高考化学一轮复习第4讲离子反应作业.docx
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高考化学一轮复习第4讲离子反应作业
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【2019-2020】高考化学一轮复习第4讲离子反应作业
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A组 基础题组
1.(2017北京海淀期中,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中:
S、Cl-、N、Na+
B.在能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Cl-、N、K+
C.在1mol·L-1的NaAlO2溶液中:
K+、Ba2+、S、OH-
D.在1mol·L-1的AlCl3溶液中:
N、Ag+、Na+、N
2.(2017北京西城期末,7)下列离子方程式中,不正确的是( )
A.用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-2Al+H2O
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多:
OH-+H+H2O
D.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
3.(2017北京昌平期末,6)下列离子方程式不正确的是( )
A.FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
B.硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液:
Al3++4OH-Al+2H2O
C.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫:
SO2+OH-HS
D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞:
SiO2+2OH-Si+H2O
4.(2017北京海淀期末,5)下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )
A.混凝法,用明矾作混凝剂:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:
CO2+2OH-C+H2O
C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:
Hg2++S2-HgS↓
D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中的Cr2还原为Cr3+:
Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
5.(2017北京朝阳期中,12)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.实验室用Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝:
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
B.用稀HNO3清洗试管内壁上的铜:
Cu+2H++NCu2++NO2↑+H2O
C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2OH-Si+H2O
D.向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液,沉淀变为红褐色:
3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+
6.(2017北京海淀期中,7)下列解释事实的方程式正确的是( )
A.用氯化钠溶液做导电实验,灯泡发光:
NaClNa++Cl-
B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:
2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
7.(2018北京西城期末)下列离子方程式书写正确的是( )
A.金属Na加入水中:
Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.NaOH溶液吸收Cl2:
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应:
Al3++3OH-Al(OH)3↓
D.过量的Fe和稀硝酸反应:
Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O
8.下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.硝酸型酸雨的形成:
3NO2+H2O2HNO3+NO
B.用Fe2(SO4)3作净水剂:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理:
Ca2++CCaCO3↓
D.向5mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸,溶液橙色变深:
Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+
9.(2018北京朝阳期末)下列解释事实的离子方程式不正确的是 ( )
A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:
2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:
Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:
Si+CO2+H2OH2SiO3(胶体)+C
D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):
CaSO4+CCaCO3+S
10.(2017北京门头沟一模,7)下列解释事实的方程式的是 ( )
A.硫酸型酸雨的形成涉及反应:
2H2SO3+O22H2SO4
B.SO2的水溶液显酸性:
SO2+H2OH2SO32H++S
C.常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH≈3:
CH3COOHCH3COO-+H+
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
B组 提升题组
11.(2017北京海淀二模,8)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:
C+Ca2+CaCO3↓
C.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,产生气泡:
2H2O22H2O+O2↑
D.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清:
+C+HC
12.(2017北京丰台期末,5)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
S+2H+SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C
C.向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液:
2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
13.下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.用Na2S除去废水中的Hg2+:
Hg2++S2-HgS↓
B.Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体:
2Na+O2Na2O2
C.将NO2通入水中,生成硝酸:
3NO2+H2O2H++2N+NO
D.Al与NaOH水溶液反应产生气体:
Al+OH-+2H2OAl(OH)3↓+H2↑
14.(2018北京东城期末)下列事实对应的离子方程式不正确的是( )
A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:
CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)
B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:
Ca2++2HCCaCO3↓+H2O+CO2↑
C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:
2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑
D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:
2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2Ca↓
15.下列解释事实的方程式书写正确的是( )
A.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体:
2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2Ag++S2-Ag2S↓
C.Na露置在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2Na2O2
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
16.Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是( )
A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能净水的原因是:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,化学方程式为:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
C.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,反应生成Fe3+和O2,离子方程式为:
4Fe+10H2O4Fe3++20OH-+3O2↑
D.工业上可用铁作阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为:
Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O
17.(2017北京朝阳二模,9)某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式,的是( )
A.①中溶液显红色的原因:
C+H2OHC+OH-
B.①中溶液红色褪去的原因:
2SO2+C+H2OCO2+2HS
C.②中溶液显黄绿色的原因:
Cl2+H2OHCl+HClO
D.②中溶液黄绿色褪去的原因:
SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
18.(2017北京海淀一模,9)下列解释物质检验原理的方程式的是( )
A.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:
2NH3+3Cl26HCl+N2
B.铁氰化钾检验溶液中的Fe2+,产生蓝色沉淀:
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓
C.浓溴水检验水体中的苯酚,产生白色沉淀:
+3Br2↓+3HBr
D.新制Cu(OH)2检验产品中的乙醛,产生红色沉淀:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
19.下列化学用语表述一定正确的是( )
A.甲醛的电子式:
HH
B.用铜电极做盐酸的电解实验:
2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:
C2H5Br+OH-CH2CH2↑+Br-+H2O
D.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:
Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓++2H2O
20.(2017北京海淀二模,9)向0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列分析不正确的是( )
A.a点pH<7的原因:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.bc段发生的主要反应:
Al3++3OH-Al(OH)3↓
C.ef段发生的主要反应:
Al(OH)3+OH-Al+2H2O
D.d点,溶液中大量存在的离子是Na+、Al和S
答案精解精析
A组 基础题组
1.B A项,pH=1的溶液显酸性,N在酸性溶液中具有强氧化性,能氧化S;B项,能使酚酞变红的溶液显碱性,碱性条件下Na+、Cl-、N、K+能够大量共存;C项,Ba2+、S能形成BaSO4沉淀;D项,Cl-和Ag+能形成AgCl沉淀。
2.C C项,氢氧化铝不溶于水,应用化学式表示,离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。
3.C C项,浓NaOH溶液处理少量二氧化硫,二者反应生成亚硫酸钠,离子方程式为SO2+2OH-S+H2O。
4.B B项,用过量CO2中和碱性废水生成HC,离子方程式为CO2+OH-HC。
5.B 铜和稀硝酸反应生成NO。
6.D A项,氯化钠在溶液中发生电离产生自由移动的离子,电离过程不需要通电;B项,氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸生成的Fe3+能把I-氧化;C项,醋酸是弱酸,在离子方程式中应写化学式。
7.B A项,原子不守恒,没有配平;B项,NaOH溶液吸收Cl2后生成NaCl、NaClO和H2O,符合客观事实;C项,Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应会生成NaAlO2,而不能得到Al(OH)3沉淀;D项,过量的铁会继续和Fe3+发生反应,生成Fe2+。
8.C 硫酸钙属于微溶物,不能拆写成离子形式。
9.C C项,CO2过量,应该生成H2SiO3(胶体)和HC,正确的离子方程式为Si+2CO2+2H2OH2SiO3(胶体)+2HC。
10.B B项,H2SO3是二元弱酸,其在水溶液中的电离分步进行,且以第一步电离为主。
B组 提升题组
11.B CaSO4是微溶物,在离子方程式中应写化学式。
12.C A项,HNO3能够将S氧化为S;B项,向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠;C项,向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O;D项,氢氧化铝沉淀不能溶于氨水。
13.D Al与NaOH水溶液反应产生偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑。
14.C C项,醋酸是弱酸,应该写化学式。
15.D A项,铁和水蒸气反应生成Fe3O4;B项,AgCl不能拆写成离子形式,应是2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-;C项,金属钠露置在空气中,与O2反应生成氧化钠;D项,金属铝和碱反应生成氢气,即2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑。
16.C 酸性溶液中不能生成氢氧根离子,正确的离子方程式为4Fe+20H+4Fe3++10H2O+3O2↑。
17.C C项,饱和氯水显黄绿色是因为含有Cl2,Cl2与水的反应为可逆反应,即Cl2+H2OHCl+HClO。
18.A A项,浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟是因为生成了氯化铵,发生的反应是8NH3+3Cl26NH4Cl+N2。
19.D A项,甲醛的电子式为HH;B项,用铜电极做盐酸的电解实验,在阳极上铜失去电子被氧化;C项,溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热,发生取代反应,生成乙醇;D项正确。
20.D A项,Al2(SO4)3溶液呈酸性是由于Al3+水解,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;B项,bc段发生的主要反应为Al3++3OH-Al(OH)3↓;C项,ef段Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,反应方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O;D项,d点溶液显中性,若大量存在Al,则溶液显碱性。
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- 高考 化学 一轮 复习 离子 反应 作业