届高考化学难点剖析专题23浓硫酸在化学实验中的应用练习.docx
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届高考化学难点剖析专题23浓硫酸在化学实验中的应用练习.docx
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届高考化学难点剖析专题23浓硫酸在化学实验中的应用练习
专题23浓硫酸在化学实验中的应用
1.(2018届广东省七校联合体高三第三次联考)用如下图装置实验,下列实验现象预期及相应结论均正确的是
a
b
实验现象预期
结论
A
铁丝
HCl酸化的H2O2
c中收集到无色气体
铁丝催化H2O2分解
B
铜丝
浓硝酸
c中收集到红棕色气体
硝酸有强氧化性
C
生铁
NaCl溶液
导管处发生倒吸
生铁发生吸氧腐蚀
D
木条
浓硫酸
木条变黑
浓硫酸有强氧化性
【答案】C
4.(2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测)一定条件下,下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
CH3CH2Br
CH2=CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
【答案】B
能一步实现;C项,Cu与浓H2SO4加热反应生成CuSO4、SO2和H2O,SO2与H2S反应生成S和H2O,SO2发生催化氧化反应生成SO3,S与SO3相互间不能一步转化,Z与W间的相互转化不能一步实现;D项,CH3CH2Br在NaOH醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2,CH2=CH2与H2O一定条件下发生加成反应生成C2H5OH,CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,C2H5OH与CH2BrCH2Br相互间不能一步转化,Z与W间的相互转化不能一步实现。
5.(2018届江苏省徐州市高三考前模拟检测)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂
B.Na2CO3能与酸反应,可用作治疗胃酸过多
C.Fe2(SO4)3具有强氧化性,可用于自来水净化
D.铝合金的密度小、强度大,可制成飞机构件
【答案】D
【解析】A.浓H2SO4可用作干燥剂是因为其具有吸水性,与浓H2SO4有脱水性无关,A错误;B.虽然Na2CO3能与酸反应,但由于其水解后溶液碱性较强,不可用作治疗胃酸过多,B错误;C.Fe2(SO4)3用于自来水净化是利用Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,吸附水中的杂质,形成沉淀而除去,与氧化性无关,C错误;D.铝合金的密度小、强度大,可制成飞机构件,所以D选项是正确的。
7.(2018届黑龙江省大庆实验中学高三得分训练)下列实验中,对应的操作、现象以及结论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将铜粉加入到浓硫酸中
无明显现象
铜被浓硫酸钝化
B
将表面氧化的钢丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰
黑色的铜丝变红色
氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原
C
将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中,加入氢氧化钠溶液,震荡、静置、分液
溶液分层
除去乙酸乙酯中的乙酸
D
分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液,再分别加入同体积、不同浓度的酸性高猛酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同
浓度不同反应速率不同
【答案】B
8.()关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是
A.它们都能以游离态存在于自然界中
B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体,但不能干燥NH3
D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
【答案】C
【解析】
A.它们都能以游离态存在于自然界中,如木炭、氮气、硫磺,选项A正确;B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨,选项B正确;C.浓硫酸能将H2S氧化,不能用于干燥H2S ,浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3,选项C错误;D、加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应,被氧化生成二氧化碳、二氧化硫,选项D正确。
9.(2018年江苏省南通市高三第三次调研测试)下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是
【答案】C
10.(2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试)下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项
实验操作
现 象
结 论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
【答案】C
11.(2018届天津市十二重点中学高三下学期毕业班联考)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水,然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
B
将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
使溶液褪色的气体不一定是乙炔
C
Cu与浓硫酸反应,将反应混合物冷却后,再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
验证生成Cu2+
D
用两支试管各取5ml0.1mo/L的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液
加入0.2mol/LH2C2O4的溶液褪色快
其他条件不变,反应物浓度越大,化学反应速率越快
【答案】B
时,一定要遵循浓硫酸加入水中,玻璃棒不断搅拌,不能相反操作,易发生危险,C错误;KMnO4与H2C2O4反应关系式为2KMnO4~5H2C2O4,选项中KMnO4过量,溶液不能褪色,D错误。
12.(2018届广东省汕头市高三第二次模拟考试)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
SO2具有漂白性
SO2可用于食品的漂白
B
胶体具有丁达尔效应
用可见光束照射可区别胶体和溶液
C
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥
D
SiO2具有导电性
SiO2可用于生产光导纤维
【答案】B
【解析】A.二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性,故A错误;B.胶体具有丁达尔效应,但是溶液没有,用可见光束照射以区别溶液和胶体,故B正确;C.浓硫酸可用于干燥CO2、Cl2,是因为浓硫酸具有吸水性,故C错误;D.SiO2不导电,SiO2可用于生产光导纤维,是因为二氧化硅具有导光性,故D错误。
13.(2018届内蒙古呼和浩特市高三第二次模拟考试)用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是
实验装置
实验目的
实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性
制取并收集少量氨气
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
采用CCl4萃取I2
A
B
C
D
【答案】A
【解析】A项,将浓硫酸滴入盛有蔗糖的试管中可观察到蔗糖变黑,证明浓H2SO4具有脱水性,盛溴水的试管中可观察到橙色褪为无色,说明浓H2SO4与蔗糖作用产生了SO2,浓H2SO4被还原成SO2,证明浓H2SO4具有氧化性,A项正确;B项,浓氨水滴入生石灰中可产生NH3,反应方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑,收集试管口使用橡胶塞不能排出空气,同时装置中气压过大使试管破裂,B项错误;C项,Na2CO3比NaHCO3稳定,应将Na2CO3盛放在外试管中,NaHCO3盛放在内试管中验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,C项错误;D项,用CCl4从碘水中萃取I2,振荡时应将分液漏斗倒转过来,D项错误。
14.(2018届山西省孝义市高三下学期一模考试)根据下列实验中的操作,对应的现象以及结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
产生白色沉淀
AlO2-结合H+的能力比CO32-强
B
蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X
有白烟产生
X—定是浓盐酸
C
将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中
两溶液均褪色
该气体一定是乙烯
D
炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
有SO2和CO2产生
【答案】A
【解析】NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合,AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀,则结合H+的能力:
CO32-<AlO2-,A正确;生成白烟可以知道X为挥发性酸,则X为浓盐酸或浓硝酸,B错误;含有碳碳三键的乙炔气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,两溶液均褪色,所以气体不一定为乙烯,C错误;炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体为SO2和CO2,但是由于亚硫酸、碳酸的酸性均小于盐酸,所以两种气体均与BaCl2溶液不反应,没有沉淀出现,D错误。
15.(2018届四川省遂宁市高三三诊考试)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7NA
B.常温常压下,3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.常温时,56gFe与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA
D.晶体B的结构单元如右图
,则11g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)
【答案】B
16.(2018届广东省茂名市下学期第二次模拟考试)下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象或化学方程式
结论
A
取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水 浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2 悬浊液,加热
溶液中未出现砖红色 沉淀
蔗糖未水解
B
将C 和SiO2的固体混合物高温加热
2C+SiO2
Si+2CO ↑
非金属性:
C>Si
C
向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液
白色沉淀变为黄色沉淀
Ksp(AgCl) > Ksp(AgI )
D
向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未变红
在待测液中不存在NH4+
【答案】C
【解析】蔗糖水解生成葡萄糖,葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应应在碱性条件下进行,该实验没有用碱液中和硫酸,所以达不到实验目的,A错误;在高温条件下,碳能够置换出SiO2中的硅,碳表现出还原性,不能用该反应比较非金属性强弱,B错误;溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验可知,先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI,所以这两种银盐沉淀溶解平衡常数大小顺序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确;检验溶液中的NH4+时,应该加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+,D错误。
17.(2018届北京市东城区高三4月综合练习一模)下列实验、现象与结论相符的是
实验
现象
结论
A
铝片放入冷浓硝酸中
无明显现象
铝与冷浓硝酸不反应
B
向蔗糖中加入浓硫酸
固体变黑、蓬松
浓硫酸只体现强氧化性
C
SO2通入新制氯水
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
饱和FeCl3滴入沸水中,用激光笔照射
光亮通路
FeCl3水解形成胶体
【答案】D
【解析】A.铝与冷浓硝酸发生钝化,在金属表面形成了致密的氧化膜,阻止反应的进一步发生,观察不到明显现象,但是钝化本身也是化学反应,故A错误;B.浓硫酸使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性,生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体体现浓硫酸的强氧化性,所以浓硫酸在这里表现了脱水性和强氧化性,故B错误;C.褪色反应为:
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,SO2表现出还原性,氯水具有强氧化性,体现不出来SO2具有漂白性,故C错误;D.FeCl3滴入沸水中由于Fe3+发生水解生成Fe(OH)3具有丁达尔效应,故D正确。
18.(2018届宁夏银川一中高三第二次模拟考试)下列实验操作不能达到其对应目的是
编号
实验操作
目 的
A
取4gNaOH加入96mL水中(水的密度近似看作1g/cm3)
配制4%的NaOH溶液
B
配制一定物质的量浓度的溶液实验中,用蒸馏水润洗容量瓶
避免造成误差,且不会使所配制溶液浓度偏低
C
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热
证明浓硫酸具有强氧化性
D
将SO2通入溴水中,溶液褪色
证明SO2具有漂白性
【答案】D
原性,而非漂白性;D错误。
19.(2018届安徽省宣城市高三第二次调研测试)下列实验探作、现象与结论均正确的是
编号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性:
H2S>H2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4,振荡
上层褪色,下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有吸水性
【答案】C
【解析】向酸性KMnO4溶液中通入SO2,紫红色褪去,体现SO2的还原性,故A错误;酸性:
H2S 20.(2018届东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)高三第二次模拟考试)下列实验装置能完成相应实验目的的是 A. 制取二氧化氮B. 制取氨 C. 制取氯气D. 制取乙酸乙酯 【答案】B 【解析】二氧化氮溶于水和水反应,生成硝酸和一氧化氮。 故A错;实验室制取氨气 ,所以B正确;C制取氯气MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,,没有加热,故C错;D制取乙酸乙酯导管不能插入液面下,故D错。 21.(2018届江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学高三4月联考)下列实验操作规范并能达到实验目的是 实验操作 实验目的 A.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触 使试管受热均匀 B.将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中,振荡、排气、静置、分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 C.在碳酸钠溶液中加入盐酸,有气体生成 证明氯元素的非金属性比碳的强 D.在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应后,冷却,向试管中加入少量水,溶液呈蓝色 证明产物生成了Cu2+ 【答案】B 【解析】试管底部接触焰心,因为外焰温度最高,焰心温度较低,使试管受热不均匀容易炸裂试管,A错误;碳酸钠溶液呈碱性,会和乙酸反应生成乙酸钠和水,乙酸钠可溶于水,会和乙酸乙酯分层,然后分液即可提纯乙酸乙酯,B正确;最高价氧化物的水化物的酸性越强,该元素的非金属性就越强,碳酸钠与盐酸反应能够制备碳酸,但是盐酸为无氧酸,不能比较氯元素与碳元素的非金属性强弱,C错误;铜和浓硫酸反应后的混合液,应该慢慢加入水中,防止浓硫酸溶于水放出大量的热,造成溶液四溅,发生危险,D错误。 22.(2018届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测)下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是 实验设计 现象 结论 A 石灰石与浓盐酸混合,所得气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 盐酸酸性强于碳酸 B 将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中 KMnO4溶液颜色褪去 SO2有还原性 C 将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄 H2O2氧化性强于Fe3+ D 用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝 NaClO溶液呈碱性 【答案】A 【解析】A.石灰石与浓盐酸混合,所得气体通入澄清石灰水中,石灰水未变浑浊,说明碳酸钙可以与盐酸反应生成碳酸,碳酸不稳定分解为二氧化碳,从而说明盐酸酸性强于碳酸,A正确;B.盐酸具有还原性,故不能用盐酸酸化KMnO4溶液,B不正确;C.将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,因为硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性、可以把亚铁离子氧化,所以,此实验无法证明H2O2氧化性强于Fe3+,C不正确;D.NaClO溶液具有漂白性,故不能用pH试纸测定其pH,若用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部,pH试纸变白,无法证明NaClO溶液呈碱性,D不正确。 23.(2018届青海省西宁市高三下学期复习检测一)利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是 A.利用图甲装置,可快速制取氨气 B.利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.利用图丙,可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响 D.利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性,还原性 【答案】C 【解析】浓氨水与生石灰混合可制备氨气,则图中固液装置可制备氨气,A正确;饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶,与乙酸乙酯分层,则图中分液装置可分离,B正确;硫氰化钾溶液与氯化铁反应本质: Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,所以加入氯化钾饱和液,对该平衡无影响,C错误;浓硫酸使蔗糖脱水后,C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫,二氧化硫使品红褪色,与高锰酸钾发生氧化还原反应,则图中装置可说明浓 具有脱水性、强氧化性, 具有漂白性、还原性,D正确。 24.(2018届江西省九所重点中学高三联合考试)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( ) A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性 B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+ C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸 【答案】B 25.(江苏省泰州中学2018届高三3月月度检测二模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维 B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒 C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥H2、SO2等 D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 【答案】D 【解析】A,SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强,与SiO2为酸性氧化物无关,A项错误;B,明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物,明矾作为净水剂除去水中的悬浮物,不能用于自来水的杀菌消毒,B项错误;C,浓硫酸用于干燥H2、SO2等是因为浓硫酸具有吸水性,C项错误;D,Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料,在锌锰干电池中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,D项正确。 26.(2018届四川省南充市高三第二次(3月)高考适应性考试)下列说法正确的是() A.H2SO4 是 挥 发性 二 元 强 酸 B.Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C.氨易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 【答案】C 27.()下列实验操作、现象和结论都正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 A 往Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量的水 溶液变成蓝色 证明Cu被浓硫酸氧化成了Cu2+ B 常温下,将铁片浸入足量浓硝酸中 铁片不溶解 常温下,铁与浓硝酸不发生化学反应 C 将Cl2通入到KI溶液中,再加入CCl4,振荡后静置一段时间 静置后分 层,上层几乎无色,下层呈紫红色 元素的非金属性: Cl>I D 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 红色变无色 SO2具有漂白性 【答案】C 【解析】浓硫酸的稀释是把浓硫酸加入水中,玻璃棒不断搅拌,产生的热量及时散发出去,Cu与浓硫酸反应后的溶液应该加入水中,进行稀释,A错误;常温下,将铁片浸入足量浓硝酸中发生钝化,金属表面形成一层致密的氧化膜,阻止反应的进一步发生,是化学变化,B错误;氯气的氧化性大于碘,能够把碘离子置换出碘单质,氯元素的非金属性大于碘元素,C正确;二氧化硫能够漂白一些有机物,如品红,不能漂白酸碱指示,氢氧化钠与二氧化硫反应,溶液的碱性减弱,红色溶液褪去,体现二氧化硫的酸性氧化物的性质,D错误。 28.(2018届安徽省滁州市高三上学期期末考试)实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。 下列有关判断正确的是() A.实验时,先打开K1、K2,关闭K3,从a处通入N2,目的是排出装置中的O2 B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用 C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用 D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量 【答案】C 29.(2018届河南省濮阳市高三第一次模拟考试)装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去,必要时可加热),能达到相应实验目的的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 装置 A 浓 Cu片 KI-淀粉溶液 验证 的氧化性 B 盐酸 石灰石 饱和 制备 C 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证溶液X中是否有 D 70%硫酸 酸性 溶液 证明 具有漂白性 【答案】B 白性,故D错误。 30.(2018届河南省三门峡市高三上学期期末考试)下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把浓硫酸滴到pH 试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变浅 反应2NO2 N2O4的Δ H<0 D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体,用激光笔照射 有丁达尔效应 淡蓝色液体为胶体 【答案】D 【解析】把SO2通入紫色石蕊中,石蕊溶液变为红色,故A错误;把浓硫酸滴到pH 试纸上,PH试纸最终变为黑色,体现浓硫酸脱水性,故B错误;2NO2 N2O4Δ H<0,将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,平衡逆向移动,红棕色加深,故C错误;胶体能产生丁达尔效应,故D正确。 31.(2018届云南省师范大学附属中学高三第七次月考)下列实验、现象及有关结论不正确的是 选项 A B C D 实验 现象 加热铝箔,铝箔熔化却不滴落 石蜡油分解产生的气体能使试管中溴的四氯化碳溶液褪色 食盐水浸泡过的铁钉放入试管中,一段时间后,导管口形成一段水柱 向蔗糖中加人浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀 结论 氧化铝的熔点比铝的高 石蜡油的分
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