真题特岗教师招聘考试初中化学学科专业真题及参考解析 精选.docx
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真题特岗教师招聘考试初中化学学科专业真题及参考解析精选
2016-2020年全国特岗教师招聘
初中化学学科专业知识真题
温馨提示:
本套试卷收录2016-2020特岗教师招聘考试中最具有代表性的初中化学学科专业真题,包含了四川省、辽宁省、河北省、河南省、海南省、江西省、黑龙江省、安徽省、云南省、甘肃省等主要招考省份,内容详实,覆盖面广,有利于考生把握当前命题趋势,了解考试题型,洞悉考点变化,达到及时有效复习的目的。
(本卷不含教育教学方向试题)
以下为试题及参考解析,祝您成功上岸
一、单选题
1.我国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟新药青蒿素,而荣获2015年度诺贝尔奖,青蒿素的化学式为C15H22O5,其分子中含有与H2O2类似的结构,下列关于青蒿素的说法不正确的是()
A.青蒿素属于有机物
B.青蒿素能溶于乙醚
C.1个青蒿素分子中含有11个氢分子
D.提取青蒿素过程中应尽量避免高温
【参考答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.青蒿素C15H22O5是含碳的化合物,属于有机物,故正确,不符合题意;
B.利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素,说明青蒿素能溶于乙醚中,故正确,不符合题意;
B.青蒿素是由青蒿素分子构成的,不含有氢分子,故错误,符合题意;
D.过氧化氢受热易分解,由题干信息“其分子中含有与H2O2类似的结构”可知,青蒿素在高温下易分解,所以提取青蒿素过程中应尽量避免高温,故正确,不符合题意。
故选:
C。
2.将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体的质量仍为mg,则原混合物中碳的质量分数为( )
A.30%
B.27%
C.20%
D.15.8%
【参考答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体质量仍为mg,则与铜反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量;反应后生成的氧化铜的质量等于原混合物的质量。
则原混合物中碳的质量分数为16/﹙64+16﹚×100%=20%
3.将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应.有关说法错误的是()
A.共生成4.4g二氧化碳
B.煅烧越充分消耗盐酸越少
C.煅烧后固体氧元素质量分数减少
D.完全反应后得到溶液中无固体残留
【参考答案】B
【解析】
试题分析:
CaCO3
CaO+CO2↑,根据化学方程式可以看出,生成4.4g二氧化碳,A正确;碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙,然后结合钙元素守恒,所以生成的氯化钙始终是相等,消耗盐酸相等,完全反应后得到溶液中无固体残留B错误;D正确;反应前固体是碳酸钙,反应后的固体是氧化钙,所以固体中氧元素的质量分数减小,故C正确.
考点:
盐的化学性质
4.下列实验设计方案中可行的是( )
A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物
B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,证明存在
C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管,除去氢气
D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉
【参考答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠和硝酸钠都能溶于水,所以不能采用过滤的方法进行分离,故A错误;
B、钡离子和硫酸根离子会生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子也会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,故B错误;
C、氢气和氧气在混合点燃时会发生爆炸,故C错误;
D、镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸,而铜粉不会,可以将反应后的物质过滤即可得到铜,故D正确。
故选:
D。
5.甲发现某食品包装袋中有一个小袋,上面标有“成分:
生石灰、铁粉;作用:
防潮、防氧化”等字样。
他想了解袋内粉末是否已失效,并通过实验探究袋内粉末的成分。
取少量粉末在水中充分溶解,滴入无色酚酞发现不变色。
又设计如下图所示实验:
实验中发现装置B中澄清石灰水变浑浊,装置E中无明显现象(通过查阅资料获知,常温下铁在空气中反应生成氧化铁;
)。
下列说法正确的是
A.该样品中一定含有氧化铁和碳酸钙,可能含有铁,一定不含生石灰
B.反应后可以观察到装置A内固体消失,溶液变成黄色
C.完全反应后装置A内溶液的溶质成分有两种
D.若去掉装置E,无法判断出样品中是否含有铁粉
【参考答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、取少量粉末在水中充分溶解,滴入无色酚酞发现不变色,说明粉末溶液水后无碱性物质产生,即没有氧化钙,若存在氧化钙会和水反应生成氢氧化钙,使无色酚酞变红,B中澄清石灰水变浑浊说明盐酸和样品反应生成了二氧化碳,因此样品中存在碳酸钙,又因装置E中无明显现象,说明没有水生成,即A中没有反应生成氢气,所以样品中的铁粉已经完全变质了,故样品中含有氧化铁和碳酸钙,不含铁和氧化钙,故A错误;
B、样品中是氧化铁和碳酸钙,氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水,碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳,氯化铁溶液显黄色,故会观察到装置A内固体消失,溶液变成黄色,故B正确;
C、因为稀盐酸是足量的所以,反应后的溶液中可能还存在稀盐酸,氧化铁和碳酸钙分别和稀盐酸反应生成了氯化铁和氯化钙,因此完全反应后装置A内溶液的溶质成分有HCl、CaCl2、FeCl3,故C错误;
D、氢气具有还原性,在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水,D中会观察到黑色粉末逐渐变红,因此若去掉装置E,可用判断出样品中是否含有铁粉,故D错误。
故选B。
6.氧化镁和氧化铜混合物mg,加100g质量分数为10.95%的稀盐酸,混合物恰好完全溶解。
若将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体质量为
A.(m﹣1.6)g
B.(m﹣2.4)g
C.(m﹣3.2)g
D.无法确定
【参考答案】B
【解析】
【分析】
本题要利用在化学反应中元素种类和质量不变,进行计算。
【详解】
金属氧化物与酸反应生成盐和水,因此水中氢元素的质量等于酸中氢元素的质量,水中氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量。
氧化镁和氧化铜混合物mg,加100g质量分数为10.95%的稀盐酸,混合物恰好完全溶解。
100g稀盐酸中氯化氢的质量为
,10.95g氯化氢中含氢元素的质量为
,已知水中氢元素和氧元素的质量比为1:
8,含0.3g氢元素的水中氧元素的质量为
。
所以mg氧化镁和氧化铜混合物中含氧元素的质量为2.4g,将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体质量为混合物中含铜元素和镁元素的质量,因此剩余固体质量为
。
故选B。
【点睛】
本题难度较大,解答方法是应用质量守恒定律元素质量不变,算出反应后生成水的质量,求出反应前混合物中氧元素的质量,再求出剩余固体的质量。
7.下列说法中正确的是
A.离子都带电荷,则带电荷的粒子都是离子
B.吸水性的物质都需密封保存,需要密封保存的物质都有吸水性
C.要粗略地测定空气里氧气的含量,可用铁丝代替红磷在空气中燃烧
D.排水法收集O2,导气管口有气泡连续均匀的冒出时开始收集,收集到的O2更纯净
【参考答案】D
【解析】A、离子都带电荷,但带电荷的粒子不一定都是离子,例如质子、电子,故错误;
B、吸水性的物质都需密封保存,需要密封保存的物质不一定都有吸水性,例如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液是应为与二氧化碳反应,故错误;
C、要粗略地测定空气里氧气的含量:
用铁丝代替红磷在空气中燃烧.测定空气中氧气含量选用红磷最主要一点就是红磷在空气中能够燃烧,并且当氧气浓度较低时依旧能够维持燃烧.而铁丝在空气就不能燃烧,更不要说当氧气浓度降低之后了,所以不能用铁丝代替红磷来完成实验,故错误;
D、导管口开始有气泡冒出时,不宜立即收集,因为开始排出的气体是空气;待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集,故正确。
8.推理是化学学习中常用的方法,下列推理正确的是( )
A.化合反应的生成物只有一种,所以生成一种物质的反应一定是化合反应
B.同种元素的粒子质子数相同,所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C.有机化合物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
【参考答案】D
【解析】
【详解】
A、化合反应的生成物只有一种物质,生成物只有一种物质的反应不一定是化合反应,例如氧气生成臭氧的反应,生成物只有臭氧,但不是化合反应,错误;B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素,例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素,要说明是同种元素须指明是原子做前提,错误;C、通常把含有碳元素的化合物叫作有机化合物,简称有机物,但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物,一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特性,通常把它们看作无机物,所以二氧化碳含有碳元素,但不是有机化合物,故错误;D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊变红的一定显酸性,正确。
故选D。
【点睛】
此题是一道多点知识考查题,解题时关键是能对提供的信息正确的分析并能找到合适的反例,属基础性知识考查题。
9.有一已部分氧化的镁带12克(假设不含其他杂质),其中氧元素的质量分数为20%,加入到足量的稀硫酸中充分反应,得到的硫酸镁的质量为( )
A.24克
B.23.2克
C.32.2克
D.48克
【参考答案】D
【解析】
【详解】
由题意可知,已部分氧化的镁带12克,其中氧元素的质量分数为20%,因此,Mg元素质量:
12g
(1-20%)=9.6g,根据质量守恒定律的实质:
反应前后,元素种类不变原则可得,反应前镁元素质量等于反应后生成的硫酸镁中镁元素质量,根据化合物实际质量等于元素质量除以该元素质量分数可得,硫酸镁的质量为:
=48g,故选D。
10.关于下图的说法不正确的是()
A.A试管中粉末由黑色变成红色
B.实验中一氧化碳表现了还原性
C.上图装置不够完备
D.B试管中增重的质量为A试管中减轻的质量
【参考答案】D
【解析】
根据所学知识和题中信息知,A、A试管中粉末由黑色变成红色,一氧化碳可以把氧化铜还原为铜,氧化铜为黑色,铜为红色,故A正确;B、实验中一氧化碳表现了还原性,氧化铜表现了氧化性,故B正确;C、右图装置不够完备,一氧化碳有毒,应有尾气处理装置,故C正确;D、B试管中增重的质量不是为A试管中减轻的质量,A试管中减轻的是氧元素的质量,B试管中增重的质量是反应生成的二氧化碳的质量,故D错误。
点睛∶氧化铜为黑色,铜为红色。
一氧化碳具有还原性,氧化铜具有氧化性。
一氧化碳有毒,不应随意排放。
二、填空题
11.化学和生产、生活紧密相关。
请你用所学知识回答下列问题。
(1)石墨具有良好的________性和润滑性,常用来作高铁上的电刷。
(2)大米的主要成分是淀粉,淀粉属于六类营养素中的______(填类别)。
(3)75%的酒精对“新冠”病毒有良好的消杀作用。
酒精的化学式为______,酒精属于_____(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)CO是一种常见的燃料,写出CO燃烧的化学方程式_________。
【参考答案】导电糖类C2H5OH可再生
【解析】
【分析】
【详解】
(1)石墨具有良好的导电性和润滑性,常用来作高铁上的电刷;
(2)淀粉属于六类营养素中的糖类;
(3)酒精的化学式为C2H5OH,酒精可由粮食发酵的方法获取,所以酒精属于可再生能源;
(4)在点燃的条件下,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳;化学方程式
。
12.
(1)①镁离子的结构示意图___________。
②O2、SO2、CO2中数字“2”的含义______________。
③水垢(主要成分是CaCO3)和醋酸反应的化学方程式_______________。
(2)通常情况下,在实验室用固体a配制一定溶质质量分数的a溶液,需用到的仪器有:
托盘天平(带砝码盒)、烧杯和________(填序号)
A酒精灯B药匙C玻璃棒D漏斗E铁架台F量筒G胶头滴管
(3)在托盘天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100克溶质质量分数7.3%的稀盐酸,此时天平平衡。
在左右两盘的烧杯中分别加入5克的铁粉和锌粉,待反应停止后,天平______(填“保持”或“失去”)平衡,写出反应后两烧杯中所有的阳离子________(填离子符号)。
(4)某溶液含有Na+、H+、Mg2+、Fe3+、CO32-、OH-、NO3-、Cl-中的几种离子,经检测pH=12,取溶液少许于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,则溶液中一定含有的离子是_____,可能含有的离子是________。
(5)学习净水材料制备。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效水处理消毒剂,主要用于饮用水处理,制备高铁酸钾的一种模拟流程如图(部分反应条件未标出):
①反应A、B、C、D中属于复分解反应的是______。
②反应A的化学方程式是________________。
【参考答案】
一个分子中含有两个氧原子
BCFG失去H+、Fe2+、Zn2+Na+、OH-Cl-、NO3-BD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①镁是12号元素,原子序数=质子数=原子的核外电子数,镁离子为镁原子失去最外层2个电子后形成的,故镁离子的结构示意图为:
;
②位于化学式中元素符号(或原子团)的右下角,表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。
故O2、SO2、CO2中数字“2”的含义是:
一个分子中含有两个氧原子;
③碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
(2)用固体配制一定溶质质量分数的溶液:
步骤为:
计算、称量(药匙、托盘天平)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签。
故还需要用的仪器有:
BCFG;
(3)解:
设5g铁粉消耗稀盐酸的质量为x
x≈6.52<100g×7.3%=7.3g
故稀盐酸过量;
解:
设5g锌粉消耗稀盐酸的质量为x
y≈5.62<100g×7.3%=7.3g
稀盐酸过量,根据金属的质量计算生成氢气的质量,由于锌的相对原子质量大于铁,故铁生成氢气的质量大于锌,故天平失去平衡。
故反应后两烧杯中所有的阳离子:
H+、Fe2+、Zn2+;
(4)检测pH=12,说明溶液显碱性,可能含有氢氧根离子和碳酸根离子,加入足量稀盐酸,无明显现象,碳酸根离子能与氢离子结合生成二氧化碳,故一定不含碳酸根离子,一定含氢氧根离子,氢氧根离子能与铁离子、镁离子形成沉淀,故一定不含铁离子和镁离子,氢氧根离子能与氢离子结合生成水,故一定不含氢离子,由于溶液不显电性,故一定含钠离子,加入硝酸银产生白色沉淀,由于加入了稀盐酸,故不能确定是否含氯离子,硝酸根离子无法确定。
故一定含Na+、OH-,可能含:
Cl-、NO3-;
(5)反应A:
,该反应不属于基本反应类型;
反应B:
,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;
反应C:
,该反应不属于基本反应类型;
反应D:
,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;
故属于复分解反应的是:
BD;
②反应A为氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,该反应的化学方程式为:
。
13.化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物,这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示,如Fe0.9O、PbO1.9等。
非整比化合物是新型的功能材料,具有很大的科技价值。
(1)PbO1.9中铅元素具有+2、+4两种价态,其中+4价铅占铅总量的_______。
(2)如图所示,Fe0.9O可用于CO2的综合利用。
①请写出该转化的两个优点:
___________、__________。
②若用1molFe0.9O与足量的CO2完全反应可生成_gC(碳)。
【参考答案】90%利用了太阳能将CO2转化为C和O2Fe0.9O可循环使用1.2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)PbO1.9中铅元素具有+2、+4两种价态,设+4价铅占铅总量的x,根据化合物各元素化合价代数和为零,则+4x+2×(1-x)-2×1.9=0,x=0.9,故+4价铅占铅总量的90%。
(2)①根据图示可知,Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C,而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和氧气,在此循环过程中,利用了太阳能,Fe0.9O可循环使用,且能将CO2转化为C和O2,减少了空气污染;该转化的两个优点:
利用了太阳能将CO2转化为C和O2、Fe0.9O可循环使用。
②由
可知,1molFe0.9O与足量的CO2完全反应可生成0.1mol碳,质量为
。
14.“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。
试根据以下材料,结合你所学过的知识,简要回答问题。
材料一一滴水里大约有15万亿亿个水分子,如果10亿人来数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要数3万多年才能完成。
材料二近代著名化学家道尔顿在著作中说:
“一切物质都是由数量巨大的,极微小的粒子(原子)构成,这些粒子间通过引力相互结合,我们不能创造原子,不能分裂原子,我们能实现的变化,无非是把原先结合在一起的原子分开,或原先分开的原子结合起来。
”
(1)材料一说明_______________________________________。
(2)有人对道尔顿观点做了如下修正,你认为其中正确的是_________。
①“一切物质”应该为“有的物质”②“变化”只指“化学变化”而不能指其他变化
③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”或“分裂”原子
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
【参考答案】分子很小(体积和质量都很小),但真实存在D
【解析】
(1)根据材料中的数据显示可总结出分子很小;
(2)构成物质的基本粒子有:
分子、原子、离子等;分子分成原子、原子重新组成新物质分子,是化学变化的实质,而物理变化只是分子间距离发生变化,分子本身不变;原子是化学变化中最小粒子,在化学反应时,原子不会“分裂”或“创造”,只是原子间的重新组合。
解:
(1)由一滴水里大约有15万亿亿个水分子,如果10亿人来数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要数3万多年才能完成,说明了一滴水中水分子很多,同时也说明了水分子的体积很小,但真实存在;
(2)①有的物质由分子构成,有的物质由原子构成,有的物质由离子构成,所以“一切物质”应该为“有的物质”,正确;
②把原先结合在一起的原子分开,或原先分开的原子结合起来,是指的分子分成原子,原子重新结合成新的分子,也就是化学变化的实质,所以该“变化”只指“化学变化”而不能指其他变化,正确;
③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用化学变化的方法产生新的原子,正确。
故选D。
15.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,则X的化学式为___________,生成N2和H2O的质量比为_______________。
【参考答案】CO27:
6
【解析】反应前后各种原子个数相等,反应前有2C、8H、6N、8O,反应后X除外,有6N、8H、4O,故2X中有2C、4O,X的化学式为CO2,生成N2和H2O的质量比为:
3×28:
4×18=7:
6
点睛:
该题是从微观上考查质量守恒定律,要根据反应前后各种原子个数相等进行考虑。
三、实验题
16.如图是某实验小组的几位同学设计的“测定空气中氧气含量”的实验装置图,请结合图示回答下列问题:
(1)根据下表提供的实验数据,完成下表:
玻璃管中空
气的体积
反应前注射器
中空气的体积
反应后注射器
中气体的体积
实验测得空气中
氧气的体积分数
25.0mL
15.0mL
7.0mL
______
(2)玻璃管中发生反应的现象是______。
(3)装置中气球的作用是______。
(4)实际实验时测得氧气含量偏小,可能的原因有______、______(列举两条)。
(5)你认为该装置的优点有______(写一条即可)。
【参考答案】20%产生大量白烟缓冲,防止试管内气体温度升高,气压增大,冲开橡皮塞铜粉不足装置漏气(或装置没冷却到室温就读数等合理即可)气密性更好,不污染环境等
【解析】
【分析】
【详解】
(1)实验测得空气中氧气的体积分数为:
×100%=20%,故填:
20%;
(2)磷燃烧产生五氧化二磷,玻璃管中发生反应的现象是产生大量白烟;故填:
产生大量白烟;
(3)装置中气球的作用是:
缓冲,防止试管内气体温度升高,气压增大,冲开橡皮塞;故填:
缓冲,防止试管内气体温度升高,气压增大,冲开橡皮塞;
(4)如果铜粉不足,不能把装置中的氧气耗尽,如果装置漏气,则外面的气体会进入装置中,如果装置没冷却到室温就读数,会使装置内的气体膨胀,这些都能够导致实验测得的结果偏小。
故填:
铜粉不足;装置漏气(或装置没冷却到室温就读数等合理即可);
(5)在图中,利用酒精灯加热将白磷引燃,不需要打开试管,测定结果比较准确,原因是气密性更好,且该装置不会造成环境污染等。
17.下图是教材中有关《质量守恒定律》的实验,试回答下列问题:
(1)反应中锥形瓶内观察到的现象是______;
(2)左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞,原因是______;
(3)在实验设计上,玻璃管上方系一瘪气球的目的是______;
(4)实验结束后(锥形瓶已冷却到室温),发现瓶中白磷过量,为了防止白磷在空气中燃烧,将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中(如图,瓶口贴紧水面),拔下瓶塞,发现水进入锥形瓶中,则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的1/5,原因是:
______.
某化学课外小组同学,用如图所示实验验证质量守恒定律。
(5)某甲同学用A装置探究质量守恒定律,实验步骤如下:
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触,一段时间后,再把烧杯放在天平上。
①烧杯内反应的实验现象为___
②最后天平的指针(填序号)___(a偏左 b偏右 c不偏转 d无法预测).
(6)①乙同学用B装置研究质量守恒定律,实验步骤如下:
将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,写出反应的化学方程式___;一段时间后再把烧杯放在天平上,发现天平的指针偏右,该反应___(填符合或不符合)质量守恒定律。
②若在验证质量守恒定律时,若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验,在装置设计方面应做到___.
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律___.
【参考答案】产生大量白烟防止空气逸出防止白磷燃烧放出热量使瓶塞被鼓出来空气中氧气约占空气体积的五分之一,白磷燃烧消耗了瓶中的氧气铁钉表面出现红色的固体,溶液有蓝色变为浅绿色c
符合在密闭容器中进行在化学反应前后,原子的种类、原子的数目、原子的质量不变
【解析】
【分析】
【详解】
(1)磷燃烧的现象是产生大量白烟,由于生成的是五氧化二磷属于固体,属于白烟,故锥形瓶内观察到的现象是:
产生大量白烟;
(2)左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞,因为磷燃烧放出大量热,根据热胀冷缩现象,防止空气从瓶中逸出来;
(3)瘪气球是为了缓冲由于空气膨胀而使瓶内气压增大,导
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