浙教版八年级科学下册第二章符号与模型详细知识点.docx
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浙教版八年级科学下册第二章符号与模型详细知识点
浙教版科学八上第二章粒子的模型与符号
第1节模型、符号的建立与作用
一、符号
1.举例:
速度v、时间t。
2.作用:
(1)能简单明了地表示事物。
(2)可避免由于事物外形不同而引起的混乱。
(3)可避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
二、模型
1.举例:
航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等。
2.作用:
帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。
3.类型:
(1)物体的复制品
(2)事物变化的过程
(3)图片
(4)数学公式或特定的词
第2节物质与微观粒子的模型(2课时)
一、分子是由什么构成的
1、认识水分子模型(如图)
蓝色球――氢红色球――氧
2、水分子电解模型
3、道尔顿(英)的原子学说理论
――认为原子是组成物质的最小单位,开辟了从微观世界认识及其变化的新纪元。
4、电解水实验结论:
水分子是由氢、氧两种原子构成的
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
5、思考:
在电解水的过程中,什么发生了变化?
什么没有变化?
――电解水的过程中,水分子变成了氢分子和氧分子,它们不再具有水的性质,而是具有它们各自的特性;在该变化过程中,氢原子和氧原子自身一直没有变化。
由此可见:
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子在化学变化中可以再分,而原子不能
6、物质的构成:
地球上的物质通常由分子构成,而分子是由原子构成的,如:
水、氢气、氧气、二氧化碳等
也有的物质是由原子直接构成的,如:
金属类物质、碳、氦气、氖气和氩气(稀有气体)等
二、不同种类的物质
1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
以字母组合成单词为比喻,说明物质的微粒构成
2、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子。
读图思考:
金刚石、石墨和足球烯的结构,说明了什么?
金刚石的石墨的性质一样吗?
金刚石石墨足球烯
3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的
4、物质的性质是由它自身的结构决定的:
结构→性质
三、粒子的大小与质量
分子和原子都是非常微小的粒子,那它们的质量和体积究竟有多少呢?
原子半径:
10-10米数量级
原子质量:
10-26千克、10-27千克数量级
第3节原子结构的模型(2课时)
一、原子结构模型的建立与修正
1、道尔顿:
实心原子结构模型
2、汤姆森:
“汤姆森模型”、“浸入模型”原子是一个平均分布着正电荷的球体,带负电的电子嵌在中间。
3、卢瑟福:
“卢瑟福模型”、“核式模型”实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔,发现:
大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹
4、玻尔:
“分层模型”电子在固定的轨道上分层运动
5、“电子云模型”电子像云雾一样笼罩在核的周围,
有的区域多,有的区域少
――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正
的过程
*原子的结构:
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带
负电荷的核外电子构成;并且原子核和核外的电子所
带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性。
原子很小,但原子核更小。
若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话,原子核就像运动声里的一粒芝麻。
二、揭开原子核的秘密
――通过用高能量的粒子撞击核的方法
⑴原子核由质子和中子构成,其中质子带正电,中子不带电
⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小,可忽略不计,因而原子的质量主要集中在原子核上
⑶核电荷数=质子数=核外电子数
⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
读图:
一杯水的微观层次的分析:
水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克
三、原子的“孪生兄弟”-同位素
1、元素的概念:
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
一种宏观概念
2、同位素:
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
举例①氧的三种同位素,它们都是氧元素的不同种原子
②氢的三种同位素:
氕、氘、氚
3、同位素的应用:
核设施、文物鉴定、医学诊断等
四、带电的原子-离子
*演示实验:
金属钠在氯气中燃烧
1观察钠和氯气的状态和颜色
2在空气中点燃钠,并将它置入氯气中,观察现象
3现象:
产生白烟,最终得到一些白色粉状固体
本质分析:
钠在氯气中燃烧,钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子(阳离子);氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子(阴离子)。
两种离子所带电荷相等,电性相反,互相吸收,构成电中性的氯化钠。
离子:
构成物质的第三种微粒
区分点:
分子,原子,离子的比较
分子
原子
离子
区别
化学变化中
可以再分
不能再分
原子团在有些化学变化中可以再分
电性
不显电性
不显电性
阳离子带正电,阴离子带负电
相同点
1、都是构成物质的微粒;2、粒子间都有一定的间隔;3、都在不停地运动着;4、都有一定的质量。
联系
得失电子
构成
离子
构成
原子物质
构成
构成
分子
用微粒的观点解释现象
微粒的性质
常见现象举例
分子的体积和质量都很小
1个水分子的质量约为3*10-26Kg;一滴水(以20滴为1ml计)中大约有1.67*1021个水分子。
分子在不断的运动着
酒香不怕巷子深;桂花飘香;品红在水中的扩散
分子之间有间隔
物质的三态变化;热胀冷缩;给轮胎打气;50ml水和50ml酒精混合后体积小于100ml.
第4节组成物质的元素
一、元素的种类
1、各种化学元素的原子组成了形形色色的物质世界。
如:
一氧化碳和二氧化碳
2、人类已知的化学元素110多种
3、由同种元素组成的纯净物――单质由不同种元素组成的纯净物――化合物
4、组成物质的元素可以分为两大类
金属元素:
组成物质的元素
非金属元素(包括稀有气体)
二、元素的分布
1、地壳中元素:
氧>硅>铝>铁
2、海水中的元素:
除了水由氢和氧元素组成外,还含有
氯元素、钠元素等
3、有机化合物中主要还有碳、氢、氧三
种元素组成
4、人体中元素:
含量最多的分别为碳、氢、氧、氮
(介绍人体中各元素的作用)
(一)元素的种类
1、分析二氧化碳和一氧化碳的分子模型,得出“物质由元素组成”。
物质二氧化碳和一氧化碳中由无数个二氧化碳和一氧化碳分子构成,但所有的碳原子都归为同一类,即碳元素;所有的氧原子都归为同一类,即氧元素。
因此二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成。
2、结合上述实例适当介绍原子和元素的区别。
元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类,又讲个数。
3、人类已知的化学元素有110多种,它们组成了形形色色的物质世界。
举例:
仅碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质。
4、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物,建立物质的简单分类思想。
空气中含有氮气、氧气及少量二氧化碳和其他物质,因此空气是一种混和物,而其中的氮气、氧气及二氧化碳则属于纯净物。
纯净物还可以分为单质和化合物。
投影氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型,讲解由同种元素组成的纯净物称为单质,如氮气、氧气等;由不同种元素组成的纯净物称为化合物,如二氧化碳和一氧化碳等。
第5节表示元素的符号(1课时)
一、元素符号
1、书写规则:
国际上统一采用的符号,使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
Oxygenium氧,表示为OHydrenium氢,表示为H
当第一个字母与其他元素重复时,可写上该元素名称的第二个字母以示区别,并用小写表示。
2、常见元素符号介绍
3、元素符号的意义
以Cu为例来说明:
可以表示为一种元素、该元素的1个原子、还可以表示铜单质。
思考:
2H表示什么意思?
(表示为2个氢原子,注意不能表示为两个氧元素)
1、讲解元素符号的书写规则:
通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
例:
C、O、H等。
思考:
钙元素和铜元素拉丁文的第一个字母相同,钙元素和铜元素应是什么?
总结元素符号的书写规则:
第一个字母须大写,第二个字母须小写。
例:
H、Ca、Cu、Mg等
2、运用元素周期表查找教材中的几种元素符号,分散难点,化整为零,这是记忆元素符号的“诀窍”之一。
3、讲解记忆元素符号的“诀窍”之二:
采用韵语和文字与字母对照记忆法。
记忆时,一边口念元素名称,一边手写元素符号,这样反复练习,便可较快地记住这些元素名称和符号了。
二、元素周期表
探究:
寻找元素周期表中元素之间的联系和规律
提出问题:
元素之间存在着怎样的联系?
建立假设:
…………
设计方案:
寻找同一周期中,金属、非金属和稀有气体分别在什么位置?
在同一族元素中,以什么元素为主?
记录考察结果:
观察周期表,了解上述元素所处的位置
检验假设:
以某一种元素为例,根据我们已知它的性质判断假设是否正确。
交流。
在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加。
在同一族内,各元素的化学性质都很相似。
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