中考化学重要考点 中和反应练习卷.docx
- 文档编号:15318867
- 上传时间:2023-07-03
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:369.50KB
中考化学重要考点 中和反应练习卷.docx
《中考化学重要考点 中和反应练习卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学重要考点 中和反应练习卷.docx(33页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
中考化学重要考点中和反应练习卷
中和反应练习卷
1.下列反应属于中和反应的是
A.SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O
B.CaO+2HCl===CaCl2+H2O
C.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
D.Cu(OH)2
CuO+H2O
【答案】C
2.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如图所示。
下列有关认识错误的是
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.发生了中和反应
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
【答案】D
3.下列应用与中和反应原理都无关的是
A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒
D.用生石灰作干燥剂
【答案】D
4.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸,现改氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。
若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同,别此时碱流量阀应如何调节
A.加大流量B.减小流量C.无需变动D.无法确定
【答案】A
5.中考复习阶段,小倪同学梳理了以下知识:
①煮沸可以降低井水的硬度;②向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐;③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂;④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;⑤氯化钠溶液能够导电,则所有液体都能导电;⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应;⑦可溶性碱能使无色酚酞变红,则难溶性碱一定也能使无色酚酞变红;其中正确的是
A.①③④B.②③⑥C.①④⑦D.①③⑤
【答案】A
6.将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中,得混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。
下列说法正确的是
A.a点时的混合液pH>7
B.将b点时的混合液加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀
C.加入40gNaOH溶液时混合液中至少有两种溶质
D.稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%
【答案】B
7.某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验:
实验1:
证明酸和碱发生了反应
在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,此时溶液呈________色。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒__________,至溶液颜色恰好变为无色为止,该反应的化学方程式是_________。
实验2:
证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。
(1)实验①②的实验目的是______________________________。
(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是______________________。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________________。
实验3:
探究酸和碱反应过程的热效应
在滴加稀盐酸的过程中,利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况,如下图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况。
(1)图示说明酸和碱的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应,实验中测得的中和反应放出的热量比理论值_________(填“高”或“低”)。
(2)请指出造成理论值和测量值差异的一点原因___________________________________________。
(3)图中温度达到最高值后降低的原因___________________________________________________。
【答案】实验1:
红搅拌NaOH+HCl===NaCl+H2O
实验2:
(1)证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水,不能使硅胶变色
(2)防止空气中的水分进入试管干扰试验
(3)管③中的硅胶由蓝色变为红色,试管①②中的硅胶不变色
实验3:
(1)放热低
(2)没有采取隔热处理(3)完全反应后不再放热,继续加入温度较低的稀硫酸时会降温,同时溶液散热
8.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。
【演示实验】由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。
该反应的化学方程式是___________________________;
【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想Ⅰ:
只有CaCl2
猜想Ⅱ:
有____________________
猜想Ⅲ:
有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ:
有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是____________________________;
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊试液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
_______________
______________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因_______________________________;
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑________________。
【答案】【演示实验】稀盐酸Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
【猜想与假设】CaCl2和HClCa(OH)2和HCl会发生反应
【实验探究】紫色石蕊溶液变红产生白色沉淀
【评价反思】
(1)CaCl2和Na2CO3也能反应产生白色沉淀
(2)反应物是否有剩余
9.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。
(1)请写出有关反应的化学方程式。
(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。
要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。
【答案】
(1)HCl+NaOH===NaCl+H2O
(2)石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等)
10.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:
探究Ⅰ:
甲同学在做该实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。
乙同学认为,甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到时,就可以说明两种物质能发生反应。
探究:
废液中溶质的成分是什么?
探究Ⅱ:
废液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:
CaCl2猜想二:
CaCl2,HCl
猜想三:
CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想:
丙同学认为猜想三是错误的,理由是(用化学方程式解释)。
【实验设计】
设计者
实验操作
实验现象
实验结论
丁同学
取少量废液于一支试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
猜想一正确
戊同学
取几粒锌粒于一支试管中,向其中加入少至废液
猜想二正确
【评价与反思】
请判断以上设计的两个方案中,同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由:
。
【表达与交流】
若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是(填一点)。
【答案】【做出猜想】CaCl2、Ca(OH)22HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
【实验设计】锌粒逐渐溶解,有气泡产生戊氢氧化钙和氯化钙都能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀
【表达与交流】腐蚀下水道或者污染水质
11.实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。
某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(1)定性检测废水检测废水呈酸性的方法是_____________。
(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m(KOH)=_______g,V(H2O)=________mL(水的密度近似为1.0g·mL-1)。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。
然后______(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。
A.向烧杯中加氢氧化钾同体B.按需要添加砝码、移动游码
③量取水;④溶解;⑤转移。
(3)定量测定废水
取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。
(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______(用百分数表示,保留到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%)。
【答案】
(1)取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案)
(2)①11.2188.8②BA
(3)①K+、H+②4.9%③4.4%
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果,其中错误的是()
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应:
②氯化钠的水溶液显中性,所以盐溶液一定显中性;③分子可以构成物质,物质一定是由分子构成的;④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物。
A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④
2.下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是()
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2NO+O2=2NO2
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D.2NaCl
2Na+Cl2↑
3.最近科学家发现,水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态,比蜂蜜还粘稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A.氢、氧两种原子的个数比为2:
1B.分子不再运动
C.化学性质与普通水不同D.分子间的间隔比普通水大
4.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中()
A.碳酸钠消耗的氯化氢多
B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
5.叶酸(化学式:
C19H19N7O6)有积极的防癌抗癌作用。
下列说法正确的是()
A.叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B.叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19:
19:
7:
6
C.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D.叶酸中碳元素质量分数最大
6.下列物质分类正确的是()
A.食盐水、空气、石油属于混合物
B.纯碱、烧碱和熟石灰都属于碱
C.水银、金刚石和生铁都属于金属单质
D.棉花、蚕丝、聚乙烯属于合成材料
7.某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是
A.图中反应的基本类型是置换反应
B.反应前后元素的种类及化合价均不变
C.反应涉及到的物质中,
属于单质,只有
属于氧化物
D.参加反应的
和
的微粒个数比是4∶3
8.分子、原子、离子都是构成物质的粒子.下列有关说法正确的是()
A.原子是不可再分的粒子B.氯化钠是由氯化钠离子构成的
C.“丹桂飘香”可以说明分子间有间隔D.蒸馏水与海水中的水的化学性质相同
9.下列实验操作、现象和结论对应正确的是()
实验操作
现象
结论
A
向久置于空气中的NaOH溶液滴加稀H2SO4
有气泡产生
NaOH和H2SO4发生了化学反应
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液含有SO42﹣
C
向集满CO2的软塑料瓶中加入约
体积滴有石蕊试液的水,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪,
溶液变红
CO2能与石蕊反应
D
将质量相同的Mg、Zn分别投入到足量的稀HCl中
镁条表面产生气体更多、更快
金属活动性:
Mg>Zn
A.AB.BC.CD.D
10.10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应.有关结论错误的是()
A.共生成11.1g氯化钙B.锻烧越充分则消耗的盐酸量越少
C.共生成4.4二氧化碳D.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
11.2017年5月,中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯,其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A.生成物分子数之比是1:
2:
4
B.乙烯的化学式为C2H4
C.反应前后分子种类、数目均不变
D.无机物不能转化为有机物
12.2017年冬,一场流感席卷中原大地,“奥司他韦”(商品名“达菲”)成了医生和患者的宠儿。
生产达菲的原料是八角中含有的莽草酸(C7H10O5)。
下列关于莽草酸说法正确的是()
A.该物质属于氧化物
B.其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
C.其相对分子质量为84
D.莽草酸中C、H、O的质量比为7:
10:
5
13.下列有关实验叙述不符合事实的是()
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖,溶液会增重
B.向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸,有气泡产生
C.在某溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Cl-
D.把Fe丝分别插入ZnSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Zn、Ag的金属活动性顺序
14.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况,已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式为CO+PdCl2+X═2HCl+Pd↓+CO2,下列说法错误的是()
A.X为H2O
B.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动性顺序表中氢之后
C.反应前后只有Pd的化合价发生了变化
D.实验后,所得溶液pH<7
15.下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是()
A.硝酸铵不能和熟石灰混用:
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑复分解反应
B.赤铁矿炼铁:
置换反应
C.葡萄糖在人体中氧化:
氧化反应
D.比较铁和银的金属活动性:
Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag置换反应
二、填空题
16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)50℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
(2)若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液,在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下,可采用的方法是______。
(3)将3g甲物质(不含结晶水)配成30℃时的饱和溶液,需水的质量为______g。
(4)将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,下列说法中正确的一项是______。
A三种溶液仍然为饱和溶液
B三种溶液中溶剂的质量大小关系为:
甲<丙<乙
C三种溶液中溶质的质量大小关系为:
甲<丙<乙
D三种溶液中溶质质量分数的大小关系为:
乙>甲>丙
17.写出下列反应的化学方程式。
(1)白磷燃烧____________;
(2)碳还原氧化铜____________;
(3)双氧水制氧气的原理____________。
18.目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或天然气,管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4,它们的燃烧反应如下:
2CO+O2
2CO2;2H2+O2
2H2O;CH4+2O2
CO2+2H2O
(1)根据以上化学方程式判断,相同条件下,燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是_____,因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是_____进风口(填“增大”或“减小”),如不改进可能产生的不良后果是_____.
(2)家庭煤气管常用硬质聚氯乙烯和聚乙烯塑料管,塑料管属于_____材料.
(3)管道煤气中含有的烃类,除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性质见表:
乙烷
丙烷
丁烷
熔点/℃
-183.3
-189.7
-183.4
沸点/℃
-88.6
-42.1
-0.5
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是:
_____.
三、简答题
19.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线图回答下列问题。
(1)图中A点的含义是_____,气体的溶解度随温度的变化规律与_____(填“甲”或“乙”)相似。
(2)小明同学用甲物质进行以下实验(如图2):
①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是_____(填字母序号)。
②若甲在溶于水时会有热量放出,在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中,除了感受到温度的变化,还会看到的现象是_____。
③现利用E配500g10%的甲溶液,需用到的仪器有:
烧杯、_____。
A托盘天平(带砝码盒)B药匙C玻璃棒D漏斗E铁架台F量筒G胶头滴管。
20.利用所学的碳和碳的氧化物的知识回答下列问题。
(1)活性炭由于具有很强的__________,可以除去冰箱内的异味。
(2)书写档案时规定使用碳素墨水,是因为常温下碳的化学性质________。
(3)冬天用木炭烤火容易产生________(填化学式)使人中毒。
(4)一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是________________________。
(5)用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
四、实验题
21.右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)氯化钠溶液中的溶质是________;
(2)10℃时,碳酸钠的溶解度为________g;
(3)30℃时,氯化钠的溶解度______碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”);
(4)10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是________溶液(填化学式);
(5)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,变为不饱和溶液。
加入的物质可能是________(填字母序号)。
A.氢氧化钠溶液
B.生石灰
C.硝酸铵
D.稀硫酸
五、流程题
22.五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。
工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2杂质,现要除去杂质并得到V2O5固体,其流程如下:
(1)操作①的名称_____,废渣的主要成分是_____。
(2)VOSO4和NH4VO3中V的化合价数值相差为_____农业上,K2SO4可用作_____。
(3)25℃时,取样进行试验分析,得到NH4VO3,沉淀率和溶液pH之间的关系如表:
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
NH4VO3沉淀率/%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
在以上流程中,步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为_____。
(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是_____。
(5)步骤④的另一产物是水,该步骤反应的化学方程式为_____。
六、计算题
23.现有铜和氧化铜的固体混合物粉末,为研究其组成情况,进行如下实验,请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)样品中单质Cu的质量分数是______;
(3)第一次反应后所得316g滤液中的溶质是______
(4)根据已知条件列出求解300g稀硫酸中溶质质量(X)的比例式______。
(5)若向最终滤液中加入76g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____
(6)配制上述所需的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸和水的质量比是______。
24.某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:
取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应).请计算:
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(1)8g的石灰石样品中含有杂质_____克?
(2)如表中m的数值应为_____?
(3)稀盐酸的质量分数是多少?
_____
七、探究题
25.空气和水是人类无法离开的物质。
(1)空气中________含量升高会造成“温室效应”。
(2)如图1是测定空气中氧气含量的实验装置:
①红磷足量的原因是___________________________;
②燃烧产生的现象为发出白光,放出热量,产生大量的___________________。
(3)生活中可用活性炭净水,是利用活性炭的________性。
生活中可用___________的方法降低水的硬度。
(4)t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图2,甲和乙的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题:
①固体甲对应的溶解度曲线是______(填“a”或“b”)。
②M点的含义_______。
③向烧杯A的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体析出,你认为“全部溶解”的原因是___________。
④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是______(填字母)。
a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量甲<乙
c.两溶液中溶剂质量甲=乙d.两溶液溶质质量分数甲>乙
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
A
D
A
A
D
D
B
B
B
C
C
A
二、填空题
16.丙<乙<甲降低温度10D
17.4P+5O2
2P2O5C+2CuO
2Cu+CO2↑2H2O2
2H2O+O2↑
18.CH4增大燃料不充分燃烧,产生CO污染环境合成丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅
三、简答题
19.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等乙C、E固体先溶解后又析出一部分CFG
20.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考化学重要考点 中和反应练习卷 中考 化学 重要 考点 中和 反应 练习
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)