高考化学上海卷.docx
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高考化学上海卷
XX年普通高等学校招生全国统一考试〔上海卷〕化学
第|卷〔共66分〕
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
140:
16Na:
23Al:
27S:
32Ca:
40Fe:
56
、选择题〔此题共10分〕,每题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
1.以下化学名词正确的选项是
A三溴笨酚
B烧碱C乙酸乙脂
D石碳酸
2•有关化学用语正确的选项是
A乙烯的最简式C2H4
IC1
C四氯化碳的电子式…
01
B乙醇的结构简式C2H6O
D臭氧的分子式O3
3.据报道,科学家已成功合成了少量
N4,有关N4的说法正确的选项是
AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体
C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2DN4的摩尔质量是56g
4•以下金属冶炼的反响原理,错误的选项是
A2NaCI〔熔融〕「;2Na+Cl2fBMgO+H2Mg+H2O
CFe3O4+4CO^^3Fe+4CO2D2HgO——2Hg+O2f
5•以下命题,违背化学变化规律的是
A石墨制成金刚石B煤加氢变成人造石油
C水变成汽油D干冰转化成原子晶体
二、选择题〔此题共36分〕,每题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
6•设阿伏加德常数为Na。
那么以下说法正确的选项是
A常温常压下,甲烷中含有的氢原子数为2Na
B标准状况下,二氧化硫中含有氧原子数为a
C常温下,铝与足量的盐酸反响,失去的电子数为a
D常温下,2溶液中含Mg"数为a
7•三角锥形分子E和直线形分子G反响,生成两种直线形分子L和M〔组成E、
G、L、
M分子的元素原子序数均小于10〕如以下图,那么以下判断错误的选项是
b潮解Da冷凝、b吸水
EG
G是最活泼的非金属单质E能使紫色石蕊试液变蓝色
&浓硫酸和2mol/L的稀硫酸,它们的质量和放置天数的关系如右图,分析原因是
Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、
9.以下实验根本操作错误的选项是
A滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
B玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在枯燥器中冷却,再称量
D玻璃棒蘸取溶液滴到放在外表皿上的pH试纸上
10•关于如右图所示装置的表达,正确的选项是
A铜是阳极,铜片上有气泡产生
B铜片质量逐渐减少
C电流从锌片经导线流向铜片
D氢离子在铜片外表被复原
11•苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
结构简式如右图。
关于苏丹红说法错误的选项是
A分子中含一个苯环和一个萘环B属于芳香烃
C能被酸性高锰酸钾溶液氧化D能溶于苯
12.以下说法错误的选项是
A原子晶体中只存在非极性共价键
B分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D离子晶体在熔化状态下能导电
13.以下离子方程式正确的选项是
A碳酸氢钠溶液中参加盐酸:
CO32「+2H+CO2f+H2O
B硫化亚铁与盐酸反响:
S2一+2H+H2Sf
C苯酚钠溶于醋酸溶液:
C6H5O一+CH3COOHtC6H5OH+CH3COO-
D氯化亚铁溶液中通入少量氯气:
Fe2++CI2TFe3++2Cl-
14.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,以下表达中错误的选项是
AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N3)>c(OH-)
BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(NaJ>c(N3J>c(OH-)>c(H+)
DN3-与CO2含相等电子数
15.对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是
A参加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32
B参加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42「
C参加氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D参加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
16.欲使的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32卜c(HCO3-都减少,其方法是
A通入二氧化碳气体B参加氢氧化钠固体
C通入氯化氢气体D参加饱和石灰水溶液
17.
某500mL溶液中含2+、3+,参加铁粉,待卩63+完全复原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反响前后体积不变)
三、选择题〔此题共20分〕,每题4分,每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多项选择不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。
18•以下离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
AD3O+BLi+COD一DOH"
A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反响,测产生氢气的体积
B1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量
C该水蒸气冷凝后,测水的pH
D该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比
量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如右图装置〕
A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D在Z导管口有红棕色气体出现
22.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物
,那么该无水物中一定含有的物质是
ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS
第II卷(共84分)
四、(此题共24分)
考生注意:
23题为分叉题,分AB两题,考生可任选一题。
假设两题均做,一律按A题计
分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.(A)
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可反氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与
最低负价的绝对值相等,又可反氢元素放在周期表中的族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。
1用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
2甲元素与硫元素相比拟,非金属性较强的是(填名称),
写出可以验证该结论的一个化学反响方程式。
23、(B)
1
r
1
i
1
I
1
A
1
B
!
■
IB
II
]
C
1
1
:
D
■<■
1
1
■
■
1
1
11
!
!
1
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
(a)A(b)B(c)C(d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,
请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表
面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
1用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
2甲、乙两元素相比拟,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实
验是。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性
24.某一反响体系有反响物和生成物共五种物质:
02、H2CQ4、Cr(0H)3、H2O、H2O2
该反响中H2O2只发生如下过程:
H2O2T02
(1)该反响中的复原剂是。
(2)该反响中,发生复原反响的过程是T。
(3)写出该反响的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
(4)如反响转移了电子,那么产生的气体在标准状况下体积为。
25.在某一容积为2L的密闭容器内,参加的H2和的12,在一定的条
件下发生如下反响:
H2(g)+l2(g)^^2HI(g)+Q(Q>0)
反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
(1)该反响的化学平衡常数表达式为;
(2)根据图1数据,反响开始至到达平衡时,平均速率v(HI)为;
(3)反响到达平衡后,第8分钟时:
①假设升高温度,化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确
(用图2中a〜c的编号答复)
②假设参加12,H2浓度的变化正确的选项是。
(用图2中d〜f的编号答复)
(4)反响到达平衡后,第分钟后HI浓度的变化情况。
Ctnol/LAHI
8分钟时,假设反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8
五、(此题共24分)
考生注意:
26题为分叉题,分为
AB两题,考生可任选一题。
假设两题均做,一律按A题
计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26.(A)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。
(2)沉淀池中发生的化学反响方程式是。
(3)写出上述流程中X物质的分子式。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
(填上述流程中的编号)的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加
(6)向母液中通氨气,参加细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有
(a)增大NH4+的浓度,使NH4CI更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4CI纯度
26.(B)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中参加苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反响的化学方程式
(2)观察到A中的现象是。
(3)实验结束时,翻开A下端的活塞,让反响液流入B中,
充分振荡,目的是,写出有关的化学方程
式。
(4)C中盛放CCI4的作用是。
(5)
能证明苯和液溴发生的是取代反响,而不是加成反响,可
向试管D中参加AgNO3溶液,假设产生淡黄色沉淀,那么能证明。
另一种验证的方法是向试管D中参加,现象是
27.聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉
淀,原料中的Fe3+必须先复原为Fe3+。
实验步骤如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有
(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶
(2)步骤II取样分析溶液中的Fe"、Fe3+的含量,目的是。
(a)控制溶液中Fe2*与Fe3+含量比(b)确定下一步复原所需铁的量
(c)确定氧化Fe"所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaCIO3氧化时反响方程式如下:
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4T3Fe2〔SO4〕3+NaCl+3H2O
假设改用HNO3氧化,那么反响方程式如下:
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4T3Fe2〔SO4〕3+NOf+4H2O
1molHNO3价格元、1molNaClO3价格元,评价用HNO3代替NaCIO3
作氧化剂的利弊,利是,弊是。
聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:
2。
根据以下供选择的试剂和根本操作,
(4)
(a)
(5)
(6)
(a)
(d)
测定聚合硫酸铁产品溶液中测定时所需的试剂
NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2
需要测定和的质量(填写化合物的化学式)
选出测定过程中所需的根本操作(按操作先后顺序列出)萃取、分液冷却、称量
SO42育Fe3+物质的量之比
(d)NaCIO3
(b)
(e)
过滤、洗涤
烘干或灼烧
o
(c)蒸发、结晶
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
AiJHis
(1)试管A中剩余物有多种用途,如以下转化就可可制取高聚物聚乙炔。
六、(此题共20分)
28•某些废旧塑料可采用以下方法处理:
将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如右图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:
⑶聚乙炔
电石
乙炔
A中残留物
写出反响②迥的化学方程式
(2)试管B收集到的产品中,
(3)锥形瓶C中观察到的现象。
经溴水充分吸收,剩余气体经枯燥后的平均相对分
子质量为。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途29•苯酚是重要的化式原料,通过
以下流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
:
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有
种。
O
4
(1)写出C的结构简式
。
(2)写出反响②的化学方程式
。
(3)写出G的结构简式
(4)与出反响⑧的化学方程式
。
(5)写出反响类型:
④
⑦
。
(6)以下可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是
。
(a)三氯化铁溶液(b)碳酸氢钠溶液(c)石蕊试液
七、(此题共16分)
30.过氧化钙是一种平安无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有局部CaO。
(1)称取过氧化钙样品,灼热时发生如下反响:
2CaO2XH2^—2CaO+O2f+2XH2O,得到的02在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。
(2)另取同一样品,溶于适量的稀盐酸中,然后参加足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到枯燥的CaCO3。
1试计算样品中CaO的质量。
2试计算样品中CaO2XH2O的X值。
31.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反响为:
2NO2+Na2CO3~NaNO3+NaNO3+CO2f①
NO+NO2+Na2CO3~2NaNO2+CO2f②
(1)根据反响①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加g。
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO310H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
1计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
21000g质量分数为21.2%的纯碱在20C经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g
水,冷却到0C,最多可析出NaNO?
多少克?
(0C时,NaNO2的溶解度为水)
参考答案
1B
2D
3A
4B
5C
6C
7D
8B
9A
10D
11B
12A
13C
14B
15C
16D
17C
18D
19BD
20AB
21CD
22A
23(A)(此题共8分)
(1)
(3)①右表中②氯H2S+CI2T2HCI+SJ
(B)(此题共8分)
(1)b
(2)H
(3)①
②镁
24
(1)H2O2
2)H2CQ4Cr(0H)3
(3)2H2CQ4+3H2O2=2Cr(OH)3+302T+2出0
(4)
2
K=C(HI)
C(H2)C(I2)
26(A)(此题共12分)
1)联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)
2)NH3+CO2+H2O+NaCl宀NH4Cl+NaHCO3J
或NH3+CO2+H20~NH4HCO3NH4HCO3+NaCl宀NaHCO3j+NH4CI
(3)CO2
(4)I过滤
(5)稀硝酸和硝酸银溶液
(6)ac
(B)(此题共12分)
(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBrf
(2)反响液微沸有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH宀NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH宀5NaBr+NaBrO3+3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液,溶液变红色(其他合理答案都给分)
27
(1)b
(2)ac
(3)禾原料本钱较低弊:
产生气体对大气有污染
(4)ac
(5)Fe2O3、BaSO4
(6)ae、d
28
(1)CaC2+2H2OtCa(OH)2+C2H2TnHC三CH[HC=CH]
(2)4
(3)棕黄色溶液变无色或褪色
(4)合成氨原料,作燃料或有机化工原料(其他合理答案均给分)
29
(1)
亠^0
(2)
("YC-pH4(CHjCO)心fCHjCOOH
(3)
(4)
(5)加成反响、消去反响
(6)a
30
(1)
(2)①n(CaO2)=0.006moln(Ca2J=0.007molm(CaO)=
②n(H2O)=0.003molX=1/2
31
(1)48
(2)m(Na2CO3・10H2O)=572g
(3)①2NO2+Na2CO3~NaNO2+NaNO3+COzfAm=48g
NO+NO2+Na2CO3i2NaNO2+CO2?
△m=32g
CO2为
设由NO2与纯碱反响产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反响产生的
bmol
ab1
n(NaNO2):
n(NaNO3)=5:
3
②设生成的n(NaNO2)为5xmol,n(NaNO3)为3xmol
据Na+守恒:
5x+3x=8x=
m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)余=1000>78.8%-688=100g析出:
m(NaNO2)(最大)=172.5-=
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