三年高考真题分类汇编化学 专题05 氧化还原反应 教师版.docx
- 文档编号:14825508
- 上传时间:2023-06-27
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:213.27KB
三年高考真题分类汇编化学 专题05 氧化还原反应 教师版.docx
《三年高考真题分类汇编化学 专题05 氧化还原反应 教师版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《三年高考真题分类汇编化学 专题05 氧化还原反应 教师版.docx(19页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
三年高考真题分类汇编化学专题05氧化还原反应教师版
专题05氧化还原反应
考纲解读
知识点
近三年高考真题知识点分布
考纲解读
命题趋势
氧化还原反应
2018年
北京卷4、9;浙江卷7;新课标1卷9;新课标2卷8;北京卷10;天津卷7;江苏卷19、20;
①了解氧化还原点额本质是转移电子数
②了解常见的氧化还原反应
③掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算
以选择题考察氧化还原反应基本概念和相关规律;结合工艺流程以填空题考察新情景下氧化还原反应的化学方程式的书写与配平以及与氧化还原反应滴定相结合考察氧化还原反应计算
2017年
北京卷3;天津卷3;浙江卷4;新课标3卷9、11;江苏卷19;
2016年
北京卷4、9;新课标1卷9、10;新课标2卷8、新课标3卷9、11、北京卷3、9;天津卷7;江苏卷18
真题链接
1.【2018北京卷4】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生NaOH白色沉淀,随后变为红褐色
溶液变红,随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体,随后变为红棕色
【答案】C
【解析】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成了白色的Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2和O2、H2O发生氧化还原反应生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀,故A不合题意;
B.氯水呈酸性,因此石蕊溶液滴入氯水中后溶液变红,氯水具有氧化性,能和石蕊溶液发生氧化还原反应使其褪色,故B不合题意;
C.Na2S溶液滴入AgCl浊液中会生成Ag2S沉淀,发生了沉淀的转化,元素的化合价没有发生变化,与氧化还原反应无关,故C合题意;
D.热铜丝与稀硝酸反应会生成硝酸铜、一氧化氮和水,无色的一氧化氮能转变为红棕色的二氧化氮,两个反应都是氧化还原反应,故D不合题意;
2.【2017北京卷3】下列变化中,气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白
B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合价没有发生改变,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,不符合题意;B、氯气使KBr溶液变黄,发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl元素化合价降低,被还原,符合题意;C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生了加成反应,Br元素化合价降低,Br2被还原,乙烯被氧化,不符合题意;D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝,反应过程中NH3化合价没有改变,不符合题意。
答案选B。
3.【2016北京卷4】K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
【答案】D
【解析】A项,K2Cr2O7溶液中加入70%的H2SO4溶液,平衡逆向移动,橙色加深,K2Cr2O7溶液中加入30%的NaOH溶液,平衡正向移动,溶液变黄,故A项错误;B项,K2Cr2O7在酸性条件下与C2H5OH发生反应:
2K2Cr2O7+8H2SO4+3C2H5OH=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4,还原生成的Cr3+为绿色,故B项错误;C项,②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下溶液变色碱性不变色说明酸性K2Cr2O7可以氧化乙醇,即K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性,故C项正确。
D项,若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液到过量,平衡逆向移动,溶液为酸性,K2Cr2O7可以氧化乙醇,溶液变绿色,故D项错误;综上所述,本题正确答案为D。
4.【2017天津卷3】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
【答案】A。
【解析】A项,硅太阳能电池工作时,发生光电效应,使光能转化成电能,与氧化还原反应无关;B项,锂离子电池放电时,正极和负极分别发生还原反应和氧化反应,使化学能转化成电能;C项,电解质溶液导电时,阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应,使电能转化成化学能;D项,葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量,使化学能转化成热能。
5.【2018浙江卷7】下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→ClˉB.Iˉ→I2C.SO2→SO
D.CuO→Cu
【答案】B
【解析】B项,Iˉ→I2过程中,I的化合价升高,需要加入氧化剂,故选B;
A项,Cl2→Clˉ中,Cl元素的化合价降低,需要加还原剂,故不选A;
C项,SO2→SO
中没有化合价的变化,不需要加入氧化剂,故不选C;
D项,CuO→Cu中,Cu元素的化合价降低,需要加还原剂实现,故不选D。
综上所述,本题正确答案为B。
6.【2017浙江卷4】下列属于氧化还原反应的是
A.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
B.Na2O+H2O===2NaOH
C.2KI+Br2===2KBr+I2
D.MgO+2HCl===MgCl2+H2O
【答案】C
【解析】本题为容易题。
有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。
7.【2018新课标1卷9】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
【答案】
(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
【解析】
(1)亚硫酸钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠,根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
8.【2016新课标1卷9】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)
【答案】
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4;(4)2:
1;O2;(5)1.57。
【解析】
试题分析:
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,根据得失电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
(4)根据图示可知:
利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体,产物为NaClO2,则此吸收反应中,氧化剂为ClO2,还原产物为NaClO2,还原剂是H2O2,氧化产物是O2,每1mol的H2O2转移2mol电子,反应方程式是:
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:
1,该反应中氧化产物为O2。
(5)每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)=1g÷90.5g/mol=
mol,其获得电子的物质的量是n(e−)=
mol×4=4/90.5mol,1molCl2获得电子的物质的量是2mol,根据电子转移数目相等,可知其相对于氯气的物质的量为n=
mol×4÷2=
mol,则氯气的质量为
mol×71g/mol=1.57g。
9.【2016新课标1卷10】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为______。
【答案】(4)Cr2O72−+3HSO3−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O。
【解析】(4)NaHSO3具有还原性,Cr2O72−具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,根据已知条件,结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得二者反应的离子方程式为:
Cr2O72−+3HSO3−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O。
10.【2018新课标2卷8】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________;氧化除杂工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧气,其后果是________________。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
【答案】
(1)2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2
(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+
(3)Zn+Cd2+=Zn2++Cd
【解析】焙烧时硫元素转化为SO2,然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉,二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣,由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣1中还含有硫酸铅。
由于沉淀亚铁离子的pH较大,需要将其氧化为铁离子,通过控制pH得到氢氧化铁沉淀;滤液中加入锌粉置换出Cd,最后将滤液电解得到金属锌。
则
(1)由于闪锌矿的主要成分是ZnS,因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2。
(2)由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4;要测定铁离子,需要调节溶液的pH,又因为不能引入新杂质,所以需要利用氧化锌调节pH,即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。
根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大,所以若不通入氧气,其后果是无法除去杂质Fe2+。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。
11.【2016新课标2卷8】联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。
(5)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是___________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是___________。
【答案】
(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生1N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4)
【解析】
(2)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,Cl元素的化合价由+1价降低到-1价,N元素的化合价由-3价升高到-2价,根据得失电子守恒和原子守恒配平,反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
(5)联氨是一种常用的还原剂,AgBr具有氧化性,两者发生氧化还原反应生成银,则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,可观察到固体逐渐变黑,并有气泡产生;联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为
1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是N2H4的用量少,不产生其他杂质,而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4。
12.【2017新课标3卷9】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。
【答案】
(1)2∶7
【解析】
(1)FeO•Cr2O3是还原剂,氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3,每摩尔转移7mol电子,而NaNO3是氧化剂,还原产物为NaNO2,每摩尔转移2mol电子,根据转移电子守恒可知,FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2:
7
13.【2017新课标3卷11】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
回答下列问题:
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
【答案】
(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S
【答案】
(2)根据题给信息可以得到As2S3+O2→H3AsO4+S,As2S3总共升高10价,根据得失电子守恒配平得A2s2S3+5O2→4H3AsO4+6S,再考虑质量守恒,反应前后少12个H和6个O,所以反应原理为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S
14.【2016新课标3卷9】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
【答案】
(2)0.5;
【答案】
(2)“氧化”中欲使3mol的V2O5变为VO2-,V元素化合价从+4价升高到+5价,而氧化剂KClO3中氯元素化合价从+5价降低到-1价,则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为3mol÷6=0.5mol
15.【2016新课标3卷11】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题:
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/(mol·L−1)
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
【答案】
(2)①4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O;
【解析】
(2)①亚氯酸钠具有氧化性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O;
16.【2018北京卷9】(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+_________
_________+_______+2I-
【答案】SO2SO42−4H+0.4
【解析】(3)反应
的总反应为3SO2+2H2O
2H2SO4+S,I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,催化剂在反应前后质量和化学性质不变,(总反应-反应1)÷2得,反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42−+2I-
17.【2016北京卷9】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(3)实验发现:
在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3—;
Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验,结果如图所示,可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。
结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:
______。
【答案】(3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,有利于反应的进行,使NO3-的去除率提高
【解析】①从图2的实验结果可以看出,单独加入Fe2+时,NO3−的去除率为0,因此得出Fe2+不能直接还原NO3−;而Fe和Fe2+共同加入时NO3−的去除率比单独Fe高,因此可以得出结论:
本实验条件下,Fe2+不能直接还原NO3−;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3−的去除率。
故答案为:
本实验条件下,Fe2+不能直接还原NO3−;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3−的去除率;②同位素示踪法证实了Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4,离子方程式为:
Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转移。
故答案为:
Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转移。
18.【2016北京卷9】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
i:
2Fe2++PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:
……
①写出ii的离子方程式:
________________。
【答案】
(1)Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
(2)①2Fe3++Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2+;
【解析】
(1)根据题给化学工艺流程知,过程I中,在Fe2+催化下,Pb、PbO2、H2SO4反应生成PbSO4和水,化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
(2)
催化剂通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能,加快化学反应速率,而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。
根据题给信息知反应i中Fe2+倍PbO2氧化为Fe3+,而反应ii总Fe3+被Pb还原为Fe2+,离子方程式为2Fe3++Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2+
19.【2018天津卷7】(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:
_______________。
【答案】2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O
【解析】
精准分析:
(4)煤燃烧产生SO2,SO2与Mg(OH)2反应:
Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O,MgSO3中S被氧气氧化,其反应是2MgSO3+O2=2MgSO4,因此总反应为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O;
20.【2016天津卷7】下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为___,生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】(6)NO0.9mol;NO21.3mol;2mol
【解析】根据元素周期表的结构,可知X为Si元素,Y为O元素,Z为Cl元素
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸可能反应生成一氧化氮和二氧化氮,相对分子质量都小于50,符合题意,1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。
假设二氧化氮的物质的量为x,一氧化氮的物质的量为y,则x+y=2.2,x+3y=4,解得x=1.3mol,y=0.9mol.参与反应的铜的物质的量为2mol,因此生成硫酸铜物质的量为2mol
21.【2018江苏卷19】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:
①Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。
【答案】
(1)3Cl2+6OH−
5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2
【解析】步骤I中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO;步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼;步骤III分离出水合肼溶液;步骤IV由SO2与Na2CO3反应制备Na2SO3
(1)温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O,反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO+3H2O,离子方程式为3Cl2+6OH−
5Cl−+ClO3−+3H2O。
由于Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应,为了减少NaClO3的生成,应控制温度不超
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 三年高考真题分类汇编化学 专题05 氧化还原反应 教师版 三年 高考 分类 汇编 化学 专题 05 氧化 还原 反应