龙正中学半期考题理科综合Word文件下载.docx
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B.氯气泄露时,应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域
C.家中做卫生保洁时,严禁漂白粉与浓盐酸混合使用,否则会产生有毒气体
D.家中发生天然气泄露时,应立即使用室内电话报警
8、设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.
适量Na2O2与CO2反应,生成1molO2时,转移的电子数为2NA
B.
1mol甲醇中含有的C﹣H的数目为4NA
C.
25℃时,pH=2的硫酸溶液中,含有的H+的数目为0.01NA
D.
某密闭容器中有2molSO2和1molO2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为4NA
9、常温下,对于下列电解质溶液的说法正确的是
A.pH=1的溶液中,Fe3+、I一、NO3-、K+可以大量共存
B.用过量的NaOH溶液吸收SO2的离子方程式:
SO2+OH-=HSO3一
C.在c(SO32-)=0.1mol.L-1的溶液中,Na+、C1-、H+、Ca2+可以大量共存
D.向澄清石灰水中通入氯气,反应的离子方程式:
2OH-+Cl2=C1-+C1O-+H2O
10、W、X、Y、Z均是短周期主族元素,X、Y、Z处于同一周期,W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱,Y的最高正价与最低负价的代数和为0.下列说法正确的是( )
离子半径:
W>X>Z
原子半径:
Z>X>Y
单质的熔点:
W>Z>Y
最高正价:
Z>W>X
11、常温下,下列有关醋酸的叙述中不正确的是
A.pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:
c(Na+)<
c(CH3COO-)
B.将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(OH-)不断增大
C.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14
D.浓度均为0.1mol.L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后:
(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
12、下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是
①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液
④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液
A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.④⑤D.③④⑤
13、下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将浓硫酸与蔗糖反应后产生的气体通入足量澄清石灰水
有白色沉淀生成
使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B
将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液
非金属性:
Cl>
C>
Si
C
向碘水中加入苯,充分振荡,静置
溶液分层,上层呈紫红色
I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变为红色
原溶液中一定存在Fe2+
二、选择题(本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.下列说法正确的是()
A.匀速圆周运动是匀变速曲线运动
B.电梯在上升过程中,电梯里的物体处于超重状态
C.库伦测量出静电力常量K
D.牛顿是国际单位制中的基本单位
15.如图所示,图中实线是一簇未标明方向的由点电荷产生的电场线,虚线是某带电粒子通过该电场区域时的运动轨迹,a、b是轨迹上的两点,若带电粒子在运动过程中只受到电场力作用,根据此图不能判断是()
A.带电粒子所带电荷的正、负
B.带电粒子在a、b两点的受力方向
C.带电粒子在a、b两点的加速度何处较大
D.带电粒子在a、b两点的速度何处较大
16.A、B、C三个物体如图所示放置在水平面上,所有接触面均不光滑,有一个水平向右的力F作用在物体C上,使A、B、C一起向右做匀速运动,则()
A.B对A的静摩擦力方向水平向右
B.A对B的静摩擦力方向水平向左
C.C对A的静摩擦力方向水平向左
D.A对C的静摩擦力方向水平向左
17.如图1-B-7所示,轻绳的一端系在质量为m的物体上,另一端系在圆环上,圆环套在粗糙水平横杆MN上.现用水平力F拉绳上一点,使物体处在图中实线位置,然后改变F的大小,使其缓慢下降到图中虚线位置,圆环仍在图中虚线位置不动,则在这一过程中,水平拉力F,环与杆的摩擦力f和环对杆的压力N的变化情况是()
A.F增大,f不变,N增大
B.F增大,f不变,N不变,
C.F减小,f减小,N不变
D.F减小,f减小,N减小
18.质量为m的汽车在平直路面上启动,启动过程的速度图象如图所示.从t1时刻起
汽车的功率保持不变,整个运动过程中汽车所受阻力恒为Ff,则()
A.0-t1时间内,汽车的牵引力等于
B.汽车运动的最大速度v2=
C.t1-t2时间内,汽车的功率等于
D.tl-t2时间内,汽车的平均速度等于
19.如图所示,A、B两个带电小球的质量均为m,所带电量分别为+q和-q,两球间用绝缘细线连接,A球又用绝缘细线悬挂在天花板上,细线长均为L.现在两球所在的空间加上一方向向左的匀强电场,电场强度E=
,A、B两球最后会达到新的平衡位置,则在这个过程中,两个小球( )
A.总重力势能增加了
mgL
B.总重力势能增加了
mgL
C.总电势能减少了
D.总电势能减少了
20.“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道直奔月球,在距月球表面200km的P点进行第一次变轨后被月球捕获,先进入椭圆轨道Ⅰ绕月飞行,如图。
之后,卫星在P点又经过两次变轨,最后在距月球表面200km的圆形轨道Ⅲ上绕月球做匀速圆周运动。
对此,下列说法正确的是
A.卫星在轨道Ⅲ上运动的速度大于月球的第一宇宙速度
B.卫星在轨道Ⅲ上运动周期比在轨道Ⅰ上短
C.卫星在轨道Ⅲ上运动的加速度大于沿轨道Ⅰ运动到P点时的加速度
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种轨道运行相比较,卫星在轨道Ⅲ上运行的机械能最小
21.如图所示,放置在水平地面上的支架质量为M,支架顶端用细线
拴着的摆球质量为m,现将摆球拉至水平位置,然后从静止释放,摆球运
动过程中,支架始终不动,则从释放至运动到最低点的过程中有
A.在释放瞬间,支架对地面压力为(m+M)g
B.摆动过程中,支架对地面压力一直增大
C.摆球到达最低点时,支架对地面压力为(3m+M)g
D.摆动过程中,重力对小球做功的功率一直增大
(物理部分)
二、实验题
22.
(1)(10分)如图甲所示,跨过定滑轮的细线两端系着质量均为M的物块A、B,A下端与通过打点计时器的纸带相连,B上放置一质量为m的金属片C,固定的金属圆环D处在B的正下方。
系统静止时C、D间的高度差为h。
先接通电磁打点计时器,再由静止释放B,系统开始运动,当B穿过圆环D时C被D阻挡而停止。
①整个运动过程中纸带上计数点的间距如图乙所示,其中每相邻两点之间还有4个点未
画出,已知打点计时器的工作频率为50Hz。
由此可计算出C被阻挡前B的加速度大小a=____
m/s2;
B刚穿过D时的速度大小v=_____m/s(结果保留两位有效数字)。
②若用该装置验证机械能守恒定律,则需验证等式_____是否成立。
还可运用图象法加
以验证:
改变物块B的释放位置,重复上述实验,记录每次C、D间的高度差h,并求出B刚穿过D时的速度v,作出v2–h图线如图丙所示,根据图线得出重力加速度的表达式g=_____,代入数据再与当地的重力加速度大小比较,判断系统机械能是否守恒(均用题中物理量的字母表示)。
③在不增加实验器材的情况下,请提出减小实验误差的一个办法:
_____。
(2)(4分)某实验小组利用如图所示的实验装置来探究当合外力一定时,物体运动的
加速度与其质量之间的关系。
①在本次实验中,实验小组通过改变滑块质量总共做了6组实验,得到如表所示的实验
数据。
通过分析表中数据后,你得出的结论是_____。
m(g)
a(m/s2)
ma
250
2.02
300
1.65
350
1.33
400
1.25
500
1.00
800
0.63
②现需通过图象进一步验证你的结论,请利用表格数据,在如图所示坐标系中描点作
出相应图。
23.如图所示,隧道是高速公路上的特殊路段也是事故多发路段之一。
某日,一轿车A因故恰停在隧道内离隧道入口d=
50m的位置。
此时另一轿车B正以v0=90km/h的速度匀速向隧道口驶来,轿车B的驾驶员在进入隧道口时,才发现停在前方的轿车A并立即采取制动措施。
假设该驾驶员反应时间t1=0.57s,轿车制动系统响应时间(开始踏下制动踏板到实际制动)t2=0.03s,轿车制动时制动力恒为自身重力的0.75倍,g取10m/s2。
(1)试通过计算说明该轿车B会不会与停在前面的轿车A相撞?
(2)若会相撞,那么撞前瞬间轿车B速度大小为多少?
若不会相撞,那么停止时与轿车A的距离为多少?
24.质量为100kg的“勇气”号火星车于2004年成功登陆在火星表面。
若“勇气”号在离火星表面12m时与降落伞自动脱离,被气囊包裹的“勇气”号下落到地面后又弹跳到18m高处,这样上下碰撞了若干次后,才静止在火星表面上。
已知火星的半径为地球半径的0.5倍,质量为地球质量的0.1倍。
若“勇气”号第一次碰撞火星地面时,气囊和地面的接触时间为0.7s,其损失的机械能为它与降落伞自动脱离处(即离火星地面12m时)动能的70%,(地球表面的重力加速度g=10m/s2,不考虑火星表面空气阻力)求:
(1)火星表面的重力加速度;
(2)“勇气”号在它与降落伞自动脱离处(即离火星地面12m时)的速度;
(3)“勇气”号和气囊第一次与火星碰撞时所受到的平均冲力。
25.如图甲所示,竖直平面内的光滑轨道由倾斜直轨道AB和圆轨道BCD组成,AB和BCD相切于B点,CD连线是圆轨道竖直方向的直径(C、D为圆轨道的最低点和最高点),已知∠BOC=300。
可视为质点的小滑块从轨道AB上高H处的某点由静止滑下,用力传感器测出滑块经过圆轨道最高点D时对轨道的压力为F,并得到如图乙所示的压力F与高度H的关系图象,取g=10m/s2。
求:
(1)滑块的质量和圆轨道的半径;
(2)是否存在某个H值,使得滑块经过最高点D后能直接落到直轨道AB上与圆心等高的点。
若存在,请求出H值;
若不存在,请说明理由。
(化学必答部分)
26、(15分)
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,
反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)ΔH<0
(1)如用右图装置制取氨气,你所选择的试剂是。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时,停止制备。
注:
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是:
。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是:
②从反应后的混合物中分离出产品操作是____________,为了得到干燥产品,应采取的方法是_______(填写选项序号)。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用:
;
浓硫酸的作用:
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为15.00g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3)=79g/mol、Mr(CaCO3)=100g/mol]
27、(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____。
(2)脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数表达式为____。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
试回答:
0~10min内,氢气的平均反应速率为_____mol/(L·
min)。
第10min后,若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_____(填“变大”、“减少”或“不变”)。
(3)脱硫。
①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。
则电子流出的电极为____(用A或B表示),A极的电极反应式为____。
②某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。
硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7,其原因用离子方程式表示为____;
常温下,向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液,使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等,则溶液的pH7(填写“>”“=”或“<”)。
28、(14分)
、微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。
已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:
①该电池外电路电子的流动方向为(填写“从A到B”或“从B到A”)。
②A电极附近甲醇发生的电极反应式为。
、硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。
以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为。
(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。
(3)步骤⑤的操作为
(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:
pH
<
8.0
8.0~9.6
>
9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为
[25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×
10-12]。
、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将2Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠,反应的化学方程式为;
高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是;
(二、选考题29.30.31选做一题)
29.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如右图所示,
河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
项目地点
W
X
Y
Z
水温/℃
15
18
26
25
6
8
5
溶解氧量/(mg·
L-1)
11
9
7
3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是;
②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。
据此确定右图中相应工厂的名称A、B、C、D;
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式;
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)。
29.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。
其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;
化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;
C元素是地壳中含量最高的金属元素;
D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;
F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子。
请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填“高”或“低”)。
(3)氢化物A2H4分子中A原子采取杂化。
(4)按原子的外围电子排布分区,元素F在区,二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。
(5)元素A和C可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为。
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞(其中A显-3价,每个球均表示1个原子),则其化学式为。
设阿伏伽德罗常数为NA,距离最近的两个F原子的核间距为acm,则该化合物的晶胞密度为________________g/cm3(用含a和NA的代数式表示)。
30.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
有机物A有下图所示转化关系。
在A的质谱图中质荷比最大值为88,其分子中C、H、O三种元素的质量比为6∶1∶4,且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;
1molB反应生成了2molC。
已知:
RCH(OH)—CH(OH)R′
RCHO+R′CHO
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为____。
(2)若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%,则由A合成H的总产率为____。
(3)D+E→F的反应类型为____。
(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____。
(5)若H分子中所有碳原子不在一条直线上,则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为____。
若H分子中所有碳原子均在一条直线上,则G转化为H的化学方程式为____。
(6)有机物A有很多同分异构体,请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式。
a.X核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为1∶1∶2
b.1molX可在HIO4加热的条件下反应,可形成1mol二元醛
c.1molX最多能与2molNa反应
d.X不与NaHCO3反应,也不与NaOH反应,也不与Br2发生加成反应
生物部分
31.(7分)下图是两种生活状态细胞的亚显微结构示意图,丙图是细胞中膜结构的模式图。
请据图回答(注意:
[]中填编号):
(1)图甲乙中,细胞的遗传物质主要集中在;
图甲、乙都有的含有核酸的细胞器是[]。
(2)甲细胞产生的抗体在合成和分泌过程中,依次经过的生物膜为[],抗体从细胞内分泌到细胞外的过程称为。
(3)导致图甲细胞与产生该细胞的记忆细胞在形态、结构、功能差异的原因是。
(4)若丙图表示乙图⑤结构上的膜,则R和S过程运输的气体分别是。
若丙图是癌细胞的细胞膜,则膜上含量较正常细胞减少的物质是[]。
8.(10分)为验证PH对唾液淀粉酶活性的影响,实验如下:
Ⅰ.操作步骤:
(1)在1——5号试管中分别加入0.5%的淀粉液2ml。
(2)加完淀粉液后,向各试管中加入相应的缓冲液3.00ml,
使各试管中反应液的PH依次稳定在5.00、6.20、6.80、7.40、8.00。
(3)分别向1——5号试管中加入0.5%的唾液1ml,然后进行37℃恒温水浴。
(4)反应过程中,每隔1分钟从第3号试管中取出一滴反应液,滴在比色板上,加一滴碘液显色,待呈橙黄色时,立即取出5支试管,加碘液显色并比色,记录结果。
Ⅱ.结果见下表:
(注:
“+”表示蓝色的程度)
试管编号处理
1
2
3
4
5
PH
5.00
6.20
6.80
7.40
8.00
结果(颜色*)
++
+
橙黄色
Ⅲ.请回答:
(1)实验过程中要选择37℃恒温,原因是。
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