氧化三铁
B.在木炭还原氧化铜的实验中,试管中的现象是固体由黑色变为红色
C.将用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中,镁条表面有气泡产生
D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液由紫色变为红色
6.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.析出晶体后的溶液,溶质质量分数不一定减小
7.下列各组离子在pH=1的无色溶液中,能大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、Fe2+、SO42- B.K+、Ag+、NO3-、Cl-
C.Ca2+、NH4+、NO3-、Cl- D.Na+、OH-、SO42-、CO32-
8.2021年12月9日,中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍,他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的,实现了循环利用,如图是该反应的示意图。
下列说法正确的是( )
A.乙和丁中氢元素的化合价相同
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:
3
C.可电解丁生成供航天员呼吸的氧气
D.反应中甲和丙的质量比为1:
1
9.下列各组物质的溶液,不用其他试剂就能鉴别的是( )
A.NaNO3、AgNO3、NaCl、Na2CO3
B.NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
C.NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH
D.NaNO3、CuSO4、MgCl2、KOH
10.天然气的主要成分是甲烷(CH4)。
当氧气不足时,甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O,若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:
7,则参加反应的O2的质量为( )
A.48g B.56g C.64g D.72g
11.如图所示,将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中,两物质充分反应。
下列说法错误的是( )
A.X为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是H2
B.X为AgNO3溶液,Y为Cu片,根据现象可判断金属活动性:
Cu>Ag
C.X为BaCl2溶液,Y为Na2SO4溶液,反应产生白色沉淀
D.X为稀盐酸,Y为Al(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多症
12.对所学知识进行归纳总结,是提高学习效率的有效方法。
下列归纳总结完全正确的是( )
A.化学与生活
B.化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解
②要多食用营养补品,补充微量元素
③厨房里可用食醋清除水垢
①化学电池是将化学能转化为电能的装置
②太阳能、风能、地热能等属于新能源
③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症
②霉变的大米煮熟后可以食用
③缺乏维生素A,会引起夜盲症
①皮肤沾上浓硫酸,先用水冲洗,再涂硼酸溶液
②实验时碰倒酒精灯着火,立即用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖时,一定要保证室内通风
二、填空题(本题包括4小题,共21分)
13.(5分)化学用语是学习化学的重要工具。
请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子________。
(2)地壳中含量最多的金属元素________。
(3)标出H2O中氢元素的化合价________。
(4)写出如图所示粒子的符号________。
(5)高铁酸钠由Na+和FeO42-构成,则高铁酸钠的化学式为________。
14.(7分)在实际生产中,常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2,部分流程如图所示。
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致____________的加剧,破坏人类生存的环境。
捕捉室内反应的化学方程式为____________________________________。
(2)操作①的名称为________,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液,得到NaOH溶液和CaCO3,X的化学式是________。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是___________________________。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低,先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体,接下来的实验操作是______________________________
___________________________________________________。
15.(5分)水是生命之源,是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水,利用了活性炭的________性。
(2)化学实验室中经常用到水,如溶液的配制。
配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为3g,需要水的质量为________g。
(3)水常用作物质溶解的溶剂。
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示,KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3可采用的方法是________。
②10℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入盛有100g水的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图2所示。
烧杯中一定是饱和溶液的是________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
③Ca(OH)2的溶解度曲线如图3所示,将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大,采取的方法是________________________________。
16.(4分)A、B、C、D为初中化学常见的物质,其中B由两种元素组成。
A和B反应生成C和D(如图所示,部分反应条件已省略)。
请按要求作答:
(1)若A和C为单质,B和D为化合物,则该反应属于________(填基本反应类型)。
(2)若A、B、C、D为同一类别的物质(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐,下同)。
任写一个符合条件的化学方程式________________________________。
(3)若A、B、C、D均为不同类别的物质,任写一个符合条件的化学方程式______________________________________________________________。
(4)若A、B、C为同一类别的物质,D与它们不同类别。
则C的化学式是________。
三、实验探究题(本题包括2小题,共11分)
17.(5分)如图是实验室制取气体的部分装置,请回答相关问题。
(1)仪器①的名称是________。
(2)用高锰酸钾制氧气,选择A作发生装置,需要补充的实验用品是________,要收集较为纯净的氧气,应选择的收集装置是________(填字母)。
(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为________________________;若用F装置收集二氧化碳,气体应从________(填“a”或“b”)端通入。
18.(6分)某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品,围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液,展开了一系列的实验探究活动:
【提出问题1】通过所学的知识,同学们已经知道氢氧化钠溶液中的________(填一种离子符号)能使无色酚酞溶液变为红色。
如何设计实验验证这一结论?
【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验,通过观察到的实验现象,证明了氢氧化钠溶液中的水分子和________(填一种离子符号)都不能使无色酚酞溶液变为红色,由此验证了问题1中的结论。
【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质,请用化学方程式表示出变质的原因____________________________。
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质?
若变质是否完全变质?
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验。
步骤一:
向溶液A中滴加过量的________(填化学式)溶液,溶液中产生白色沉淀,得出这瓶氢氧化钠溶液已变质;
步骤二:
向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体,观察到液面下导管口有气泡冒出,溶液中__________________,进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。
【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数(即氢氧化钠的变质程度)?
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应),并将实验步骤及相关数据记录如下:
甲同学
乙同学
丙同学
实验步
骤及相
关数据
将所取溶液蒸干,称量所得固体,质量为4.26g
向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,质量为1.97g
向所取溶液中加入足量的稀盐酸,充分反应,将溶液蒸干,称量所得固体质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现,任选两位同学的数据,就可以计算出氢氧化钠的变质程度,氢氧化钠的变质程度为________%。
老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定!
四、计算题(本题包括1小题,共4分)
19.(4分)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成氢气的总质量是________g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
答案
一、1.A 2.D 3.D 4.B 5.A 6.D
7.C 提示:
pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。
A中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,但含Fe2+的水溶液显浅绿色,故A选项不符合题意;B中Ag+、Cl-能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀,不能在酸性溶液中大量共存,故B选项不符合题意;C中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故C选项符合题意;D中H+、OH-能结合生成水,H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳,不能在酸性溶液中大量共存,故D选项不符合题意。
8.C 提示:
由微观反应示意图可知,该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水,化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
乙是氢气,其中氢元素的化合价为零,丁是甲烷,其中氢元素显+1价,故A错误;由化学方程式可知,参加反应的甲和乙的分子个数比为1:
4,故B错误;丁是水,电解水可生成供航天员呼吸的氧气,故C正确;由化学方程式可知,反应中甲和丙的质量比为44:
16=11:
4,故D错误。
9.D
10.B 提示:
16g甲烷中含碳元素的质量为16g××100%=12g。
设生成二氧化碳的质量为11x,则生成一氧化碳的质量为7x,11x××100%+7x××100%=12g,x=2g,则二氧化碳的质量为22g,一氧化碳的质量为14g。
16g甲烷中含氢元素的质量为16g-12g=4g,则生成水的质量为4g÷(×100%)=36g。
参加反应的O2的质量为22g+14g+36g-16g=56g。
11.A 12.B
二、13.
(1)He
(2)Al (3)2O
(4)Mg2+ (5)Na2FeO4
14.
(1)温室效应;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(2)过滤;漏斗 (3)Ca(OH)2
(4)氢氧化钠、氧化钙
(5)分别通入等体积、等质量分数的澄清石灰水中,观察现象
15.
(1)吸附
(2)47
(3)①降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) ②KNO3
③降低温度到50℃以下,加溶质或蒸发溶剂
16.
(1)置换反应
(2)Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl(答案合理即可)
(3)HCl+NaOH===NaCl+H2O(答案合理即可)
(4)CO2
三、17.
(1)长颈漏斗
(2)棉花;C
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;a
18.【提出问题1】OH-
【实验验证】Na+
【讨论交流】2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
【实验与结论】CaCl2(合理即可);产生白色沉淀
【深入探究】20
四、19.解:
(1)0.4
(2)由图可知,第一次加50.0g稀硫酸,生成0.2gH2,第二次加60.0g稀硫酸,也生成0.2gH2,说明第二次硫酸有剩余,锌完全反应。
设锌的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5%
答:
黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
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