河北省石家庄一中学年学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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河北省石家庄一中学年学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
石家庄一中
2017—2018学年度第二学期期中考试高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Fe-56
第
卷(选择题,共60分)
一、选择题:
本题共30小题,每小题2分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“
”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是
4.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是
A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
5.在元素周期表的右上方区域的非金属元素中最容易找到的材料是
A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.半导体材料D.制农药的材料
6.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
7.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
8.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0
C.石墨转变为金刚石是吸热反应
D.白磷比红磷稳定
9.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A.离子半径:
Yb->Z(b+1)->Xa+B.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b
C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
10.已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则ωgR原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是( )
A.
molB.
mol
C.ω(
)molD.
(m-n+2)mol
11.下列指定微粒的数目相等的是
A.等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数
B.等质量的NO2和N2O4中含有的分子数目
C.同温、同压、同体积的两种气体CO和N2含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
12.下列说法正确的是
A.实验室制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的
D.由于反应物浓度越大,反应速率越快,因而常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
13.对于4A+3B===3C,下列说法正确的是
A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值都相同
B.其他条件不变,降低温度,一般是反应速率减慢
C.其他条件不变时,增大压强,单位体积内活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定加快
D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化
14.使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:
C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ/mol。
与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是
A.1/3Q1kJ B.1/3Q2kJC.1/3(Q1+Q2)kJD.1/2Q2kJ
15.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲:
在500℃时,10molSO2和5molO2反应
乙:
在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应
丙:
在450℃时,8molSO2和5molO2反应
丁:
在500℃时,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) B.Y和Z的氢化物的沸点: Y的氢化物>Z的氢化物 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 17.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.图1所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 18.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。 下列叙述正确的是 A.原子半径: d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10﹣10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要 化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ 最低负价 ﹣﹣ ﹣1 ﹣﹣ ﹣﹣ ﹣3 ﹣2 A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C.X、Z、M的单质分别与水反应,M最剧烈 D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 21.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大 A.①④B.②③C.①③D.②④ 22.用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是 A.图1: 少量氨气的尾气吸收装置B.图2: 二氧化碳的喷泉实验 C.图3: 制备和收集氨气D.图4: 收集NO气体 23.下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D.已知中和热为57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ 24.火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料、NO2作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气。 已知: ①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1 ③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1 则肼和NO2完全反应生成1molH2O(l)时所放出的热量为 A.100.3kJB.327.9kJC.283.9kJD.300.8kJ 25.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 下列说法不正确的是 ①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol−1 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol−1 ③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol−1 ④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol−1 A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C.反应CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(l)的ΔH= kJ·mol−1 D.反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol−1 26.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C.X与Z两元素的氢化物的沸点: Z的氢化物>X的氢化物 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 27.在373K时,将0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即有红棕色气体出现。 反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。 在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。 下列说法正确的是( ) A.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1 B.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍 C.平衡时,体系内含为N2O4为0.25mol D.平衡时,平衡混合物中各物质的浓度相等 28.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 29.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5),某温度下发生反应: Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。 反应经过10min后,测得c(SO3)=0.4mol·L-1,c(SO2)=0.1mol·L-1,则下列叙述中不正确的是( ) A.容器里气体的密度为40g·L-1 B.SO3的分解率为20% C.化学反应速率v(Ag2SO4)=v(SO3) D.在这10min内的平均反应速率为v(O2)=0.005mol·L-1·min-1 30.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知NO 被还原为NO)。 下列说法正确的是( ) A.反应后生成NO的体积为28LB.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1 C.所得溶液中c(NO )=2.75mol·L-1D.所得溶液中的溶质只有FeSO4 第 卷(非选择题,共40分) 三、非选择题: 本题共4小题,共40分。 31.(10分)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。 先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。 为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气): 请回答下列问题: (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________; (2)从所提供的仪器(可重复选择)及试剂中选择并组装本实验的一套合理.简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________; (3)在本实验中,若测得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,则Ar(Cu)=_______________; (4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号); ①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中,还可通过测定m(CuO)和m(Cu),或_____和______达到实验目的 32.(8分)恒温恒容下,将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2min时剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mol·L-1。 (1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________。 (2)x=________。 (3)A的转化率与B的转化率之比为________。 (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。 A.压强不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体的平均相对分子质量不再变 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2: 1 33.(12分)Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 回答下列问题(各元素用元素符号表示): (1)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程: 。 (2)A在空气中燃烧生成原子个数比为1: 1的化合物,写出其电子式为____________。 (3)比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式表示): ________>________ (4)写出A、B两元素的最高价氧化物对应水化物之间在溶液中反应的离子方程式 Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。 回答下列问题(各元素用元素符号表示): (1)该融雪剂的化学式是_______ (2)元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Q与Y相邻,则Q的离子结构示意图是______;Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为_____,化学键类型为____(填“离子键”或“共价键”)。 34.(10分)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时通过测定KMnO4酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 该小组设计了如下方案。 0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的体积/mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液的体积/mL H2O的积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色时所需时间/min 实验1 5 V1 35 25 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V2 50 (1)写出此反应的化学方程式 (2)表中V1=___________mL,V2=___________mL (3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。 (4)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________________ (4)已知50℃时c(MnO )~反应时间t的变化曲线如图。 若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25℃时c(MnO )~t的变化曲线示意图。 2017—2018学年度第二学期期中考试高一年级化学答案 1.C2.B3.D4.A5.D6.B7.C8.C9.C10.D11.C12.C13.B 14.D15.C16.D17.C18.B19.A20.A21.C22.C23.D24.B 25.C26.C27.B28.D29.C30.B 31.(10分)答案: (1)2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2↑(2分) (2)e→e→b→b→e→e→c→d(2分) (3)18a/b—16(2分)(4)①③(2分) (5)m(Cu)和m(H2O)(反应前B中固体质量和反应后B中固体质量)(2分) 32.(8分) (1)0.6mol/(L·min)(2分) (2)3 (2分)(3)2: 1 (2分)(4)BC (2分) 33.(12分)Ⅰ.(各2分) (1) (2分) (2) (2分)(3)HClO4H3PO4(2分) (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分) Ⅱ.(各1分) (1).CaCl2 (2). 共价键 34.(10分) (1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(2分) (2)1040(各1分) (3)2和3 1和2(各1分)(4)0.005mol·L-1·min-1(2分) (5) (2分)
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