必修二化学集体教案.docx
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必修二化学集体教案
元素周期表
课题
第一节元素周期表(第1课时)
三
维
目
标
知识与
技能
初步掌握元素周期表的结构
过程与
方法
引导学生自主学习,认识元素周期表的结构
情感态度与价值观
通过化学史的学习,培养学生勇于创新的的品质
教学重点
元素周期表的结构
教学难点
原子结构与元素周期表的位置相互推断
教学方法
比较、归纳
流程
教师活动
学生
活动
设计
意图
引
入
展示一张元素周期表(有条件的可让学生自己查找各种元素周期表),介绍门捷列夫。
观察周
期表
激发
探究
欲望
过渡
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系?
(结合1~18号元素原子结构)
得出:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
建立
新旧
知识
联系
思考与交流
元素周期表的编排原则
观察周期表的结构
引入周期表的学习
探究
[投影]周期表的有关知识
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
长周期
不完全周期
通过分析周期表,完成统计
学生
自学,归纳,统计
能力
的培
养
探究设问
1.元素周期表中有多少横行、纵行?
多少周期、多少族?
2.不同元素排在同一个横行即同一个周期,依据什么?
3.周期序数与什么有关?
族序数与什么有关?
4.罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思?
A、B分别表示什么?
5.什么是主族?
什么是副族?
小组讨
论,小组交流,成
果展示
培养
合作
学习
精神
归纳总结
1.周期表中有7个横行、7个纵行,7个周期、16个族。
2.不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。
3.周期序数=电子层数,族序数=最外层电子数(0族除外)。
4.罗马数字Ⅰ、Ⅱ等表示族序数,A表示主族B表示副族。
5.由短周期元素和长周期元素共同构成的族,叫做主族;完全由长周期元素构成的族,叫做副族。
将小组
讨论结
果进行
投影展
示,师生共同探讨完善。
归纳
总结,文字
表达
能力
培养
设问
请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识
回忆原子构成
复习
已有
知识
材料展示
构成原子的粒子及其性质
粒子
电子
质子
中子
电性电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相对质量
1/1836(电子与质子质量之比)
1.007
1.008
分析构成原子
微粒的电性及
其质量
培养
表格
数据
分析
和归
纳能
力
分析归纳
原子的质量主要集中在原子核,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来,所得的数值叫做质量数。
在化学上,我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数,左上角标出质量数
X。
分析得出:
A=Z+N
数据
分析
归纳
能力
培养
练
习
[投影练习]
粒子符号
质子数(Z)
中子数(N)
质量数(N)
用
X表示为
①O
8
18
②Al
24
27
③Ar
18
22
④Cl
Cl
⑤H
H
课堂
立训
练,
示完
成情
况生互
评。
课堂
适时
反馈
引导
科学研究证明,同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子,就有以下三种:
我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
知识
过渡
引入同位素
[展示]三种不同的氢原子
原子符号
质子数
中子数
简称
①
H
氕(H)
②
H
氘(D)
③
H
氚(T)
H、
H
H之间的异同点
对比
分析
同位
素原
子之
间的
结构
特点
归纳
引导学生,利用表格数据提炼出同位素的概念
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
思考并回答
建立概念
阅读
引导学生阅读教材同位素在自然界的存在,在工农业生产和科学研
究中的重要应用应用
扩大知识面
小结
元素、核素、同位素之间的关系:
重点知识高度概括
板书设计
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表
1周期,共2种元素
短周期2周期,共8种元素
3周期,共8种元素
周期
(七个横行)4周期,共18种元素
长周期5周期,共18种元素
6周期,共32种元素
不完全周期7周期,目前已发现26种元素
二、原子结构
原子核
质子
中子
原子
核外电子
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
同位数:
同一元素的不同核素间互称为同位数。
第二课时
课题
第一节元素周期表(第二课时)
三
维
目
标
知识与
技能
1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式,并进行相关的计算;
2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律;
3、知道结构决定性质。
过程与
方法
1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。
2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。
3、理论联系实际。
情感态度与价值观
1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。
由实践得出理论,并由理论指导实践。
2。
用辩证唯物主义量变质变的观点,在本节内容中有着最恰当的体现。
教学重点
元素的性质与原子结构的关系;碱金属原子结构与性质的关系
教学难点
金属族的性质递变判断;金属活泼性强弱的判断规律
流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习
请同学们回忆元素周期表的结构
完成学案内容
回忆旧知识
引
入
我们把ⅠA(除H外)称为碱金属族,请同学们观察碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处。
学生书写碱金属原子结构示意图
过
渡
我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?
是否完全相同?
学生思考结构与性质之间的关系
引入新知识
碱
金
属
元
素
科
学
探
究
引导分析:
碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子,因此它们应该具有相似的化学性质,由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成+1价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
回忆金属钠的性质,学生相互补充,得出初步结论
类推思想培养
实验是检验真理的唯一标准,下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
引入实验
[实验1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中加热,观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
Na
K
O2
观察实验现象,与钠进行比较:
对比分析
实验观察
[实验2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。
同钠与水的反应进比较
观察实验现象,与钠进行比较:
Na
K
H2O
实验观察
现象记录
根据实验现象,讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗?
展示表格,得出结论:
元素的性质与原子的结构(特别是最外层电子)有关系。
同一主族元素化学性质相似。
对比分析
得出结论
理论分析
引导学生,得出结论:
结构
相似性:
最外层电子数均为1
递变性:
电子层数逐渐增加
性质
相似性:
单质性质相似,均能与O2和H2O剧烈反应
递变性:
钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼.
建立结构与性质的联系
过渡
那么铷和铯性质又如何呢?
是否也符合上面的规律呢?
学生阅读教材,得出结论
结论的延伸
展示
材料:
1.投影碱金属与氧气的反应资料
2.实验视频,锂、铷和铯与水的反应
学生观看实验视频,与钠钾对比,验证结论.
体现科学的严谨性
知识的扩展
元素的金属性强弱除了可以用单质与水反应的剧烈程度来判断之外,是否还有其他的实验方法呢?
指导学生阅读教材小字部分
学生回忆初中所学知识:
金属活动顺序表,相互讨论得出置换反应的结论.
阅读教材得出最高价氧化物对应水化物(即最高价氢氧化物)碱性强弱的结论.
为元素周期律知识的学习打下基础
过渡
碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢?
引入物理性质的学习
展示材料
[投影]碱金属的物理性质的比较
物理性质
LiNakRbCs
相
似
点
颜色
均为银白色(Cs略带金色)
硬度
柔软
密度
较小
熔沸点
较低
导电导热性
强
递变性
密度变化
逐渐增大(K特殊)
熔沸点变化
单质熔沸点逐渐降低
通过对所给材料的分析归纳得出:
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和递变性
对表格知识的归纳能力培养
第一节元素周期表
第一节元素周期表
掌握原子的构成,会用质量数表示原子的组成
对核素和同位数有一定的认识
会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。
通过同位素的学习,深化元素概念的理解。
了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。
通过原子中不同电性粒子之间的关系,认识原子是一个矛盾的对立统一体。
理解元素与核素、同位素之间的相互联系,初步建立整体与局部的相互联系的意识。
构成原子的粒子之间的关系和数目元素、核素、同位素之间的关系。
构成原子的粒子之间的关系和数目元素、核素、同位素之间的关系。
启发——归纳——应用
多媒体
师生活动
[复习回忆]
原子的构成:
质子
原子核
原子中子
核外电子
[分析]
质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1.673×10-27
1.007
+1.602×10-19
中子
1.675×10-27
1.008
0
电子
9.109×10-31
1/1836
-1.602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电,电子带负电,而原子不显电性的原因。
[总结]原子中:
质子数===核电荷数===核外电子数
[问]原子核的特点?
[答]体积小,原子的质量集中在核上
[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多,所以原子的质量集中在原子核内,核外电子的质量可以忽略不计。
质子和中子的相对原子质量都近似为1,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值就叫做质量数。
[板书]一、原子结构
(一)、质量数
定义:
符号:
A
计算式:
质量数(A)===质子数(Z)+中子数(N)
应用:
用质量数表示某种原子
[思考]
它表示的含义是什么?
[科学探究]:
1、填写下表,总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数
(Z)
中子数
(N)
质子数+中子数
(A)
相对原子质量
F
10
18.998
Na
12
22.990
Al
14
26.982
质量数(A)===质子数(Z)+中子数(N)
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化?
如何改变?
质量数呢?
[总结和比较]
和
中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[随堂练习]:
1、完成表格1
符号
质子数
中子数
质量数
电子数
12
12
12
20
40
18
2、完成表2
元素符号
原子符号
核电荷数
中子数
电子数
1
0
1
1
1
1
1
2
1
6
6
6
6
8
6
[过渡]精确的测定结果表明,同种元素原子的原子核中中子数不一定相同,例如表2中。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素,如
、
、
就各为一种核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
[板书]
(二)、核素和同位素
核素:
同位素:
[思考与交流]:
元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素,是不是就只有112种原子呢?
2、Cl元素有两种天然同位素
、
。
⑴在形成的Cl2分子中,会有种不同的分子,它的相对分子质量分别为
、。
⑵从原子的组成看,原子的质量数均为整数,但氯元素的相对原子质量却是35.5,这是为什么?
[回答]同位素有的是天然存在的,而且相互间保持一定的比率。
元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
[简单介绍]同位素的用途。
在原子中:
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
带点微粒的判断。
A:
质量数
Z:
质子数
N:
中子数
带点微粒中质子数和电子数的计算
区别概念
【板书设计】
第一节元素周期表
一、原子结构
(一)、质量数
计算式:
质量数(A)===质子数(Z)+中子数(N)
(二)、核素和同位素
(三)、元素的相对原子质量的计算
课题
第二节元素周期律(第一课时)
三
维
目
标
知识与
技能
掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律,微粒半及大小的比较
过程与
方法
1、归纳法、比较法。
2、培养学生抽象思维能力。
情感态度与价值观
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点
元素化合价随原子序数的递增而变化的规律,微粒半径及大小的比较。
教学难点
元素化合价随原子序数的递增而变化的规律,微粒半径及大小的比较。
教学方法
探究法、实验法
教学媒体
多媒体
教师活动
学生活动
教学意图
[引入]
上一节我们学习了元素周期表的相关知识,那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么?
元素周期表中各元素之间有无规律可循呢?
这节课我们就来学习元素周期律。
[板书]
元素周期律
思考、讨论、交流
创设情境,引起学生学习的兴趣。
[引导和提问]
1.请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。
2.试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。
展示原子核外电子排布的图片
画核电荷数1~18号元素的原子结构示意图。
寻找规律。
归纳、回答:
1~2号元素:
电子层数相同,都是1,最外电子层上的电子数从1到2。
3~10号元素:
电子层数相同,都是2,最外电子层上的电子数从1递增到8。
11~18号元素:
电子层数相同,都是3,最外电子层上的电子数从1递增到8。
复习旧知识,引发新知识。
从学生熟悉的元素入手,增强学生对新知识的亲切感,培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。
[归纳]
以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发现,随着元素核电荷数的递增,元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化,除H、He元素外,最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。
阅读教材并填写第12、13页的表格,认识“重复出现”,体会“周期性变化”
[板书]
一、核外电子排布的周期性变化:
除氢和氦外,随着元素核电荷数的递增,元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化,最外电子层上的电子数从1递增到8。
理解,记录。
培养学生良好的学习习惯。
[指导阅读]
阅读教材第12页内容,思考:
结合投影表的数据分析3~9和11~17号元素随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径的变化有没有规律?
什么样的规律?
阅读、思考、归纳、交流、叙述、文字记录:
元素的原子半径随着元素核电荷数的递增,呈现周期性的变化:
由锂到氟,原子半径由大到小;由钠到氯,原子半径由大到小。
给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间,有利于学生分析问题、解决问题和归纳总结能力的培养。
[归纳]
随着原子序数的递增,每隔一定数目,元素会重复出现原子半径从大到小的变化趋势(稀有气体元素除外),即呈现周期性变化。
[提问]
那么现在就有一个问题了这个“核外电子排布的周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有没有关系呢?
若是有。
又是什么呢?
[提示、完善]
倾听,比对、理解。
再体会“周期性变化”。
思考、寻找两者间的关系。
交流、讨论、得出结论:
具有相同的核外电子层数的原子,随着原子序数的递增,核对外层电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。
培养学生叙述的准确性,养成细致、周密的习惯。
[板书]
二、元素原子半径的周期性变化:
具有相同的核外电子层数的原子,随着原子序数的递增,核对外层电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小。
理解,记录。
培养学生良好的学习习惯,提高课堂听课效率。
[设问]
通过刚才的学习我们了解到元素原子的核外电子排布和原子半径都呈现周期性变化,现在我们来看看下面一张表:
通过观察表1中的数据,元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化?
表1
3~9号
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
主要化合价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
-2
-1
0
11~17号元素
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
主要化合价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
0
观察、分析、讨论、交流。
最高化合价:
3~7:
+1逐步升到+5
11~17:
+1渐升到+7
负化合价:
6~9:
-4逐步升到-1
14~17:
-4逐步升到-1
总结:
元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增,呈现周期性的变化
培养学生分析问题的能力和表达能力。
[板书]三、元素主要化合价的周期性变化:
随着元素核电荷数的递增,元素最高正化合价由+1价递增到+7价(除氧、氟外),负化合价由-4价递增到-1价
理解、比对、记录。
培养学生良好的学习习惯
[提问]
大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化”与“元素的化合价的周期性变化”之间到底有没有关系呢?
怎样的关系呢?
回答:
元素的最高正化合价=最外层电子数(除O、F外),最低负化合价=最外层电子数-8(稀有气体除外)。
培养学生的观察能力和分析表达能力。
[小结]
随着元素原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。
倾听,回顾。
总结本课的重点内容。
教学反思
课题
第二节元素周期律第2课时
三
维
目
标
知识与
技能
1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
2、通过实验操作,培养学生实验技能。
过程与
方法
1、自主学习,自主归纳比较元素周期律。
2、自主探究,通过实验探究,培养学生探究能力。
情感态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点:
量变到质变规律。
教学重点
元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律,探究能力的培养。
教学难点
元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律,探究能力的培养。
教学方法
启发——归纳——应用
[引入]
上次课我们学习了元素周期律的部分知识现在继续来学习
观察1~18号元素,判断每一种元素是金属元素还是非金属元素;它们的排布有规律吗?
观察、归纳:
3~10:
金属~非金属~稀有气体
11~18:
金属~非金属~稀有气体呈现周期性的变化。
培养观察、比较、分析、归纳、表达等能力
[讲述]
上节课我们讲到,元素金属性指的是原子本身失去电子的性质,元素非金属性指的是原子本身得到电子的性质。
回忆,理解。
让学生回忆起对元素的金属性和非金属性的概念。
温故知新。
[提问]
现在大家回想一下,我们上节课用什么方法去判断元素的金属性和非金属性啊?
[投影]元素的金属性、非金属性强弱判断的方法:
1.单质与水或酸反应置换出氢的难易:
金属性越强,其单质越容易从水或酸中置换出氢。
2.最高价氧化物的水化物的碱性:
金属性越强则最高价氧化物的水化物的碱性就越强。
非金属性强弱判断方法
1.单质与氢气化合的难易:
非金属性越强,其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物,气态氢化物越稳定。
2.气态氢化物的稳定性:
非金属性越强,其气态氢化物越稳定。
3.最高价氧化物的水化物的酸性:
非金属性越强则最高价氧化物的水化物的碱性越强。
思考、回忆、讨论、归纳
金属性强弱判断方法:
1.
2.
非金属性强弱判断方法1。
2.3.
培养学生的学习能力、理解复述能力、整合能力。
[讨论]
根据所学知识设计方案探究钠、镁、铝三种金属的金属性强弱。
[提示]
化学是一门以实验为基础的学科,为得出某个结论,我们往往借助实验来论证。
再次之前先看一看各种碱金属的图片(展示图片)
分组讨论,派代表回答:
1.取三种金属,分别与水反应,比较反应的剧烈程度。
2.取三种金属,分别与酸反应,比较反应的剧烈程度。
3.比较三种金属单质最高价氧化物的水化物的碱性强弱。
培养学生解决问题的能力、表达能力、小组合作精神和实验分析能力。
同时让学生掌握解决问题的方法。
[实验探究]
根据提供的试剂和仪器设计实验方案,并通过实验探究钠、镁、铝单质的活动性强弱顺序。
[试剂和仪器]:
钠、镁条、铝片、2mol·L-1盐酸、蒸馏水、酚酞溶液、小试管、烧杯、砂纸、酒精灯
分组讨论,设计实验方案,派代表发言。
培养学生的创新设计能力,语言表述能力。
[实验探究1]
将绿豆大小的金属钠、除去氧化膜的镁条和铝片分别投入盛有冷水的烧杯中,比较反应的剧烈程度,再滴加酚酞,观察并记录实验现象。
[实验探究2]
将除去氧化膜的镁条和铝片分别与2mol·L-1盐酸的反应,观察并记录实验现象。
分组实验,观察现象,完成书表14
15页的表,得出结论。
钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是Na>Mg>Al
培养学生的实验操作能力,增强感性认识,通过现象的比较结论呼之欲出,让学生体验科学探究,体会成功的喜悦。
[小结]由钠到铝,金属性逐渐减弱。
[板书]随着原子序数的递增,元素的金属性呈现周期性的变化。
倾听,记录。
[探究活动2]
阅读并分析表3,根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性,探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。
[提问]
按硅、磷、硫、氯元素的顺序,从硅元素到氯元素,随着元素核电荷数的递增,气态氢化物的热稳
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- 必修 化学 集体 教案