专题七 物质结构与元素周期律高考化学二轮复习分题型强化专练解析版.docx

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专题七物质结构与元素周期律高考化学二轮复习分题型强化专练解析版

专题七物质结构与元素周期律

【考试要求】

主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

以及元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。

【高考真题】

1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是（）

A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】

由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。

A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；

B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；

C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；

D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）

A．原子半径：

W

C．气态氢化物热稳定性：

Z

【答案】D

【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+（a+2）=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则

A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：

N＜Al，A项正确；

B．常温常压下，Si为固体，B项正确；

C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：

PH3＜NH3，C项正确；

D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。

【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。

3．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是（）

A．熔点：

X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：

X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

【答案】B

【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；

B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；

C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；

D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。

4．[2019江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

【答案】B

【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；

A．元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r（Mg）＞r（Si）＞r（S）＞r（O），故A错误；

B．X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；

C．Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；

D．W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；总上所述，本题选B。

【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

5．[2019北京]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是（）

A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：

In>AlD．碱性：

In（OH）3>RbOH

【答案】D

【解析】

A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为

，据此判断该元素在周期表中的位置；

B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；

C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；

D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；

A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为

，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；

B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；

C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；

D．In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：

In（OH）3＜RbOH，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

6．[2018新课标Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca或K，W与Y同族，则Y是Cl。

W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X是Na或Mg，据此解答。

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K。

则

A、金属钠和镁常温常压下都是固态，A错误；

B、KH、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；

C、Y与Z形成的化合物是氯化钾、氯化钙，其水溶液显中性，C错误；

D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。

答案选B。

点睛：

准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。

易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。

难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。

【模拟专练】

1．（2020·全国高三）M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

W>Z>Y>X>M

B．常见气态氢化物的稳定性：

X＜Y＜Z

C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

【答案】B

【解析】Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g⋅L−1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g⋅L−1=17g/mol，该气体为NH3，M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为−2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

，推出W的质子数为

=11，所以W为Na元素。

A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A错误；

B. X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X

C.NaH与水发生反应：

NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，故C错误；

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误。

故选B。

2．（2020·湖南雅礼中学高三月考）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列说法正确的是（）

A．氧化物对应的水化物的酸性：

Z>Y>X

B．元素X可与元素W形成化合物W2X，该化合物与水能产生可燃气体

C．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

D．Z氢化物的沸点一定比X氢化物的佛点高.

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素。

A.Z为Cl、Y为P、X为Si，最高价氧化物对应的水化物依次为：

HClO4、H3PO4、H2SiO3，其酸性为：

HClO4>H3PO4>H2SiO3，A错误；

B.X为Si、W为Na，形成化合物Na4Si， 与水反应生成氢气，其化学反应方程式为：

Na4Si+5H2O=Na2SiO3+2NaOH+4H2↑，B错误；

C.Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，C错误；

D.Z为Cl、X为Si，其对应的氢化物分别为：

HCl、SiH4，沸点：

HCl>SiH4，D正确；答案为D。

3．（2019·湖北高三）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）

A．X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B．化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C．原子半径大小：

W>X；简单离子半径：

Y

D．W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

【答案】D

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，推测为碳酸钠，则W为C，X为O，Y为Na，满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂，该物质为O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7，则Z为Cl。

根据分析W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl，

A.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确；

B.化合物Y2X2为Na2O2，YZX为NaClO，过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：

W＞X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则简单离子半径：

Y＜Z，故C正确；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；故答案为D。

【点睛】碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Na2O2能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

4．（2020·湖南高三）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。

下列说法正确的是（）

A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：

2的化合物

B．元素的最高正价：

Z>X>W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>Z

D．简单离子的半径：

r（Z）>r（Y）>r（X）

【答案】A

【解析】已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8，又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为碳。

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S，二者原子个数比都为1：

2，A正确；

B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：

Z>X>W”的关系不成立，B错误；

C.因为S的非金属性小于Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y

D.简单离子的半径应为r（S2-）>r（Cl-）>r（O2-），D错误；故选A。

5．（2020·成都市第二十中学校高三月考）X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。

X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。

下列有关叙述中正确的是（）

A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大

B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3

C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。

D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

【答案】C

【解析】X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。

X是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则X位于第IA族；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍，所以Y是C或S，Z是O；据以上分析解答。

X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。

X是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则X位于第IA族，为Na元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍，所以Y是C或S，Z是O；

A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值不一定增大，例如电解硫酸钠溶液，A错误；

B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式也可能为X2YZ4，B错误；

C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，如硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠等，C正确；

D．金刚石为原子晶体，D错误；答案选C。

6．（2020·内蒙古高三）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。

下列说法正确的是（）

A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B．简单离子半径：

X＞Y＞Z

C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:

1

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。

由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，

A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；

B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：

Z＞X＞Y，故B错误；

C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；

D．氯化铝为共价化合物，故D错误；故选C。

7．（2020·山东高三月考）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。

下列说法正确的是（）

A．简单离子的半径Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

【答案】C

【解析】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，据此分析；

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，

A.　Y、Z、W简单离子分别是Na＋、Al3＋、S2－，因此简单离子半径大小顺序是r（S2－）>r（Na＋）>r（Al3＋），故A错误；

B.　三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al（OH）3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al（OH）3，故B错误；

C.　Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：

2Cu＋S

Cu2S，故C正确；

D.　S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；答案：

C。

【点睛】易错点是选项D，学生认为S与足量的O2反应生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学生：

C与O2反应，如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，SO2转化成SO3，需要催化剂、高温条件。

8．（2020·河北高三月考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。

常温下，0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。

下列相关说法正确的是（）

A．Z与W形成的化合物水溶液呈酸性

B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种

D．化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构

【答案】C

【解析】0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12，说明是强碱，故Z为Na、X为H、Y为O、W为S。

A选项，Z与W形成的化合物硫化钠，其水溶液呈碱性，故A错误；

B选项，S元素最高价氧化物对应的水化物一定为强酸，故B错误；

C选项，由Y、Z、W三种元素形成的化合物有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，故C正确；

D选项，化合物X2Y即氧化钠、X2Y2即过氧化钠，氧都满足8电子结构，故D错误。

综上，答案为C。

【点睛】一般判断8电子稳定结构可以用化合价的绝对值加上最外层电子数，看是否等于8，等于8，则为8电子稳定结构，反之不是8电子稳定结构。

9．（2020·天津静海一中高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小：

W>Z>Y>X

B．t与r反应时，r为氧化剂

C．生活中可用u使食物增白

D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u能使品红溶液褪色，u为SO2；v的俗名叫烧碱，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，q是S，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，以此来解答。

由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，则

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径的大小：

Z＞W＞Y＞X，A错误；

B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；

C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C错误；

D．Z分