全国大联考山东新课标Ⅰ山东省滨州市届高三期末考试化学试题解析版Word文档格式.docx
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认识化学科学
5个
有机化学基础
1个
常见无机物及其应用
物质结构与性质
化学反应原理
6个
化学实验基础
3个
3题
14.3%
【题型考点分析】
题号
题型
1
氧化还原反应有关计算
2
氧化还原反应基本概念
3
化学用语综合判断
4
化学实验方案的设计与评价
5
有机官能团的性质及结构
6
弱电解质的电离平衡
7
化学反应原理综合考查
8
能量的相互转化
9
物质含量的测定
10
无机综合推断
11
限定条件下的离子共存
12
根据原子结构进行元素种类推断
13
化学科学对人类文明发展的意义
14
化学平衡的移动及其影响因素
15
16
元素金属性强弱的比较方法
17
过氧化钠
18
阿伏加德罗常数的求算
19
20
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。
质子守恒原理
21
第I卷(选择题)
1.化学与技术、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应,都能得到含氯消毒剂
B.煤粉碎后更易燃烧,是因为粉碎增强了煤的还原性
C.鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸
D.双氧水具有强氧化性,可用于蔗糖脱色
【答案】A
【解析】A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应,都能得到含氯消毒剂,分别是次氯酸钠和次氯酸钙,A正确;
B.煤粉碎后更易燃烧,是因为粉碎增强了反应物的接触面积,还原性不变,B错误;
C.鸡蛋煮熟后,蛋白质发生了变性,C错误;
D.双氧水具有强氧化性,不能用于蔗糖脱色,D错误,答案选A。
2.下列化学用语表述正确的是
A.甘氨酸的分子式:
H2NCH2COOHB.H2O2的电子式:
C.Cl的原子结构示意图:
D.二硫化碳的比例模型:
【答案】D
【解析】A.甘氨酸的分子式为C2H5NO2,A错误;
B.H2O2是共价化合物,电子式为
,B错误;
C.Cl的原子结构示意图为
,C错误;
D.硫原子半径大于碳原子半径,二硫化碳是直线形结构,则二硫化碳的比例模型为
,D正确,答案选D。
3.有三种有机物的分子式均为C8H8,其键线式分别为,X:
Y:
Z:
.下列说法正确的是
A.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.Y能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.X、Y、Z互为同分异构体,它们二氯代物的同分异构体数目相同
D.X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面内
【解析】A.X分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,A正确;
B.Y是立方烷,能发生取代反应和氧化反应,但不能发生加成反应,B错误;
C.X、Y、Z分子式相同、结构不同,Y、Z的二氯代物有3种,X的二氯代物大于3种,C错误;
D.X中苯环、双键均为平面结构,且单键可旋转,而Z中含4个双键,且相连形成环状结构,Z中所有原子共面,而X中所有原子可能在同一平面内,Y是立方烷,分子中所有原子一定不在同一平面内,D错误;
答案选A。
点睛:
本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质、有机反应、原子共面、二氯代物为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为解答的难点,注意从甲烷、乙烯、苯、乙炔的结构去分析理解原子的共面以及共线问题。
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,22.4LCH4和CO2的混合气体中,碳原子数为NA
B.在标准状况下,NA个H2O分子所占体积为22.4L
C.常温常压下,28g氮气含有的核外电子总数为10NA
D.含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中,Cl-总数为3NA
【解析】A.在标准状况下,22.4LCH4和CO2的混合气体的物质的量是1mol,碳原子数为NA,A正确;
B.在标准状况下,水是液体,NA个H2O分子所占体积一定不是22.4L,B错误;
C.常温常压下,28g氮气的物质的量是1mol,含有的核外电子总数为14NA,C错误;
D.含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中,二者的物质的量具体数值不确定,不能计算Cl-总数,D错误,答案选A。
5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、Cl-、SiO32-
B.弱碱性溶液中:
Na+、K+、NO3-、HCO3-
C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:
K+、.Mg2+、SCN-、Cl-
D.能溶解Al2O3的溶液中:
Na+、.Fe2+、ClO-、SO42-
选项B是解答的易错点,注意碳酸氢根离子与酸或碱均反应,不能大量共存,但由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度,碳酸氢钠溶液显弱碱性,因此在弱碱性溶液中可以大量共存,与之类似的还有铁离子在弱酸性溶液中可以大量共存等。
6.某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:
A.②中的大量气泡主要成分是氢气
B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】C
【解析】A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,所以②中的大量气泡主要成分是氧气,A错误;
B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠是碱,遇酚酞变红,B错误;
C、④中红色褪去,可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能氧化有色物质,漂白褪色,C正确;
D、过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气,即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢,不是降低了水中氧气的溶解度,D错误,答案选C。
7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
C.每生成1molS4O62-转移2mol电子
D.每2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol
【解析】在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:
+2→+8/3,硫元素的化合价变化为:
+2→+5/2,氧元素的化合价变化:
0→-2,所以氧化剂是O2,还原剂是Fe2+、S2O32-,A.由上述分析可知,还原剂是Fe2+、S2O32-,氧化剂是O2,A错误;
B.由上述分析可知,氧化剂是O2,还原剂是Fe2+、S2O32-,3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:
(2+2)=1:
4,B错误;
C.由方程式可知,每生成1molS4O62-,参加反应的氧气为1mol,转移电子为1mol×
4=4mol,C错误;
D.2molFe2+被氧化时,失去电子2mol,则被Fe2+还原的O2的物质的量为:
2mol÷
4=0.5mol,D正确;
答案选D。
本题考查氧化还原反应的基本概念与计算,Fe3O4是复杂的化合物,铁元素既有+2价也有+3价,把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理,S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。
另外进行计算时要注意利用好电子得失守恒。
8.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:
Na>
Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
Ca>
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:
S>
D
t℃时,Br2+H2
2HBrEa=akJ/mol
I2+H2
2HIEa=bk]/mol(b>
a)(Ea为活化能)
Br>
I
【解析】A.Na、Mg位于同周期,金属性Na>Mg,则与冷水反应,Na比Mg剧烈,A正确;
B.Ca、Mg位于同主族,金属性Ca>Mg,对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2,B正确;
C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,可知酸性亚硫酸大于碳酸,亚硫酸不是最高价氧化物的水化物,则不能以此比较非金属性强弱,C错误;
D.活化能越大,说明与氢气越难化合,则非金属性为Br>I,D正确;
答案选C。
9.在一定温度下,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
ΔH<
0。
改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。
A.SO2的起始量越大,混合气体中SO2的体积分数越大
B.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高
C.a、b、c三点的平衡常数:
Kb>
Kc>
Ka
D.b、c点均为化学平衡点,a点未达平衡且反应正向进行
10.下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是
操作
现象
结论
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定有SO42-
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置
溴水褪色
裂化汽油可萃取溴
向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者红色深
结合H+的能力:
CO32->
HCO3-
用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验
发光强度:
盐酸强于醋酸溶液
CH3COOH是弱电解质
【解析】A、白色沉淀也可能是氯化银,溶液中不一定存在硫酸根离子,A错误;
B、裂化汽油能与溴水发生加成反应,不是萃取,B错误;
C、前者红色深,说明碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,因此结合H+的能力:
CO32->
HCO3-,C正确;
D、盐酸和醋酸的浓度不一定相等,不能据此比较容易导电性强弱,也不能说明醋酸是弱电解质,D错误,答案选C。
11.中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
下列推断错误的是
A.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
B.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
C.若D是一种强碱,则A.B.C均可与X反应生成D
D.若D是一种强酸,则A既可是单质也可是化合物,且D可与铜反应生成B或C
【答案】B
【解析】A.若D为NaCl,A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸,符合转化关系,A正确;
B.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2,X为NaOH,C为Fe2+,B为Fe3+,A为Cl2,E为Fe,才能实现转化关系,B错误;
C.若D是一种强碱,A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠,符合转化关系,Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应,C正确;
D.若D是一种强酸,如为硝酸,则A为氮气或氨气,B为NO,C为NO2,E为O2,X为H2O,稀硝酸与铜反应生成NO,浓硝酸与铜反应生成NO2,D正确;
答案选B。
12.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是
A.明矾B.芒硝C.草木灰D.漂白粉
【解析】易导致纸张发生酸性腐蚀,这说明该物质的水溶液显酸性,则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性,A正确;
B、芒硝是硫酸钠,溶液显中性,B错误;
C、草木灰的主要成分是碳酸钾,溶液显碱性,C错误;
D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙,溶液显碱性,D错误,答案选A。
13.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.算渣取液
D.灌装保存
【解析】过滤是固体与液体分离的操作,故C正确。
14.以下关于下图说法正确的是
A.表明催化剂可以改变化学反应的热效应
B.表明化学反应遵循能量守恒定律
C.表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关
D.表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
【解析】A.由图可知,加入催化剂降低反应的活化能,但反应热不变,A错误;
B.化学反应一定遵循质量守恒定律,反应物总能量大于生成物总能量,正反应放热,遵循能量守恒,B正确;
C.物质的聚集状态不同,能量不变,该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系,C错误;
D.由图象可知,反应物总能量大于生成物总能量,正反应为放热反应,D错误;
本题考查反应热与焓变,注意根据图象判断反应的热效应,把握催化剂对反应的影响是解答的关键,易错点是学生容易认为催化剂可以改变活化能,从而改变了焓变,注意反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。
15.短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。
X与W同主族,Y的焰色显黄色,Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。
将含Z、W简单离子的两溶液混合,有白色沉淀析出,同时产生臭鸡蛋气味的气体。
则下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中
C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D.Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
【解析】Y的焰色显黄色,说明Y是钠元素,因原子序数依次增大,且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小,故Z是铝元素,将含Z、W简单离子的两溶液混合,有白色沉淀析出,同时产生臭鸡蛋气味的气体,说明生成了H2S,则W元素是硫元素,又因X与W同主族,故X是氧元素。
A.X是氧元素,W是硫元素,它们的简单氢化物分别是H2O和H2S,因非金属性O>S,所以H2O的热稳定性比H2S强,故A正确;
B.Z是铝元素,其氧化物是Al2O3,Y是钠,与水反应生成NaOH,则Z的单质Al与NaOH发生反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故B正确;
C.X是O,得到电子后形成与氖相同的电子层结构,Y是Na,失去电子后形成与氖相同的电子层结构,所以二者的简单离子具有相同的电子层结构,故C正确;
D.Y与W形成化台物是Na2S,属于强碱弱酸盐,形成的水溶液呈碱性,所以不能使蓝色石蕊试纸变红,故D错误;
故答案选D。
本题考查的是元素的推断,并结合元素周期律考查对元素在周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解和掌握情况。
解题时首先要抓住题干中关键信息,准确推断元素,如本题中的Y焰色为黄色,即可快速推断Y是钠元素;
然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置;
最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。
16.25℃时,在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。
下列有关粒子浓度关系正确的是
A.曲线上A、B间的任意一点:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.B点:
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.C点:
c(H+)>
c(OH-)
D.D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
第II卷(非选择题)
17.十九大报告指出,“建设生态文明是中华民族水续发展的千年大计”。
控制和治理NOx、SO2、CO2是解决光化学烟算、减少酸雨和温室效应的有效途径,对构建生态文明有着极为重要的意义。
回答下列问题:
(1)利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
①SCR(选择催化还原NOx)工作原理:
尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为________,SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为__________。
②NSR(NOx储存还原)工作原理:
在储存过程中,NO发生的总化学反应方程式为__________
(2)双碱法除去SO2的工作原理:
NaOH溶液
Na2SO3溶液
过程①的离子方程式为_____;
CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O
(1)=Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____________.
(3)人工光合作用技术回收利用二氧化碳的工作原理:
a极为_______极,b极的电极反应式为______________。
【答案】CO(NH2)2+H2O
CO2+2NH38NH3+6NO2
7N2+12H2O2BaO+4NO+3O2
2Ba(NO3)22OH-+SO2=SO32-+H2OSO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成负CO2+2H++2e-=HCOOH
【解析】
(1)①根据原子守恒可知尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为CO(NH2)2+H2O
CO2+2NH3;
SCR催化反应器中NH3还原NO2生成氮气和水的化学方程式为8NH3+6NO2
7N2+12H2O。
②根据示意图可知在储存过程中NO在催化剂的作用下转化为硝酸钡,因此发生的总化学反应方程式为2BaO+4NO+3O2
2Ba(NO3)2;
(2)过程①是氢氧化钠溶液吸收SO2转化为亚硫酸钠,反应的离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O;
由于溶液中的SO32-与Ca2+结合生成CaSO3沉淀,使平衡正向移动,因此有NaOH生成;
(3)a极产生氧气,说明是氢氧根发生失去电子的氧化反应,则a极为负极;
b极是正极,CO2得到电子结合氢离子转化为甲酸,电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH。
18.二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
-76℃
138℃
化学性质
①300℃以上完全分解
②S2Cl2+Cl2
2SCl2
③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为__________,装置F中试剂的作用是_________。
②装置连接顺序:
A
______
E
D。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。
实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是_____(填标号)。
A.H2O2溶液B.KMnO4溶液(硫酸酸化)C.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m的式子表示)。
【答案】直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl杂质FCB将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气;
并将B中残留的S2Cl2排入E中收集滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量,其他合理答案均得分)防止S2Cl2遇水分解放热,放出腐蚀性烟气ac
数为
。
19.锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是___________。
②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·
6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4该反应中还原产物是___(填化学式),每生成1molZnFe2O4转移的电子总数是__________。
(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:
①酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,为达到这一目的,还可采用的措施是_______(任答一条)。
写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式__________。
②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为___________
③净化Ⅱ中Y的主要成分是_____(填化学式)。
(3)利用锌锰电池在800~1000℃时电解TiO2可制得金属钛,装置如图所示。
图中a电极的材料为_____,阴极的电极反应式为___________。
【答案】+3CO4NA(或2.408×
1024)适当增大c(H+)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)ZnFe2O4+8H+=2Fe3++Zn2++4H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OCuS、ZnS锌(或Zn)TiO2+4e-=Ti+2O2-
(1)①ZnFe2O4中Zn是+2价,O是-2价,则根据正负价代数和为0可知Fe的化合价是+3价。
②反应中Fe元素化合价从+2价升高到+3价,碳元素化合价从+3价部分降低到+2价,部分升高到+4价,所以还原产物是CO;
根据方程式可知每生成1molZnFe2O4转移的电子的物质的量是4mol,总数是4NA(或2.408×
1024)。
(2)将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸,发生反应ZnFe2O4+8H+=2Fe3++Zn2++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O,向溶液中加入双氧水,发生反应2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,调节溶液的pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,调节溶液pH时不能引进新的杂质,可以用ZnO,所以X为Z
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