高一化学期末练习题.docx
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高一化学期末练习题
会考填空题练习
1、有机物A、B、C、D、E之间有如下图所示的转化关系,已知A为最简单的炔烃,A分别与等物质的量的H2、HCl反应生成B和C,D、E均为高分子化合物,且E不能作为直接盛装食品的容器材料。
请写出A、B、C3种物质的结构简式:
A,B,C。
2、某金属A及其化合物之间有如下的转化关系:
置于空气中
请写出A、B、C的化学式:
A、B、C。
3、已知羟基与烯键碳原子相连接时,易发生如下变化:
现有下列转化关系:
写出A的结构简式;B的结构简式;C的结构简式;
4、乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。
结合有关知识,回答下列问题:
(1)乙醇分子中的官能团是。
(2)在试管里加入2mL乙醇。
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜,立即把它插入盛有乙醇的试管里(如右图),取出铜丝,可以观察到铜丝表面。
(3)乙醇汽油作为一种新型车用燃料,符合我国的能源战略,推
广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)。
5、已知B可以发生银镜反应,D气体密度是氢气的14倍。
根据下列图示:
试写出A、B、C的结构简式:
A、B、C。
6、某混合物M,含有MgCl2、Al2O3,和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
试写出沉淀A、B、C的化学式:
A、B、C。
7.已知某无色透明的水溶液中只含有4种离子:
(1)若该溶液中已含有NH4+、Cl—离子,则另2种离子应是(填离子符号)
(2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示,如Cl—离子浓度用c(C1—)表示]:
8.分别除去下列各物质中的杂质,在空白处写出所用试剂的化学式。
(1)除去溴苯中混有的少量溴,可选用试剂。
(2)除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用试剂。
(3)除去乙烷中混有的少量乙烯,可选用试剂。
(4)除去CO2中混有的少量HCl气体,可选用试剂。
(5)除去SO2中混有的少量HCl气体,可选用试剂。
(6)除去KCl溶液中混有的少量KBr溶液,可选用试剂。
9.⑴下列操作正确的是。
A.实验室制取氨气时,用排水法收集氨气
B.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混和液在受热沸腾时剧烈跳动
C.苯酚浓溶液沾在手上,立即用氢氧化钠溶液洗涤
D.在制取乙炔时,很快旋开分液漏斗的活塞,使水大量地滴下
⑵在新制的氢氧化铜中滴入乙醛溶液,加热至沸腾,可观察到溶液中有色沉淀产生。
此实验可用于检验基的存在。
11、
(1)已知有机物A是淀粉在一定条件下水解的最终产物,现有下列转化关系:
写出A的分子式,B的结构简式,C的结构简式。
(2)已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质,B是黑色固体,C是气体单质,
在一定条件下有下列转化关系:
写出各物质的化学式:
A▲,B▲,C▲。
12.实验室有下列仪器:
请从A~G中选择适当的装置填空(填字母)。
(1)有零刻度且在上方的是▲;
(2)需要垫上石棉网才可以加热的是▲;
(3)常盛放固体干燥剂,用以干燥气体的是▲。
13.有机物A是一种饱和一元醇,它的相对分子质量为46,A氧化得到B,B继续氧化生成C,A和C在浓硫酸催化作用下生成一种果香味的物质D。
根据以上事实,写出下列三种有机物的结构简式:
A,B,D。
14、“西气东输”是西部开发的重点工程,这里的“气”是指天然气。
工业上将焦炭与水在高温下反应制得水煤气,其中CO和H2的体积比为1:
1。
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量;1molH2完全燃烧生成液态H2O放出286kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出890kJ热量。
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式。
1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量890kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若忽略水煤气中的其他成分,在相同状况下燃烧水煤气和甲烷,要得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为;两者燃烧生成的CO2的质量之比为。
(3)以上数据和计算说明,以天然气代替水煤气作民用燃料,突出优点。
15、人体内蛋白质约占体重的16%。
如果人体丢失体内20%以上的蛋白质,生命活动有可能会被迫停止。
蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关。
人体摄入的蛋白质,在酶的催化作用下发生水解,最终生成氨基酸。
这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质,以满足各种生命活动的需要;另一部分则发生氧化反应,释放能量。
⑴蛋白质分子中主要含有四种元素。
⑵天然蛋白质水解得到的都是氨基酸。
⑶蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液,会析出沉淀;再加适量水后,蛋白质重新溶解,仍然具有原来的活性。
这个过程称为。
⑷蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结,失去原来的活性,这个变化称为。
16、⑴下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上
品名
×××
配料
鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
保质期
240天
生产日期
标于包装袋封口上
①富含蛋白质的物质是______________;②富含糖类的物质是_________;
③富含油脂的物质是______________;④富含维生素的物质是_______。
⑵阅读下列材料后回答问题:
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
①在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时,①中的Fe2+作_剂,②中的Fe3+作剂;
②“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作____剂
③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下
转化成亚铁盐。
此反应的化学方程式为。
17.已知有机物A、B、C、D、E、F间有下图所示转化关系,其中A的分子式是C3H6O2,C是一种可用做果实催熟剂的气体。
NaOH170CHCl
ABCD
AgO2
新制Cu(OH)2
EF
试回答:
(1)A、F的结构简式为:
A、_____________,F__________________。
(2)写出下列转化的化学方程式,并指明有机反应类型:
B→C_______________________________________,反应类型____________
C→D______________________________________,反应类型_____________
18.
(1)实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯,在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸(CH3COOH)。
请写出该反应的化学方程式:
_________________________。
(2)若CH3COOH中的氧都为氧-18,而CH3CH2OH中的氧为氧-16,
则所得乙酸乙酯的相对分子量为__________。
(3)B中装有饱和Na2CO3溶液,向其中滴加酚酞变红,而随着A
中反应的进行发现B中红色逐渐褪去试解释为何有此现象______,
将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用________的方法。
19.下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置:
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号:
①⑤;
(2)元素①形成的最简单的有机物的空间构型为;
(3)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为;
(4)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为和;
(5)元素④的氯化物的电子式为;
(6)元素⑥的单质在氧气中燃烧的化学方程式是。
20、有A、B、C三种单质:
A是应用最广泛、用量最多的金属;常温下,B为有色气体,C为无色气体。
这们之间能发生如下图所示的转化关系:
A+B→DF
C+B→EF+C
写出A、B、C化学式:
A▲,B▲,C▲。
21、利用右图装置,选用适当试剂,可完成实验
(1)和
(2),并得出相应的实验结论(见下表)。
请填写表中的空格(从A~H中选择,填字母):
实验
所用试剂
A.浓硫酸B.品红溶液C.NaCl粉末D.MnO2粉末E.澄清石灰水F.NaOH溶液
G..氧化性:
Cl2>I2
H.浓硫酸具有氧化性
实验结论
甲
乙
丙
(1)
浓盐酸
KI淀粉
溶液
(2)
Cu
SO2具有
漂白性
实验
所用试剂
实验结论
甲
乙
丙
(1)
D
G
(2)
A
B
27.(7分)某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请你按要求回答有关问题。
(1)配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液。
该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量
为g。
在配制该溶液时,要用到的玻璃仪器有、、
和。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH,pH>7,说明Na2CO3溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”);用试管取少量所配溶液,向溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,再用酒精灯加热,溶液的颜色变深,说明升高温度,对Na2CO3的水解有作用。
28、(8分)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题:
⑴A的化学式是;
⑵反应F→D的化学方程式是。
⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。
⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是。
29.乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
请根据下图中有机物的相互转化关系,回答有关问题。
(1)请写出下列有机物官能团的名称。
①—OH②—CHO③—COOH
(2)写出下列有机物间转化的反应类型。
①A→B②B+D→E③B→C
④B→A⑤E→B+D
30、(6分)现有A、B、C、D、E、F五种有机物,它们的转化关系如下图所示(图中部分反应条件及生成物没有全部写出)。
已知:
液体B能发生银镜反应,气体D的相对分子质量为28。
请回答下列问题:
⑴A、B、C的结构简式分别是、、。
⑵C→A的反应物及反应条件是。
⑶D→F反应的化学方程式是。
⑷在一定的条件下,A与E反应可生成一种具有香味的物质。
该反应的化学方程式
是。
会考填空题练习答案:
1、A、B、CH2=CH2C、CH2=CHCl
2、A.FeB.FeCl3C.Fe(OH)3;
3、A.CH3COOCH=CH2B.CH3CHOC.CH3COOH
4、
(1)羟基(-OH)
(2)变为红色(3)作为替代能源(或减少污染物的排放、实现农副产品的增值与转化等)
5、答案:
A.CH3CH2OHB.CH3CHOC.
6、A.Fe2O3B.Al(OH)3C.Mg(OH)2
7、①H+OH―②Cl―=NH4+>H+=OH―……
8、
(1)NaOH溶液
(2)NaOH溶液(3)溴水(4)饱和NaHCO3溶液(5)饱和NaHSO3溶液(6)氯水
9、⑴B⑴砖红色醛基
10、
(1)BaCl2和HCl
(2)溶解、蒸发、结晶、过滤(3)100mL客量瓶
11、
(1)A.C6H12O6B.CH3CH2OHC.CH2=CH2
(2)A.FeB.Fe3O4C.H2
12、
(1)G
(2)B、E(3)F
13、A.CH3CH2OHB.CH3CHOD.CH3COOCH2CH3
14、
(1)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=–572kJ·mol—1<
(2)3:
13:
2(3)燃烧值高,可减少CO2的排放量,有利环境的保护。
15、(A)
(1)C、H、O、N
(2)α(3)盐析(4)变性
16、①鲜鸡蛋奶油奶粉②精面粉白砂糖③精炼植物油④柠檬汁
①还原剂氧化剂②还原剂③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
17、
(1)A.HCOOCH2CH3F.HCOOH
(2)CH2CH3OHCH2=CH2↑+H2O消去反应
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl加成反应
18、
(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(%︃
(2)奶油奶粉②2(3)Na2CO3与部分挥发出
来的乙酸发生反应,从而使溶液碱性减弱。
19、
20、A.FeCl3B.Cl2C.H2
21、
实验
所用试剂
实验结论
甲
乙
丙
(1)
D
G
(2)
A
B
22、
23、
24
25、
26、
27、
(1)5.3g;100mL客量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)碱性;促进。
28、
(1)Al
(2)2FeCl3+Fe=3FeCl3(3)加入KSCN溶液,显血红色则含Fe3+
(4)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
29、
(1)羟基②醛基③羧基
(2)①A→B:
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
②B+D→E:
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
③B→C:
④B→A:
⑤E→B+D:
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )
A 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化【参见新人教版必修二P95~P98】
B蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物,一定条件下都能水解【参见新人教版必修二P78~P80】
C 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标示
D 淀粉与纤维素互为同分异构体【参见新人教版必修二P78~P80】
2.下列叙述不正确的是( )
①分子内一定含有共价键②离子键就是阴阳离子的静电引力③离子键只存在于化合物中④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤通常,活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
A ①②④B ①②③④C ③④⑤D 全部都不正确
3.按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,忽略溶液体积的变化,则y轴应表示( )
①c(Ag+)②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量
A ①②③B ②③⑤C ①②④D 仅②
4.科学家近年来发现两种粒子:
第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称为“零号元素”;第二种是由四个氮原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A “四中子”粒子的电荷数为0,不显电性
B “四中子”的核组成符号为:
40X
C 第二种粒子的化学式为N4,与N2互为同素异形体
D 相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2
5.下列表示物质组成、结构的化学用语正确的是( )
A 乙烯的结构简式:
CH2CH2
B Cl-的结构示意图:
C NaCl的电子式:
D 8个中子的碳原子符号:
14C
6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A 加热
B 往溶液中加入浓硝酸
C 滴加少量硫酸铜溶液
D 不用铁片,改用铁粉
7.下列装置或操作能达到目的的是( )
A 甲装置用于分离乙酸和乙醇【参见新人教版P75】
B 乙装置用于构成铜锌原电池
C 丙装置用于制备乙酸乙酯
D 丁装置用于石油的分馏
8.下列有机反应属于同一反应类型的是( )
A 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯使溴水褪色
B 乙酸与氢氧化钠溶液反应;乙酸制取乙酸乙酯
C 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色;葡萄糖与新制的Cu(OH)2溶液反应
D 苯制取溴苯;氯乙烯制取塑料
9.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
对该电池的描述合理的是( )
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③Cu为负极,Zn为正极④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极⑤该装置将化学能转变为电能
A ②⑤
B ③⑤
C ①②
D ④⑤
10.已知C(石墨)=C(金刚石),在该反应进程中其能量变化如下图所示,有关该反应的描述正确的是( )
A 该反应为放热反应
B 金刚石比石墨稳定
C 该反应为氧化还原反应
D 石墨比金刚石稳定
11.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子变成稳定离子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A ②⑤
B ①②
C ①②④
D ①③⑤
12.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率为:
①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·min)③v(C)=0.5mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序
A ④>③>①>②
B ②>④>③>①
C ②>③>④>①
D ④>③>②>①
13.已知短周期元素的离子:
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A 原子半径:
A>B>D>C
B 原子序数:
d>c>b>a
C 离子半径:
C>D>B>A
D 单质的还原性:
A>B>D>C
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