江苏小高考知识点专题汇总.docx
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江苏小高考知识点专题汇总
一、氧化还原反应
本质:
电子的转移(得失或者偏移)特征:
化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)
3、氧化还原反应概念
升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)
降(化合价)---得(电子)---还(氧化反应)------氧(还原剂)
12
34
5
二物质的量知识点小结
有关概念:
1、物质的量(n)
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数(NA):
①定义值(标准):
以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值(测定值):
经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示。
3.摩尔质量(M):
①定义:
1mol某微粒的质量
②定义公式:
,
③摩尔质量的单位:
克/摩。
④数值:
某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意:
摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4.气体摩尔体积(Vm)
①定义:
在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为:
③数值:
气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol)。
④注意:
对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面:
一个条件(标准状况,符号SPT),一个对象(只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可),两个数据(“1摩”、“约22.4升”)。
如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。
⑤理解:
我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃,101kPa)下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为44.8升/摩。
5.阿伏加德罗定律的有关推论:
(其中V、n、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。
)
①同温同压下:
;
②同温同体积:
。
6.物质的量浓度
浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。
①定义:
物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为:
③单位:
常用mol/L
④注意:
溶液体积的计算及单位
7.溶液的物质的量浓度
与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ(g·cm-3)之间的关系:
10.易混淆的概念辨析
①物质的量与摩尔:
“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量;摩尔是物质的量的单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量:
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,它是一个有单位的量,单位为g·mol-1;相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量,没有单位。
摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。
③质量与摩尔质量:
质量是SI制中7个基本物理量之一,其单位是kg;摩尔质量是1摩尔物质的质量,其单位是g·mol-1;二者可通过物质的量建立联系。
三、离子方程式的书写
【考纲要求】
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,能正确书写涉及强酸、强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。
【知识总结】
1.离子方程式书写方法步骤——“写拆删查”:
(以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例)
第一步“写”2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
第二步“拆”2Na++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+2Na++CO32-
第三步“删”2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
第四步“查”查原子个数、离子电荷是否配平
①原则上说,电解质要不要拆分改写为离子形式,应以物质客观存在的形式为依据。
若化合物主要以离子形式存在,则应“拆”为离子形式表示;若化合物主要以“分子”形式存在,则不能“拆”,而仍应以“分子”形式表示。
如浓H2SO4应以分子式表示,稀H2SO4则应“拆”为离子式(2H+和SO42-)表示。
②牢记掌握:
氧化物、弱电解质、(弱酸、弱碱、水)、气体、难溶性物质(难溶盐)等,不能拆为离子式,要用化学式表示。
③弱酸根离子,如HCO3-、HSO3-等不能再拆(HSO42-除外)
四、离子共存问题
【考纲要求】
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,能正确书写涉及强酸、强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。
【知识总结】
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
①有气体产生:
CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
②有沉淀生成:
⑴Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;
⑵Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;
⑶Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
③有弱电解质生成:
⑴OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;
⑵NH4+与OH-不能大量共存。
④一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
⑴AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;
⑵Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
⑶这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO3-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解):
①Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;
②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存:
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存.
5.审题时应注意题中给出的附加条件:
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,(紫红色),Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色),Cu2+(蓝色)。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点:
①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如:
Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;
MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;
S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
②酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存:
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H3=CO2↑+H2O
五、离子检验与离子推断相关知识
常见阳离子
物质(离子)
方法及现象
NH4+
与NaOH浓溶液反应,微热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体(NH3)。
Na+
焰色反应呈黄色
K+
焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
Mg2+
加过量NaOH溶液,产生白色沉淀Mg(OH)2
Al3+
加过量NH3·H2O后,产生白色沉淀Al(OH)3,再加NaOH时沉淀溶解AlO2-
Fe2+、Fe3+
Fe2+为绿色,Fe3+为黄色
Cu2+
加锌片或铁片,原溶液为蓝色,金属片上附着一层红色物质Cu
Ag+
加NaCl溶液,后加稀HNO3,产生白色沉淀AgCl,加稀HNO3后不溶
常见阴离子
物质(离子)
方法及现象
Cl-
与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
SO42-
与含Ba2+的溶液反应,生成白色沉淀,不溶于稀盐酸。
CO32-
与含Ba2+的溶液反应,生成白色沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。
NO3-
加Cu和浓H2SO4,加热产生红棕色气体NO2,溶液变蓝CuSO4
AlO2-
加HCl直至过量产生白色沉淀Al(OH)3,酸过量沉淀溶解Al3+
I-
加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,产生黄色沉淀AgI
I2
遇淀粉显蓝色
蛋白质
灼烧有烧焦羽毛气味
六、原子核外电子排布与元素周期律
1.原子核外电子的排布:
①构成原子的粒子间的关系如下:
核外电子Z个
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,质量数=质子数+中子数
②核素、同位素:
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同由元素的不同原子互称为同位素,也就是说,同一元素的不同核素之间互称为同位素。
③核外电子的排布:
⑴核外电子运动的特征:
电子在核外空间作高速运动,没有固定的轨道,好像带负电的云雾罩在原子核周围,人们现象地称之为电子云。
⑵电子层:
根据电子的能量差别和通常运动的区域离核的远近不同,核外电子处于不同的电子层。
⑶电子排布倾向能量最低:
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里往外,依次排布在能量逐步升高的电子层里。
⑷各电子层容纳的电子数:
各电子层最多容纳的电子数是2n2个,最外层电子数不超过8个(K层不超过2个),次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个。
⑸电子层排布的表示方法:
电子层排布可用原子结构示意图表示。
2.元素周期律:
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律,叫做元素
周期律。
(元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。
)
元素周期律主要体现在核外电子的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。
(元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。
)
⑴随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化:
除1、2号元素外,最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化。
⑵随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素,从左到右,原子半径减小,如:
NaMgAlSiPSCl;CNOF
粒子半径大小的判断方法
a.同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。
如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子
b.同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。
如氧离子>锂离子
c.同类离子与原子半径比较相同。
如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子
d.具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。
如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
⑶Ⅰ.随着原子核电荷数的递增,元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加,最低负价的绝对值逐渐减小。
元素的最高正化合价==原子的最外层电子数;最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。
Ⅱ.随着原子核电荷数的递增,元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强。
NaMgAlSiPSCl金属性:
Na>Mg>Al
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性:
Cl>S>P>Si,
Ⅲ.1)元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,反之也如此。
金属性:
Na>Mg>Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
2)元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强,反之也如此。
非金属性:
Si
元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳定;氢化物的稳定性为:
SiH4 3.元素周期表: 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 短周期: 第1~3周期 长周期: 第4~6周期 不完全周期: 第7周期 ⑴同周期元素性质递变规律: 从左到右(稀有气体除外),元素的金属性逐渐减弱,非 金属性逐渐增强。 ⑵同主族元素性质递变规律: 从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 ⑶元素周期表与原子结构的关系: 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数 主族元素的负化合价=8-主族序数 4.电子式 七、化学能与电能的转化 ①原电池: ⑴定义: 将化学能转化为电能的装置. ⑵构成原电池的条件: 电极为导体且活泼性不同的单质;两个电极接触(导线连接或直接接触);两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合电路。 ⑶原理: 氧化还原反应(有电子的转移),较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属或非金属导体(正极)。 电极 电极材料 反应类型 电子流动方向 负极 活动性较强的金属 氧化反应 负极失电子,向外电路提供电子 正极 活动性较弱的金属或非金属 还原反应 正极从外电路得到电子 ⑷电极反应: 锌铜原电池 负极: Zn-2e_=Zn2+)(较活泼金属-ne-=金属阳离子),负极溶解,负极质量减少。 正极: 2H++2e_=H2↑(溶液中的阳离子+ne-=单质),一般有气体放出或正极质量增加。 总反应: Zn+2H+==Zn2++H2↑ ⑸原电池正负极的判断方法: Ⅰ.依据原电池两极的材料: 活动性较强的金属作负极;活动性较弱的金属或可导电非金属作正极(石墨)、氧化物(二氧化锰)作正极。 Ⅱ.根据电流方向或电子流向: (外电路)的电流由正极流向负极,电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 Ⅲ.根据内电路离子的迁移方向: 阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。 Ⅳ.根据原电池中的反应类型: 负极,失电子,发生氧化反应,通常是电极本身消耗,质量减少 正极,得电子,发生还原反应,常伴随金属的析出或H2放出。 ②2.电解池: (1)装置特点: 将电能转化为化学能。 (2)形成条件: 与电源相连的两个电极; 电解质溶液(或熔化的电解质); 或形成闭合回路 (3)电极名称: 阳极: 连电源正极,发生氧化反应。 阴极: 连电源负极,发生还原反应。 (4)电解结果: 在两极上有新物质生成。 (5)实例: 2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2 铜的电解精炼 粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等,通电时,阳极发生的主要反应。 阳极: Cu-2e-==Cu2+ Fe.Zn.Ni放电成为Fe2+.Zn2+.Ni2+, Ag.Au等不放电而在阳极沉积下来. 阴极: Cu2++2e-=Cu 电解精炼是电解原理的应用之一,在精炼过程中,电解液CuSO4 八、有机物知识点 甲烷 知道甲烷的分子结构,知道甲烷的来源 A 了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途 B 一、结构 1、分子式: CH4 2、结构式: 3、电子式: 4、空间结构: 正四面体 二、甲烷三存在: 沼气、坑气、天然气 三、化学性质 一般情况下,性质稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性 CH4+2O2 CO2+2H2O CH4不能使酸性高锰酸甲褪色 2、取代反应 定义: 有机化合物分子的某种原子(团)被另一种原子(团)所取代的反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl 四、主要用途: 化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 乙烯 知道乙烯的分子结构和工业制法 A 了解乙烯的物理性质和可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质,了解其主要用途 B Ⅰ 一、石油炼制: 石油分馏、催化裂化、裂解 1、催化裂化: 相对分子量较小、沸点教小的烃 2、裂解: 乙烯、丙烯老等气态短链烃 石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法 二、结构 1、分子式: C2H4 2、结构简式: CH2==CH2 3、结构式 4、空间结构: 6个原子在同一平面上 三、物理性质: 常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水 四、化学性质 1、可燃性 C2H4+3O2 2CO2+2H2O (现象: 火焰明亮,有黑烟;原因: 含碳量高) 2、可使酸性高锰酸钾溶液褪色 3、加成反应 有机物中双(三)键两端的碳原子上与其他的原子(团)结合生成新的化合物的反应 (现象: 溴水褪色) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇) 4、加聚反应 定义: 由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应 乙烯制聚乙烯: 氯乙烯制聚氯乙烯: 五、用途: 1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂、催熟剂 3、评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 苯 知道苯的分子结构,知道苯的来源 了解苯的物理性质和可燃性、稳定性、取代反应等化学性质,了解其主要用途 B Ⅰ 认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用 B Ⅱ 一、结构 二、物理性质 无色有特殊气味的液体,熔点5.5℃沸点80.1℃,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 三、化学性质 1、氧化性 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2、取代反应 与Br2的反应: +Br2 +HBr 苯与硝酸发生取代反应,生硝基苯: +HONO2 H2O+ 3、用途: 基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 乙醇 知道乙醇的分子结构,及其可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质 A 认识乙醇在日常生活中的应用 B Ⅰ 一、结构 1、结构简式: CH3CH2OH 2、官能团-OH 3、结构式 二、化学性质 1、可燃性 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 2、催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O断1、3键 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 3、与钠反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 三、用途: 燃料、溶剂、原料,75%(体积分数)的酒精是消毒剂 乙酸 认识乙醇在日常生活中的应用 B Ⅰ 知道乙酸的分子结构,及其酸性、酯化反应等性质 A 认识乙酸在日常生活中的应用 B Ⅰ 一、结构 1、分子式: C2H4O2 2、结构简式CH3COOH 二、化学性质 1、酸性: CH3COOH CH3COO-+H+ 酸性: CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 2、脂化反应 醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应 反应类型: 取代反应 反应实质: 酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸: 催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用: 中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)、吸收挥发出来的乙醇、降低乙酸乙脂的溶解度 三、总结 油脂 认识油脂的组成、主要性质 A 认识油脂在日常生活中的应用 B Ⅰ 油: 植物油(液态) 一、油脂 脂: 动物脂肪(固态) 二、油脂在酸性和碱性条件下水解反应 1、皂化反应: 油脂在碱性条件下水解反应 2、酸性条件下: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸 三、应用: 食用、制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 糖类 认识糖类的组成、主要性质 A 认识糖类在日常生活中的应用 B Ⅰ 一、分子式通式Cn(H2O)m 二、分类 三、性质 1、葡萄糖 氧化反应 葡萄糖能发生银镜反应(光亮的银镜) 与新制Cu(OH)2反应(红色沉淀) 证明葡萄糖的存在: 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 人体组织中的氧化反应: 提供生命活动所需要的能量 C6H12O6(S)+6O2(g)==6CO2+6H2O(l)△H=-12804KJ·mol-1 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ 2、淀粉水解 3、蔗糖水解 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 蛋白质与氨基酸 认识蛋白质的组成、主要性质 A 认识蛋白质在日常生活中的应用 B Ⅰ 知道人体必需的几种常见的氨基酸 A 一、组成元素: C、H、O、N等,有的有S、P 二、性质 1、蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大 2、盐析: 蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出 3、变性: 蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出 4、颜色反应: 蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 5、气味: 蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 6、蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质 氨基酸
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