初三化学质量守恒定律易错复习测试题附答案.docx
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初三化学质量守恒定律易错复习测试题附答案
初三化学质量守恒定律易错复习测试题附答案
一、初中化学质量守恒定律选择题
1.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。
你认为下列说法正确的是
A.该反应不遵守质量守恒定律
B.该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2
C.反应前后各元素的化合价没有改变
D.该反应类型为化合反应
2.如图为某反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A.该反应属于分解反应B.反应前后分子种类没有改变
C.反应前后原子数目发生改变D.参加反应的两种分子个数比为1:
1
3.科技人员成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料,反应的微观示意图如下图,有关该反应的说法正确的是()
A.该反应属于化合反应B.反应前碳元素的化合价为+2价
C.生成物的化学式可用C2H2O表示D.参加反应的两物质的质量比为1:
1
4.在一个密闭容器内有四种物质,一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如表,下列推理正确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
A.反应物是X和Y,成物是Q和Z
B.参加反应的Y和Q的质量比是1∶1
C.参加反应的X与Q的质量比是1∶3
D.反应后生成15gZ
5.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出),能达到目的是()
A.
B.
C.
D.
6.如图是某化学反应的微观模型,“
”、“
”分别表示不同元素的原子,下列各项中对图示模型理解正确的是()
A.该反应属于分解反应
B.反应中共有两种元素参加
C.反应物和生成物中只有一种单质
D.参加反应的两种物质分子个数之比为2:
3
7.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是
A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=3
C.反应过程中原子种类发生了变化D.该反应生成了两种单质
8.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是
A.
B.
C.
D.
9.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4
A.待测值为0.6
B.此反应可表示为:
丙+丁→甲
C.反应中甲和丁变化的质量比为1:
2
D.甲一定是化合物
10.2018年10月28日,我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得:
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2.则X的化学式为()
A.FeCl3B.FeCl2C.Fe2O3D.FeO
11.下列化学用语的使用及其表示的意义,正确的是
A.2H22个氢气B.4H4个氢元素
C.Ca+2—个钙离子D.2CO2两个二氧化碳分子
12.闽西盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6.下列有关叶酸的说法中正确的是()
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:
19:
7:
6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
13.如图所示:
3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子.根据图示所得信息正确的是( )
A.物质甲的化学式为H6
B.该反应为化合反应
C.化学反应中,分子是最小的微粒
D.该图示不符合质量守恒定律
14.在一个密闭容器内,有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量见下表
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
4
6
111
4
反应后的质量(g)
待测
15
0
84
依据上表判断,下列说法正确的是()
A.该反应是化合反应B.待测值为22
C.生成A和B的质量比为22:
9D.D物质是该反应的反应物
15.观察图片,结合已学知识,判断下列说法正确的是( )
A.反应前的物质都是化合物
B.反应后的粒子一定是水分子
C.反应前后原子数目一定发生变化
D.反应前后分子种类一定发生变化
16.用“
”和“
”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的微观示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应是分解反应
B.该反应有2种生成物
C.每个生成物分子由3个原子构成
D.参加反应的“
”和“
”分子的个数比是3:
1
17.一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中,不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
2
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
A.x的值等于2B.甲一定是化合物
C.该反应是化合反应D.反应时丙和丁的质量比为8:
1
18.用甲醛(HCHO)水溶液浸泡动物标本,使标本能长期保存,下列有关甲醛的说法正确的是()
A.甲醛分子中含有16个质子
B.甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1:
2
C.甲醛中氧元素的质量分数最大
D.甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成
19.乙酸乙酯(分子结构式如图)是制药工业重要原料,下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是( )
A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:
1
C.乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2:
4:
1
D.乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
20.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车,重铬酸钾中Cr元素的化合价为( )
A.+6B.+3C.+5D.+1
21.4.6g某物质在足量的O2中充分燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是
①此物质中一定含C、H元素;
②可能含O元素;③一定含O元素;
④物质中碳氢原子个数比为1:
3;
⑤物质中碳氢原子个数比为1:
4;
⑥此物质的化学式为C2H6O
A.①②④B.①②⑤C.①③④⑥D.①③⑤⑥
22.下列关于反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2X↑+2H2O的分析,正确的是
A.X的化学式为SO3
B.X的水溶液能使酚酞溶液变红
C.CO2和X的质量比为11:
16
D.碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
23.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D.若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只剩余C.根据上述条件推断,下列说法正确的是()
A.第一次反应停止后,B剩余9g
B.第二次反应后,D的质量为60g
C.反应中A和B的质量比是3:
2
D.反应中A和C的质量比是5:
2
24.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图,下列说法中不正确的是( )
A.该反应为分解反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.反应中甲物质和乙物质的质量比为3∶1
D.乙一定是化合物
25.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水.则对该物质相关判断正确的是( )
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:
1
26.2017年5月,中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯,其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A.生成物分子数之比是1:
2:
4
B.乙烯的化学式为C2H4
C.反应前后分子种类、数目均不变
D.无机物不能转化为有机物
27.如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化,其反应类型属于()
A.分解反应B.置换反应
C.化合反应D.复分解反应
28.过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为()
A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2
29.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是
A.图中有两种单质和两种氧化物B.反应前后原子、分子个数都不变
C.生成物的分子个数比为1:
1D.该反应使有毒气体转化为无毒气体
30.工业制钛反应为:
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2,X的化学式为
A.H2SB.P4C.SO2D.SO3
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学质量守恒定律选择题
1.D
【解析】
试题分析:
A、所以的化学反应都遵守质量守恒定律,错误,B、根据化学反应的微观示意图,该反应中反应物两种分子的个数比为1∶1,错误,C、反应前是两种单质,元素的化合价为0,反应后是化合物,故各元素的化合价发生改变,错误,D、该反应是由两种物质生成一种物质的反应,类型为化合反应,正确,故选D
考点:
质量守恒定律,化学反应基本类型,元素的化合价规律
2.D
【解析】
A、根据图可知:
两种单质生成一种化合物,属于化合反应,不属于分解反应,故错误;
B、根据图可知:
氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子,反应前后分子种类发生了改变,故错误;
C、由微粒的变化可知,反应前后原子数目没有发生改变,故错误;
D、由微粒的变化可知,参加反应的两种分子个数比为1:
1,故正确。
点睛:
化学反应的实质一般是指在化学变化中,分子分成原子,原子重新组合成新的分子(或直接聚集构成新物质)。
3.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图可知,该反应是多变一的反应,故该反应属于化合反应,正确;
B.反应前碳元素的化合价为+4价,故错误;
C.生成物的化学式可用CH2O2表示,故错误;
D.参加反应的两物质的质量比为44:
2=22:
1,故错误。
本题选A。
4.C
【解析】
由表中数据分析可知,反应前后X的质量减少了4g﹣0g=4g,故X是反应物,参加反应的X的质量为4g;反应前后Y的质量增加了12g﹣10g=2g,故Y是生成物;同理确定Z是生成物,生成的Z的质量为15g﹣1g=14g;由质量守恒定律,Q应是反应物,且参加反应的Q的质量为14g+2g﹣4g=12g,故待测的数值为21g﹣12g=9g。
A、根据分析,可知反应物是X和Q,生成物是Y和Z,故选项说法错误;B、参加反应的Y的质量为12g﹣10g=2g,参加反应的Q的质量为14g+2g﹣4g=12g,故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6,故选项说法错误;C、参加反应中X、Q的质量比为4g∶12g=1∶3,故选项说法正确;D、根据表格中的数据,反应后生成Z的质量为15g﹣1g=14g,故选项说法错误。
故选C。
5.D
【解析】
试题分析:
A、生成物中有气体生成,装置也不是密闭容器,不能验证;B、两种物质不反应,不能验证;C、镁带在空气中燃烧,反应后固体质量会明显增大,因为有氧气参加,另外该装置也不是在密闭容器中进行,不能验证;D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁,反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成,装置可不密闭,可以验证。
故选D。
考点:
质量守恒定律及其应用
6.B
【解析】
试题分析:
A、由图示可知,该反应的反应物是两种、生成物是一种,该反应是化合反应,不属于分解反应,故A错误;B、由反应中原子的种类可知,该反应中共有两种元素,故B正确;C、单质的分子由一种原子构成,化合物的分子由多种原子构成,由图示可知看出反应物是两种单质,而生成物是一种化合物,故C错误;D、由反应的图示结合质量守恒定律可知,参加反应的两种物质分子个数之比为1:
3,故D错误。
故选B。
考点:
微粒观点及模型图的应用;单质和化合物的判别;反应类型的判定
7.B
【解析】
【分析】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知,该反应的方程式为:
CH4+H2O
CO+3H2;
【详解】
A、由化学方程式可知,反应前后氢元素的化合价发生了变化,故错误;
B、由化学方程式可知,n=3,故正确;
C、化学反应过程中,原子的种类、数目及其质量均不改变,故错误;
D、生成物一氧化碳属于化合物,故错误。
故选B。
8.D
【解析】
【分析】
化学反应的过程是反应物的分子分成原子,原子再重新组合成新的分子的过程。
在化学反应中,反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】
A、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的种类不变,原子的种类反应开始时不可能为0,也不可能随反应时间而增加,选项A不正确;
B、因为红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,根据质量守恒定律,反应开始前、反应过程中、反应结束后,只要处在同一密闭容器内,物质的总质量是不变的,选项B不正确;
C、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的个数不变,原子个数不可能随反应的进行而减少,选项C不正确;
D、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的种类不变,因此元素的种类也不变,选项D正确。
故选D。
9.D
【解析】
【分析】
反应后质量增加的属于生成物,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂。
【详解】
由表中数据分析可知,在反应前后,甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g,是反应物,参加反应的甲的质量为6.8g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g;丁是生成物,生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g;根据质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,待测的数值为0.3g。
A、根据以上分析可知待测值为0.3,错误;B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,此反应可表示为:
甲→丙+丁,错误;C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g:
3.4g=2:
1,错误;D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,一定是化合物,正确。
故选D。
【点睛】
解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物),灵活运用质量守恒定律。
10.A
【解析】
【详解】
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知,反应前铁原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前后钛原子都是2个,碳原子都是6个,氧原子都是6个,反应前氯原子是14个,反应后应该是14个,其中6个包含在2X中,因此X的化学式是FeCl3。
故选A。
11.D
【解析】
【详解】
A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2H2可表示2个氢分子,故选项说法错误。
B、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故4H可表示4个氢原子,故选项说法错误。
C、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
一个钙离子可表示为Ca2+,故选项说法错误。
D、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2CO2可表示两个二氧化碳分子,故选项说法正确。
故选:
D。
12.B
【解析】
【详解】
A.相对分子质量是一个比值,单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,此选项错误;
B.叶酸(Cl9Hl9N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×7):
(16×6)=98:
96,可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数,此选项正确;
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19):
(1×19):
(14×7):
(16×6)≠19:
19:
7:
6,此选项错误;
D.叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的,此选项错误。
故选:
B。
【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
13.B
【解析】
试题分析:
根据反应的微观示意图可知,反应物中含有2个N原子,生成物中含有2个N原子和6个H原子;根据质量守恒定律,在化学变化前后原子的种类和数目不变,可知甲中含有6个H原子;再结合题意,“3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子”,可知每个甲分子是由两个H原子构成的,由此可知,甲分子为H2,乙分子是N2,丙分子是NH3,故该反应可表示为3H2+N2=2NH3。
A、每个甲分子由两个H原子构成,故物质甲的化学式为H2,错误;
B、该反应为两种物质反应,生成一种物质的化合反应,正确;
C、据图可知,反应前的分子为氢气分子和氮气分子,反应后的分子为氨气分子,故反应前后分子改变,错误;
D、该反应前后原子的种类和数目不变,因此反应符合质量守恒定律,错误。
故选B
考点:
微粒观点及模型图的应用,分子和原子的区别和联系,有关化学式的计算和推断,化合反应及其应用,质量守恒定律及其应用
点评:
分子是由原子构成的,且同种原子构成的分子是单质分子,不同种原子构成的分子是化合物分子;化学反应的实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子的过程。
试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力,以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
14.C
【解析】
由表中数据分析可知,反应前后,B的质量增加了9g,是生成物,生成B的质量为9g;C的质量减少,是反应物,减少的质量是111g;同理可以确定D是生成物,生成D的质量为80g;由质量守恒定律,A应是生成物,且生成的质量为111g-9g-80g=22g,反应后丁的质量为4g+22g=26g。
A、由以上分析可知该反应是一种物质反应生成三种物质,所以属于分解反应,错误;B、反应后密闭容器中A的质量为26g,错误;C、生成A和B的质量比=22g:
9g=22:
9,正确;D、D物质是该反应的生成物,错误。
故选C。
点睛:
本题考查了质量守恒定律的应用,解题的关键是分析表中数据,灵活运用质量守恒定律,在化学反应中质量增加的是生成物,质量减少的是反应物。
15.D
【解析】
【分析】
化合物是由不同种元素组成的纯净物,化合物的分子由不同种原子构成。
【详解】
A、反应中
)与
都是由不同种原子构成的分子,属于化合物的分子,因此为化合物;而
表示由同种原子构成的分子,为单质分子,所以为单质;故A不正确;
B、虽然
中原子的个数比是2:
1,但反应物的分子是
和
,即化合物和单质的反应,类似于一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳,因此反应后的微粒不一定是水分子,故B不正确;
C、反应前的三个分子中共含有2个
原子和4个
原子共6个原子,反应后的二个生成物的分子中含2个
原子和4个
原子共6个原子,反应前后原子种类、数目都不变;故C不正确;
D、反应前的分子是
和
,反应后的分子是
,所以反应前后分子种类一定发生变化,故D正确。
故选D。
【点睛】
由同种元素组成的纯净物是单质,由不同元素组成纯净物是化合物。
16.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过反应的微观示意图可看出,反应物中有一个分子过量,该反应是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,故A不正确;
B、该反应只有1种生成物,故B不正确;
C、根据微观示意图可看出,每个生成物分子由4个原子构成,故C不正确;
D、由于反应物中有一个分子过量,参加反应的“
”和“
”分子的个数比是3︰1,故D正确。
故选D。
17.C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则
,
。
【详解】
A、根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则
,
,故A正确;
B、由表格数据可知,甲的质量减少,甲是反应物,乙的质量反应前后没变,乙是催化剂或没参加反应,丙丁的质量增加,则丙丁是生成物,则甲是化合物,故B正确;
C、甲的质量减少,甲是反应物,乙的质量反应前后没变,乙是催化剂或没参加反应,丙丁的质量增加,则丙丁是生成物,反应是甲生成丙丁的反应,为分解反应,故C不正确;
D、反应时丙和丁的质量比为
,故D正确。
故选C。
【点睛】
反应中减少的我反应物,增加的为生成物。
18.C
【解析】
【详解】
A、每个甲醛分子是由2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子构成的,每个甲醛分子中含有的质子数为:
1×2+6+8=16,故选项错误;
B、甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为12:
(1×2)=6:
1≠1:
2,故选项错误;
C、某元素的质量分数=
×100%,故质量分数之比=质量比,甲醛中碳、氢、氧的质量比为12:
(1×2):
16=6:
1:
8,由此可知,其中氧元素的质量分数最大,故选项正确;
D、甲醛是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故选项错误。
故选C。
【点睛】
某元素的质量分数=
×100%。
19.C
【解析】
【分析】
由分子结构式可知,乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。
【详解】
A.元素是个宏观概念,只讲种类、不讲个数,叙述错误;故不符合题意;
B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为(12×4):
(16×2)=3:
2≠2:
1,叙述错误;故不符合题意;
C.由化学式可知,乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4:
8:
2=2:
4:
1,叙述正确;故符合题意;
D.在原子中,质子数不一定等于中子数,所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数,叙述错误;故不符合题意;
故选C
【点睛】
考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
20.A
【解析】
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行解答本题。
【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零,钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为﹣2,则重铬酸钾中Cr元素的化合价为:
(+1)×2+2x+(﹣2)×7=0,解答x=+6;
故选A
【点睛】
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。
21.C
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知,生成物中二氧化碳的质量为8.8g,碳元素的质量为:
8.8g×
=2.4g,生成物中水的质量为5.4g,氢元素的质量为:
5.4g×
=0.6g,生成物中的碳氢元素完全来自于未知物,由未知物4.6g可知其中一定含氧元素,且氧元素的质量为:
4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,所以①③说法正确,②的说法错误,物质中碳、氢、氧原子个数比为:
:
:
=2:
6:
1,所以④⑥说法正确,⑤说法错误。
所以正确的说法有①③④⑥,故选C。
【点睛】
利用化学反应前后同种元素的质量不变解答。
22.D
【解析】
【详解】
根据反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变,则可知:
反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8;反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4;可以推测X气体为SO
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