1年高三一轮新课标化学(7+4)高效测评卷(七).doc
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2013年高三一轮新课标化学(7+4)高效测评卷(七)
第Ⅰ卷(选择题共42分)
本试卷共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子量C:
12O:
16Na:
23Cu:
64Ag:
108
7.下列说法正确的是
0
n/mol
V/mlL
a
b
c
A.铝热反应是炼铁最常用的方法
B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C.二氧化氯具有强化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
Cl-、SO42-、H+、Fe2+
B.c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
C.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
9.下列图示与对应的叙述不相符的是
KNO3
图1图2图3图4
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
10.关于下列各装置图的叙述中,正确的是
① ② ③ ④
A.用装置①精炼铜,则a极为电源正极,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②中Mg为负极
C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.装置④中的铁钉被腐蚀
11.下列说法正确的是
A.硼的第一电离能比铍大
B.二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,则消耗二氧化碳22.4L
C.在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:
2
D.常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液可能显酸性或碱性或中性
12.如图装置进行实验,将液体a逐滴加入到固体b中,下列叙述不正确的是
A.若a为浓盐酸,b为KMnO4,c中盛紫色石蕊试液,则c中溶液先变红后褪色
B.若a为浓硫酸,b为木炭,c中盛有苯酚钠溶液,则c中出现白色浑浊
C.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛A1C13溶液,则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解
D.若a为稀盐酸,b为大理石,c中盛有BaCl2溶液,则c中溶液不变浑浊
13.现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克,与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48L(标准状况),则下列说法正确的是
A.产生的气体是0.2molNO2
B.硝酸的物质的量浓度为12mol/L
C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:
2
D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26.(14分)A—E是元素周期表中前四周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
A
其单质的熔点97.81℃,沸点882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固体
B
原子核外有7种运动状态不同的电子
C
电负性最大
D
一种核素的质量数为35,中子数为18
E
基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多
(1)A离子的核外电子排布式是________________。
(2)BC3分子的空间构型为_____,化合物AD和AC中沸点较高的是_____(写化学式)。
(3)A、B、C的原子半径大小为:
____>_____>____(写元素符号)。
(4)B和D两元素非金属性较强的是________(写元素符号),写出能证明该结论的一个事实依据__________________________________________(用化学方程式表示)。
(5)E在周期表中的位置是,若E(OH)3的Ksp=a,则其饱和溶液中E3+的物质的量浓度为。
27.(14分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强;利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石(主要成分Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,其流程如图:
过滤
过滤
辉铜矿
溶液
铁屑
铜
过滤
黄铁矿
氧化
Fe2(SO4)3
(1)黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为。
(2)完成溶解辉铜矿石(Cu2S)和进一步得到铜的离子反应方程式:
细菌
①Cu2S+Fe3++H2OCu2++Fe2++()+SO42-
②。
(3)工业上以辉铜矿为原料,采取火法熔炼工艺生产铜。
该过程中有如下反应:
2Cu2S(s)+3O2(g)====2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=mkJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g)△H=nkJ/mol
则Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g)△H=;
该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸,SO2转化为SO3的反应为:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;
工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2,反应的化学方程式为 。
(4)请评价细菌冶金的优点。
(说一点即可)
28.(14分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。
关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确,某合作小组同学通过实验进行了探究。
材料:
苹果、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、
硫氰化钾溶液、开水
(1)探究1:
实验操作
实验现象
结论
在“褐变”后的苹果上滴2~3滴
溶液
说法A不正确
(2)探究2:
查阅文献:
Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶,苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。
苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块,进行如下实验验证。
请填写下表中相应的结论:
序号
实验步骤
现象
结论
①
在一块上滴加2~3滴FeCl3
溶液
表面变为绿色
苹果中含有酚类物质。
②
一块放置于空气中
另一块迅速浸入0.1mol·L-1氯化钠溶液中
表面逐渐褐变
相当长一段时间内,无明显变化
苹果褐变与有关
③
另两块分别立刻放入90℃~95℃的开水和0.1mol·L-1盐酸中浸泡2min后取出,放置于空气中
相当长一段时间内,均无明显变化
苹果褐变与有关
④
最后两块分别立刻放入各0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液、
亚硫酸钠溶液里浸泡2min后取出,放置于空气
前者表面逐渐褐变,
后者相当长一段时间内,无明显变化
亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
(3)问题与讨论:
①0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的pH相近,亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐
变,可能的原因是,
反应的离子方程式为:
。
②褐变会影响苹果的品质和口感,试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施:
、。
29.(16分)已知:
①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应:
CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:
2:
6:
1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
催化剂,△
足量H2
O2
C
B
A
O2
②H+
①新制的碱性Cu(OH)2,△
F
②H+
①足量
稀NaOH
△
E
X
D
G(高分子)
一定条件
△
浓H2SO4
一定条件
H(能使溴水褪色)
I(高分子)
请回答下列问题:
(1)X中官能的名称是。
(2)F→H的反应类型是。
(3)I的结构简式为;
(4)E不具有的化学性质(选填序号)
a、取代反应b、消去反应c、氧化反应
d、1molE最多能与2molNaHCO3反应
(5)写出下列反应的化学方程式:
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式:
;
②F→G的化学方程式:
;
(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有种,其中一种的结构简式为。
a、苯环上的一氯代物有两种
b、不能发生水解反应
c、遇FeCl3溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
参考答案:
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
C
A
D
B
D
26.(14分)
(1)1s22s22p6(2分)
(2)三角锥形,NaF(各1分)
(3)Na>N>F(2分)
(4)Cl,3Cl2+2NH3==N2+6HCl(或3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl)(各2分)
(5)第四周期,第ⅥB族(a/27)1/4mol/L(各2分)
细菌
27.(14分)(每空2分)
(1)4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4
细菌
(2)①Cu2S+10Fe3++4H2O2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)△H=(m+n)/3kJ/mol,K(略)
SO2+2NH3·H2O==(NH4)2SO3+H2O或SO2+NH3·H2O==NH4HSO3
(4)①能大大降低能源消耗,利于减少污染;②对贫矿、尾矿的开采更有价值(任一点)
28.(14分)
(1)硫氰化钾或KSCN无红色出现(各2分)
(2)氧气酚氧化酶的活性(合理答案均得分)(各2分)
(3)亚硫酸钠的还原性比酚强,消耗了氧气,保护了酚,2SO32-+O2==2SO42-(各2分)
(4)放入冰箱冷藏,用保鲜膜包裹,泡在盐水里等合理答案均得分(各1分)
29.(16分)
(1)醛基、酯基、溴原子(3分)
△
+4NaOH
+HCOONa+2NaBr
+(n-1)H2O
一定条件
+2H2O
(2)消去(1分)(以下每空2分)
(3)
(4)bd
(5)①
②
(6)4,(任一种)
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