江苏省常州市四星级高中届高三上学期联考 化学.docx
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江苏省常州市四星级高中届高三上学期联考化学
常州四星级高中2019学年度第一学期12月联考
高三年级化学试卷
(考试时间:
100分试卷满分120分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cr-52S-32Cl-35.5Fe-56Mg-24
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是
A.信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
B.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.羟基的电子式:
B.淀粉和纤维素的实验式:
CH2O
C.CH4分子的球棍模型:
D.原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子:
11577Ir
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞呈无色的溶液中:
K+、Al3+、Cl-、CO32-
B.澄清的溶液中:
Na+、K+、MnO4—、AlO2—
C.
=10-13mol·L-1的溶液:
Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-
D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、H+、ClO-、SO42-
4.用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A.区别苯和甲苯 B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 D.区别SO2和CO2
5.下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法不正确的是
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化
D.过程①中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
7.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是
A.a曲线表示的离子方程式为:
AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g
D.原混合溶液中的CO
与AlO
的物质的量之比为1∶2
8.根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-....
Cl2、Mn2+......
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用白醋除铁锈:
Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+
B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:
Ba2++2OH-+NH
+HCO
NH3↑+2H2O+BaCO3↓
C.用过量冷氨水吸收SO2:
SO2+NH3·H2O===HSO
+NH
D.用强碱吸收工业制取硝酸尾气:
NO+NO2+2OH-===2NO
+H2O
10.下列有关说法正确的是
A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气多,说明HA的酸性比HB的弱
D.已知I
I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ,再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是
A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子
C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D.检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
12.有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。
下列说法正确的是
A.离子半径:
D+>C-
B.EA2是光导纤维的主要成分
C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,pH的大小关系:
②>①>③
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:
c(SO
)-c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1
D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO
)+2c(H2CO3)+2c(CO
)
14.为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH
、Fe2+、SO
和H2O,下列实验叙述中不正确的是
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO
D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
15.T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:
A(g)+2B(g)
C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/mol
0
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法正确的是
A.前10min内反应的平均速率为v(C)=0.050mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体,到达平衡时,n(C)<0.25mol
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为。
(3)滤渣2的成分是(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收
或收集。
D中收集的气体可以是(填化学式)。
B中盛放的溶液可以是(填字母)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液
A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
。
17.(15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。
其合成路线如下:
(1)化合物C的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。
(2)反应①→④中属于加成反应的是________(填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式:
________。
Ⅰ.分子中含有苯环,且苯环上的一氯代物有两种;
Ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ.能发生银镜反应。
(4)产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。
F的结构简式为________。
(5)化合物3羟基戊二酸二乙酯(
)是一种医药中间体,请结合流程信息,写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料,制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示。
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是________℃,要达到此要求需要采取的措施是______________。
(2)已知:
黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO
氧化成SO
,请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:
______________________。
(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。
若取NaClO3样品6.0g,通过反应和吸收获得400mLClO2溶液,取此溶液20mL与37.00mL0.500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.0500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
反应原理为:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O
+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。
19.(12分)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知:
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:
________________。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因:
____。
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O
发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式:
________________。
②电解法中加入氯化钠的作用是________________。
(3)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。
①CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的化学方程式为____。
②CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如右图所示,则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。
20.(14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知:
CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5kJ·mol-1
CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号).
a.使用高效催化剂b.降低反应温度
c.增大体系压强d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(3)在一定压强下,容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃时,该反应的化学平衡常数K=________(mol·L-1)-2;
③在其它条件不变的情况下,再增加amolCO和2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
请写出该电池的负极的电极反应式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。
电解原理示意图如下图所示。
请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。
21.(12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:
配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为________。
②BH
的空间构型是________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。
下列说法正确的是________(多项选择)。
A.NH3分子中N原子采用sp3杂化
B.相同压强时,NH3沸点比PH3高
C.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
D.CN-的电子式为[:
C┇┇N:
]-
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。
②1molC60分子中,含有σ键数目为________。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如上图右所示,已知该晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。
参考答案
1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B 10.C
11.D 12.BC 13.BC 4.B 15.B
17.(15分)(流程5分,其余每空2分)
(1)羟基 羰基
(2)①③ (3)
(4)
(5)
18.(共13分)
(1)30℃(2分) 水浴加热(或水浴控制恒温等合理答案均可)(2分)
(2)15ClO
+FeS2+14H+===15ClO2+Fe3++7H2O+2SO
(2分)
(3)由Cr2O
~ 6Fe2+
1 6
0.05mol·L-1×20mL×10-3 n(Fe2+)
得n(Fe2+)=6×10-3mol
由ClO2 ~ 5Fe2+
1 5
n(ClO2) 0.5mol·L-1×37mL×10-3-6×10-3mol
得n(ClO2)=2.5×10-3mol
所以,ClO2的产率=[(2.5×10-3mol×20×67.5g·mol-1)/6.0g]×100%=56.25%(7分)
19.(12分,每空2分)
(1)①Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
②Cr(OH)3+OH-===CrO
+2H2O
(2)①2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-)
②增强溶液导电性
(3)①4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4===2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O
②Cr2O3
20.答案:
(1)-90.1
(2)ac
(3)①小于 ②(V/a)2 ③增大
(4)①SO2+2H2O-2e-===4H++SO
②HSO
+H2O-2e-===SO
+3H+
21(12分)
(1)①1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2(2分)
②正四面体(2分)
(2)ABCD(2分,少选不给分)
(3)①非极性(2分) ②90×6.02×1023(或90mol)(2分)
(4)
(2分)
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