影响化学反应速率的因素说课课件.ppt
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影响化学反应速率的因素选自苏教版化学选修四专题2第一单元第二课时,教学设计思路,学情分析,教材分析,教学目标,教学重难点,教法学法,教学设计,一、教材分析,在化学必修2中学生已经学过温度、压强、催化剂、浓度等影响化学反应速率的因素,对这些影响因素有了感性认识。
现在从理论上给以升华,通过对碰撞理论的学习让学生从现象到本质,从微观层面上理解几个因素对化学反应速率的影响。
同时也为后面学习化学平衡、电离平衡做好知识储备。
所以本节课起到了承前启后的作用。
二、学情分析,本课时教学对象是高二理科学生,经过初三和高一的化学学习,他们已经了解温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响,但是基于学生的认知水平,对微观层面上浓度、压强等因素的影响尚不够完善,需进一步总结、归纳。
为此我为本节课制定了如下教学目标:
三、教学目标,1.掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响2.能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素,过程与方法,1.通过动画观察浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响2.通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素,通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响,感受化学的神奇,提高学习兴趣,四、教学重难点,教学重点:
浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响教学难点:
用碰撞理论解释影响因素,五、教法学法,教法:
以诱思探究理论为指导,创设问题情境,利用讨论法、归纳分析法、以及多媒体展示等方法完成本节教学。
学法:
跟随老师提出的问题,积极思考,讨论、归纳、总结。
六、教学过程,联系生活导入新课,深入探究掌握规律,迁移应用深化知识,
(一)复习旧知导入新课,影响化学反应速率的因素,反应物的性质,内因是影响化学反应速率的主要因素,外因,温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等,内因,
(二)认真探究掌握规律,如何从微观角度利用化学原理解释以上实验规律呢?
尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。
请同学们首先阅读教材36页信息提示,总结碰撞理论的定义和条件,解释活化分子和活化能,并举手发言,什么是有效碰撞?
怎样的分子称为活化分子?
碰撞理论,有效碰撞的条件是什么?
能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞,1、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞,能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
什么是活化能?
常态下,活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
没足够的能量,足够的能量合适的取向,借鉴投篮获得灵感,没合适的取向,
(二)认真探究掌握规律,请同学们阅读教材36-37页,归纳总结以碰撞理论为基础,从活化分子数、活化分子百分数、有效碰撞数的角度解释浓度、压强、温度对反应速率的影响,并举手发言。
浓度对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,不变,压强对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,不变,温度对反应速率的影响,不变,增加,增加,加快,增加,
(二)认真探究掌握规律,请同学们阅读教材38页,归纳总结以碰撞理论为基础,从过渡态理论的角度解释催化剂对反应速率的影响,并举手发言。
过渡态理论,无催化剂过渡态,Ea2,Ea1,有催化剂过渡态,不变,增加,加快,增加,过渡态理论,增加,密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体),压强为P(Pa)在一定温度下使其发生以下反应:
H2(g)+I2(g)=2HI(g)H0体积不变,加入1molH2,速率。
体积不变,加入1molN2,速率。
压强不变,加入1molN2,速率。
压强不变,加入1molH2、1molI2速率。
升高温度,速率。
增大,增大,减小,不变,不变,(三)迁移运用深化知识,影响化学反应速率的因素的微观分析:
板书设计,谢谢!
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