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几种重要的金属化合物
专题3.2几种重要的金属化合物
1.【苏州五中2014-2015学年度第一学期期中】某物质的焰色反应为浅紫色,则该物质一定是( )
A.含有钾元素B.钾的化合物C.钾的单质D.含有钾离子
【答案】A
【解析】
试题分析:
物质灼烧时,焰色反应为浅紫色,说明该物质中一定含有钾元素,焰色反应的性质是元素的性
质,和元素的存在形态无关,可能为:
钾单质、钾的化合物、K+等,故选A.
考点:
焰色反应
2.【成都外国语学校2014-2015学年度第一学期期中】随着人们生活节奏的加快,方便的小包
装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是()
A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐
【答案】B
考点:
常见的食品添加剂
3.【河南省实验中学2014-2015学年度第一学期期中】使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气
体(标准状况),4.48L气体的质量是()
A.8.8gB.8.2gC.6.4gD.11g
【答案】B
【解析】
试题分析:
本题考查了Na2O2的性质及差量法,中等难度。
由差量法得出5.6LCO2没有完全反应,反应了
0.1molCO2,相当于损失了0.1molCO的质量,0.25mol·44g·mol-1-0.1mol·28g·mol-1=8.2g,B正确,答案选
B.
考点:
物质的量的有关计算
4.【云南省蒙自一中2014—2015学年10月月考】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,向溶液中加入过量铁粉,过滤
D.FeCl
与KSCN产生红色沉淀
【答案】C
考点:
铁及其化合物的性质
8.【江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期期末】可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
()
A.加热时无气体生成B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后加BaCl2溶液有
白色沉淀生成D.溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成
【答案】C
考点:
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。
9.【福建省八县(市)一中2014-2015学年度第一学期期中】珍珠的主要成分是一种钙盐。
将其加入稀盐酸中,有气泡产生,
生成的气体无色无味,而且能使澄清石灰水变浑浊,则珍珠的主要成分是( )
A.CaSO4B.CaCO3C.C
aCl2D.Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
试题分析:
稀盐酸中,有气泡产生,
生成的气体无色无味,而且能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是二
氧化碳气体,由质量守恒得,钙盐中含有碳元素,故珍珠的主要成分为碳酸钙,答案选B.
考点:
物质的测定
10.【枣庄一中2014-2015学年度上学期期末】纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。
下列区分这种两种物质的方法正确的是()
A.分别用炒锅加热两种样品,
全部分解挥发,没有物质残留的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生
明显变化的是小苏打
C.两只小玻璃杯,分别加入少量两种样品,再加入等浓度等体积的食醋,产生气泡快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
【答案】C
考点:
金属钠的重要化合物的鉴别
11.【华师一附中2014-2015学年度上学期期末】实验室制备Al(OH)3沉淀,最适宜的方法是()
A.AlCl3溶液中加入NaOH溶液B.AlCl3溶液中加入足量的氨水
C.NaAlO2溶液中加入浓盐酸D.Al2O3溶于足量的热水中
【答案】B
【解析】
试题分析:
A项氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓生成沉淀,后发生
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解,故先产生沉淀,后沉淀溶解,不容易控制量制得Al(OH)3,故
A项错误;B项氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为:
Al3++3NH3?
H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+,氢氧化铝难溶于弱碱氨水,所以实验室里能用该法制备Al(OH)3,故B正确;C项
在NaAlO2溶液中滴盐酸,反应H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,生成氢氧化铝沉淀,加入盐酸溶液
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,氢氧化铝沉淀溶解,也不容易控制量,故C项错误;D项Al2O3与水不反应,
无法制得Al(OH)3,故D项错误;本题选B。
考点:
氢氧化铝制备。
12.【海南中学2014-2015学年度上学期期末】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(双选)()
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-+6H2O══2[Al(OH)4]-+3H2↑
C.氯化铁溶液中加入铁粉:
2Fe3++Fe══3Fe2+
D.AlCl3溶液中
加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
【答案】BC
【解析】
试题分析:
铁与稀盐酸反应的离子方程式应该为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,A错;B正确;C正确;氨水是
弱碱,书
写离子方程式的
时候要写成化学式,故AlCl3溶液中
加入足量的氨水离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+,D错。
考点:
离子方程式的正误判断。
13.【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、
CH3COO-离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变
化)()
A.Na+ B.CO32-、NH4+ C.CH3COO- D.CH3COO-、Na+
【答案】C
考点:
考查离子反应及离子共存等知识。
14.【菏泽市2014-2015学年度上学期期末】在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.强酸性溶液中:
Na+、K+、NO3-、SiO32-
C.可与Al反应放出氢气的溶液中:
Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D.使石蕊变蓝的溶液中:
Ba2+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.使酚酞试液变红的溶液是碱溶液,Fe3+与OH-反应生成红褐色沉淀不能大量共存,错误;B.强
酸性溶液中,H+与SiO32-反应不能大量共存,错误;C.与Al反应放出氢气的溶液是酸或碱溶液,HCO3-
与H+和OH-都反应,不能大量共存,错误;D.使石蕊变蓝的溶液是碱性溶液,Ba2+、Na+、[Al(OH)4]-、
Cl-各离子能大量共存,正确;选D。
考点:
考查离子共存。
15.【成都市2014-2015学年度上学期期末】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.碳酸钠溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B.常温下pH=13的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.与铝反应产生无色无气味气体的溶液中:
Na+、K+、HCO3-、SO42-
D.能溶解氧化铁的溶液中:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
【答案】B
考点:
考查离子共存。
16.【四川省广安市2014-2015学年度上学期期末】下列各组中的两物质相互反应时,与反应条件和用量无
关的是()
A.Na和O2B.Fe和FeCl3C.CO2和NaOHD.AlCl3和NaOH
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、Na和O2在不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,反应条件不同,生成物不同,错误;
B、Fe+2FeCl3=3FeCl2,无论改变何种条件,产物都相同,正确;C、NaOH和CO2反应,CO2少量生成Na2CO3,
过量生成NaHCO3,错误;D、氯AlCl3和NaOH,若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠,
AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O;若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀,
AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,错误。
考点:
考查无机物之间的反应。
17.【河北省正定中学2014-2015学年度上学期期末】下列反应的离子方程式正确的是()
A.过氧化钠溶于水:
2O22-+2H2O==4OH-+O2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】D
考点:
离子方程式书写正误判断。
18.【揭阳第一中学2014-2015学年度上学期期末】下列操作可以达到实验目的的是 ()
A.将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
B.为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉
C.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先加氯水,再加少量的KSCN溶液
D.将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2
【答案】B
【解析】
试题分析:
Fe(OH) 2被氧化成+3价,灼烧可以得到Fe2O3,故A错误;铁能把Fe3+还原为Fe2+,故B正确;
氯水能把Fe2+氧化为Fe3+,要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,用酸性高锰酸钾溶液,故C错误;浓
硫酸与碳混合加热,生成的气体中SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故D错误。
考点:
本题考查铁及铁的化合物的性质。
19.【云南省蒙自一中2014—2015学年10月月考】如图所示的甲、乙两装置(常温),胶头滴管中吸入某液体,
圆底烧瓶中充入(或放入)另一物质,挤压胶头滴管中液体,一段时间后两装置中的气球都明显地胀大。
则所用
试剂依次可能是( )
甲
乙
滴管中
烧瓶中
滴管中
烧瓶中
A
水
过氧化钠
饱和碳酸氢钠溶液
CO2
B
水
钠
碳酸钠溶液
CO2
C
水
氧化钠
NaOH溶液
CO2
D
稀盐酸
碳酸氢钠
NaOH溶液
CO
【答案】B
考点:
元素化合物的性质
20.【河南省实验中学2014-2015学年度第一学期期中】如图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2
粉末,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮绳紧系在试管口,实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b
的水中,将发生的现象是()
A.U形管内的红水退色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管中水位d<c
【答案】C
【解析】
试题分析:
由于发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,产生O2使气球膨胀,该反应放出大量热量,使锥形
瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c,由于浅红色的水是在U形管中而非试管中,则试管内溶液不
变色,U形管内的红水不褪色,故选:
C.
考点:
钠的重要化合物
21.【甘肃省肃南县第一中学2014年秋学期10月月考】(12分)某兴趣小组在网上查阅一
种由五种常见短周
期元素组成的抗酸药X,信息如表所示;为了探究抗酸药X的成分,兴趣小组设计下列实验。
抗酸药X
【药品名称】 X
【规格】 2g:
0.5g,2g/袋×20袋/盒
【用法用量】 直接口服或温水冲服,1~2袋/次,3~4次/天。
除非另有医嘱,一般成人在餐后1~2小时、睡前或胃不适时服用。
病情严重者遵医嘱增加剂量。
儿童遵医嘱服用。
治疗胃和十二指肠溃疡时,在症状缓解后,至少维持4周。
【适应症】 1.急、慢性胃炎。
2.胃、十二脂肠溃疡。
3.反流性食管炎。
4.与胃酸有关的胃部不适症状,如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等。
5.预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤。
取30粒X磨成粉,取一部分粉末加入蒸馏水,粉末不溶解;另取一部分粉末在空气中充分加强热,经
检测除产生无色无味气体A外,还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物),白色固体能部分溶于NaOH
溶液。
已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1,且式量依次增大,请回答下列问题:
(1)写出A的电子式:
________。
(2)写出X的化学式:
________。
(3)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
_______________________。
(4)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因______________________。
(5)将白色固体溶于足量稀盐酸,再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y,请设计实验方案检验Y的成分_______________________________________。
【答案】
(1)
(2)Al2Mg6CH24
O23(3)Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
(4)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O+18HCl===2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O
(5)取少量沉淀Y于试管中,再加氢氧化钠溶液,若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁;若沉淀部分溶解,则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物
【解析】
试题解析:
(1)X为抗酸药,且受热分解产生无色无味气体A,故A为二氧化碳,电子式为
。
(2)
液态氧化物B为水,C和D混合物部分溶于NaOH溶液,则其中含Al2O3和MgO,又因B、C、A、D式量
依次增大,故C为MgO,D为Al2O3,根据B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1知,X的化学式
为Al2Mg6CH24
O23;(3)D为Al2O3,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al2O3+2OH-
===2AlO
+H2O;(4)X用于治疗胃酸过多,即X消耗胃液中的盐酸,化学方程式为:
2Al(OH)3
·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O;(5)X溶于盐酸生成氯化铝和
氯化镁,再加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y,Y的成分可能只有氢氧化镁,也可能是氢氧化镁和氢氧化
铝的混合物,故可取少量沉淀Y于试管中,再加氢氧化钠溶液,若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁;若沉淀
部分溶解,则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物。
考点:
实验探究
22.【福建“四地六校”联考2014-2015学年上学期第一次月考】(9分)超氧化钾(KO2)能与水发生如
下反应:
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。
将14.2g超氧化钾投入足量水中,超氧化钾全部溶解。
计算:
(1)反应生成的O2在标准状况下的体积;
(2)反应生成的K+个数;
(3)向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后,溶液中存在的K+个数。
【答案】
(1)3.36L(3分);
(2)1.204×1023(3分);(3)1.204×1023(3分)
考点:
考查物质的量的有关计算
23.【哈六中2017届高一上学期10月月考化学试卷】某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度
为0.2mol/L。
现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题:
(忽略反应过程中体积变化)
(1)原溶液中Cu2+的浓度为 ;
(2)反应后测得Cl-的浓度为 ;
(3)若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L,则反应生成铜单质的质量为 g;
(4)剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。
【答案】
(1)0.1mol/L;
(2)0.2mol/L;
(3)0.32g
(4)0.05mol/L;
考点:
考查溶液中离子浓度的计算、化学方程式的计算
24.【涿州二中2014~2015年度第一学期第一次月考】(8分)A是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的
主要成分,B、C、F都是单质,D、F都是无色无味的气体,它们之间的转化关系如下:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
C;F。
(2)写出反应①的化学方程式:
。
(3)写出反应
的化学方程式:
。
【答案】
(1)C:
FeF:
H2
(2)2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑(3)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
【解析】
试题分析:
(1)A是废铁屑表面上红色固体的主要成分,说明A是Fe2O3.可在高温下与单质B反应生成
单质C和气体D,说明这个置换反应是具有强还原性的碳参与的,不是铝热反应(生成两种固体),因为
D能与过量石灰水反应生成白色沉淀,说明D是CO2,白色沉淀E是碳酸钙.固体C是Fe,与硫酸反应生
成的气体F是H2,浅绿色溶液是FeSO4溶液.
(2)反应是氧化铁和碳发生的反应生成铁和二氧化碳,反应
的化学方程式:
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2;(3)反应③是二氧化碳通入过量的氢氧化钙溶液中发生反应生成
碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
考点:
考查无机物的推断。
25.【江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期质量检测】已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量
的X样品进行下列实验:
(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式;
;。
;。
;。
(2)设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。
(写出计算过程)
【答案】(12分)
(1)①FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O
②FeO+CO
Fe+CO2CuO+CO
Cu+CO2
③CuCl2+Fe=FeCl2+CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)每份X中n(Cu)=32/2/64=0.25mol,n(CuO)=n(Cu)=0.25mol
m(CuO)=0.25×80=20gn(H2)=5.6/22.4=0.25mol
n(FeO)=n(H2)+n(Cu)=0.5molm(FeO)=0.5*72=36g
【解析】
试题分析:
(1)①是FeO、CuO与稀盐酸的反应,化学方程式为FeO+2HCl=FeCl2+H2O
考点:
考查化学方程式的酸性与计算
26.【河南省实验中学2014-2015学年度第一学期期中】实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。
用
下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
请回答下列问题:
(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。
试判断装置是否漏气 (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),判断理由是 。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况:
。
(3)C装置中观察到的现象是 。
(4)D装置中盛放的试剂是 ,其作用是 。
【答案】
(1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中压强与外界相同
(2)
(3)剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成;(4)碱石灰 防止空气中的H2O、CO2进入C装置
考点:
钠的化学性质
27.【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】(10分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,
其中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为
氯化物,G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题:
(1)A是____________ ,G是____________
__ 。
(填化学式)
(2)反应①-⑤中,属于氧化还原反应的是________________(
填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________ ,
甲与B反应的离子方程式 _____________________________________________________ 。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是
______________________________________
___________________________________________。
(5)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为:
。
(6)已知:
酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色。
向3.9gA和100gB混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去。
(假设过程中液体体积不变)
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶
液中c(OH-)过大造成的。
上述观点是否正确 ,请通过计算对比数据加以说明____________________________。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2,H2O2具有氧化性和漂白性导致的。
试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2,简述实验原理 。
【答案】
(1)Na2O2FeCl3
(2)①②
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)先生成白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀。
(5)4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑
(6)①不正确反应后溶液中c(OH-)=1mol/
L,在红色范围内
②取溶液少许,加入MnO2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。
考点:
无机推断,铁的化合物的性质。
28.【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备
Fe(OH)2。
(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入来防止Fe2+被氧化,配制时所需的蒸馏水常采用的方
法除去溶解的O2,检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是。
(2)Fe(OH)2露置在空气中容易
被氧化,试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况;为防止Fe(OH)2氧化,实验时可在FeSO4溶液中加入适量的(选填“煤油”或“四氯化碳”)来隔绝空气。
【答案】
(1)铁粉;煮沸;KSCN溶液
(2)
;煤油
考点:
考查Fe2+的保存、杂质的处理、物质的检验、氧化还原反应等相关知识。
29.【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同,
下表是他们撰写的实验报告的一部分。
实验序号
实验步骤(内容)
现象
①
在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体,观察外观。
②
分别滴入几滴水,振荡,摸试管底部。
试管放热现象更明显(填“a”或“b”)。
③
继续向两试管中分别加入10.0mL水,用力
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