诚信应考2.docx
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诚信应考2
姓名学号
学院专业座位号
(密封线内不答题)
……………………………………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………线………………………………………
_____________________
…
诚信应考,考试作弊将带来严重后果!
华南理工大学期末考试
《分析化学》试卷A
注意事项:
1.考前请将密封线内填写清楚;
2.所有答案请直接答在试卷上;
3.考试形式:
闭卷;
4.本试卷共8页,三大题,满分100分,考试时间120分钟。
题号
一
二
三
总分
得分
评卷人
一、单选题(每题一分,共20题)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1.从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是:
(A)随机误差小(B)系统误差小(C)平均偏差小(D)相对偏差小
2.已知某溶液pOH为0.076,则OH-活度
等于:
(A)0.8molL-1(B)0.84molL-1(C)0.839molL-1(D)0.8394molL-1
3.为了使采集的试样具有代表性,正确的做法是:
(A)应集中在某一部位取样
(B)应分别在各部位取样后混合
(C)对某产品生产排放废水监测,应在厂总废水池中取样
(B)大体积液体应从底部取样
4.今有0.400molL-1HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500molL-1溶液,需加入1.00molL-1HCl:
(A)200.0mL(B)400.0mL(C)100.0mL(D)300.0mL
5.下列酸溶液中,[H+]最大者为:
(A)0.05molL-1H2SO4(B)0.1molL-1HAc
(C)0.1molL-1HCl(D)0.05molL-1H3PO4
6.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12,7.20,12.4。
当H3PO4溶PH=7.3时溶液中的主要存在形式是:
(A)
(B)
(C)
(D)
7.以0.1000molL-1NaOH滴定20mL0.1000molL-1某弱酸HA(pKa=6.00)溶液,则滴定至化学计量点的pH值为:
(A)8.00(B)9.00(C)9.35(D)10.35
8.用EDTA滴定Bi3+时,可用于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是:
(A)三乙醇胺(B)KCN(C)草酸(D)抗坏血酸
9.EDTA滴定中,金属离子指示剂的选择应符合的条件有:
(A)在任何pH下,指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同
(B)K(MY)>K(MIn)
(C)滴定的pH与指示剂变色的pH相同
(D)K(MY)<K(MIn)
10.KMnO4氧化Cl-的速率很慢,但是当溶液中同时存在有Fe3+时,反应速率则会加快,这是因为发生了:
(A)催化反应(B)诱导反应(C)连锁反应(D)共轭反应
11.用0.02molL-1KMnO4溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液和用0.002molL-1KMnO4溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将:
(A)相同(B)浓度大的突跃大
(C)浓度小的突跃大(D)无法判定
12.Mohr法测定Cl-含量时,要求介质在pH=6.5~10.0范围内,若酸度过高则会:
(A)AgCl沉淀不完全(B)形成Ag2O的沉淀
(C)AgCl吸附Cl-(D)Ag2CrO4沉淀不易生成
13.CaF2在pH3.00的溶解度较pH5.00的溶解度为:
(A)小(B)大(C)不变(D)不确定
14.pH电极的膜电位产生是由于测定时,溶液中的:
(A)H+穿过了玻璃膜(B)电子穿过了玻璃膜
(C)Na+与水化玻璃膜上的H+交换作用(D)H+与水化玻璃膜上的H+交换作用
15.用Cu离子选择性电极测定含有铜离子的氨性溶液,能引起电极响应的是:
(A)与溶液pH有关(B)
(C)
(D)
16.下列哪项不是玻璃电极的组成部分:
(A)Ag-AgCl电极(B)一定浓度的HCl溶液;
(C)饱和KNO3溶液(D)玻璃膜
17.下列说法正确的是:
(A)透光率与浓度呈直线关系(B)摩尔吸收系数随波长而改变
(C)比色法测定FeSCN+时,选用红色滤光片(D)玻璃棱镜适合紫外光区
18.质量相同的A、B物质,其摩尔质量MA>MB,经过相同显色测量后,所得吸光度相等,则它们的摩尔吸光系数的关系为:
(A)A>B(B)A
19.在其它条件相同下,如使理论塔板数增加一倍,对二个接近间隔峰的分离度将会:
(A)减少2倍(B)增加
倍(C)增加1倍(D)增加2倍
20.在气液色谱中,下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度:
(A)增加柱长(B)改变更灵敏的检测器
(C)较慢的进样(D)改变载气的性质
二、填空题(每空一分,共20题35空)
1.指出下列实验现象发生的原因或理由:
A.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时不能用甲基橙为指示剂的原因是:
_____________________________________________________________。
B.高锰酸钾滴定草酸根离子时,应将溶液加热到75C~85C,若温度太高,则_________________________若温度低于60C,则。
C.佛尔哈德法测定Cl-时通常需加入硝基苯保护沉淀。
______________________________________________________________________________。
2.在滴定分析中,指示剂变色时停止滴定的这一点称为_____________________________。
3.在少量数据的统计处理中,当测定次数相同时,置信度水平越高,置信区间越________,包含真值的可能性越________。
4.滴定管的读数常有±0.01ml的误差,则在一次滴定中的绝对误差可能为________mL。
常量滴定分析的相对误差一般要求应该≤0.1%,为此,滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在________mL以上。
5.标定0.10mol·L-1NaOH,欲使滴定体积在25mL左右,当以H2C2O4·2H2O为基准物时,欲使称量误差在0.1%以内,应采用称________样的办法。
(大或小)(
)
6.已知某金属指示剂(HR)的pKa=3.5,其共轭酸型体为紫红色,其共轭碱型体为亮黄色。
已知该金属指示剂与大多数金属离子形成1:
1的红色络合物,该金属指示剂的适用pH值范围为________________。
7.用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度时,常用NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液作为介质,其作用为
(1)_____________________________;
(2)_____________________________。
8.在以二苯胺磺酸钠为指示剂,K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时,加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为
(1)___________________________;
(2)_______________________________。
9.利用PbCrO4(M=323.2)沉淀形式称重,测定Cr2O3(M=151.99)时,其换算因数F=____________________。
10.已知
,则cNaOH=______________。
(
)
11.PbSO4在不同浓度Na2SO4溶液中的溶解度如下表所示:
/molL-1
0
0.001
0.01
0.02
0.04
0.10
0.20
0.30
/molL-1
152
24
16
14
13
16
19
23
其中Na2SO4浓度从00.04molL-1变化时,PbSO4溶解度随之降低的原因是:
_____________;
Na2SO4浓度从0.040.30molL-1变化时,PbSO4溶解度随之增大的原因是:
_____________。
12.电位法中常用的参比电极有________________________和________________________。
13.某硝酸根电极对硫酸根的选择系数为:
,用此电极在1.0molL-1硫酸盐介质中测定硝酸根,若要求测量误差不大于5%,则所测硝酸根的最低活度为_____。
14.采用邻二氮菲显色法测定水中微量铁的过程是:
首先加入醋酸缓冲溶液保持pH在4-5之间,然后加入盐酸羟胺将水样中的三价铁还原为二价铁,再加入邻二氮菲显色,请问该实验参比溶液的组成应为:
________________________________________________________,这属于哪种类型的参比溶液________________。
15.在紫外光区使用的光源为_________灯,用的棱镜和比色皿的材质必须是___________。
16.双波长分光光度计和单波长分光光度计在仪器构造上的主要区别是________________。
17.在原子吸收光谱法中,影响吸收谱线宽度的主要因素是:
_________________与______________________。
18.气相色谱法中,固定液的选择一般根据____________________原则。
被分离组分分子与固定液的性质越相近,它们之间的作用力就越________,该组分的出峰时间越________。
19.在气相色谱分析中为了测定下列物质,最适宜的检测器为:
A.酒中的水含量_____________________________________________________________;
B.苯和二甲苯的异构体_______________________________________________________。
20.用阳离子树脂分离
时,能被树脂吸附的离子是__。
三、计算题(共8题,45分)
1.某药厂生产的维生素丸剂,要求含铁量为4.800%,今从该厂某一批号的产品抽样,进行5次化验,测得含铁量为4.744%,4.790%,4.790%,4.798%及4.822%(无可疑数据),试问这批产品是否合格?
(已知:
置信度为95%,测定次数为5时t=2.78)(本题5分)
2.称取混合碱2.4000g,溶解稀释至250.0mL,取两份25.00mL溶液,一份以酚酞为指示剂,耗去0.1000molL-1HCl30.00mL,另一份以甲基橙作指示剂,耗去HCl35.00mL。
问混合碱的成分是什么?
质量分数分别为多少?
(已知M(NaOH)=40.01,M(Na2CO3)=105.99,M(NaHCO3)=84.01)(混合碱试样中的其它组分不与HCl反应)(本题6分)
3.若用0.02molL-1的EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,若要求ΔpM=0.2,Et0.1%,试求滴定时最高允许酸度是及最低允许酸度。
(不考虑酸碱以外的其它副反应,已知:
,
和EDTA酸效应系数的对数值随pH的变化(见下表)(本题5分)
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
lgY(H)
18.3
13.8
10.8
8.6
6.6
4.8
3.4
2.3
4.在1molL-1HCl介质中用Fe3+的标准溶液滴定Sn2+,试求该反应的平衡常数及化学计量点电位(已知:
,
)(本题5分)
5.称取含银合金(内不含与Cl-反应的干扰物质)0.5074g,溶于稀硝酸后稀释到100mL,用银电极-饱和甘汞电极(饱和KNO3盐桥)对,以0.1050molL-1的NaCl标准溶液进行电位滴定,测得数据如下:
VNaCl/mL
0.00
2.00
4.00
6.00
8.00
8.50
9.00
9.20
9.40
E/V
0.445
0.429
0.421
0.409
0.388
0.388
0.365
0.355
0.341
VNaCl/mL
9.50
9.60
9.70
9.80
9.90
10.10
10.50
11.00
12.00
E/V
0.328
0.302
0.245
0.214
0.201
0.185
0.169
0.157
0.143
试求:
(1)利用二阶微商法确定终点的体积;
(2)利用所得的计算值确定银合金中银的质量分数;(已知:
)(本题6分)
6.某有色溶液以试剂空白作参比时,选用1.0cm吸收池,测得T=7.0%。
已知=1.0104,试求:
(1)该溶液的浓度为多大?
(2)若用示差法测定上述溶液,应选择多大浓度的溶液作参比才能使测量的相对误差最小?
(本题6分)
7.用柱长为2m2.0mm的色谱柱分离仅含乙酸甲酯、丙酸甲酯和正丁酸甲酯的混合物,所得数据如下:
保留时间/min
峰底宽/min
峰面积
相对质量校正因子
乙酸甲酯
6.4
0.45
18.1
0.60
丙酸甲酯
14.4
1.07
43.6
0.78
正丁酸甲酯
15.4
1.16
29.9
0.88
试计算:
(1)正丁酸甲酯的理论塔板数;
(2)丙酸甲酯和正丁酸甲酯的分离度;(3)正丁酸甲酯在该混合物中所占的百分含量。
(本题6分)
8.弱酸HA在水相和有机相中的分配系数为KD=31,HA在水中的离解常数Ka=210-3,A-不被萃取。
pH=1.0时,50mL含HA的水相被10mL有机相连续萃取三次(有机相总体积为30mL)的萃取百分率为多少?
(本题6分)
《分析化学》A卷答案
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
A
C
B
C
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
D
D
C
B
A
B
B
二、填空题
1.A.滴定突跃的pH为碱性,甲基橙变色区间为酸性,误差大;
B.草酸分解;反应速率慢;
C.防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀
2.滴定终点
3.大;大
4.0.02mL;20mL
5.大
6.pH>3.5
7.调节pH;辅助络合剂
8.与Fe3+络合可降低
,从而使指示剂的变色点落在滴定突跃内;与Fe3+的络合物无色,可消除Fe3+颜色的干扰
9.0.2351
10.0.1000
11.同离子效应;盐效应
12.Hg2Cl2/Hg;AgCl/Ag
13.1.210-3molL-1
14.NaAc-HAc+NH2OHHCl+邻二氮菲;试剂参比
15.D2;石英
16.单色器
17.热变宽;压变宽
18.相似相溶;大;长
19.TCD;FID
20.Ca2+、Mg2+
三、计算题
(1)
.
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
姓名学号
学院专业座位号
(密封线内不答题)
……………………………………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………线………………………………………
_____________________
…
诚信应考,考试作弊将带来严重后果!
华南理工大学期末考试
《分析化学》试卷B
注意事项:
1.考前请将密封线内填写清楚;
2.所有答案请直接答在试卷上;
3.考试形式:
闭卷;
4.本试卷共8页,三大题,满分100分,考试时间120分钟。
题号
一
二
三
总分
得分
评卷人
一、单选题(每题一分,共20题)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1.二氧化碳气敏电极是以0.01molL-1碳酸氢钠作为中介溶液,指示电极可以选择:
(A)SCE(饱和甘汞电极)(B)中性载体膜电极
(C)pH玻璃电极(D)铂电极
2.离子选择电极中,常用的内参比电极是:
(A)Ag电极(B)Ag/AgCl电极(C)饱和甘汞电极(D)AgCl电极
3.pH电极的膜电位产生是由于测定时,溶液中的:
(A)H+穿过了玻璃膜(B)电子穿过了玻璃膜
(C)Na+与水化玻璃膜上的H+交换作用(D)H+与水化玻璃膜上的H+交换作用
4.有色物质的摩尔吸光系数与下面因素中有关系的是:
(A)比色皿的厚度(B)有色物质的浓度
(C)入射光的波长(D)上面ABC三点都无关
5.质量相同的A、B物质,其摩尔质量MA>MB,经过相同显色测量后,所得吸光度相等,则它们的摩尔吸光系数的关系为:
(A)A>B(B)A
6.在气液色谱中,下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度:
(A)增加柱长(B)改变更灵敏的检测器
(C)较慢的进样(D)改变载气的性质
7.下列情况中哪个不属于系统误差:
(A)滴定管未经过校正(B)所用试剂中含干扰离子;
(C)天平两臂不等长(D)砝码读错
8.已知某溶液pH为0.076,则H+活度
等于:
(A)0.8molL-1(B)0.84molL-1(C)0.839molL-1(D)0.8394molL-1
9.以下对气相色谱分离效率影响最大的因素是:
(A)柱温(B)载气的种类(C)柱压(D)载气的流速
10.今有0.400molL-1HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500molL-1溶液,需加入1.00molL-1HCl:
(A)200.0mL(B)400.0mL(C)100.0mL(D)300.0mL
11.下列酸溶液中,[H+]最大者为:
(A)0.05molL-1H2SO4(B)0.1molL-1HAc
(C)0.1molL-1HCl(D)0.05molL-1H3PO4
12.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12,7.20,12.4。
当H3PO4溶PH=7.3时溶液中的主要存在形式是:
(A)
(B)
(C)
(D)
13.以0.1000molL-1NaOH滴定20mL0.1000molL-1某弱酸HA(pKa=6.00)溶液,则滴定至化学计量点的PH值为:
(A)8.00(B)9.00(C)9.35(D)10.35
14.用EDTA滴定Bi3+时,可用于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是:
(A)三乙醇胺(B)KCN(C)草酸(D)抗坏血酸
15.EDTA滴定中,金属离子指示剂的选择应符合的条件有:
(A)在任何pH下,指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同
(B)K(MY)>K(MIn)
(C)滴定的pH与指示剂变色的pH相同
(D)K(MY)<K(MIn)
16.KMnO4氧化Cl-的速率很慢,但是当溶液中同时存在有Fe3+时,反应速率则会加快,这是因为发生了:
(A)催化反应(B)诱导反应(C)连锁反应(D)共轭反应
17.用0.02molL-1KMnO4溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液和用0.002molL-1KMnO4溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将:
(A)相同(B)浓度大的突跃大
(C)浓度小的突跃大(D)无法判定
18.BaSO4沉淀在0.1molL-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大,其合理的解释是:
(A)酸效应(B)盐效应(C)配位效应(D)形成过饱和溶液
19.以SO42-为沉淀剂,采用重量法测定Ba2+离子,假如所得沉淀形中包藏了CaSO4,则测定结果会:
(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)不确定
20.在一根1m的色谱柱上测得两组分的分离度为0.75,若要使它们完全分离,则柱长应为:
(A)2m(B)6m(C)4m(D)8m
二、填空题(每空一分,共21题35空)
1.置信度一定时,增加测定次数n,置信区间变________;n不变时,置信度提高,置信区间变________。
2.分析天平的读数误差为±0.1mg,在一次称量中的绝对误差可能为________mg。
常量滴定分析的相对误差一般要求应该≤0.1%,为此一次称量的质量应控制在________mg以上。
3.标定0.10mol·L-1NaOH,欲使滴定体积在25mL左右,当以邻苯二甲酸氢钾为基准物时,欲使称量误差在0.1%以内,应采用称________样的办法。
(大或小)(
)
4.在滴定分析中,指示剂变色时停止滴定的这一点称为_____________________________。
5.称取混合碱2.4000g,溶解稀释至250.0mL,取两份25.00mL溶液,一份以酚酞为指示剂,耗去0.1000molL-1HCl30.00mL,另一份以甲基橙作指示剂,耗去HCl35.00m
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