高一下学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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（2）4H2（g）＋2O2（g）＝4H2O（g）ΔH2=bkJ/mol

（3）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH3=ckJ/mol

（4）4H2（g）＋2O2（g）＝4H2O（l）ΔH4=dkJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是

A.2a=b＜0B.2c=d＞0C.a＜c＜0D.b＞d＞0

7.下列说法或表示方法正确的是

A.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=－38.6kJ·

mol-1

B

由C（s，石墨）＝C（s，金刚石）　ΔH＝+1.9kJ·

mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·

mol－1

8.下列说法中错误的是

A.2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）＝2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的△H<

B.NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>

C.若△H<

0，△S>

0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项

事实

推测

A

CaCO3和BaCO3都难溶于水

SrCO3也难溶于水

Mg与冷水难反应，Ca与冷水易反应

Be（铍）与冷水更易反应

C

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应

P与H2在高温时能反应

A.AB.BC.CD.D

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是

A.元素的非金属性：

X>

YB.简单离子的还原性：

Y>

W

C.简单离子的半径：

W>

ZD.氢化物水溶液的酸性：

11.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：

2A（g）+B（s）

C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤B的质量不变⑥容器内C、D两种气体的浓度相等

A.①②④⑤⑥B.①②④⑤

①②③④⑤D.①②⑤⑥

12.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。

下列有关叙述正确的是

A.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

B.W元素的金属性大于Z

C.该化合物中，W、X、Y之间均为离子键

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

13.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H<

0。

下列操作中，能使其反应速率不变的有

①保持容器容积不变，向其中充入1molH2

②保持容器容积不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应）

③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应）

④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2（g）和1molI2（g）

⑤提高起始反应温度

A.0个B.1个C.2个D.3个

14.在KIO3、 

KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

①IO

+5I-+6H+→3I2+3H2O；

②3I2+3HSO

+3H2O→6I 

-+3SO

+9H+。

当反应进行到15min 

时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象、下列有关说法错误的是（ 

A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B.上述两 

个反应中，反应速率较快的是②

C.时钟反应的快慢由反应②决定

D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现 

象与①②的反应速率有关

15.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。

其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

下列有关说法错误的是

A.该正反应历程中最大能垒（活化能）为85kJ·

B.吸附反应为吸热反应

C.Pd为固体催化剂，一般其表面积越大，催化效果越好

D.C2H2*+H*→C2H3*的过程中有能量的上升，说明有化学键的断裂

16.一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下发生反应：

A（g）+B（g）⇌C（g）△H>

0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。

若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢

B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01mol·

L-1·

min-1

C.达到平衡后，增大压强，平衡常数不变

D.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

17.汽车尾气净化器中发生的反应为 

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）。

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:

下列说法正确是

容器

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

NO

CO

N2

CO2

I

400

0.2

0.12

II

0.4

4

III

300

0.1

0.075

A.该反应的△S＜0、△H＞0

B.容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=0.06mol/（L·

s）

C.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时v（正）＞v（逆）

D.达到平衡时，体系中c（CO）关系:

c（CO，容器Ⅱ）＞2c（CO，容器Ⅰ）

18.我国科研人员研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H2→*H+*H）。

下列说法错误的是

A.该反应过程中，涉及了极性共价键的断裂和生成

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.第④步的反应式为*HO+*H→H2O

D.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的平衡产率

第Ⅱ卷非选择题部分

二、非选择题（共46分）

19.按要求填空。

（1）前20号元素中气态氢化物最稳定的是：

_____（填化学式）。

（2）前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：

_____（填写名称）。

（3）第ⅥA族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：

____（填化学式）。

（4）短周期主族元素中原子半径最大的元素是：

（5）Fe在元素周期表中位置为：

______。

（6）以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_______（填序号）。

①Ne晶体②NH4Cl晶体③CaCl2晶体④干冰⑤水晶

（7）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______（填序号）。

①HCl的溶解度比H2S的大

②HCl的酸性比H2S的强

③HCl的稳定性比H2S的强

④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑤HClO4的酸性比H2SO4的强

⑥Cl2能与H2S反应生成S

20.按要求回答下列问题。

（1）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

_______。

（2）下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P—P

P—O

O=O

P=O

键能（kJ·

mol－1）

198

360

498

x

已知1mol白磷（P4）完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x＝________kJ·

（3）实验室用50mL0.50mol·

L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；

用相同浓度和体积的氨水（NH3·

H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0kJ·

②CH3OH（g）＋

O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9kJ·

又知③H2O（g）=H2O（l）　ΔH＝－44kJ·

则甲醇燃烧生成液态水

热化学方程式：

（5）在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。

图中压强关系P1、P2、P3由大到小的顺序为______，该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。

21.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。

光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O

转化为Cr3＋。

某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·

24H2O]即可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

在25℃下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。

实验编号

初始pH

废水样品体积/mL

草酸溶液体积/mL

蒸馏水体积/mL

①

60

10

30

②

5

③

20

测得实验①和②溶液中的Cr2O

浓度随时间变化关系如图所示。

（1）上述反应后草酸被氧化为________（填化学式）。

（2）实验①和②的结果表明_____；

实验①中O～t1时间段反应速率v（Cr3＋）＝____mol·

L－1·

min－1（用代数式表示）。

（3）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4·

24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设。

请你完成假设二和假设三：

假设一：

Fe2＋起催化作用；

假设二：

______；

假设三：

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

【除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·

Al2（SO4）3·

24H2O、Al2（SO4）3等。

溶液中的Cr2O

浓度可用仪器测定】

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论

_______

反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O

）_____实验①中的c（Cr2O

），则假设一成立；

若两溶液中的c（Cr2O

）_______，则假设一不成立。

（5）草酸不仅能还原Cr2O

，还能还原MnO

。

某同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用0.100mol·

L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00mL。

则该样品中高锰酸钾的质量分数为_________。

22.研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对于消除环境污染具有重要意义。

（1）已知：

N2O4（g）⇌2NO2（g）　ΔH＞0，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①达到平衡后，再充入1mol的NO2，则NO2的平衡转化率_______（“增大”、“减小”或者“不变”）。

②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数Kp＝________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如p（B）＝p·

x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。

（2）升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）（ΔH＜0）的速率却随温度的升高而减小。

某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知，NO氧化反应：

2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：

Ⅰ.2NO（g）⇌N2O2（g）（快）v1正＝k1正c2（NO）　v1逆＝k1逆c（N2O2）　ΔH1＜0

Ⅱ.N2O2（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）（慢）v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）　v2逆＝k2逆c2（NO2）　ΔH2＜0

①一定温度下，反应2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，写出此反应的ΔH＝____（用ΔH1和ΔH2来表示）；

写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_____。

②决定NO氧化反应速率的步骤是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

③在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4（T4＞T3），测得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图。

转化相同量的NO，在温度________（填“T3”或“T4”）下消耗的时间较长，试结合反应历程分析其原因______。

④由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用如图表示。

当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为______（填字母）。

高一模拟选课调考

化学

考生注意:

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分。

考试时间90分钟。

2请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：

人教版必修第一册第一、二章。

4.可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Na23S32Fe56Ba137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、单项选择题:

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列古诗词的描述中发生的是化学变化的是（）

A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

2.下列图标与名称对应不相符的是（）

A.

锐器B.

明火C.

用电D.

洗手

3.科学实验研究结果表明:

某种固体单质（由单原子构成）在棱长为1×

10-7cm的立方体中含有20个原子,其密度为4g·

cm-3。

则此单质的相对原子质量最接近（）

A.32B.65C.120D.150

4.下列生活中的常见操作或现象中不涉及氧化还原反应的是（）

A.家用天然气的燃烧为炒菜提供热量

B.烧菜用过的铁锅经水洗后常出现红棕色锈迹

洗涤剂清洗油污

D.饭菜久置后变质腐败

5.贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为（）

A.有毒品B.爆炸品C.易燃品D.腐蚀品

6.常温下,下列分散系中最稳定的是（）

A.泥水B.豆浆C.氢氧化铁胶体D.氯化钠溶液

7.KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+,而自身被还原为Cl-。

欲使3molVO2+成VO2+,则需要氧化剂KClO3的物质的量是（）

A.0.2molB.0.5molC.1molD.3mol

8.下列各组仪器：

①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。

其中常用于物质分离的有

②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

9.新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（）

A.Cl2B.Cl-C.HCIOD.H2O

10.下列实验方法能达到实验目的的是（）

A.用NaOH溶液除去H2中混有的少量HCl

B.用导电性实验区分NaCl和KCl

C.通过冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量KCl的NaCl

D.用铂丝蘸取某溶液后灼烧,火焰呈黄色,证明该溶液Na2SO4溶液

二、不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;

若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,只要选错一个,该小题就得0分。

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.18gH2O中含有

质子数为10NA

B.0.5mol·

L-1H2SO4溶液中含有的H+数目为NA

C.1molCO与0.5molO2反应后的原子数为3NA

D.Na2O2与水反应,生成1molO2时转移电子数为4NA

12.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应有关的是（）

实验

NaOH溶液滴入FeCl3溶液中

石蕊溶液滴入稀盐酸中

NaCl溶液滴入

AgNO3中

热铁钉插入硫酸铜

溶液中

现象

生成红褐色沉淀

溶液变红

有白色沉淀生成

铁钉表面有红色物质产生

13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol·

L-1H2SO4溶液:

Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

B.c（H+）=0.1mol·

L-1的溶液:

Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.与Zn反应放出H2的溶液:

H+、K+、NO3-、CO32-

D.0.1mol·

L-1NaOH溶液:

Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-

14.将mg密度为1.42g·

cm-3的硫酸加入足量的Ba（NO3）2溶液中,分反应后，过滤、干燥、称重，发现沉淀的质量也为mg，则加入的硫酸中溶质的物质的量浓度约为（）

5.38mol·

L-1.B.6.09mol·

L-1.C.7.42mol·

L-1D.8.25mol.L-I

15.下列实验中,所采取的分离方法与目的相符的是

目的

分离方法

除去NaCl固体中的Na2CO3

加入足量盐酸,蒸发结晶

除去CO2气体中的HCl

通入饱和的氢氧化钠溶液,洗气

除去NaNO3固体中的CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

除去FeSO4溶液中的CuSO4

加入适量的Fe粉，过滤

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

三、非选择题:

本题包括5小题,共60分

16.根据所学知识,回答下列问题:

I.0.5L1mol·

l-1氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为________g,加水将溶液稀释到10L，其物质的量浓度是_________mol·

l-1，取稀释后的溶液10mL，其溶质的物质的量浓度是________mol·

L-1.

Ⅱ.标准状况下，比较等物质的量H2S、NH3、CH4三种气体,并完成下列填空。

（1）体积之比________

（2）质量之比为________

（3）原子数之比为________

（4）氢原子数之比为________

17.NaHCO3是生活中常见的物质,请回答下列问题:

（1）写出NaHCO3在水溶液中电离的方程:

________

（2）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的________

（3）①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式________

②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式________

（4）下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:

A胶体的聚沉B胶体的电泳C丁达尔效应

①“卤水点豆腐,一物降一物”,这里说到的是豆腐的制作,利用的胶体性质是________（填字母,下同）

②当光束通过蓝墨水时,在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为________

③工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是________

18.实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净

氯气,所需实验装置如图所示

（1）写出装置中发生反应的程式________

（2）连接上述仪器,仪