高二上学期期末考试化学理试题附答案112255.docx
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高二上学期期末考试化学理试题附答案112255.docx
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高二上学期期末考试化学理试题附答案112255
高二上学期期末考试化学(理)试题
1.改变下列条件,可以改变反应活化能的是
A.温度B.催化剂C.反应物浓度D.压强
2.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为
A.2A+3B⇌2CB.A+3B⇌2CC.3A+B⇌2CD.A+B⇌C
3.下列实验现象中,不能说明相应的化学反应是放热反应的是
A.AB.BC.CD.D
4.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.该化学反应的过程是放热的
5.下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在不同温度(T)和压强(P)下生成物D的体积分数w(D)随时间的变化情况。
关于上述正反应的判断正确的是
A.T1>T2,△H<0B.T2>T1,△H>0
C.P2>P1,m+n>p+qD.P1>P2,m+n>p+q
6.20℃时,将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合,2min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃,上述反应要看到同样的浑浊,需要的时间是
A.48sB.40sC.20sD.15s
7.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热,取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.在一定条件下,某可逆反应正向是吸热反应,则其逆向必是放热反应
8.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+,当增加反应物浓度时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
10.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()
A.H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则H2O分解的热化学方程式为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol
B.1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量,其热化学方程式为:
1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
11.根据下列有关图象,说法正确的是()
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0
B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最小
C.由图Ⅱ知,t3时采取增大反应体系压强的措施
D.图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量
12.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+aY(g)==bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是()
A.a=1,b=1B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=2
13.已知下列反应:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=–221kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=–283kJ/mol
③稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H3=–57.3kJ/mol
请回答下列问题:
(1)碳(C)的燃烧热为_______________________。
已知碳的两种同素异形体的转化如下:
C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=–1.9kJ/mol,则从能量角度判断:
稳定性更大的是_________________(填名称)
(2)写出能表达反应③意义的一个热化学方程式_________________________________________________,向2L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸,恰好完全反应时的热效应为△H4,则△H3_________△H4(填“>”,“=”或“<”)
14.如图所示,在容器A中装有20℃的水50mL,容器B中装有1mol/L的盐酸50mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡:
2NO2⇌N2O4△H=-57kJ/mol,当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2g苛性钠时:
(1)C中的气体颜色______; (填“变浅”或“变深”).
(2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,达到平衡时,c(NO2)=0.0125mol/L,c(N2O4)=0.0321mol/L,则NO2的起始浓度为_____________,NO2的转化率为________.
15.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。
(2)实验①和②的目的是___________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。
为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是_____________________________。
(3)写出实验③的化学方程式______________。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析图中能够得出的实验结论是_______________________________。
16.
(1)为准确测定中和热,除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外,在实验过程中的另外两个重要措施是:
_______________、_________________
(2)在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,发生如下反应。
请配平:
____________
MnO4-+
H++
C2O42-=
Mn2++
CO2↑+
H2O
该反应开始时速率较慢,但一段时间后,紫色突然褪去,其主要原因是:
_______________________________________________________________
(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:
①此反应的平衡常数表达式为___________________。
若使平衡常数增大,可采取的措施是____________________。
②保持压强不变,充入N2,其正反应速率_________ ,(填“增大”、“不变”、“减小”)逆反应速率___________ 。
(填“增大”、“不变”、“减小”)
17.随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)在恒温,容积为1L容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。
已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1,回答下列问题:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
_____________________________
②ΔH2=__________kJ·mol-1。
③在相同条件下,充入1molSO3和0.5mol的O2,则达到平衡时SO3的转化率为___________;此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中国政府承诺,到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。
从3min到9min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。
此条件下该反应的平衡常数为__________
②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)
A、反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B、混合气体的密度不随时间的变化而变化
C、CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D、单位时间内消耗3molH2,同时消耗1molH2O
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有________(填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
18.I.下列实验可达到实验目的的是()
A、将
与浓硫酸共热制备CH3—CH=CH2
B、向CH3CH2Br中滴入AgNO3水溶液可以检验溴元素
C、
与适量NaHCO3溶液反应制备
D、用溴水即可检验CH2=CH—CHO中的碳碳双键
II.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。
(2)③的反应试剂是____________________,该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为___________________________________________。
吡啶是一种有机碱性溶剂,其作用是____________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚(
)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。
高二上学期期末考试化学(理)试题
1.改变下列条件,可以改变反应活化能的是
A.温度B.催化剂C.反应物浓度D.压强
【答案】B
【解析】
试题分析:
改变温度可以改变活化分子的百分数,没有改变活化能,A错;催化剂可以降低反应的活化能,B对;改变浓度是改变单位体积活化分子数,没有改变活化能,C错,改变压强是改变单位体积活化分子数,没有改变活化能,D错。
选B。
考点:
有效碰撞理论。
2.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为
A.2A+3B⇌2CB.A+3B⇌2CC.3A+B⇌2CD.A+B⇌C
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数,据此书写方程式;根据2v(B)="3"v(A)、3v(C)="2"v(B),所以v(A):
v(B):
v(C)=2:
3:
2,即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2;故反应方程式为2A+3B=2C,选A。
考点:
考查化学反应速率。
3.下列实验现象中,不能说明相应的化学反应是放热反应的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
A.温度计的水银柱不断上升,可说明反应放热;
B.反应开始后气球慢慢胀大,说明装置内压强增大,气温升高,反应为放热反应;
C.反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明装置内压强增大;
D.硫酸和锌反应生成氢气。
【详解】A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应,为放热反应,可观察到温度计的水银柱不断上升,所以A选项是正确的;
B.反应开始后气球慢慢胀大,说明装置内压强增大,温度升高,反应为放热反应,所以B选项是正确的;
C.反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明装置内压强增大,温度升高,反应为放热反应,所以C选项是正确的;
D.硫酸和锌反应生成氢气,导致反应开始后,针筒活塞向右移动,不能说明反应放热,故D错误。
故答案选D。
【点睛】本题考查化学反应与能量变化,注意题中判断反应是否放热的设计角度,根据现象得出温度、压强等变化。
4.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.该化学反应的过程是放热的
【答案】B
【解析】
试题分析:
升高温度,能加快反应速率的主要原因是,升高温度能增加反应物分子的能量,提高活化分子百分数,增大有效碰撞的次数,所以答案选B
考点:
考查影响化学反应速率因素的相关知识点。
5.下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在不同温度(T)和压强(P)下生成物D的体积分数w(D)随时间的变化情况。
关于上述正反应的判断正确的是
A.T1>T2,△H<0B.T2>T1,△H>0
C.P2>P1,m+n>p+qD.P1>P2,m+n>p+q
【答案】C
【解析】
【分析】
由达到平衡所用时间,据先拐先平数据大的原则可以知道T2>T1,P2>P1,结合温度、压强的变化对w(D)的影响可解答该题。
【详解】由达到平衡所用时间可以知道T2>T1,P2>P1,升高温度,D的含量降低,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,△H<0;
增大压强,D的含量增大,说明平衡向正反应方向移动,则m+n>p+q,
所以C选项是正确的。
6.20℃时,将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合,2min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃,上述反应要看到同样的浑浊,需要的时间是
A.48sB.40sC.20sD.15s
【答案】D
【解析】
【分析】
已知温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍,那么在50℃时,温度升高30℃,反应速率应是20℃的23倍=8倍,反应需要时间为原先的
,以此解答该题。
【详解】设20℃时反应速率为
,根据题中条件,温度为50℃时,温度升高了30℃,反应速率为23
=8
,因此同样的反应要看到同样浑浊需要的时间为原来的
,即
120s=15s,故选D项。
综上所述,本题正确答案为D。
【点睛】本题考查化学反应速率的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握温度升高后速率的变化倍数,为解答该题的关键。
7.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热,取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.在一定条件下,某可逆反应正向是吸热反应,则其逆向必是放热反应
【答案】CD
【解析】
试题分析:
反应的热效应与反应物和生成物总能量的相对大小决定,与反应条件无关,A错;反应是否容易发生于反应条件无关,B错;C对;反应方向不同,其热效应相反,D对,选CD。
考点:
反应热的概念的理解。
8.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+,当增加反应物浓度时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
①已达平衡的反应Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+,当增加反应物浓度时,平衡一定向正反应方向移动;
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2转化率增大,N2的转化率降低;
③有气体参加的反应平衡时,减小反应器容积时,压强增大,平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动;
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,容器的体积增大,反应混合物的浓度减小,反应混合物体系的压强降低,若反应前后气体的物质的量不发生变化,平衡一定不移动,若反应前后气体的物质的量发生变化,平衡向气体物质的量增大的方向移动。
【详解】①已达平衡的反应Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+,当增加反应物浓度时,平衡一定向正反应方向移动,故①)正确;
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2转化率增大,N2的转化率降低,故②错误;
③有气体参加的反应平衡时,减小反应器容积时,压强增大,平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动,故③错误;
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,容器的体积增大,反应混合物的浓度减小,反应混合物体系的压强降低,若反应前后气体的物质的量不发生变化,平衡一定不移动,若反应前后气体的物质的量发生变化,平衡向气体物质的量增大的方向移动,故④错误。
故答案选C。
9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,甲醇燃烧的稳定氧化物是液态水和二氧化碳,而不是氢气,A错误;
B、反应①是吸热反应,而在图像中反应物的总能量高于生成物的总能量,是放热反应,B错误;
C、根据反应②可知CH3OH转变成H2的过程是可以放热的,C错误;
D、因为气态甲醇的能量要高于液态甲醇的能量,即反应②放出的热量要多,放热越多,反应热越小,D正确。
答案选D。
10.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()
A.H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则H2O分解的热化学方程式为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol
B.1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量,其热化学方程式为:
1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,应该是2H2O
(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mo1,A错误;B、热化学方程式正确;C、C的燃烧热指的是完全燃烧生成稳定的化合物CO2,C错误;D、H+(aq)+OH—(aq)=H2O
(1)△H=一57.3kJ/mol指的是强酸和强碱中和反应放出的热量,HF是弱酸,放出的热量小于57.3kJ,D错误,答案选B。
【考点定位】本题主要是考查热化学方程式判断
【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点:
“一观察”:
化学原理是否正确,如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念;“二观察”:
状态是否标明;“三观察”:
反应热ΔH的符号和单位是否正确;“四观察”:
反应热的数值与物质的系数是否对应。
11.根据下列有关图象,说法正确的是()
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0
B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最小
C.由图Ⅱ知,t3时采取增大反应体系压强的措施
D.图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量
【答案】BD
【解析】
【详解】A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相等但反应不一定达到平衡,T2-T3升高温度,反应物体积分数增大,生成物体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,ΔH<0,故A错误;
B.由图Ⅱ知,反应在t2时刻正逆反应速率都增大且相等,改变的条件是加入催化剂,平衡不移动;t3时刻正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是减小压强,平衡向逆反应方向移动;t5时刻正逆反
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- 高二上 学期 期末考试 化学 试题 答案 112255