氧化还原反应方程式专题训练.docx
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氧化还原反应方程式专题训练
1.(1____HCl(浓+____MnO2=====△
____Cl2↑+____MnCl2+____H2O
(2____Cu+____HNO3(稀F____Cu(NO32+____NO↑+____H2O
(3____KI+____KIO3+____H2SO4F____I2+____K2SO4+____H2O
(4____MnO-4+____H++____Cl-F____Mn2++____Cl2↑+____H2O
(5____S+____KOHF____K2S+____K2SO3+____H2O
(6____P4+____KOH+____H2OF____K3PO4+____PH3↑
(7____ClO-+____Fe(OH3+____F____Cl-+FeO2-4+____H2O
(8____MnO-4+____H2O2+____
F______Mn2++____O2↑+____H2O(9某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
++——AlN+
2.按要求书写方程式:
(1已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。
写出该反应的化学方程式:
______________________________________________。
(2某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3,向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式:
___________________________________________________________________。
(3在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4,同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为_____________________________。
(4化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为
___________________________________________。
题组二有关氧化还原反应的计算
1.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(
A.+2B.+3C.+4D.+5
2.【2016·广西来宾调研】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
3.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态,在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。
则x等于(
A.8.64B.9.20C.9.00D.9.44
考点四信息型氧化还原方程式的书写题组训练
题组一残缺型化学反应方程式的书写
1.(1在酸性溶液中Ca(NO22会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为___________________________________________。
(2H2O2与KMnO4反应的离子方程式为2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++
8H2O+5O2↑,上述反应若不加稀硫酸酸化,MnO-4被还原成MnO2,其离子方程式为_________________________________________________________。
(3FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
__________________________________________。
(4FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
__________________。
2.(1【2016·全国卷Ⅰ】+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液
中的Cr2O2-7还原成Cr3+,反应的离子方程式为
________________________________________________。
(2【2016·全国卷Ⅱ】向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为
___________________________________________。
(3【2016·浙江卷】已知Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1,写出该反应的离子方程式:
__________________________。
(4【2016·江苏卷】一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶
液中BH-4(B元素的化合价为+3与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH-4,
其离子方程式为____________________________________________________。
3.(1【2015·全国卷Ⅱ】ClO2与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(2【2015·四川卷】高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是
______________________________________________________________。
(3①制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:
_________________________。
②Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO2-4,常用作脱氯剂,该
反应的离子方程式为___________________________________________。
(4【2015·安徽卷】NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。
该反应的化学方程式是____________________________________。
(5MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_______________________________________。
(6向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为______________________________________。
(7淡黄色固体硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
_______________________________。
题组二工艺流程、图像型方程式书写
1.(1【2016·海南卷】实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质制备明矾的过程如图2-3-6所示。
回答下列问题:
易拉罐――→试剂①微热,过滤滤液A――→NH4HCO3沉淀B――→稀H2SO
4K2SO4―→产物图2-3-6
①为尽量少引入杂质,试剂①应选用________(填标号。
a.HCl溶液b.H2SO4溶液
c.氨水d.NaOH溶液
②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。
(2【2016·江苏卷】水中溶解氧的测定过程中物质的转化关系如下:
O2――→Mn2+MnO(OH2――→I-
I2――→S2O2-3S4O2-6写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH2的离子方程式:
___________________________________________________
____________________________________________________。
2.二氧化氯(ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
该法工艺原理示意图如图2-3-7。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3与盐酸反应生成ClO2。
发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________________
_______________________________________。
图2-3-7
【考例考法直击】
1.【2016·海南卷】下列实验设计正确的是(
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2-3
D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
2.【2016·北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O2-7(橙色+H2O
2CrO2-4
(黄色+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
图2-3-8
结合实验,下列说法不正确的是(
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O2-7被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
3.【2015·北京卷】在通风橱中进行下列实验:
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:
2NO+O2===2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
4.【2015·四川卷】下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(
A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂5.2016·上海卷节选NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
①NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
(1第一次氧化时,溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”;原因是___________________________________________。
(2写出第二次氧化时发生反应的离子方程式:
___________________________。
(3处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍,才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。
(4(CN2与Cl2的化学性质相似。
(CN2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。
6.【2016·浙江卷】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH19(H2O4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH19(H2O4=====△
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1写出该化合物作阻燃剂的两条依据:
_________________________。
(2用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理:
__________________________。
(3已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理:
________________。
Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图2-3-9流程探究其组成:
图2-3-9
请回答:
(1A的组成元素为________(用元素符号表示,化学式为________。
(2溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用:
_________________________。
(3已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1,该气体分子的电子式为________。
写出该反应的离子方程式:
____________。
(4写出F→G反应的化学方程式:
________________________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-:
______________。
7.【2015·全国卷Ⅰ】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等为原料制备硼酸(H3BO3的工艺流程如图2-3-10所示:
铁硼矿粉硫酸浸出过滤浸渣净化除杂过滤滤渣
蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸含镁盐母液
图2-3-10
回答下列问题:
(1写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:
___________________________。
为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有______________(写出两条。
(2利用________的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是________。
(化学式
(3“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是________________________。
然后再调节溶液的pH约为5,目的是_______________________。
(4“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称。
(5以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4,它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为________。
(6单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程:
__________________________。
8.【2015·浙江卷】Ⅰ.请回答:
(1H2O2的电子式:
________。
(2镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由:
__________________________________________________________。
(3在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式:
________________________________________________。
(4完成以下氧化还原反应的离子方程式:
(MnO-4+(C2O2-4+________===(Mn2++(CO2↑+________
Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况的H2。
请推测并回答:
(1甲的化学式:
________。
(2甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式:
____________________________________。
(3NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式:
____________________________。
(4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3,脱锈过程发生反应的化学方程式:
_________________________________。
(5某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由:
______________________。
9.【2015·重庆卷】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为________。
(2Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应。
(3KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为________,K的原子结构示意图为________。
(4NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为______________________________________________________________。
(5100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况。
①用碱石灰除去的物质为________;②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
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