人教版高中化学选修五高二下期期末复习 14docx.docx
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高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
湖北省武汉市关山中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)
1.将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL4mol·L-1HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为
A.5.52gB.(m+6.8)gC.(m+2.55)gD.(m+12.0)g
【答案】C
【解析】所得还原产物为0.05molNO,所以转移的电子数就是0.15mol,铁粉与铜粉共失去0.15mol电子,带0.15mol的正电荷,所以要结合0.15mol氢氧根离子,沉淀质量为铁粉与铜粉的质量mg+0.15mol氢氧根离子,即为(m+2.55)g,故选C。
2.在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
满足该条件的反应可能是
A.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
C.CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
【答案】A
【解析】A、混合后醋酸过量,为CH3COOH和CH3COONa的混合物;符合;
B、氢氧化钠过量,溶液呈碱性;
C、中性溶液中c(H+)=c(OH-)
D、恰好反应生成CH3COONa,水解呈碱性。
3.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素,下列操作:
(1)加热;
(2)加入AgNO3溶液;(3)取少量该卤代烃;(4)加入足量稀硝酸酸化;(5)加入NaOH溶液;(6)冷却。
正确的操作顺序是( )
A.(3)
(1)(5)(6)
(2)(4)
B.(3)(5)
(1)(6)(4)
(2)
C.(3)
(2)
(1)(6)(4)(5)
D.(3)(5)
(1)(6)
(2)(4)
【答案】B
【解析】检验卤代烃的方法是先让卤素原子变成离子,用水解反应或消去反应,但是两个反应都是在碱性条件下反应,所以反应后要先将溶液酸化再用硝酸银检验。
4.以下物质中是非电解质的是
①SO2,②HCN,③BaSO4,④Cl2,⑤蔗糖,⑥NaHCO3
A.只有④⑤B.只有①③C.只有①⑤D.只有③④
【答案】C
【解析】①SO2为非电解质;②HCN为电解质;③BaSO4为电解质;④Cl2既不是电解质也不是非电解质;⑤蔗糖为非电解质;⑥NaHCO3为强电解质;
5.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH1
B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)ΔH2
C.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH3
D.2CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH4
【答案】A
【解析】
试题分析:
燃烧热:
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,A、符合燃烧热的定义,正确;B、S不能直接一步生成SO3,错误;C、应生成CO2不应是CO,错误;D、燃料系数不是1mol,错误。
考点:
考查燃烧热的定义。
6.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反应,其产物的颜色是
A.血红色B.红褐色C.淡黄色D.蓝色
【答案】A
【解析】FeCl3与KSCN发生络合反应,生成血红色的物质;
7.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.四种元素中,原子半径最大的是W
B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.单质的氧化性:
W>Z
D.气态氢化物的熔点和沸点:
Z>W
【答案】D
【解析】此题容易做错。
关键是概念要清楚。
选项A中7.68gCuSO4的物质的量是0.048mol,加入500mL水不能得到0.1mol/L的硫酸铜溶液。
选项B中12.0g胆矾物质的量为0.048mol,含硫酸铜物质的量为0.048mol,配成500mL溶液,浓度也不是0.1mol/L。
选项C中硫酸铜物质的量为0.05mol,但是溶液的体积不是500mL,因此也不正确。
只有选项D是正确。
此题也可以这样思考:
溶液的体积是500mL,所需的水并不是500mL,配制0.1mol/L硫酸铜溶液500mL,若用无水硫酸铜,其质量为0.1×0.5×160=8.0g;若用胆矾,其质量为0.1×0.5×250=12.5g。
称量相应的固体后,通过溶解、转移、洗涤、定容等步骤,配成500mL溶液,再取用480mL即可。
8.在常温下发生以下几个反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++5B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是
A.溶液中可发生:
Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为氧化剂
C.氧化强弱顺序为:
XO4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的还原产物
【答案】B
【解析】
试题分析:
氧化还原反应中,还原性:
还原剂>还原产物,氧化性:
氧化剂>氧化产物。
A、根据已知反应可得还原性强弱顺序为:
A2+>B->Z->X2+,正确;B、Z2在①反应中为氧化产物,错误;C、C.氧化强弱顺序为:
XO4->Z2>B2>A3+,正确;DXO4-+→X2,X的化合价降低被还原,是还原产物,正确。
考点:
考查氧化还原反应。
9.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.存在电离平衡HCO
H++CO32—
B.存在水解平衡HCO
+H2O
H2CO3+OH-
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(CO32—)均增大
【答案】C
【解析】
试题分析:
在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡:
NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3—
H++CO32—、HCO3—+H2O
H2CO3+OH-,故A、B正确。
C、将溶液加热蒸干、灼烧得Na2CO3固体,故C错误。
D、加入NaOH固体,发生反应:
HCO3—+OH-=CO32-+H2O,所以c(OH-)、c(CO32—)均增大。
D正确。
考点:
盐类的水解
点评:
本题考查学生盐的水解的应用,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
10.物质A里只有1×1022个同种分子,在这些分子里共含有2×1022个原子,则A物质一定是
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据题干,只有一种分子,说明是纯净物,又知道一个分子中含有两个原子,两个原子是否是同一种元素不清楚,所以不能判断是单质还是化合物,故选C。
考点:
考查基本概念。
点评:
属于简单题。
11.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确;B、铁比铜活泼,为原电池的负极,发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B错误;C、装置③为外加电源的阴极保护法,钢闸门与外接电源的负极相连,电源提供电子而防止铁被氧化,故C正确;D、浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁难以腐蚀,故D正确。
故选B。
考点:
考查了原电池和电解池的工作原理;铜的电解精炼;金属的电化学腐蚀与防护的相关知识。
12.一种气态烷烃和一种气态烯烃,它们分子里的碳原子数相同,将1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧,生成2.0LCO2和2.4L水蒸气(相同条件下测定)。
则混合物中烷烃和烯烃的体积比为
A.3∶1B.1∶3C.2∶3D.3∶2
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据阿伏加德罗定律,相同状况下,气体的体积之比等于物质的量之比,可知1L混合烃充分燃烧后生成2LCO2和2.4LH2O(水蒸气),则混合烃的平均分子组成为C2H4.8。
又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同,可以判定它们分别是C2H6和C2H4。
1体积C2H6生成3体积水蒸气,1体积C2H4生成2体积水蒸气。
设乙烷的体积分数为a,则烯的体积分数为(1-a),有3a+2(1-a)=2.4,解得:
a=0.4,则烯的体积分数为:
1-0.4=0.6,混合气体中烷烃和烯烃的体积比为0.4:
0.6=2:
3。
考点:
考查了等相关知识。
13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知:
甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列说法正确的是
A.离子半径:
D>C>B
B.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键
【答案】B
【解析】
试题分析:
根据题意不难推出:
A为H元素;B为N元素;C为氧元素;D元素为Al元素;E为氯元素。
A.①核外电子层数越多,半径越大;②同层核电荷数越大,半径越小;离子半径:
N3->O2->Al3+;B.H与O两种元素共同形成的10电子粒子有3种,分别为H2O、H3O+、OH-;C.D元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族;D.氯化铵既含离子键又含共价键。
考点:
元素周期律和元素周期表相关知识,涉及到位-构-性知识。
14.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:
A(g)+B(g)
C(g)+D(g),并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示,下列说法不正确的是
A.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E
和E
均减小
B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36;若升高温度,该反应的平衡常数减小
C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,此时以A表示的速率是v(A)=0.225mol·L
·s
【答案】D
【解析】
试题分析:
催化剂只能改变活化能不能改变反应热,A正确;从图I可知平衡时C的物质的量为0.9mol,则D为0.9mol,A为0.1mol,B为1.1mol,所以K=
=7.36,从图II可知,该反应为放热反应,升高温度平衡常数减小,B正确;给反应前后气体的体积不变,所以缩小容器的体积只加快反应速率不改变平衡,C正确;4s时A为0.1mol,则v(A)=
,D错误。
答案选D。
考点:
化学图像
点评:
在分析有关图像时应该注意:
一、ν-t图像或c-t图像:
1.ν-t图像:
分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
二、平衡图像1.出现拐点的图像:
分析依据“先拐先平”。
在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
15.下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:
2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
A.①④B.②④C.①③D.②⑤
【答案】D
【解析】
试题分析:
①NaHCO3溶液加水稀释,钠离子的物质的量不变,碳酸氢根的物质的量减少,则c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大,①正确;②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中根据物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],②错误;③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸,恰好完全中和时生成的氯化铵水解,溶液显酸性,促进水的电离。
因此如果溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol/L,③正确;④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体抑制亚硫酸根的水解,所以溶液中c(Na+)、c(SO32-)均增大,④正确;⑤在Na2S稀溶液中根据质子守恒可知c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),⑤错误,答案选D。
考点:
考查溶液中离子浓度大小比较
16.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末
(1)废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料,如制成LiFePO4电池,它可用于电动汽车。
电池反应为:
FePO4+Li
LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。
放电时其正极反应方程式为:
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ·mol-1
则在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为:
。
(3)部分金属的回收需要氧化性很强的溶液,如金常用和的混合溶液溶解
(4)为了分离金属粉末常用到氰酸(HCN)溶液,HCN是一种有毒且较弱的酸,已知:
常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为:
NaCNNH4CN(填:
>= < ),理由是:
【答案】
(1)FePO4+Li++e-=LiFePO4(3分)
(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ·mol-1(4分)
(没有标物质状态扣1分,没有配平扣1分,没有写热量或单位错误扣1分,有效数字不正确
扣1分,不出现负分)
(3)浓硝酸浓盐酸(各2分,没有写浓字扣1分)
(4)<(2分),铵根离子的水解对CN-的水解有促进作用,而钠离子没有。
(3分,写成双水解扣1分,没有写促进作用扣1分)
【解析】
17.卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解
(1)卤族元素位于周期表中的________族。
(2)用电子式表示HCl的形成过程________。
(3)依据上表,可以推测出:
随着原子序数的递增,________(填字母)。
a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱
c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。
写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。
【答案】
(1)ⅦA
(2)
(3)b、d
(4)BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
【解析】
试题分析:
卤族元素位于元素周期表中的ⅦA族;依据题目中所给的表格,可以知道同主族元素,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱,对应阴离子的还原性越来越强,即卤化氢的还原性依次增强;单质与氢气的化合越来越难,并且所得氢化物的稳定性越来越弱,即卤化氢的稳定性依次减弱。
BrCl和SO2在水溶液中发生氧化还原反应,方程式为BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。
考点:
考查元素周期律的应用。
18.下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)写用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________________。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:
C12>Fe3+则装置B中的溶液的作用是____________;装置D中加的最佳试剂是(填序号)_______________:
供选试剂:
a.浓H2SO4b.FeCl2溶液c.KSCN与FeCl2的混合溶液d.无水氯化钙
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:
实验1:
证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:
证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性:
B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的___________(填溶液名称),E中加入___________溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_______________________;
实验2不严谨之处应如何改进____________________________。
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2分)
(2)除去氯气中的氯化氢;(2分)c;(2分)
(3)酸性高锰酸钾溶液,(2分)Na2SiO3;(2分)
(4)D中高锰酸钾溶液不褪色,E中溶液变浑浊;(2分)将烧杯换成洗气瓶,右端连接盛有碱石灰的干燥.(2分)
【解析】
试题分析:
(1)实验室制取氯气的试剂是二氧化锰和浓盐酸,方程式为:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
;
(2)生成的氯气中会混有氯化氢和水蒸气,应先除杂,再干燥,故B中用饱和NaCl溶液除氯化氢;D用来证明氧化性:
C12>Fe3+,应加入KSCN与FeCl2的混合溶液,通氯气前变红,三价铁使KSCN变红,证明说明通入氯气后将二价铁氧化成三价,即氧化性:
C12>Fe3+。
(3)D用来除去CO2中的SO2,并证明SO2被除干净了,所以用高锰酸钾溶液;E中用碳酸酸性大于硅酸证明证明碳元素的非金属性比硅元素的强,所以E中加入Na2SiO3;
(4)D中高锰酸钾溶液不褪色,说明只有CO2进入E,E中生成硅酸,所以溶液变浑浊;实验2不严谨之处是未排除空气中CO2的干扰,应改进为:
将烧杯换成洗气瓶,右端连接盛有碱石灰的干燥。
考点:
考查氯气制备及相关相关性质检验
19.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。
(2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3(反应方程式为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2),所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示:
请回答下列问题:
(1)实验步骤:
检查装置气密性后,向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液,再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的化学方程式______________________。
待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤c中的混合物,滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
(2)装置A用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是____________________。
III.【测定产品纯度】
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O
+I2===S4O
+2I-(忽略Na2SO3与I2反应)
(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:
_________________________________。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
IV.【探究与反思】
(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_______________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
.
【答案】(14分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(或Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案)
蒸发浓缩、冷却结晶
(2)d
(3)若SO2过量,溶液显酸性,产物会分解
(4)由无色变蓝色
(5)
×100%
(6)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸
【解析】
试题分析:
(1)制取二氧化硫的反应有多种,可以用Cu与浓硫酸反应加热制取,也可以用亚硫酸钠与浓硫酸不加热制取,所以化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(或Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O);过滤c中的混合物,得Na2S2O3溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶后,再过滤、洗涤、干燥、得到产品;
(2)该反应产生的尾气主要是二氧化碳气体,可能含有少量的二氧化硫气体,用a装置导气管未与液面接触,吸收效果不好;b、c装置不与二氧化碳、二氧化硫反应;d装置中氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫反应且可以防止倒吸,所以用氢氧化钠溶液吸收,答案选d;
(3)根据所给资料可知,硫代硫酸钠在酸性条件下会发生水解,二氧化硫过量会使溶液呈酸性,导致产品产量减少,所以二氧化硫不能过量;
(4)滴定所用指示剂是淀粉溶液,当达到滴定终点时,碘稍过量,碘遇淀粉变蓝色;所以溶液会由无色变为蓝色;
(5)由滴定管的读数可知,开始的刻度是0.00mL,后来的读数是1
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