高考高三最新信息卷化学三附答案解析.docx
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高考高三最新信息卷化学三附答案解析
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注意事项:
2019 年高考高三最新信息卷
化 学(三)
A.标准状况下,22.4L CO 和 CO2 的混合物中,含碳原子的数目为 NA
B.14g 分子式为 C5H10 的烃中,含有的碳碳双键的数目为 0.2NA
C.0.1mol/L 的 CH3COONH4 溶液中,含铵根离子数目小于 0.1NA
D.标准状况下 2.24L Cl2 通入足量水中或 NaOH 溶液中,转移电子数目为 0.1NA
10.依据反应 2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列装置从含 NaIO3 的废液中制取单质碘的
CCl4 溶液并回收 NaHSO4。
其中装置正确且能达到相应实验目的是
号
位
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、
座
考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时, 选出每小题的答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②④
11.青出于蓝而胜于蓝,“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一,下列为传统制备靛蓝的过程:
号
场
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
考
一、选择题:
本大题共 7 小题,每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是
A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂
B.天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C.离子交换膜在工业上应用广泛,如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜
下列说法不正确的是
A.靛蓝的分子式为 C16H10N2O2
B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
号
证
考
准
D.国产大客机 C919 大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高
8.从废铅蓄电池铅膏(含 PbSO4、PbO2 和 Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下:
C.吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4 种
D.1mol 吲哚酚与 H2 加成时可消耗 4mol H2
12.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20,它们可以组成化学式为 ZXY3W8 的硅酸
已知:
浓硫酸不与 PbO2 反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10−5,Ksp(PbSO4)=1.5×10−8,PbCl2(s)+2Cl−(aq)=PbCl 24−(aq)。
盐。
X3+与 W2-具有相同的电子层结构,W、Z 与 X、Y 的质子数之和相等。
下列判断正确的是
A.化合物 ZXW2 的水溶液呈碱性 B.简单气态氢化物稳定性:
Y>W
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
X>Y D.简单离子半径:
X>Z
13.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非
名
姓
下列说法错误的是
A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
水的 LiAlCl4 的 SOCl2 溶液为电解液。
亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为
2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是
B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D.PbSO4(s)+2Cl−(aq) PbCl2(s)+SO24−(aq)的平衡常数为 7.5×10−4
级
班
9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.锂电极区发生的电极反应:
Li-e−=Li+
B.放电时发生的总反应:
4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C.锂电极上的电势比碳电极上的低
D.若采用水溶液代替 SOCl2 溶液,电池总反应和效率均不变
二、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第 26-28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第 35-36
题为选考题,考生根据要求作答。
26.(14 分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为 180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。
某实验
小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。
小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
步骤 2:
取上述溶液 25.00mL,用 c mol·L−1 KMnO4 标准液滴定至终点,消耗标准液 V1 mL;
步骤 3:
向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴
定至终点,消耗标准液 V2mL。
(4)步骤 3 中加入锌粉的目的为_____________。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____________;若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化,则测定结果将
_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
27.(14 分)燃煤及工业废气中的 SO2 是形成酸雨的主要原因,消除 SO2 是减少酸雨形成的有效方法。
完成
下列问题:
(1)已知:
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ΔH=﹣3412.0kJ·mol−1
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=﹣25.0kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol−1
则 2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g) ΔH=_____ kJ·mol−1。
(2)碱性 NaClO2 溶液脱硫法
2
SO2 与碱性 NaClO2 溶液反应的离子方程式为 2SO2+ClO−+4OH− 2SO24−+C1−+2H2O,已知 pc=﹣lgc(SO2)。
在刚性容器中,将含 SO2 的废气通入碱性 NaClO2 溶液中,测得 pc 与温度的关系如图所示。
①装置 D 的名称为__________。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为_____________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编
号)。
③实验前先通入一段时间 N2,其目的为_____________。
④实验证明了气体产物中含有 CO,依据的实验现象为_____________。
(2)固体产物成分的探究。
充分反应后,A 处反应管中残留黑色固体。
查阅资料可知,黑色固体可能为 Fe
或 FeO.小组成员设计实验证明了其成分只有 FeO,其操作及现象为_____________。
(3)依据
(1)和
(2)结论,可知 A 处反应管中发生反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤 1:
称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4 中,配成 250mL 溶液。
由图分析可知,该脱硫反应是_____反应(填“放热”或“吸热”);若温度不变,增大压强,该脱硫反应的平衡
常数 K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)燃料细菌脱硫法
LT
①含 FeS2 的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌( .f)、氧化硫硫杆菌( .t)进行脱硫,
其脱硫过程如图所示:
已知:
脱硫总反应为:
FeS2+14Fe3++8H2O=2SO24−+15Fe2++16H+,
Ⅰ反应的化学方程式为:
FeS2+6Fe3++3H2O=S2O23−+7Fe2++6H+;
写出Ⅱ反应的化学方程式_____。
②在上述脱硫反应中,氧化亚铁硫杆菌(T.f)与 Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池:
该细胞膜为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
该电池的正极电极反应式为_____
_______________________。
该方法在高温下脱硫效率大大降低,原因是____________________。
28.(15 分)氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋
齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生。
某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2 易水解生成碱式氯化亚锡。
(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出
该反应的化学方程式______;
(2)将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,其目的是______;
(3)在制备二水氯化亚锡时,温度对锡转化率的影响如图 1 所示,则该反应应控制的温度范围为______℃;
(7)取 1.125g 锡粉,经上述各步反应后,共用去 0.1000mol/L K2Cr2O7 溶液 30.00mL,锡粉中锡的质量分数
为______。
35.【化学——选修 3:
物质结构与性质】(15 分)
2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开
关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。
回答下列问题:
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取,如 La3+、Sc2+。
写出基态二价钪离
)
子(Sc2+的核外电子排布式:
________,其中电子占据的轨道数为________个。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由 4 个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为________,羟基间的相互作用
力为________。
(3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子,如:
、SCN−等。
一定条件下,SCN−与 MnO2 反应可得到(SCN)2,
试写出(SCN)2 的结构式______________________________。
(4)NH3 分子在独立存在时 H-N-H 键角为 106.7°。
如图 [Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及 H-N-H 键
角的测量值。
解释配合物中 H-N-H 键角变为 109.5°的原因:
______。
(5)橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为 52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。
该晶体属于________
晶体,八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4],四羧基钴酸钠中含有的化学键为
_________________。
(6)已知 C60 分子结构和 C60 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示):
(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图 2 所示,则盐酸浓度应控制的范围为______,原因______。
(5)反应釜中发生反应的化学方程式为______;
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)
①将该试样溶于盐酸,发生反应为 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入过量 FeCl3 溶液
③用已知浓度的 K2Cr2O7 滴定②中生成的 Fe2+,则反应的离子方程式为______;
则一个 C60 分子中含有 σ 键的个数为________,C60 晶体密度的计算式为________ g·cm−3。
(N A 为阿伏伽德罗
常数的值)
36.【化学——选修 5:
有机化学基础】(15 分)
芳香族化合物 A( )是重要的有机化工原料。
由 A 制备有机化合物 F 的合成路线(部分反应条件略
去)如下图所示:
(1)A 的分子式是___________,B 含有的官能团的名称是______________________。
(2)D→E 的反应类型是______________________。
(3)已知 G 能与金属钠反应,则 G 的结构简式为______________________。
(4)写出 E→F 的化学方程式:
_________________________________。
(5)龙胆酸 D 的同分异构体有多种,符合下列条件的有_______种。
写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的
同分异构体的结构简式:
______________________。
①能发生银镜反应;②与 FeCl3 溶液发生显色反应;③1mol 该物质能与 2mol Na2CO3 反应。
(6)已知:
。
参照上述合成路线,设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯
()的合成路线(无机试剂任用)。
(3)FeC2O4·2H2O====FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
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2019 年高考高三最新信息卷
化学答案(三)
7.【答案】D
【解析】A.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯,即高级脂肪酸甘油酯,而高级脂肪酸乙酯属于酯,但不
属于油脂,故 A 错误;B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅不属于有机高分子材料,天然纤维、聚酯
纤维属于有机高分子材料,故 B 错误;C.氯碱工业中需要用到阳离子交换膜,钠离子通过阳离子交换膜迁移到
阴极,阴极区可得到氢气和氢氧化钠,故 C 错误;D.铝和锂的密度都较小,故铝锂合金的密度较小;合金的强
度通常都高于其成分金属,故铝锂合金的强度较大,适合用于制造客机的材料,故D 正确。
故选 D。
8. 【答案】B
【解析】A.铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止
重金属污染,故 A 正确;B.浓硫酸不与 PbO2 反应,步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸,则铅无法反应到滤液中,
故 B 错误;C.步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,故 C 正确;D.PbSO4(s)+
2
【解析】A.KAlO2 溶液由于 AlO−水解显碱性,故符合题意;B.简单气态氢化物的稳定性 SiH4 O,故不符合题意;C.最高价氧化物对应水化物酸性 H3AlO3 根据题给条件可以推出 W、X、Y、Z 依次为 O、Al、Si、K,简单离子半径 Al3+ 13. 【答案】D 【解析】A.锂电池中锂为电池的负极,失电子生成锂离子,反应式: Li-e−=Li+,A 正确;B.放电时的总 反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加,4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S,B 正确;C.锂电极为电池 的负极,负极的电势比正极低,C 正确;D.若采用水溶液代替 SOCl2 溶液,锂电极则与水反应生成氢氧化锂, 造成电极的损耗,D 错误;答案为 D。 26. 【答案】 (1)(球形)干燥管 agfbchi(或 ih)de(或 ed)bc 排尽装置中的空气,防止加热时发 生爆炸 C 处反应管中固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊 (2)取固体少许溶于稀硫酸,无气体生成 △ (4)将 Fe3+还原为 Fe2+ (5) ×100% 偏低 2Cl−(aq) PbCl2(s)+SO24−(aq)的平衡常数为: ( ) ) 【解析】 (1)①装置 D 的名称为: (球形)干燥管,故答案为: (球形)干燥管;②草酸亚铁晶体在装置 A 中加 为: FeC2O4· 2H2O====FeO+CO↑+CO2↑+2H2O,故答案为: FeC2O4·2H2O====FeO+CO↑+CO2↑+2H2O;(4)锌可以 9. 【答案】A 【解析】A.标准状况下,22.4LCO 和 CO2 的混合物中,含碳原子的数目为: ,A 正确; B.C5H10 的烃结构未知,因此无法确定是否含有碳碳双键,B 错误;C.溶液体积未知,无法计算氨根离子个数, C 错误;D.氯气与水反应为可逆反应,标准状况下 2.24L Cl2 物质的量为 0.1mol,氯气与足量水反应,转移电子 数小于 0.1N A,D 错误;故合理选项是 A。 10. 【答案】B 【解析】①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取 SO2,装置正确且能达到相应实验目的;②气体和液体反应, 有防倒吸装置,装置正确且能达到相应实验目的;③用四氯化碳从废液中萃取碘,静置后分液,装置正确且能达 到相应实验目的;④蒸发溶液时用蒸发皿,而不应用坩埚,装置错误,不能达到实验目的;故B 项正确,答案选 B。 11. 【答案】C 【解析】A.根据题干中的结构简式,靛蓝的分子式为 C16H10N2O2,故 A 正确;B.浸泡发酵过程发生的反 应可以看作是-O-R 被羟基取代,故 B 正确;C.因为该结构不对称,二氯代物一共有 6 种,故 C 错误;D.吲哚 酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键,所以 1mol 吲哚酚与 H2 加成时可消耗 4mol H2,故 D 正确,故选 C。 12. 【答案】A 热分解,生成的气体通过装置 D 中硫酸铜检验水蒸气的存在,通过装置 B 中澄清石灰水检验二氧化碳的生成,通 过装置 E 中碱石灰干燥后,气体通入装置 C 中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,再通过 B 装置检验生成 的二氧化碳气体,按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为: agfbchi(或 ih)de(或 ed)bc,最后连接尾气 处理装置,故答案为: agfbchi(或 ih)de(或 ed)bc;③实验前先通入一段时间 N2,目的是排尽装置中的空气,防止 加热时发生爆炸,故答案为: 排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;④实验证明了气体产物中含有 CO,依 据的实验现象为: C 处反应管中固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊,故答案为: C 处反应管中固体由黑变 红,其后的澄清石灰水变浑浊; (2)充分反应后,A 处反应管中残留黑色固体,黑色固体可能为 Fe 或 FeO。 要 证明其成分只有 FeO,可以将固体溶于酸,看有无气体放出即可,具体为: 取固体少许溶于稀硫酸,无气体生成 说明无铁存在,只有氧化亚铁,故答案为: 取固体少许溶于稀硫酸,无气体生成;(3)依据 (1)和 (2)结论, 可知 A 处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水,反应的化学方程式 △ △ 将 Fe3+还原,因此步骤 3 中加入锌粉的目的为: 将 Fe3+还原为 Fe2+,故答案为: 将 Fe3+还原为 Fe2+;(5)取上述 溶液 25.00mL,用 c mol·L−1 KMnO4 标准液滴定至终点,消耗标准液 V1 mL,此过程中亚铁离子和草酸根离子都被 氧化;向反应后的溶液中加入适量锌粉,锌将 Fe3+还原为 Fe2+,充分反应后,加入适量稀 H2SO4,再用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点,消耗标准液 V2 mL,此时滴定的是溶液中的亚铁离子。 第一次消耗的高锰酸钾减去 第二次消耗的高锰酸钾为滴定草酸根离子的量,反应的离子方程式: 2MnO4-+5C2O24−+8H+=10CO2+4H2O+2Mn2+, 草酸亚铁晶体样品的纯度=×100%,若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化,会导致第一步 滴定中消耗的高锰酸钾的量减少,即 V1 偏小,则计算得到的亚铁离子物质的量减小,测定结果偏低,故答案为: ×100%;偏低。 27. 【答案】 (1)﹣2062.5 滴定②中生成的 Fe2+,反应的离子方程式为 6Fe2++Cr2O27−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,故答案为: 6Fe2++Cr2O27− +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O; (7)令锡粉中锡的质量分数为 x,则: Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~ 3K2Cr2O7 (2)放热不变 119g 1 3mol 【解析】1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟, 强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3), (3)①8Fe3++S2O23−+5H2O=2SO24−+8Fe2++10H+②阳离子交换膜O2+4H++4e−=2H2O温度过高蛋白 质发生变性,细菌失去催化能力。 【解析】 (1)已知: 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)ΔH=﹣3412.0kJ·mol−1;②Fe2O3(s) +3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=﹣25.0kJ·mol−1;③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221.0kJ·mol−1;盖斯定律①×1/2+ ②+③×3/2 计算 2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)ΔH=﹣2062.5kJ·mol−1 ;答案: ﹣2062.5。 (2)已知 pc=﹣lgc(SO2),pc 与温度的关系分析,温度越高 Pc 越小,则二氧化硫浓度增 大,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,平衡常数只随温度变化,若温度不变,增大压强,该脱硫反应的平 33 衡常数 K 不变;答案: 放热;不变。 ( )①反应Ⅱ是 Fe3+和 S2O2−反应生成亚铁离子和硫酸根离子,反应的离子 方程式: 8Fe3++S2O23−+5H2O=2SO24−+8Fe2++10H+;答案: 8Fe3++S2O23−+5H2O=2SO24−+8Fe2++10H+。 ②脱硫反应中, 氧化亚铁硫杆菌(T.f)与 Fe3+的形成过程为如图所示的原电池反应,亚铁离子被氧化发生氧化反应在原电池负 O 极反应,正极是氧气在酸性溶液中生成水,电极反应: 2+4H++4e−=2H2O,正极消耗氢离子,该细胞膜为阳离子 交换膜,该方法在高温下脱硫效率大大降低,原因是: 温度过高蛋白质发生变性,细菌失去催化能力;答案: 阳 离子交换膜;O2+4H++4e−=2H2O;温度过高蛋白质发生变性,细菌失去催化能力。 28. 【答案】 (1)SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl (2)增大接触面积,加快反应速率 (3)601-3% (4)抑制水解,且浓度过大生成 SnCl4 (5)SnCl2+Cl2=SnCl4 (6)6Fe2++Cr2O27−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (7)95.2% (有 该反应的化学方程式为 SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl,故答案为: SnCl4+3H2O= H2SnO3+4HCl; (2)将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,其目的是增大接触面积,加快反应速率,故答案 为: 增大接触面积,加快反应速率;(3)在制备二水氯化亚锡时,温度对锡转化率的影响如图 1 所示,则该反 应应控制的温度范围为 60℃,故答案为: 60;(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图 2 所示,则盐酸浓 度应控制的范围为 1-3%,原因为抑制水解,且浓度过大生成 SnCl4,故答案为: 1-3%;抑制
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