含3套新高考模拟卷高中化学第章重要的有机化合物煤的干馏苯学案鲁科必修.docx
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含3套新高考模拟卷高中化学第章重要的有机化合物煤的干馏苯学案鲁科必修
第2课时 煤的干馏 苯
[学习目标定位] 1.了解煤的干馏及其产品的应用。
2.会书写苯的分子式、结构式、结构简式,知道苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。
3.知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应,并会写相应的化学方程式。
一、煤的干馏
1.煤的组成
煤是由__________________________组成的复杂的混合物,除了含有________元素外,还含有少量的氮、硫、氧等元素;混合物里的________________主要含硅、铝、钙、铁等元素。
2.煤的干馏
(1)煤的干馏是将煤______________________________的过程。
(2)煤干馏的产物:
煤通过干馏后,得到焦炉气、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炭等。
这些产品的主要用途如下表所示:
干馏产物
主要成分
主要用途
炉煤气
焦炉气
粗氨水
粗苯
炸药、染料、医药、农药、合成材料
煤焦油
医药、染料、农药、合成材料
焦炭
电极、筑路材料
冶金、燃料、合成氨
1.煤的干馏过程中主要发生化学变化。
2.煤的干馏条件:
一要隔绝空气,二是要加强热。
1.下列关于煤的干馏的叙述中,正确的是( )
A.煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
C.煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化
D.苯、甲苯、二甲苯等可由煤干馏得到,存在于干馏所得的焦炉气中
2.下列关于煤的说法正确的是( )
A.煤中含有碳,可看作是无机化合物
B.采用原煤脱硫技术,能减少污染
C.煤的干馏产物都是有机物
D.焦炭是煤干馏的一种重要产品,煤焦油是煤干馏所得的纯净物
二、苯的分子结构
1.苯是一种重要的化工原料,其分子式为C6H6,远没有达到饱和。
根据下列实验,总结苯的某些性质。
实验内容
实验现象
实验结论
向试管中加入3mL酸性高锰酸钾溶液,再加入1mL苯,振荡试管,观察现象
液体分为两层,上层____色,下层________色
苯________被酸性高锰酸钾溶液氧化
向试管中加入1mL溴水,再加入3mL苯,振荡试管,观察现象
液体分为两层,上层________色,下层
______色
苯________与溴水发生反应
2.德国化学家凯库勒在苯分子结构的确定中做出了重要贡献,他分析了大量实验事实之后,提出了苯的分子结构为
,我们称其为凯库勒式并一直沿用到现在。
(1)你认为这种结构符合实验事实吗?
说出你的理由。
(2)查阅资料,苯分子结构的另一种表达方式为
,用文字归纳苯分子的空间结构和化学键的特征。
归纳总结
苯的组成与结构
分子模型
分子式
结构式
结构简式
________或__________
关键提醒 苯分子中不存在碳碳单键,也不存在碳碳双键,而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
3.能说明苯分子的平面正六边形结构中,碳碳键不是单、双键交替排布,而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是( )
A.苯的一氯取代物(
)无同分异构体
B.苯的邻位二氯取代物(
)只有1种
C.苯的间位二氯取代物(
)只有1种
D.苯的对位二氯取代物(
)只有1种
4.下列物质的所有原子,不可能处于同一平面上的是( )
A.CH3CH===CH2B.CH2===CH2
C.
D.
三、苯的性质
1.纯净的苯是____色、______气味的液体,密度比水____,____溶于水,____毒。
苯是一种重要溶剂,沸点80.5℃,易挥发,熔点5.5℃,若用____冷却,可凝结成____色____体。
居室中的苯主要来自于新漆家具和装饰材料。
由油漆挥发出来的苯通过皮肤接触或呼吸进入人体后影响人的造血系统,引起白细胞减少。
2.苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,但能燃烧。
苯燃烧时,发出________而且带有________的火焰,这是由于苯分子含碳量____,碳燃烧________。
其燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________。
3.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至55~60℃,发生反应,苯环上的氢原子被硝基(—NO2)取代,生成______,反应的化学方程式是_____________________________________。
(1)反应中要用浓硫酸做催化剂和吸水剂,如何混合浓硫酸和浓硝酸?
(2)怎样控制反应温度为55~60℃?
4.在有催化剂________存在时,苯与液溴发生反应,苯环上的氢原子被溴原子取代,生成________,反应的化学方程式是_______________________________________。
5.苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键,但在特定条件下,仍能发生加成反应,在镍做催化剂的条件下,苯可以与________发生加成反应,化学方程式是________________________
________________________________________________________________________。
1.苯的化学性质
反应类型:
①__________;②_______________;③___________________;④____________。
2.苯在催化剂(FeBr3)作用下与液溴发生取代反应,说明苯具有类似烷烃的性质;苯能与H2在催化剂作用下发生加成反应,说明苯具有类似烯烃的性质。
苯易发生取代反应,能发生加成反应,难被氧化(燃烧除外),其化学性质不同于烷烃和烯烃。
3.甲苯(
)在光照下能与卤素单质发生取代反应,取代—CH3上的氢原子;在催化剂FeBr3作用下能与液溴发生取代反应,取代的是苯环上的氢原子。
4.甲苯比苯易与HNO3发生取代反应
5.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )
A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,溴水退色;乙烯与溴水反应
1.下列关于苯分子结构的说法中不正确的是( )
A.标准状况下22.4L苯分子中含有3NA个C===C键和3NA个C—C键
B.苯分子为正六边形分子,所有原子在同一平面内
C.苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.苯分子里6个碳碳键完全相同
2.下列化合物的分子中,所有原子不可能都处于同一平面的是( )
A.乙烯B.甲苯(
)
C.氟苯D.四氯乙烯
3.下列关于苯的性质的叙述中,不正确的是( )
A.苯是无色、带有特殊气味的液体
B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C.苯在一定条件下能与硝酸发生取代反应
D.苯不具有典型的双键,故不可能发生加成反应
4.下列有关苯的说法中,不正确的是( )
A.苯分子中既含有碳碳单键又含有碳碳双键
B.苯分子中12个原子都处在同一平面上
C.苯与溴水混合后振荡,苯处于上层,呈橙红色
D.1mol苯最多可与3molH2发生加成反应
5.下列关于苯的结构和性质正确的是( )
A.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应
B.78g苯含有C===C键的数目为3NA
C.苯不能使KMnO4溶液退色,因此,苯不能发生氧化反应
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
6.苯是一种重要的化工原料,也是一种重要的溶剂。
请回答下列问题:
(1)下图是某些有机物的填充模型,其中表示苯的是____________。
(2)把苯加入到盛有溴水的试管中,液体会出现分层现象,充分振荡、静置,出现橙红色液体的一层在________(填“上”或“下”)层;把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中,振荡后,酸性高锰酸钾溶液不退色,说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键;在浓硫酸作用下,苯在55~60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯,反应类型为____________。
(3)曾有人提出两种立体结构(如图):
就该两种立体结构回答下列有关问题:
若苯的结构为(Ⅰ),则一氯代物有________种,若苯的结构为(Ⅱ),则下列说法正确的是________。
A.能使酸性高锰酸钾溶液退色
B.燃烧时产生浓烟
C.能使溴水退色
答案精析
新知导学
一、
1.有机化合物和无机化合物 碳、氢 无机化合物
2.
(1)隔绝空气加强热使其分解
(2)(从上到下,从左到右)氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 氨气、铵盐 苯、甲苯、二甲苯 苯、甲苯、二甲苯 酚类、萘 沥青 碳 气体燃料、化工原料 氮肥
活学活用
1.C [A项,干馏需要隔绝空气加强热,错误;B项,煤本身不含苯、甲苯、二甲苯等有机物,这些有机物是煤的干馏产物,错误;C项,煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化,正确;D项,苯、甲苯等芳香烃主要存在于粗苯和煤焦油中,错误。
]
2.B [煤是由无机化合物和有机化合物组成的复杂的混合物;采用煤脱硫技术,能减少二氧化硫的排放;煤的干馏产物也有无机物,如氨气、氢气等;焦炭和煤焦油都是煤干馏的产物,煤焦油是混合物。
]
二、
1.无 紫红 不能 橙红 无 不能
2.
(1)不符合实验事实,因为苯不能与溴水发生加成反应而使溴水退色,也不能被酸性KMnO4溶液氧化,说明它没有典型的碳碳双键。
(2)苯分子为平面正六边形结构,6个碳碳键完全相同,是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键。
归纳总结
C6H6
活学活用
3.B [苯分子结构中无论是单、双键交替出现,还是6个碳原子之间的键完全相同,苯的一取代物都只有一种结构,间位二取代物、对位二取代物也都只有一种结构,因此A、C、D项不能用以说明苯环不存在单、双键交替结构;B项,苯分子结构中若单、双键交替出现,则苯的邻位二取代物有两种结构,因此B项可以说明苯分子不存在单、双键交替结构。
]
4.A [乙烯和苯都属于平面形结构,所有原子都处于同一平面内,而甲烷分子是正四面体结构,故可以得出甲基中的原子不可能处于同一平面内,A项含有甲基,所有原子不可能共面,C项可以看作是乙烯中的一个氢原子被苯环取代,推知C项中物质的所有原子可能处于同一平面内。
]
三、
1.无 有特殊 小 难 有 冰 无 晶
2.明亮 浓烟 高 不充分 2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
3.硝基苯
(1)将浓H2SO4沿试管内壁慢慢注入浓硝酸中,并不断振荡。
(2)在55~60℃的水中进行水浴加热。
4.FeBr3 溴苯
5.氢气
归纳总结
1.①氧化反应 ②加成反应 ③取代反应 ④取代反应
活学活用
5.C [甲烷与Cl2在光照下的反应是取代反应,乙烯使酸性KMnO4溶液退色发生的是氧化反应,A错;乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,生成CH2Br—CH2Br,苯与H2在一定条件下发生加成反应生成
(环己烷),B错;苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物的反应是硝化反应,属于取代反应:
+HNO3
+H2O,
为油状液体,乙烯与水在一定条件下生成乙醇:
CH2===CH2+H—OH
CH3CH2OH,是加成反应,C对;苯与溴水发生萃取,是物理现象,乙烯与溴水发生加成反应,D错。
]
达标检测
1.A 2.B
3.D [虽然苯分子中不存在碳碳双键,但苯能与氢气发生加成反应。
]
4.A [苯分子具有平面正六边形结构,其所有原子都在同一平面上;苯分子中的所有碳碳键完全相同,是介于碳碳单键与碳碳双键之间独特的键;苯与溴水混合振荡时,因Br2在苯中的溶解度远大于其在水中的溶解度,因而被萃取而使苯层(上层)呈橙红色;1mol苯最多可与3molH2加成得到环己烷(
)。
]
5.D
6.
(1)D
(2)上 没有 取代反应 (3)1 ABC
解析
(1)苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的平面分子。
(2)苯的密度比水小,橙红色在上层,苯分子中不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液退色。
(3)结构(Ⅰ)只有一种氢原子,一氯代物只有一种;结构(Ⅱ)中含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色,含碳量高,燃烧有浓烟。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”,其是目前为止第一位人选的中国学者。
下列说法或推测正确的是
A.单质S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳
B.含氧酸的酸性:
Cl>S>P
C.沸点:
H2O<H2S<PH3
D.由H和S形成共价键的过程:
【答案】A
【解析】
【详解】
A项、单质硫为非极性分子,依据相似相溶原理可知,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故A正确;
B项、元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性Cl>S>P,最高价氧化物对应水化物的酸性Cl>S>P,但含氧酸的酸性不一定,如次氯酸为弱酸,酸性小于强酸硫酸,故B错误;
C项、水分子间能够形成氢键,增大了分子间作用力,而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键,水的沸点高于硫化氢和磷化氢,故C错误;
D项、硫化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的形成过程为
,故D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查元素周期律和化学键,注意元素周期律的理解,明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响,注意共价化合物电子式的书写是解答关键。
2.常温时,1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。
下列说法错误的是
A.Ka(HA)约为10-4
B.当两溶液均稀释至
时,溶液中
>
C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):
HA>HB
D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图示,当lg(V/V0)+1=1时,即V=V0,溶液还没稀释,1mol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸,溶液中部分电离;1mol/L的HB溶液pH=0,即HB为强酸,溶液中全部电离。
因为起始两溶液浓度和体积均相等,故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。
【详解】
A.1mol/L的HA溶液的pH为2,c(A-)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)
1mol/L,则HA的电离常数约为10-4,A正确;
B.由电荷守恒有:
c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),当两溶液均稀释至
时,HB溶液pH=3,HA溶液pH>3,则有c(A-) C.HA为弱酸,HB为强酸,等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和时,消耗的NaOH物质的量: HA>HB,C正确; D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液,Na+数目相同,HA为弱酸,盐溶液中A-发生水解,NaA溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),HB为强酸,盐溶液中B-不发生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),NaA溶液中c(H+) 答案: B。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列有关叙述正确的是() A.常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等 B.标准状况下,22.4LHF所含有的分子数目为NA C.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA D.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A.常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目不一定相等,因为各溶液的体积未知,A错误; B.标准状况下HF不是气态,22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误; C.NO2与N2O4的最简式均是NO2,常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46g含有1mol“NO2”,原子总数为3NA,C正确; D.-NH2(氨基)含有9个电子,0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA,D错误; 答案选C。 【点睛】 选项B是解答的易错点,容易根据HCl是气体而认为HF在标况下也是气态,错因在于忽略了HF分子间存在氢键,从而导致HF熔沸点升高,标况下不是气态。 4.甲基环戊烷( )常用作溶剂,关于该化合物下列说法错误的是 A.难溶于水,易溶于有机溶剂 B.其一氯代物有3种 C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应 D.与2-己烯互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A.甲基环戊烷是烃,烃难溶于水,易溶于有机溶剂,故A正确; B.甲基环戊烷有四种位置的氢,如图 ,因此其一氯代物有4种,故B错误; C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代,与氧气点燃发生氧化反应,故C正确; D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6H10,因此两者互为同分异构体,故D正确。 综上所述,答案为B。 5.某烯烃分子的结构简式为 ,用系统命名法命名其名称为() A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 【答案】B 【解析】 【详解】 烯烃分子的结构简式为 ,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯,故B符合题意。 综上所述,答案为B。 6.25℃时,将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A.a、b两点: c(X-) a C.稀释前,c(HX)>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍,HX溶液的pH<3 【答案】A 【解析】 【详解】 A.盐酸是强酸,完全电离,HX为弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和HX溶液,HX浓度大,溶液稀释时,HX进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度,所以a、b两点: c(X-)>c(Cl-),故A错误; B.盐酸是强酸,完全电离,HX为弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液,HX浓度大,溶液稀释时,HX进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度,溶液的导电性: a<b,故B正确; C.HX为弱酸,pH=2时,c(HX)>0.01mol/L,故C正确; D.HX为弱酸,溶液稀释时,HX进一步电离,pH=2的HX,稀释10倍,HX溶液的pH<3,故D正确;故选A。 【点睛】 本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化,注意加水促进弱电解质电离的特点。 本题的易错点为B,溶液中离子的浓度越大,导电性越好,酸溶液中,pH越大,离子浓度越小。 7.下列实验操作合理的是() A.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂 B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH C.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物 D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则证明溶液中一定含有Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定终点时溶液呈酸性,可选择甲基橙为指示剂,A选项正确; B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液,由于醋酸钠呈碱性,所以会导致测定结果偏小,B选项错误; C.乙醇和苯的沸点相差不大,不能用蒸馏的方法分离,C选项错误; D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红色,只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而来,即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误; 答案选A。 8.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。 所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。 则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为() A.5: 7B.4: 3C.3: 4D.9: 13 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26mol。 因为其与混合物恰好完全反应,氢离子与混合物中的氧离子生成H2O,说明混合物中含有0.1molO;n(Cl2)=0.005mol,根据反应: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则溶液中n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO为0.01mol。 设Fe2O3和Al2O3为Xmol,则0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09: 0.1=9: 1.本题选A。 【点睛】 金属氧化物与酸反应时,酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水,所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧化物中氧离子的物质的量。 混合物的计算通常可用守恒法解题,本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守恒、电子转移守恒等等,所以本题还有其他解法。 9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯,某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1,2-二溴乙烷。 下列说法正确的是 A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂 B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液 C.实验完毕后,采用萃取分液操作分离1,2-二溴乙烷 D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水,浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂,故A正确; B.锰酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应,除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液,再用品红检验二氧化硫是否除尽,因此装置III、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液,故B错误; C.实验完毕后,产物是1,2-二溴乙烷,二溴乙烷溶于四氯化碳,二者沸点不同,可采用蒸镏操作分离提纯产品,故C错误; D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性,故D错误。 综上所述,答案为A。 【点睛】 SO2使溶液褪色不一定体现漂白性,使某些有机色质褪色,体现漂白性,使无机物酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性。 10.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b(结构简式如下)的新方法。 下列说法不正确的是 A.b的分子式为C18H17NO2B.b的
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