届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案.docx
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届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案
2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案
第3讲 离子反应
复习编号:
时间:
主备人:
三年级化学备组
第周第时总第时
备组长签字:
段长签字:
一、学习目标(考点)
1了解的概念。
2了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
3了解离子反应的概念、离子反应发生的条。
4能正确书写离子方程式。
二、学习重点、难点
1、电解质及强电解质和弱电解质
2、正确书写离子方程式
3、离子反应发生的条
三、使用说明及方法指导
1、自学资料《走向高考》P8—P14,用红笔画出疑难点,独立完成自主学习内容和合作探究。
2、通过自学及合作探究还不能解决的问题,堂上小组讨论。
3、堂练习必须独立完成。
四、自主学习
1、离子方程式的正误判断1看物质能否被拆成离子。
2在溶液中不能被拆成离子的有:
单质,气体;氧化物;难溶物(如:
BaS4、Ba3、a3、Agl、g(H)2、Al(H)3、Fe(H)3、Fe(H)2、u(H)2等);
弱电解质其包括弱酸(如:
H3H、H23、H2Si3、H2S、H2S3、H3P4、Hl、HF等),弱碱(如:
NH3•H2、Fe(H)3、u(H)2等)和其它物质:
(如:
Pb(H3)2、HgI2、H2等);
微溶物(如:
aS4、AgS4、a(H)2等)作为反应物若是浑浊的和作为生成物;
还有特殊的物质如:
浓硫酸。
2看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
3看“==”“”“↑”“↓”等运用是否正确。
4看质量、电荷是否守恒,若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
看反应物和产物的配比是否正确。
6看反应物用量的要求。
它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。
如往NaH溶液中滴入几滴All3溶液的离子方程式为:
Al3++3H—==Al(H)3↓(错误)正确的离子方程式为:
Al3++4H—==Al2—+2H2(正确)
练习1、下列离子方程式书写不正确的是()
A.All3溶液与烧碱溶液反应,当n(H-):
n(Al3+)=7:
2时,
2Al3++7H-=Al(H)3↓+Al2-+2H2
B.l2与FeBr2溶液反应,当n(l2):
n(FeBr2)=1:
1时,
2Fe2++4Br-+3l2=2Fe3++2Br2+6l-
.ul2溶液与NaHS溶液反应,当n(ul2):
n(NaHS)=1:
2时
u2++2HS-=uS↓+2H2S↑
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):
n(HN3)=1:
2时,
3Fe+2N3-+8H+=3Fe2++2N↑+4H2
复备区
复备人
复备内容
2、下列离子方程式书写不正确的是()
A.l2通入Fel2溶液中:
l2+Fe2+=Fe3++2l-
B.Na23溶液显碱性+H2H+H-
.Al和NaH溶液反应:
2Al+2H-+2H2=2Al+3H&nt;2↑
D.少量S2通入氨水中:
S2+2NH3•H2=2NH+S+H2
二、离子不能大量共存的规律1离子共存条:
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物:
如:
Ba2+与32-,Ag+与Br-,a2+与S42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质:
如:
NH4+与H-,H+与32-、H3-、S2-、HS-、S32-、HS3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质:
如:
H+与H3-、32-、S2-、S32-等因生成弱酸不能大量共存;H-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与H-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应:
氧化性离子(如Fe3+、N3-、l-、n4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、S32-等)不能大量共存。
()弱酸酸式酸根离子不能与H+、H-大量共存
如H3-与H+、H-,H2P4-与H+、H-等。
(6)离子之间相互促进水解时不能大量共存
2附加隐含条的应用规律:
⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,
如u2+、Fe3+、Fe2+、n4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与H-反应的离子,
如Fe3+、Fe2+、H3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,
如H3-、32-、S2-、H3-、Al2-
练习3、下列离子能大量共存的是()
A、在pH=1的溶液中:
Fe2+、、l-、
B在pH=13的溶液中:
Na+、+、S2-、l-
在无色透明的溶液中:
+、l-、、Al3+
D在无色溶液中:
Fe3+、、Na+、SN-
练习4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
+、Na+、n4-、S42-
②pH=11的溶液中:
32-、Na+、Al2-、N3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
l-、H3-、S42-、NH4+
④由水电离出的(H-)=10-13l•L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、l-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SN-、H3-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、N3-、I-、l-
A.①②B.③⑥ .②④ D.⑤⑥
复备区
复备内容
五、教学流程
(一)、展示教学目标
(二)合作探究展示
展示练习答案1、B2、A3、B4、
(三)、教师点拨
1、离子方程式书写
例题1、下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2l—+2H2l2↑+H2↑+2H—
B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜:
Al23+2H—=2Al—2+H2
.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮:
2H—+2N2=N—3+N↑+H2
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
2—3+2H3H=2H3-+2↑+H2
解析:
A项,电解熔融氯化钠,没有水,A项错;B项,铝表面的氧化膜为氧化铝,氧化铝与氢氧化钠溶液反应,B项正确;项,反应方程式为:
2N2+2NaH=NaN2+NaN3+H2,离子方程式为:
2N2+2H-—=N—3+N—2+H2,项错;D项,水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙不能改写成离子形式。
答案选B。
点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误:
(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+==Fe3++3H2↑,就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确,如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而HS4-在水溶液中通常应写成H++S42-。
(3)看是否漏掉离子反应,如Ba(H)2溶液与uS4溶液反应,既要写Ba2+与S42-的离子反应,又要写u2+与H-的离子反应。
(4)看原子及电荷是否守恒,如FeI2溶液与12反应,不能写成Fe2++12=Fe3++21-,而应写成2Fe2++12=2Fe3++2l-。
()看反应物或产物的配比是否正确,如稀H2S4与Ba(H)2。
溶液反应不能写成Ba2++H-+H++S42-=BaS4↓+H2,应写成Ba2++2H-+2H++S42-=BaS4↓+2H2。
2、离子共存
例题2、在pH1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是
Ag2+、Na+、l-、N3-BAl3+、、、1-
+、r272-、H3H、DNa+、+、、1-
解析:
pH1说明溶液中含有大量的H+,A项,在酸性条下,l-和H+生成弱酸Hl,项,r272-能氧化H3H(具有还原性)生成H3H,D项,H+与生成硅酸沉淀。
答案选B。
点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物:
Ba2+与32-、Ag+与Br-、a2+与S42-等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:
如NH4+与H-,H+与32-、H3-、S2-、
HS-、HS3-、S32-等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质:
如H+与A-(即醋酸根离子)、32-、S2-、S32-等生成弱酸;H-与NH4+、u2+、Fe3+等生成弱碱;H+与H-生成水,这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应:
氧化性离子(如Fe3+、N3-、l-、n4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、S32-等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+
可以共存。
()形成配合物:
如Fe3+与SN-反应生成配合物而不能大量共存。
复备区
复备内容
2.附加隐含条的应用规律:
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是u2+、Fe3+、Fe2+、n4-等。
(2)强碱性溶液中肯定不存在与H-起反应的离子!
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
(4)离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条
1PH=1的溶液。
2使紫色石蕊溶液呈红色。
3使甲基橙呈红色。
4加镁粉放氢气。
(H-)为10-14l/l。
隐含有H+。
限制碱性的条
1PH=14的溶液。
2使红色石蕊变蓝。
3酚酞呈红色。
4甲基橙呈黄色。
(H+)为10-14。
可酸可碱的条
1水电离(H-)或者(H+)浓度。
2加入铝粉有氢气产生。
3H3-离子不能稳定存在的溶液。
【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条:
1无色透明:
不能存在u2+或Fe2+或Fe3+或n4—离子
2酸性溶液、PH<7(或=1、2等),说明含有大量的H+
3碱性溶液、PH>7(或=13、14等),说明含有大量的H—
4注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
(四)、当堂检测
1、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用Fel3溶液腐蚀铜线路板:
u+2Fe3+=u2++2Fe2+
B.Na22与H2反应制备2:
Na22+H2=2Na++2H-+2↑
.将氯气溶于水制备次氯酸:
l2+H2=2H++l-+l-
D.用浓盐酸酸化的n4溶液与H22反应,证明H22具有还原性:
2n+6H++H22=2n2++2↑+8H2
2、下列各组离子在指定条下一定不能大量共存的是
A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
Na+、+、32-、N3-、Al2-
B.(H+)=01l/L的溶液中:
u2+、Al3+、S42—、N3-
.在加入铝粉后能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、S42-、N3-
D.含大量H-的溶液中:
32-、l-、F-、+
3、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.金属铝溶于稀硫酸中:
Al+2H+=A13++H2↑
B.碳酸锌溶于稀硝酸中:
2-3+2H+=H2+2↑
.醋酸钠水溶液中通入足量2:
2H3-+2+H2=2H3H+2-3
D.少量l2通入I溶液中:
l2+2I—=21—+I2
4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液,可能大量共存的离子组是()
A.NH、Na+、N、S2-B.Na+、+、H3一、H
.+、N、S、l—D.+、Al3+、n、N
展示答案:
1、A2、3、D4、
(五)总结反思
(六)、作业布置
《走向高考》后强化作业三
六、后反思
复备区
复备内容
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