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化学平衡专题试题教师卷
化学平衡专题试题
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题
1.某化学反应:
A(g)
B(g)+C(g),在温度为300K时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA,反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图,下列说法不正确的是
A.0~50秒,A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo1·L-1·S-1
B.250s时该反应达到化学平衡状态
C.若改加入2.0molA,A的平衡转化率大于20%
D.300K时,该反应的平衡常数为0.025mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、从图上看,50秒时B的物质的量为0.16摩尔,所以根据方程式计算A的物质的量改变量为0.16摩尔,所以速率为0.16/2.0/50=0.0016mo1·L-1·S-1,正确,不选A;B、250秒之后B的物质的量不变,说明反应到平衡,不选B;C、改加入2.0摩尔A,相当于加压,平衡逆向移动,A的转化率变小,错误,选C;D、根据方程式式计算,平衡时A的物质的量为1.0-0.20=0.80摩尔,B和C的物质的量为0.20摩尔,所以平衡常数=0.1*0.1/0.4=0.025mol·L-1,不选D。
考点:
化学平衡的建立和反应速率的计算和平衡常数的计算。
2.甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一,该过程的主要反应是:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下反应相同时间后,体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.相同条件下,催化剂Ⅱ催化效率更高
B.b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态
C.根据图象,无法判断该反应是否为吸热反应
D.该反应平衡常数表达式为K=c(CO)·c3(H2)/c(CH4)
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.催化剂只能改变化学反应速率,不能改变平衡,所以由图给信息,无法得出催化剂Ⅱ催化效率更高的结论,A项错误;B.根据题意,线上的任意一点都是反应在对应条件下的平衡状态,B项正确;C.温度升高,CO的百分含量增大,说明平衡正向移动,而升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则正反应为吸热反应,C项错误;D.根据平衡常数表达式的表示方法,该反应平衡常数表达式为K=c(CO)·c3(H2)/[c(CH4)·c(H2O)],D项错误;选B。
考点:
考查甲烷的综合利用。
3.某温度下,H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,其起始浓度如下表所示,下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol.L-1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol.L-1
0.010
0.010
0.020
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%,平衡常数也随之变大
B.平衡时,甲和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008mol/L
D.反应开始时,三个容器中,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
【答案】A
【解析】
试题分析:
甲容器中乙容器中
H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)
始0.0100.01000始0.0200.01000
转xxxx转yyyy
平0.010-x0.010-xxx平0.020-y0.010-yyy
丙容器中
H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)
始0.0200.02000
转zzzz
平0.020-z0.020-zzz
因反应的温度不变,故三个容器中平衡常数均不变,则甲容器中有
,乙容器中
丙容器中
,解得x=0.006mol/L,z=0.012mol/L,
A、平衡时,乙与甲对比,乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量,故乙中CO2的转化率增大,会大于甲中的60%,但反应的温度不变,平衡常数也不变,错误;B、由以上数据可知,平衡时,甲中H2的转化率为
和丙中H2的转化率为
均是60%,正确;C、平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008mol/L,正确;D、反应开始时,三个容器中,丙中的浓度最大,反应速率最快,甲中的浓度最小,反应速率最慢,正确;故本题选择A。
考点:
化学平衡的相关计算
4.在恒容密闭容器中发生反应2NO2
2NO+O2,下列所述可以说明反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
A.①③B.②④C.①③④D.①②③④
【答案】A
【解析】
试题分析:
容器中发生反应2NO2
2NO+O2,①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,v(正)=v(逆),反应达到平衡状态,正确;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO,v(正)≠v(逆),错误;③混合气体的颜色不再改变,v(正)=v(逆),正确;④混合气体的密度不再改变,v(正)≠v(逆),错误,正确的为①③,故本题选择A。
考点:
化学平衡状态的判断
5.恒温恒容时,向体积为2.0L密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0016mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.12mol·L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
【答案】AC
【解析】
试题分析:
A、三氯化磷的速率=0.16/2.0/50=0.0016mol·L-1·s-1,正确,选A;B、原平衡是三氯化磷的浓度为0.100.0016mol·L-1·s-1,升温后浓度增大,说明平衡正向移动,正反应为吸热,错误,不选UANB;C、平衡常数=0.1×0.1/0.4=1/40,现在的浓度积=0.10×0.10/0.50<1/40,所以反应正向进行,正确,选C;D、相当于加入2摩尔的五氯化磷,压强增大,平衡逆向移动,所以三氯化磷的转化率大于原平衡,错误,不选D。
考点:
考查化学平衡建立和影响因素。
6.下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B.稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量,由于氨水的电离平衡逆向移动,所以溶液的碱性减弱
C.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
【答案】AD
【解析】
试题分析:
A、反应为熵减的,所以在室温下自发,反应为放热,选A;B、加入氢氧化钠,电离平衡逆向移动,但溶液的碱性增强,不选B;C、电解精炼铜时,粗铜做阳极,精铜做阴极,错误,不选C;D、加水稀释,电离平衡正向移动,醋酸分子减少,醋酸根离子增多,所以比值减小,正确,选D。
考点:
考查反应进行的方向,弱电解质的电离平衡移动,电解原理的应用。
7.一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是
①2V(O2)=V(NO2)
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.②④⑥B.①④⑥C.②④⑤D.全部
【答案】A
【解析】
试题分析:
①2V(O2)=V(NO2),未指明正逆反应,不能判断为平衡状态,错误;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,符合正逆反应速率相等,为平衡状态,正确;③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1时,不一定是平衡状态,错误;④混合气体的颜色不再改变的状态,应为二氧化氮为红棕色气体,达到平衡时,气体颜色不再变化,正确;⑤混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态,应为容器的体积不变,则气体的密度始终不变,错误;⑥该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应,混合气体的平均相对分子质量发生变化,平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变,正确,答案选A。
考点:
考查平衡状态的判断
8.硫酸生产中,其尾气是大气污染来源之一,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
下图是某温度下SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系,下列说法正确的是
A.新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX的X的值是5
B.新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用
C.温度升高,SO2浓度增大,该反应的焓变为正值
D.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)=K(B)
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得,化合价降低,所以x小于4,A错误;B.CoFe2Ox具有还原性,在将酸性氧化物分解除去的过程中起还原作用,而不是催化剂,B错误;C.温度升高,SO2浓度增大,这说明平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,因此该反应的焓变为负值,C错误;D.平衡常数只和温度有关,温度不变平衡常数不变,D正确,答案选D。
考点:
考查氧化还原反应及外界条件对平衡状态的影响
9.在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:
[2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0]
容器
物质
起始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040[
NO2
0
0.120
Ⅱ
N2O4
0
0.014
NO2
0.100
0.072
下列说法正确的是
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)
C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.平衡时,Ⅰ中反应物的转化率α(N2O4)=(0.06÷0.10)×100%=60%;Ⅱ中反应物的转化率α(NO2)=[(0.1-0.072)÷0.1]×100%=28%;所以反应物的转化率α(N2O4)>α(NO2),错误;B.化学平衡常数只与温度有关,溫度不变,化学平衡常数不变,所以Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ),错误;C.平衡后,升高温度化学反应速率加快,由于升高相同温度,所以以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)=ν(Ⅱ),错误;D.平衡后,升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,NO2浓度都增大,因此Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深,正确。
考点:
考查外界条件对化学平衡、物质的转化率及反应速率的影响的知识。
10.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):
n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数小于0.5[来源:
学科网]
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=Δc÷Δt=0.2mol÷2L÷5min=0.02mol·L-1·min-1,错误;B.根据图像可知,在其它条件不变时,升高温度,平衡时C的体积分数增大,说明升高温度,平衡向正反应方向移动。
根据平衡移动原理:
升高温度,平衡向吸热反应方向移动,正反应方向为吸热反应,所以△H>0,错误;C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,由于不能改变任何反应体系的温度,所以平衡不发生移动,错误;D.该反应的方程式是:
2A(g)+B(g)
C(g),根据图像可知,在200℃时,向容器中充入0.8molA、0.4molB时,反应达到平衡时,A是0.4mol,B0.2mol,C0.2mol,达到平衡时A的含量是:
0.4mol÷(0.4mol+0.2mol+0.2mol)=0.5。
当加入2molA和1molB,由于物质的量增大,使体系的压强增大,根据平衡移动原理,增大压强,平衡向气体体积减小的正反应方向移动,所以达到平衡时,A的体积分数小于0.5,正确。
[来
考点:
考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
11.ToC时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:
A(g)+B(g)
X(s)∆H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,则判断正确的是
A.ToC时,该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于ToC
D.ToC时,在d点加入一定量X可达到c点
【答案】C
【解析】
试题分析:
从图中只能看出平衡时A和B的浓度,计算出平衡常数为1/4,选项A不正确;C点不是平衡点,对就的A或B的浓度偏高,反应向正方向进行,选项B不正确;若C点为平衡点,应该是原平衡向逆方向进行,升温可以达到目的,选项C正确;X为固体,增大X的量不改变平衡的移动,选项D不正确。
考点:
化学平衡图像分析,重点考查平衡的建立与移动。
12.在密闭容器中进行反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),有关下列图象的说法不正确的是
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线表示可能使用了催化剂或是加压
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.图d中气体平均相对分子质量随温度变化情况,可推知正反应的△H>0
【答案】BD
【解析】
试题分析:
依据图a平衡后升高温度,平衡逆向移动,可判断正反应为放热反应,选项A正确;在图b中,虚线表示可能使用了催化剂,但如果是加压平衡要正向移动,选项B不正确;图c表示升高温度使平衡向逆反应方向移动,则正反应的△H<0,选项C正确;图d中气体平均相对分子质量随温度升高而降低,说明温度升高时平衡逆向移动,推知正反应的△H<0,选项D不正确。
考点:
化学平衡图像分析,重点考虑影响平衡的条件。
13.文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:
反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如右图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):
研究人员根据实验结果得出结论:
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体,即:
由图可知,镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂,当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是
A.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变
B.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加
C.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
D.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
【答案】D
【解析】
试题分析:
因为在使用适量镍粉后,氢气和甲酸的产量都有明显减少,而甲烷的产量明显提高,所以,镍粉对两反应都起了催化作用。
因为甲酸的产量在不断减少,而甲烷的产量又在不断增多,所以镍粉从1mmol到10mmol,反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ增加得快,故D项正确。
考点:
本题考查化学反应速率。
14.为了探索外界条件对反应2NO2(g)
N2O4(g)ΔH=-57kJ·mol-1的影响,若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时,通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线,实验结果如下图所示。
下列说法正确的是
A.a、c两点气体的平均相对分子质量:
a>c
B.a、c两点气体的颜色:
a浅,c深
C.b、c两点的平衡常数:
Kb=Kc
D.状态a通过升高温度可变成状态b
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、随着压强的增大,平衡向右移动,N2O4的含量增大,则平均相对分子质量增大,所以a、c两点气体的平均相对分子质量:
a a浅,c深,正确;C、b点、c点温度不同,则两点的平衡常数不同,错误;D、该反应的正反应为放热反应,温度升高时,平衡向左移动,NO2的体积分数增大,所以a点温度大于b点,状态a通过降低温度可变成状态b,错误。 考点: 本题考查化学平衡移动、图像的分析。 15.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)ΔH>0 T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表: 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A.500s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1 B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50% C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2 D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00mol·L-1 【答案】C 【解析】 试题分析: A.500s内N2O5分解速率为V(N2O5)=∆c/∆t=(5.00-3.52)mol·L-1÷500s=2.96╳10-3mol·L-1·s-1,正确;B.T1温度下反应达到平衡时,各种物质的浓度分别是: c(N2O5)=2.50mol/L;c(NO2)=5.0mol/L;c(O2)=1.250mol/L,所以反应的平衡常数为K1= ,平衡时N2O5的转化率为(2.50÷5.00)×100%=50%,正确;C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,由于该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向吸热的正反应方向移动,化学平衡常数增大。 所以K1>K2,错误。 D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,假如平衡不发生移动,则c(N2O5)=5.00mol·L-1而缩小体积,就是增大压强。 由于该反应的正反应是气体体积增大的反应,作用增大压强,平衡逆向移动。 则c(N2O5)>5.00mol·L-1,正确。 考点: 考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动、化学平衡常数、物质的转化率的影响的知识。 16.下图Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反应过程中能量示意图。 一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态,当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。 下列有关说法正确的是 A.该反应的焓变△H=234kJ/mol B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率 C.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度 D.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 【答案】D 【解析】 试题分析: A.由于反应物的能量高于生成物,所以该反应是放热反应,该反应的焓变△H=-234kJ/mol,错误;B.若X表示CO的起始浓度,则在其它条件不变时,CO的起始浓度越高,NO2的转化率就越高,不符合图像,错误;C.若X表示反应时间,由于该反应的物质都是气体,容器的容积不变,所以气体的密度不变,错误;D.根据图示可知该反应是放热反应,若X表示温度,升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,所以随着温度的升高,c(CO2)逐渐减小,故Y表示的可能是CO2的物质的量浓度,正确。 考点: 考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。 17.在容积不变的密闭容器中存在如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 D.图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 【答案】C 【解析】 试题分析: A.图Ⅰ表示的是t1时刻V逆、V正都增大,V逆增大的多,化学平衡逆向移动,若增大反应物的浓度,则在该时刻V正增大,V逆不变。 与图像不符合,错误;.图Ⅱ表示的可能是t1时刻加入催化剂后正反应、逆反应速率都增大,二者增大的倍数相同,所以化学平衡不发生移动,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,也可能增大压强后的化学反应速率变化情况,错误;C.升高温度,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短,由于该反应的正反应是放热反应,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,所以达到平衡时A的转化率降低,因此图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高,正确。 D.催化剂只能缩短达到平衡所需要的时间,但是平衡不发生移动,因此图Ⅲ不能表示不同催化剂对平衡的影响,错误。 考点: 考查图像法在化学反应速率、化学平衡移动中的作用的知识。 18.往1.0mol·L-1KI溶液中加入固体I2,发生反应: I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H;I-的物质的量浓度c(I-)随温度T的变化曲线如图所示。 已知反应第一次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.a、c两点对应的I-反应速率相等 C.b点时0~10sI-的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1 D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态 【答案】D 【解析】 试题分析: A、根据图像可知随着温度的升高,碘离子的浓度逐渐降低,达到最低点时反应达到平衡状态。 继续升高温度碘离子浓度逐渐增大,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,则正方应是放热反应,△H<0,A错误;B、a、c两点对应的温度不同,I-反应速率不相等,B错误;C、b点时0~10sI-的平均反应速率= 0.06mol·L-1·s
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