人教版九年级五四制上学期期中考试化学试题.docx
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人教版九年级五四制上学期期中考试化学试题
人教版九年级(五四制)上学期期中考试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列关于物质用途的描述错误的是()
A.碳酸钙用作补钙剂
B.亚硝酸钠用于腌制食品
C.生石灰用作食品干燥剂
D.熟石灰用于配制波尔多液
2.依据实验目的所设计的实验过程,合理的是
A.鉴别蔗糖和蛋白质溶液:
加入饱和硫酸铵(NH4)2SO4溶液,观察现象
B.除去氯化氢中的少量水蒸气:
通过装固体氢氧化钠的干燥管
C.分离锰酸钾和二氧化锰固体混合物:
溶解、蒸发
D.制备Fe(OH)3:
将FeSO4溶液和适量的Ba(OH)2溶液反应
3.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是()
A.H2SO4 Na2O C CO
B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3
D.HCl NaOH O2 P2O5
4.下列有关溶液的说法中正确的是
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.在其它条件不变时,氮气的溶解度随压强的升高而减小
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
5.电解水时常在水中加入少量硫酸增加水的导电性,若用9%的稀硫酸50g通直流电进行电解水实验,过一段时间后,硫酸的溶质质量分数为10%,则理论上得到氢气的质量为
A.
g
B.
C.
g
D.
g
6.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是 ()
A.A的溶解度比B大
B.50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为1:
2
C.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
D.将A的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
7.下列反应的化学方程式符合题意且书写完全正确的是()
A.正常雨水的pH略小于7的原因:
CO2+H2O═H2CO3
B.氧氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl
C.铝片放入稀硫酸中A1+H2SO4=A1SO4+H2↑
D.铁放入稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
8.物质的俗称与化学式相符合的是
A.熟石灰Ca(OH)2
B.火碱Na2CO3
C.纯碱NaOH
D.胆矾CuSO4
9.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是……………………()
A.NaOH 氢氧化钠 烧碱
B.CuSO4 硫酸铜 胆矾
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D.NaCl 氯化钠 食盐
10.化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜,设计了如下两个方案:
比较上述两个方案,你认为方案一的优点是
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率
A.②③
B.①②③
C.①③④
D.①②③④
11.将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃,以下叙述正确的是()
A.溶质的质量不变
B.溶质的质量分数不变
C.溶剂的质量不变
D.30℃时所得硝酸钾溶液不是饱和溶液
12.下列鉴别物质的方法错误的是
A.用燃着的木条鉴别氧气和氢气
B.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵粉末
D.观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
13.对于复分解反应:
X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是
A.X一定是CuCl2
B.摩尔质量大小:
X>Y
C.Y可能是H2O
D.Y可能是Na2SO4
14.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60℃,固体全部溶解。
那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是()
A.NaCl的溶解度
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶质的质量分数
15.下列现象符合实验事实的是
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀
B.打开浓盐酸的瓶塞,瓶口有白烟
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D.铁丝在空气中燃烧,火星四射
16.多媒体教室中安装有白板,用白板笔写字时能闻到一种特殊的气味,这是因为其所用墨水中的溶剂通常是
A.水
B.酒精
C.食盐水
D.植物油
17.向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g,如图甲所示是充分溶解后的现象,如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是
A.三个娆杯中形成的溶液都是饱和溶液
B.烧杯②、③的溶液中溶质的质量分数相等
C.Y代表该固体物质,X代表另一种固体物质
D.分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,所得到的溶液质量:
Y>X
18.实验中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是
A.试管
B.量筒
C.燃烧匙
D.烧杯
二、多选题
19.下列物质露置于空气中,因发生化学变化而质量增大的是()
A.石灰水
B.氢氧化钠
C.浓盐酸
D.浓硫酸
20.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.当甲中含有少量的乙时,可以采用降温结晶的方法提纯甲
D.将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法
21.双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收(可防倒吸)等实验。
为吸收某气体并检验其性质进行图中实验,发现紫色石蕊溶液变色。
请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是()
A.NH3
B.HCl
C.CO2
D.O2
22.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中,实验现象及结论合理的是()
A.取少量溶液样品,滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明原样品中含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应,过滤,可除去样品中的杂质
三、填空题
23.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)P点的含义是______________.
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成溶液的质量是_______g.
(3)物质b中含有少量的a时,可用__________方法提纯b
(4)t2℃时,将a、b、c三种物质饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数大小关系是______________.
(5)t1℃时,向盛有10gC物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后得到60g溶液。
若要增大该溶液的溶质质量分数,可采用的方法是_______________。
24.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)20℃时,向l00g水中加入91gNaOH,所得溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”);将该溶液蒸发掉10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为______g。
(2)要把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水后再恢复到原温度,其中正确的是_______________。
A.②④ B.③④ C.①②⑤ D.①③⑤
(3)20℃时,Ca(OH)2、NaOH两种饱和溶液中,溶质的质量分数较大的是______。
25.请根据要求从①活性炭②熟石灰③碳酸钠④钛合金⑤稀盐酸⑥二氧化碳中选择合适的物质填空(填序号)。
(1)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是_____________________________________。
(2)用来吸附异味的物质的是_____________________________________。
(3)可用于金属表面除锈的是_____________________________________。
(4)蔬菜大棚中可作气体肥料的是_____________________________________。
(5)可用来制造人造骨的是_____________________________________。
(6)可用于改良酸性土壤的是_____________________________________。
四、简答题
26.有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、硝酸钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
己知步骤I中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生。
步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
⑴原固体中一定含有的物质是____________(填化学式)。
⑵原固体中一定不含有的物质是____________(填化学式),证据是__________。
⑶步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。
⑷步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是________________(填化学式)。
27.一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置,取出少量溶液于试管中,滴入氯化钡溶液,发现试管中出现白色沉淀,加入少量稀盐酸,白色沉淀溶解,并有气泡产生。
解释上述现象(用化学方程式表示):
(1)___
(2)___
(3)___
28.写出下列反应的文字表达式:
①铁丝在氧气中燃烧_______________________________________________;
②加热高锰酸钾的办法制取氧气_____________________________________;
③硫磺在空气中燃烧_____________________________________________;
④过氧化氢制氧气__________________________________________;
上述反应中属于化合反应的是_______属于分解反应的是_________(写序号)。
五、科学探究题
29.近五年来,我国在科技、文化、环境等方面创新发展。
I.大国重器航天、航空取得重大突破
2018年4月2日,天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。
这标志着我国航天航空事业进入了新时代。
(1)硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。
单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为_____。
(2)硅还是计算机芯片的基体材料,但其导热性不好,而金刚石在导热性方面远超过硅,于是它成了芯片基体材料的最佳选择。
①从原子结构上分析,金刚石(C)和硅有相似化学性质的原因是_____。
②因天然金刚石资源稀少,难以满足要求。
人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。
现有两种制造金刚石的方法,一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成;二是在较低温度和压力下用甲烷(CH4)等为原料制造金刚石薄膜。
下列说法不正确的是_____(写字母序号)。
A.一种元素可以组成多种性质不同的单质
B.石墨合成金刚石发生的是物理变化
C.石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同
D.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素
③不仅硅与碳具有相似化学性质,其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。
试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
Ⅱ.文化自信一传承中华优秀传统文化
古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。
春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。
这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有_____(写化学式,水除外)。
(注:
草木灰的主要成分为碳酸钾,贝壳灰的主要成分为氧化钙)
六、计算题
30.草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中,不断滴入稀盐酸溶液,当滴入50g稀盐酸时,恰好不再有气泡产生,此时烧杯中的残余混合物质量为147.8g。
碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(假设草木灰的其他成分不与酸反应),请计算:
(1)生成物中水的化学式量___________。
(2)下图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线,则图中纵坐标上a点数值为:
a=_________g;
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)。
________
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
二、多选题
1、
2、
3、
4、
三、填空题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
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- 人教版 九年级 五四 上学 期中考试 化学试题
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