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高中化学选修4习题答案
高中化学选修4习题答案
【篇一:
高中化学选修四全套同步练习+_答案】
pclass=txt>第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
【基础知识】
1.人们把能够发生叫做活化分子,同时把称做活化能。
3.能表示。
【巩固练习】
1.下列说法正确的是()
a.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
c.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热d.吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2.下列说法正确的是()
a.热化学方程式的计量数只表示分子的个数b.热化学方程式中只需标明生成物的状态
c.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量d.有能量变化的不一定是化学变化
a.s(s)+o2(g)=so2(g),反应放出的热量大于293.23kj/molb.s(g)+o2(g)=so2(g),反应放出的热量小于293.23kj/mol
c.1molso2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和d.1molso2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
5.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中放热最少的是()
6.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()a.分子个数b.原子个数
a.h2o(g)=h2(g)+
11.含naoh20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kj的热量,表示该反应的热化学方程式是()
13.断裂以下的物质需要能量最多的是()a.hclb.hbrc.hid.hat
14.下列叙述中正确的是()a.实现h2→h+h的变化,要放出能量b.液态水变成气态水要吸收能量
c.金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量d.cao和水反应过程中焓变大于0
15.表示正反应是吸热反应的图像是()
16.写出下列反应的热化学方程式。
(1)6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气,吸收56.7kj热量。
(2)3molno2气体溶于水生成hno3和no气体,放出138kj热量
17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molh2o2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kj的热量(相当于25℃、101kpa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
温度计18.用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在硬纸板如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中
所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
碎纸条
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品
是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填―偏大、偏小、无影响‖)
(4)如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填―相等、不相等‖),所求中和热填―相等、不相等‖),简述理由。
1o2(g)=h2o(g),反应过程中能量变化如图所示,2
请回答下列问题。
(1)a、b、c分别代表什么意义?
a:
;b:
;
c:
19.已知:
h2(g)+
h2
(2)该反应是(填―放热‖或―吸热‖),
c?
al【能力提升】20.由金红石(tio2)制取单质ti,涉及到的步骤为:
tio2→ticl?
800?
?
?
?
4ti
第二节燃烧热能源
【基础知识】1.反应热可分为多种,如:
、、等。
由实验测得。
2.能源就是,它包括化石燃料(、、)、、源是和的重要物质基础,它的开发和利用,可以用来衡量一个国家或地区的
【巩固练习】1.下列说法中正确的是()a.1molh2so4和1molba(oh)2完全中和所放出的热量为中和热b.在25℃、101kpa,1mols和2mols的燃烧热相等c.co是不稳定的化合物,它能继续和o2反应生成稳定的co2,所以co的燃烧反应一定是吸热反应
d.101kpa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()
3.下列各组物质的燃烧热相等的是()
a.碳和二氧化碳b.1mol碳和3mol碳c.3mol乙炔和1mol苯d.淀粉和纤维素
5.燃烧热与反应热的关系是()a.燃烧热是反应热的一种类型b.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热c.燃烧热不属与反应热,反应热是在25℃、101kpa下测定的,而燃烧反应的温度要高d.反应热有正负之分,燃烧热全部是正值
6.已知在一定条件下,co的燃烧热为283kj/mol,ch4的燃烧热为890kj/mol,由1molco和3molch4组成的混合气体充分燃烧,释放的热量为()a.2912kjb.2953kjc.3236kjd.3867kj
7.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
a.①②③④b.⑤⑥⑦⑧c.③⑤⑥⑦⑧d.③④⑤⑥⑦⑧
8.25℃、101kpa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol
9.1.5g火箭燃料二甲基肼(ch3-nh—nh-ch3)完全燃烧,放出50kj热量,二甲基肼的燃烧热为()
a.1000kj/molb.1500kj/molc.2000kj/mold.3000kj/mol
10.25℃、101kpa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kj热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()
11.下列能源通过化学反应产生的是()a.太阳能b.潮汐能c.电池产生的电能
12.已知下列热化学方程式:
d.风能
1o2(g)=h2o(l)2
回答下列各问:
(1)上述反应中属于放热反应的是。
(2)c的燃烧热为。
(3)燃烧10gh2生成液态水,放出的热量为。
(4)co燃烧的热化学方程式为。
14.硝化甘油(c3h5n3o9,无色液体)分解时产物为n2、co2、o2和液态水,它的分解反应的化学方程式是。
已知20℃时,22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kj,则每生成1mol气体伴随放出的热量为kj。
【能力提升】15.co、ch4、均为常见的可燃气体。
(1)等体积的co和ch4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为。
(2)已知在101kpa时,co的燃烧热为283kj/mol。
相同条件下,若2molch4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molco完全燃烧放出热量的6.30倍,ch4完全燃烧的热化学方程式是。
(3)120℃、101kpa下,aml由co和ch4组成的混合气体在bmlo2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与o2恰好完全反应,产生bmlco2,则混合气体中ch4的体积分数为(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了ml,则a与b关系的数学表示是第三节化学反应热的计算
【基础知识】1840年,瑞士化学家盖斯通过大量实验证明,,
其反应热是的。
换句话说,化学反应的反应热只与
有关,而与反应的无关。
这就是盖斯定律。
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()
a.(q1+q2+q3)kjb.0.5(q1+q2+q3)kjc.(1.5q1+q2+q3)kjd.(1.5q1-q2+q3)kj
2.已知下列热化学方程式:
zn(s)+
(3)。
常温下,取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合物气体112l(标况),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()
a.4q1+0.5q3b.4q1+0.5q2c.4q1+q3d.4q1+2q2
d.大于196.64kj的热量为()a.196.64kjb.小于98.32kjc.小于196.64kj
6.已知葡萄糖的燃烧热是2840kj/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是()
a.26.3kjb.51.9kjc.155.8kjd.467.3kj
现有炭粉和h2组成的悬浮气共0.2mol,使其在o2中完全燃烧,共放出63.53kj的热量,则炭粉与h2的物质的量之比是()
a.1︰1b.1︰2c.2︰3d.3︰2
8.已知在发射卫星时可用肼(n2h4)为燃料、二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气。
又知:
则肼与no2反应的热化学方程式为()
a.n2h4(g)+no2(g)=
为提供分解1molkno3所需的能量,理论上需完全燃烧碳()
10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
下列说法正确的是()
a.ch3oh的燃烧热为192.9kj/molb.反应①中的能量变化如右图所示
c.ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量
写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式:
12.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj,写出该反应的热化学方程式:
;若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kj,则反应h2(g)+
=kj/mol。
氢气的燃烧热为kj/mol。
【能力提升】14.已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh
(1)的燃烧热分别是―285.8kj/mol、―1411.0kj/mol和―1366.8kj/mol,则由c2h4(g)和h2o(l)
【篇二:
(新课标)高中化学选修4测试题(含答案)】
>(时间90分钟满分100分)
试卷说明:
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上,第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量:
h:
1c:
12n:
14o:
16na:
23mg:
24al:
27s:
32cl:
35.5fe:
56cu:
64ag:
108
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
a.碘的升华b.生石灰溶于水c.镁和稀硫酸反应d.木炭和二氧化碳反应
【答案】d
a.相同条件下,2molso2(g)和1molo2(g)所具有的能量小于2molso3(g)所具有的能量
b.将2molso2(g)和1molo2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为qkj
c.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
d.如将一定量so2(g)和o2(g)置于某密闭容器中充分反应放热qkj,则此过程中有2molso2(g)被氧化
【答案】d
3.旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二,下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是
()
a.积极开发氢能源b.充分利用太阳能c.不使用化石燃料d.积极开发核能源
【答案】c
4.据人民网报道,有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:
2h2o
2h2↑+o2↑。
有下列几种说法:
①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。
其中叙述正确的是
()
a.①②b.②③c.③④d.①②③④
【解析】水分解反应是吸热反应,氢气是二级能源。
【答案】c
a.10mlb.5mlc.大于5mld.小于5ml
滴定终点时,溶液由黄色恰好变成橙色,此时ph在4左右,所以实际滴定的盐酸的体积超过5ml。
【答案】c
()
a.碳和水反应吸收热量131.3kj
b.1molc(s)和1molh2o(g)反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kj的热量
c.1molc跟1molh2o反应吸收131.3kj的热量
d.固体碳和气态水各1mol反应,放出131.3kj的热量
【解析】a中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收131.3kj热量;c中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态,不正确;d中碳和水蒸气反应吸热而不是放热,所以错误。
【答案】b
7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()
a.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
c.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
【解析】选项a中zn-mn干电池作负极的是zn,石墨作电极的正极,只起导电的作用,被腐蚀的是zn;选项b中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能,而不是把热能直接转化为电能;太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅,它的能量转化高。
【答案】c
a.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
b.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
c.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀
d.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。
在原电池中,活泼金属中的电子流向不活泼的电极,因此活泼金属是负极。
镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池,铁较锡活泼,铁先失电子被腐蚀。
铜锌原电池工作时,锌是负极失电子,电极反应为zn-2e-=zn2+,1molzn失去2mol电子,0.2mol锌(质量为13g)被溶解,电路中有0.4mol电子通过。
故选d。
【答案】d
9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是().
d.等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中:
c(na+)>c(hx)>c(x-)>c(h+)>c(oh-)
【答案】d
下列对反应②的叙述中正确的是()
【解析】本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力,即运用化学视角观察、分析实际问题能力。
寒冷季节易引发关节疼痛,说明温度降低,易生成尿酸钠晶体,即降温时反应②的平衡向正反应方向移动,故反应②正方向反应为放热反应。
【答案】c
11.有关电解质的下列叙述正确的是()
a.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙是弱酸
b.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质
c.强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键
d.某物质能导电,说明该物质一定含有自由移动的微粒
【解析】本题属于概念性判断题,有些命题难正面判断,就可以用列举反例法判断。
a项,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小,导电性要弱,所以溶液导电性与电解质强弱无关。
只有当浓度相同时,酸的元数相同时,可以比较溶液的导电性。
b项,“氧化钾是电解质”的结论是正确的,但它的理由不是它溶于水导电,而是因为它在熔融状态下能导电。
氧化钾溶于水生成氢氧化钾,其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。
c项,如强酸都是强电解质,但不含离子键,如氯化氢等;弱电解质也可能含强极性共价键,如hf,h—f键极性强,但是它是弱电解质。
d项,导电是电荷定向移动。
可能是离子导电,也可能是电子导电,无
-1--+
论是哪种导电,必须是微粒自由移动。
【答案】d
12.为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是()
a.向na2co3饱和溶液中,通入过量的co2后,在减压、加热的条件下,蒸发得nahco3晶体
b.加热蒸发alcl3饱和溶液得纯净的alcl3晶体
c.向febr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得fecl3晶体
d.向fecl3溶液里加入足量naoh溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得fe2o3
【解析】a不正确,因为nahco3加热要分解。
b、c也不正确,因为alcl3与fecl3在加热蒸发的情况下,
3++3+水解趋于完全,分别发生下列反应:
al+3h2oal(oh)3+3h,2al(oh)3al2o3+3h2o、fe+3h2o
+fe(oh)3+3h,2fe(oh)3fe2o3+3h2o;所以d是正确的。
【答案】d
13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
a.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
b.由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深
c.向氯水中加caco3后,溶液漂白性增强
2+d.在含有[fe(scn)]的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
【解析】能否用勒夏特列原理解释需要看两点:
①看所给事实是否有平衡存在,②看所给现象是否是平衡移动的结果。
开启啤酒瓶后,减小了瓶内液面上的压强,打破了气体的溶解平衡,导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。
h2(g)+i2(g)2hi(g)反应前后气体体积不变,加压平衡不移动,但各组分浓度增大,所以颜色加深,这不是平衡移动的结果。
c向氯水中加caco3后,由于hcl的酸性比h2co3强,hclo的酸性比h2co3弱,故使平衡cl2+h2o
3+2+hcl+hclo向右移,增大了hclo的浓度,漂白性增强。
d加入fe粉,2fe+fe=3fe而使[fe(scn)]2+fe3
++scn-平衡正向移动,[fe(scn)]2+浓度减小,,溶液颜色变浅。
【答案】b
14.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。
则其电解过程中溶液ph随时间变化关系的正确图形是下列的()
电解【解析】根据图所示,可知在0~t1时间段,发生的反应为:
2hcl=====h2↑+cl2↑,溶液中c(h+)减小,ph
电解增大;在t1~t2时间段,电解硫酸,发生的反应为:
2h2o=====2h2↑+o2↑,实质是电解水,造成硫酸溶液浓度增
+大,溶液中c(h)增大,溶液ph减小,故b项正确。
【答案】b
如下关系正确的为()
①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧下图阴影部分面积更大
a.②④⑤⑦b.②④⑥⑧c.②③⑤⑦d.②③⑥⑤
【解析】对于反应中加入催化剂,只能改变反应达到平衡所需的时间,不能使平衡发生移动,因此①③⑧肯定错误,答案应选a。
【答案】a
a.升高温度,平衡将正向移动b.x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍
c.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小d.增加x的物质的量,y的转化率降低
【答案】b
2++--++--a.无色溶液:
ca、h、cl、hso3b.能使ph试纸呈红色的溶液:
na、nh4、i、no3
kw+3+2--++2--c.na2co3溶液:
k、fe、so4、no3d.+0.1mol/l的溶液:
na、k、sio3、no3c(h)
+---【解析】a项,h与hso3不共存;b项使ph试纸呈红色的溶液显酸性,酸性环境中no3将i氧化,而不
kw2-3+-能大量共存;c项,co3、fe发生双水解而不能大量共存;d+c(oh)=0.1mol/l的溶液呈碱性,碱性c(h)
条件下四离种子共存。
【答案】d
18.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是
()
①用天平称量naoh固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②在配制烧碱溶液时,将称量后的naoh固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③中和滴定时,锥形瓶内有少量水;④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗;⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。
a.①②③b.②④⑤c.③④⑤d.①②③④⑤
【解析】①称量药品时应遵循“左物右码”的原则,因游码质量总是加到右盘上,故题中操作实验少称了naoh固体,所配溶液浓度偏低。
②由于naoh溶于水时会放出大量的热,若趁热在容量瓶中定容,恢复至室温时溶液体积将减小,naoh溶液浓度将增大,滴定同体积的naoh时,消耗v标增大,使测定结果偏高。
③不影响测
定结果。
④v标偏高,测定结果偏高。
⑤v标偏高,测定结果偏高,故应选②④⑤组合。
【答案】b
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(本题包括5小题,共46分)
(1)氢气燃烧热值高。
实验测得,在常温常压下,1gh2完全燃烧生成液态水,放出142.9kj热量。
则h2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。
现氢氧燃料电池进行下图所示实验:
①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为____________
②右图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则a极上消耗的o2在标准状况
下的体积为____________l
(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变n2、h2和nh3的量),
反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中
nh3的含量最高的一段时间是____________
②温度为t℃时,将2amolh2和amoln2放入0.5l密闭容器中,充分反应
后测得n2的转化率为50%。
则反应的平衡常数为____________。
(2)①o2+4e-+2h2o=4oh-②0.56
(1)工业用热还原法炼铁,写出由co还原赤铁矿(主要成分为fe2o3)的化学方程式:
________________________________________________________________________。
________________________________________________________________________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。
现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式是:
____________________________________________。
(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。
(5)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如右:
请回答:
①a电极对应的金属是____________(写元素名称),b电极的电极反应式是:
____________。
②若电镀前铁、铜两极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二
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