人教版高一化学必修2期中测试.docx
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人教版高一化学必修2期中测试
期中测试
1.化学与科学、社会和人类牛活密不可分下列有关大气污染防治的说法错误的是()
A.开发新能源,如太阳能、风能等,可减少对化石能源的依赖,也可减少对大气的污染
B.农作物收割后留卜的秸秆可以就地焚烧
C.实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境
D.汽油发动机工作时会产生少鞋NO和CO.采用催化反应装置可以减少污染物排放
2.下列叙述正确的是()
A.道尔顿发现了元素周期律,制…r第一张兀素周期表
B.短周期中包含了18种原子
C.元素的性质呈现周期一性变化n0根本原因是核外电子排布的
周期性变化
D.周期表中所有元素,都是从自然界中发现的
3.化学眨应速率受很多因素影响下列措施主要是从减小反应速率的角度考虑的是()
A.将食物置于冰箱中冷藏保存
B.将FeCl₃加入H₂0₂溶液中制备O₂
C.将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服
D.将CaCO₃固体研磨后再与稀盐酸反应
4.²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物,下列有关说法正确的足()
A.³⁴S原子核内中子数为16
B.¹H,¹⁶O和¹H₂¹⁸0的相对分分子质量不同
C.¹³C和¹⁵N原了核内的质子数相差2
D.²H⁺结合OH¯的能力比¹H⁺的更强
5.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()
A.a为负极,是铁片,水槽中的溶液为硫酸
B.b为负极,是铁片,水槽中的溶液为硫酸铜溶液
C.u为正极,是碳捧,水槽中的溶液为硫酸
D.b为正极,是碳棒,水槽【{I的溶液为硫酸铜溶液
6.一种化学冰袋中含有Na₂SO₄.10H₂O(96g)、NH₄NO₃
(50g)、(NH₄)₂S0₄(40g)、NaHS0₄(40g)。
将Na₂SO₄
10H₂0和其他三种盐分别盛于两个塑料袋中,使用时把它们
混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能维持2~3h.下列关
于制冷原因的猜测肯定错误的是()
A.Na₂SO₄.10H₂0脱水是吸热过程
B.能较长时间制冷是由于Na₂SO₄.10H₂0脱水速率较慢
C.铵盐发生了复分解反应,且为吸热反应
1)、NH₄NO₃溶于水会吸收热量
7.下列叙述中正确的是()
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻分子之间强烈的相瓦吸引
③离子化合物中可能含共价键
④共价化合物中可能含离子键
⑤离子化合物中只含离子键
⑥共价化合物中不含离子键
A.②③B.③⑥
C.②④D.③⑤
8.下列叙述I和Ⅱ均破确并有因果关系的是()
9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应
mA(gi+nB(g)
pC(g1+qD(g).当m.n、p、q为任意正整
数时,达到平衡的标志是()
①体系的压强不再改变主体系的温度不再改变③各组分
的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反直速
率V(A):
V(B):
V(C):
V(D)=m:
n:
p:
q⑥单位时问
内消耗mmolA的同时消耗.pmolC
A.③④⑤⑥B.②③④⑥
C.①③④⑤D.①③④⑥
10.硫酸工业生产过程巾,涉及SO₂,转化为SO₃的反应,某化学
研究小组在450℃时,在一容积为10L的恒容密闭容器中
研究该可逆反应:
2S0₂(g)+0₂(g)
2S0₃(g),得到的相关数据如下表所示:
根据表巾数据,下列判断正确的是()A.0—10min内的反应速率可表示为v(S0₂)=0.010nlol/(L.min)
B.15~20min内,正、逆反应速率不相等
C.工业上常用增加SO₂,的量的方法来提高0₂的转化率
D.20~25min内,数据变化的原因可能是增加了0₂的物质的量
11.对于100mLl1mcl.L¯¹盐酸与铁片的反应,采取下列措施:
①升高温度;②改用100mL3moI.L¯¹盐酸;③改用300ml,
1mol.L¯¹盐酸;。
重用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫
酸其中能使反应速率加快的是()
A.①③④B.①②④
C.①②③④D.①②③⑤
12.一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示,关于该电池的
叙述正确的是()
A.电池丁作时,电子由a流向h
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H⁺从正极区移向负极区
D.正极反应式为Mn0₂+4H⁺+2e¯═Mn²⁺+2H₂0
13.一定条件下,某密闭容器中进行如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g).若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的景相等,则x、Y的初始物质的量之比
应满足()
A.
B.
C.
D.
14.某同学用如图所示装置进行实验,下列说法错误的是()
A.若使图
(1)装置中的Z,、棒和Cu捧直接接触,则Cu棒上
能看到有气体产生
B.图
(2)装置中S04一向Cu棒移动
C.若将图
(2)装置中的Zii改为Mg.则Cu棒上产生气体的
速率加快
D.当图
(2)装置与图(3)装置中¨t极生成物的质量比为1:
32时,两装置中Zn棒减轻的质墙枉|等
15.现有甲、乙、丙三种元素,其原予序数都不超过20。
有关信
息如下:
元素代号
相关信息
甲
N为电子层数,甲原子最外层电子书为2²-1
乙
在周期表中它的周期数为K,主族序数为2K+1
丙
电子层数大于最外层电子数
下列关于甲、乙、丙三种元素的分析正确的是()
A.甲的单质难溶于水且不与水反应
B.乙的气态氢化物可使湿润的pll试纸变红色或蓝色
C.丙的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱
D.甲、丙只能形成共价化合物
二.非选择题
16.
(1)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物,已知XY₂中共有38个电子,若XY₂为常见元素形成的离子化合物,其电子式为_________;若XY₂二为共价化合物,其结构式为______________.
(2)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02x10³Pa),但在180℃就开始升华,据此判断,氯化铝是____(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________。
(3)现有a~g7种短周期元素,它们降周期表巾的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应懿容易形成离子键的是____________(填序号,下同),容易形成共价键的是________。
A.c和fB.b和gC:
d和gD.b和e
②写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:
_____________。
17.
(1)下图是等质量的Na₂C0₃、NaHCO₃粉末分别与足
量的盐酸发生反应时的现象,产生CO₂气体体积较多的试
管中加入的固体粉末是____。
当反应结束时,A.B两
试管中消耗HCl的质量比是___________。
(2)实验过程中我们还感受到Na₂C0₃与盐酸的反应是放热
反应,而NaHCO₃与盐酸反应则表现为吸热。
反应过程
中,A、B两试管中反应体系的能量变化的总趋势分别对
应图中的____________(填“a”或“b”).
18.某化学学习小组通过下面的实验一和实验二,探究
某些化学理论。
实验一:
实验室用碳酸钙和盐酸制备C0₂的反应。
实验过程中的数据及相关信息如下表:
序号
反应温度/℃
C(HCl)/(mol/L)
V(HCl)/mL
10g碳酸钙的形状
tmin
①
20
2
10
块状
t
②
20
4
10
块状
t
③
20
2
10
粉末
t
④
40
2
10
粉末
t
⑤
40
4
10
粉末
t
注:
t表示收集体积为amLCO₂所需的时间。
,
(1)由表格中的信息可知实验一的目的是探究_____________。
(2)实验①和实验②是探究______对化学反应速率的影
响。
分析表格中的信息可知,化学反应速率的影响因素
还有__________________.
(3)收集amLCO₂所需时间最少的是实验______
实验二:
以Fe³⁺与I¯反应生成h²⁺和I₂的反应为例,探究该
反应是否为可逆反应.
实验方法:
在KI溶液中滴加FeCl₃溶液,将混合液均分到
甲、乙、丙i支试管中;往试管甲中滴加淀粉溶液,往试管乙
中滴加KSCN溶液。
如图所示:
(4)若已知反应为可逆反应,则试管甲中的现象为___________,试管乙中的现象为___________.
19.(13分)
(1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一
步。
已知有一组数据:
破坏1molN₂中的化学键需要吸收
946kJ能量,破坏0.5molH₂中的H-H键需要吸收218kj
能量,形成NH₃中lmolN-H键能够释放389kJ能量。
下
图表示合成氨丁.业过程中能量的变化,请将图中①、②的能
量变化的数值填在下边的横线上。
①_____②_____。
(2)A、B、C、D为四种金属,按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中负极的电极反应式为____。
②装置乙中正极的电极反应式为____。
③装置丙中溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是____。
(3)在一定温度下,反应2S0₂(g)+0₂(g)
2S0₃(g)
达到平衡时,n(S0₂):
n(0₂):
n(S0₃)=2:
3:
4。
缩
小体积,再次达到平衡时,n(0₂)=0.8moI,n(S0₃)=
1.4mol.下列说法正确的是_________(填字母)。
A.再次达到平衡时,S0₂为0.4mol
B.缩小体积,再次达到平衡的过程中,
C.使用催化剂对反应速率影响不大
D.工业上一般采用增大SO₂浓度的方法提高0₂的转化率
20.恒温下,将amolN₂与bmolH₂的混合气体通人一
个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N₂(g)+3H₂(g)
2NH₃(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,n(N₂)=13moI,n(NH₃)=6mol,则a=____。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况
下),其中NH₃的含量(体积分数)为25%。
n(NH₃)=_____________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始):
n(平)=______(写出最简整数比,下同)。
(4)a:
b=____。
(5)在恒温恒容条件下,1molN₂和3molH₂反应合成NH₃时,下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号).
A.容器内的总压强不随时间而变化
B.反应后混合气体的密度不再发生变化
C.三种气体的浓度相等
D.NH,的分解速率与其生成速率相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
附加题
(2015课标★★☆)微生物电池是指在微生物
的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所
示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()
A.正极反应中有CO₂生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C₆H₁₂0₆+60₂═6C0₂+6H₂O
期中测评
一、选择题
1.BB项,就地焚烧秸秆会造成空气污染,B错误。
2.CA项,俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表,错误:
B
项,短周期中包含了18种元素,原子种类多于18种,错误;元素的性
质呈现周期性变化的根本原凶是核外电子排布的周期性变化.C项
正确;D项,第七周期存在人造元素,如Ds、Rg等为人造元素,错误。
3.A将食物置于冰箱中冷藏保存,温度降低,反应速率减小,故A项
正确=
4.B³⁴s原子核内中子数为18,A项错;¹H₂¹⁶O相对分子质量为18,
¹H₂¹⁸O相对分子质量为20,B项正确;¹³C和¹⁵N核内质子数分别为6
和7,相差1,C项错;²H⁺和¹H⁺结合OH¯的能力相同,D项错。
5.Ca极上有大量气泡生成,说明a是正极,应该是碳棒,负极b是铁
片,水槽中的溶液可以为硫酸,不能是硫酸铜溶液,故C正确。
6.C铵盐不会自身发生复分解反应,也不具备与题给物质发生复分解
反应的条件,所以C项猜测错误二
7.B含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物
是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,所以③、⑥正确。
8.C^项,叙述Ⅱ错误,比如第IA族的H和碱金属元素性质不同,错
误;B项.原电池不需要外接电源,错误;C项,元素非金属性越强,最
高价氧化物对应的水化物的酸性越强.S的非金属性比Si强,酸性:
H₂SO₄>H₂Si0₃,正确;D项,NaCI固体不能导电,错误。
9.B化学平衡状态的根本标志是同一物质的V(正)=V(逆),⑥中消
耗mmoI^,则生成pmolC,同时消耗pmoIC.因此对C而言V(正)=
V(逆),⑥正确;⑤中没有指明正、逆反应速率,错误;平衡状态的直接
标志是各组分的浓度不再改变,则各组分的质量分数不再改变,③、
④正确:
体系的温度不再改变能说明达到平衡状态,故营正确:
(m+
n)与(P.q,的相对大小不确定,若m+n=p+q,则压强始终不变化,①
错误.因此选B
10.D0~10ruin内的反应速率可表示为V(S0₂)=0.0001moI/(L.min),A错误1j一20min内,各物质的物质的量不再发生变化,说明反应达到平誉状态,正、逆反应速率相等,B错误。
丁业上常用增加0₂的量的方未来提高SO₂的转化率,C错误。
20~25min内,反应物0,和主峻榜SO₂的物质的量都增大,而SO₂的物质的量减小,其原凶可能是增加了O₂的物质的量,D正确。
11.B①存其他条件不变时升高温度,化学反应速率加快,正确;②增
大反应物的浓重.化学豆直速率加快,正确;③在反应物浓度相同
时,改变反应物日j量.对化学反应速率无影响,错误;④用等量铁粉
代替铁片增大r豆应物的接触面积,化学反应速率加快,正确;⑤在
室温下Fe遇浓硫酸会发主钝化,错误。
因此选B。
12.D由题图知微生物所在的电极区Cm(H₂0)n失电子生成CO₂,所以
电池T作时电子由b经外电路流向a.A项错误:
微生物所在电极区
放电时发生氧化反应.B项错误:
放电时阳离子向正极移动.C项错
误;放电时正极发生还原反应,D项正确。
13.B设初始X、Y的物质的量分别为m、n,若反应物x全部转化,则
n-2m=2m,
;若反应物Y全部转化,则
,
由于可逆反应不能进行到底,故
。
14.BZn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池,则Cu棒上可
看到有气体产生,A项正确;S0
带负电荷,向负极移动,即向Zn棒
移动,B项错误;由于Mg的活泼性强于Zn,所以将Zn改为Mg时,生
成H,的速率加快,C项正确;图
(2)装置中正极上产生2gH₂时转
移2mol电子,消耗Zn65g,图(3)装置中正极上析出64gCu时转
移2mol电子,消耗Zn65g,即图
(2)装置与图(3)装置中正极生成
物的质量比为1:
32时,两装置中Zn棒减轻的质量相等,D项正确。
15.B对于甲元素,若n=l、2,则甲原子最外层电子数依次为l、7.即
甲可为氢、氟元素:
对于乙元素,若k=2、3,乙原子最外层电子数分
别为5、7,对应元素分别为氮、氯元素。
对于丙元素,若n=2,则丙为
锂元素;若n=3,则丙可为钠、镁元素;若n=4,则丙可为钾、钙元素。
甲的单质可以是氢气或氟气,其中氟气与水剧烈反应:
2F₂+2H₂O
═4HF+0₂,A项错;乙的气态氢化物为氨气或氯化氢,氨水呈碱
性,氯化氢水溶液呈酸性.B项正确:
丙的最高价氧化物对应的水化
物可以是氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钾,其中
氢氧化镁不溶于水,氢氧化钙不属于易溶于水的强碱,C项错;甲、
丙可以形成离子化合物,如氢化钠、氟化钾等,D项错。
二、非选择题
16.答案
(1)
(2)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电
(3)①BC②CCl₄(或PCI₃)
解析
(1)若XY₂型化合物是离子化合物,则X元素显+2价,Y元
素显-l价,化合物中共有38个电子,所以为氟化钙,电子式为
;若XY₂为共价化合物,则X元素为+4
价,Y元素为一2价,为二硫化碳,结构式为s═c═s。
(2)氯化铝能升华,说明是共价化合物。
能证明AIC1,是共价化合物
的实验依据为其在熔融状态下不能导电。
(3)a~g元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯元素。
①金属性强和非
金属性强的元素之间容易形成离子键,a~g中Na的金属性最强,Cl
的非金属性最强,所以b、g最容易形成离子键,选B;d为碳元素,不
容易得、失电子,容易形成共价键,所以选C。
②分子中所有原子都
满足8电子结构的物质有CCl₄(或PCI₃)。
17.答案
(1)NaHCO₃53:
84
(2)ba
解析设NaHCO₃和Na₂C0₃的质量均为m,消耗HCI的质量分别
为X、Y,产生CO₂的质量分别为z、n。
NaHCO₃+HCI═WaCl+H₂0+CO₂↑
Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
z>n。
由此可知,等质量的Na₂C0₃和NaHC0₃
分别与足量盐酸反应时,产生CO₂,气体体积较多的是NaHCO₃,即A
中的固体粉末为NaHCO₃,B中的为Na₂C0₃。
18.答案(l)外界条件对化学反应速率的影响
(2)浓度反应物的状态、温度
(3)⑤
(4)溶液变为蓝色溶液变为红色
解析
(1)通过表格中不同的温度、不同的浓度和碳酸钙不同的状
态可知,该实验的目的是探究外界条件对化学反应速率的影响。
(2)实验①和实验②的温度相同、盐酸的体积相同、碳酸钙均为块
状,不同的是实验①中c(HCI)=2mt,l/L,实验②中c(HCI)=
4mol/L,故这两个实验探究的是浓度对化学反应速率的影响
(3)根据题表分析可知,实验⑤的反应速率最大。
(4)若题给反应
为可逆反应,则反应后溶液中含有I₂、Fe³⁺,I₂遇淀粉变为蓝色,Fe³⁺
与SCN¯反应生成配合物,溶液变为红色。
19.答案
(1)①2254②80
(2)①A-2e¯═A²⁺②Cu²⁺+2e¯═Cu③变大④D>A>B>C(3)AB
解析(I)lmoIN,、3me,IH:
断裂化学键形成2moiN原子、6moIH
原子时,需吸收的能量=946kj+3÷0.5x218kj=2254kJ.生成2rric,l
NH、时释放的能量=6x389kJ=2334kJ,整个反应过程释放m的能
量=2334kj-2254kj=80kj-
(2)根据装置甲及所对应的现象可知活动性:
A>B.A作负极,负极
反应为A-2e¯═A²⁺;根据装置乙及所对应的现象可知活动性:
B>
C,C作正极,正极反应为Cu²⁺+2e¯═Cu;根据装置丙及所对应的
现象可知活动性:
D>A,A作正极,正极反应为2H⁺+2e¯═H₂↑,
故c(H⁺)减小,溶液的pH变大;综上可知活动性由强到弱的顺序
为:
D>A>B>C.
(3)设第一次平衡时,n(SO₂)、n(0₂)、n(SO₃)分别为2x、3x.4x,转化
的氧气的物质的量为y,达新平衡时n(SO₂)为z,则:
2SO₂(g)+0₂(g)
2S0₃(g)
平₁2x3x4x
变2yy2y
平₂z0.8mol1.4mol
根据题设条件,可得z+2y=2x,0.8mol+y=3x,4x+2y=1.4moI,解得
x=0.3moI,y=0.1mol,z=0.4mol。
第一次平衡时,SO₂为0.6mol,0₂
为0.9mol,SO₃为1.2moI,缩小体积,再次达到平衡时,SO₂为
0.4mol,0₂为0.8mol,SO₂为1.4moI,可见再次达到平衡的过程中.
SO₂、0₂的物质的量都在减小,SO₃的物质的量增加,平衡向正反应
方向移动,故
催化剂能大大加快该反应的速率,工业上一
般采用增加O₂浓度的方法来提高SO₂的转化率,综上所述,选项
A、B符合题意.
20.答案
(1)16
(2)8moI(315:
4i4)2:
3f5)ADE
解析(l)生成6moINH₃时消耗3molN₂昕以n=16
(2)达平衡时混合气体的物质的量为
n(NH₃)=8mol
(3)南“三段式”法,得:
N₂(g)+3H₂(g)
2NH₃(g)
初始量(moI)16b0
变化量(mol)4128
平衡量(moI)12b-128
12+b-12+8=32,6=24,a+b=16+24=40,所以n(始):
n(平)=5:
4。
(4)a:
b=2:
3.
(5)对于合成氨的反应,因为反应前后气体的化学计量数之和不卡H
同,所以压强、混合气体的平均相对分子质量不变可以作为达到平
衡的标志;氨气的分解速率与其生成速率相同,表明反应达到平衡
状态。
附加题
答案A根据微生物电池I:
作原理示意图可知:
C₆H₁₂0₆在负极七
发生氧化反应,电极反应式为C₆H₁₂0₆-24e¯+6H₂0═6CO₂↑+
24H⁺;0₂在正极上发生还原反应,电极反应式为60₂+24e¯+24H⁺
═12H₂0.负极有CO₂生成,A项错误:
B项,微生物促进了反应
中电子的转移,正确;C项,质子通过交换膜从负极区移向正极区,正
确;D项,电池总反应为C₆H₁₂0₆+60₂═6C0₂+6H₂0,正确。
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