重庆八中届高三上学期阶段性检测化学含答案.docx
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重庆八中届高三上学期阶段性检测化学含答案
重庆八中高2021级高三阶段性检测
化学试题
可能用到的相对原子质:
⅛:
H1N14O16S32Mg24Al27Fe56Se79
一'单选题(本大题共10个小题,每小题2分,共20分。
在每小题给岀的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.下列核素中,原子核内中子数和质子数相等的是()
φ,8O;②弋:
(S)26Mg:
④wK:
⑤32S
A.①②B.②⑤C.只有④D.③④
2•下列反应不能在液体分散系中通过化合反应直接制得的是()
A.FeCI2B.NaHCO3C.FC(OH)3D.Al2S3
3.下列关于胶体的叔述正确的是()
A.胶体粒子不能透过滤纸
B.胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应
C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象
D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过
4.下列物质分类的说法正确的是()
A.CO2、P2O5.NO均为酸性氧化物
B.NaH.NaBH4、NaClO均为离子化合物
C.NH3-H2O是弱碱,所以NH4NO3为弱电解质
D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
5.已知酸性条件下有反应:
2Ci=Cu"+Cιι,由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生CU或Cu2O,两者都是红色固体。
一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证,实验操作和实验现象记录如下:
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体和
蓝色溶液
无色气体
无色气体和
蓝色溶液
红棕色气体
和绿色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()
A.CUB.Cu2OC.一定有Cu2O,可能有CllD.一定有Cu,可能有CzO
6.下列除去杂质的方法不正确的是()
A.用过量铜除去CB溶液中的Fe3'
B.Na2CO3中混有少⅛NaHCO3:
加热灼烧至恒重
C.干燥的Co2气体中混有少⅛O2:
通过灼热的铜网
D.镁粉中混有少量铝粉:
加入过呈:
烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
7.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,K+、Fe2∖C6H5OH.Br可以大量共存
B.和Kl溶液反应的离子方程式:
Fe3*+21=Fe2'+I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
Fe31+SO^+Ba2'+3OH=FC(OH)M+BaSChJ.
D.lL0.1mol∙L^,该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
8.向CuSO4溶液中逐滴加入Kl溶液至过量,观察到有沉淀(CUl)生成,且溶液变为棕色。
再向反应
后的混合物中不断通入SCh气体,溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是()
A.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2'>SO2>I2
B.在SCh与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C.通入SCh后溶液逐渐变成无色,体现了SCh的漂白性
D.滴加KI溶液时,每转移2molL会生成2molCUl沉淀
9.向IOmL0.1mol∕LNH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度的Ba(OH)2溶液XmL°下列叙述正确的是()
A.X=IO时,溶液中有NHi+、Al叭SO42-,且C(NH4+) B.x=20时,溶液中有NH+、AlO2-,且C(NH4*C(Ad) C.x=25时,溶液中有Ba2+>AlO2-,且C(Ba2+)>C(AIO2) D.x=30时,溶液中⅛Ba2÷.AlO2-.OH-tKC(OH-)>C(AlO2) 10.将11.9g由Mg、AKFC组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g0另取等质量的合金溶于过疑稀硝酸中,生成了6.72LN0(标准状况下),向反应后的溶液中加入适MNaOH溶液恰好使Mg2∖AP∖Fc"完全转化为沉淀,则沉淀的质量为() A.27.2gB.22.1gC.30gD.无法计算 二、不定项选择题(本题共5小题,每小题4分。 每小题给岀的四个选项中,有1-2个选项符合题目要求。 全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得O分,共20分) 11.在含有FCCI3、FCCl2、AlCI3、NaCl的溶液中,加入足量的KOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目有明显改变的是() A.Na+B.Fe3+C.AI3*D.Fe2, 12.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。 W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。 下列说法一定正确的是() A.原子半径: X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳左性小于Y的气态氢化物的稳泄性 下列分析不正确的是() A.反应①〜③中属于氧化还原反应的有① B.粗盐中常常含有Fe2',工业上可用A物质将其氧化后调节PH而除去 C.金属Mg在一泄条件下能与B的两种分解产物均能发生苣换反应 D.B、C两种物质可在一泄条件下相互转化,且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有B 15.由硫铁矿烧渣(主要成分: FcQuFe2O3和FCo)得到绿矶(FeSO4VH2O),再通过绿矶制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下: 烧渣辔•釁,溶液—矶卫警J铁黄 已知: FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是() A.步骤①,最好用硫酸来溶解饶渣 B.步骤②,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3÷+8H2O=15Fe2÷÷2SO42÷16H+ C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矶 D・步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 三'非选择题: 包括必做题和选做题两部分。 第16〜19题为必做题,每个试题考生都必须作答。 第 20〜21题为选做题,考生根据要求作答,共60分。 (-)必做题 16.(11分)A、B、C.D、E、F为原子序数依次增大的前20号主族元素,其中B、D同主族,D、E同周期。 A、B、C处于同一周期相邻位程,且三种原子质子数之和为24。 F的焰色反应显紫色。 根据推断回答下列问题: (I)A在周期表中的位置,写岀D与F形成的最简单离子化合物的电子 式O ⑵用或“<‘填空: 离子半径 非金属性 酸性 沸点 稳定性 F+D2- AB D的最髙价氧化物对应的水化物E的最髙价氧化物对应的水化物 C的氢化物 E的氢 化物 B的氢化物 D的氢 化物 (3)_定条件,在水溶液中ImOIE-.EB-(x=U2.3.4)的能S(KJ)相对大小如图所示。 则b→a+c反应的离子方程式为,该反应是反应(填"吸热"或T攵热J。 IOO ■/+5∙63) ∕b(+l∙60)'∙d ■ ■ ∕a(-L0) 玛80 恿60 并40 M20 芒0 _1+1+3+5+7 E元素的化合价 17.(11分)莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O是一种注蓝绿色晶体,某同学用如图所示的装程 制备一左量的莫尔盐。 (I)仪器A的名称为 为获得髙纯度产品,使用的溶液是新配置的.则配置溶液所 用的蒸憎水事先应 (2) o用适当的方法将B中溶 反应后期应关闭a,其目的是 液转移到烧杯中,再向烧杯中加入一左量的乙醇,烧杯中析出注蓝绿色晶体,然后、洗 涤、烘干。 洗涤时应选用作为洗涤剂。 (3)生成莫尔盐的化学方程式为。 (4)取19.60g干燥的莫尔盐(M=392g∕mol),配成25OmI溶液,再用CmOl/L的酸性KMnO4标准溶液测定其浓度。 最终VmI酸性KMnO4溶液消耗25.0Oml莫尔盐溶液,贝IJ C=mol/L 18. (11分)硒化铝主要用于半导体工业。 以白云母(含30%Abθ3,还有MgO.Fe2O3.Na2O.K2O.SiO2)为原料制硒化铝的流程如下: 种。 (4)滤液II中加入氨水生成AI(OH)3的离子方程式为 (5)若要制备5.82tAhSe3,上述流程中有15%的AI损失,则需要消耗白云母的质量 19.(12分)IL某无色透明待测溶液中除含有0.2molK+外,还可能含有下列离子中的一种或多种: 20. KOH T气休B∣(标准状况卜为2.241.) —(OJnK)I)n.fI f==≠J浅黄绿色溶液C I无忑气体D]卩■灭水{沉連习(0.1mol) 稀硝酸 ,"""φ⅜⅛L¾t∣)IC0.05πιo1) 阳离子 Na÷xNH4仁Ba2+ 阴离子 Cl乙Br'.CO32'.HCO3∖SO32'xSO42" 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量): (I)沉淀C的化学式,根据产生沉淀C的现象能否确立待测液中含有Cl-,并阐述理 由.写出生成白色沉淀B的离子方程 式a (2)待测液中肯定不存在的阳离子是 (3)若无色气体D是单一气体: 1该气体的化学式为β 2判断原溶液中Na'是否存在(填“是”或“否”),若存在,求其物质的量浓度的最小值; 若不存在,请说明理由- (4)若无色气体D是混合气体,待测液中一泄含有的阴离子是I (二)选做题(请考生从给出的20〜21两题中任选一题做答) 21.化学选考题: [选修3: 物质结构与性质](15分) 钢是世界上使用最多的材料之一,根拯钢的用途不同会含有不同的元素,比如除含有铁、碳外,还可能含硅、镭、磷、硫、银、珞等。 谙回答下列有关问题: (1)基态银原子的价电子排布式: <2)Ni2t能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+.[Ni(SCN)3]-等。 NH彳的空间构型为: 与 SCN互为等电子体的分子的化学式。 (任写一种) (3)二价镭的化合物MnO和MnS熔融态均能导电,熔点MnOMnS(填“>”、“="或“V”), 解释原因O(4)M计在水溶液中 容易歧化为Mno2和Mn2+,下列说法合理的是。 A.Mn%中不含成对电子 B.Mn“的价电子排布式为3北不稳泄 C.第四周期中价电子层中未成对电子数是最多的元素为镭 D.Mn"与Fc"具有相同的价电子构型,所以它们的化学性质相似 (5)Cr的一种配离子结构如图1所示: 配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式 为,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为J (6)元素Si和C可形成化合物(晶胞结构如图2所示),若晶胞的边长为“pm,则密度为Cm%用NA表示阿伏加徳罗常数的值)。 22.化学选考题: [选修5: 有机化学基础](15分) 23. 化合物L是一种可用于治疗肿瘤的药物,以有机物A为原料可制备H,其合成路线如下图所示: 回答下列问题: (1)B的名称是,所含有的官能团名称是0 (2)A→B的反应类型为: G的结构简式为 <3)DTE的化学反应方程式O (4)芳香化合物L的相对分子质量比H小14,且能发生银镜反应和水解反应,则L的可能结构有 种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比1: 1: 2: 6的结构简式 是 选) 重庆八中髙2021级髙三阶段性检测 化学试题参考答案 二、单选题(本大题共10个小题,每小题2分,共20分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 ) LB解析: ①Uio的质子数8,中子数为18-8=10,故①错误; ②∣2C的质子数6,中子数为12-6=6,故②正确: (D26Mg的质子数12,中子数为26-12=14,故③错误: Φ40K的质子数19,中子数为40-19=21,故④错误; ⑤3^S的质子数16,中子数为32-16=16,故⑤正确: 故选: B. 2.C 解析: A.Fe+2FeCI尸3FcCS,所以能通过化合反应制得,故A不选: B.NazCO汁H2O+CO2=2NaHCO3,所以能通过化合反应制得,故B不选: C.氧化铝和水不反应,要制取氢氧化铝,可以用氯化铝溶液和氨水制取,故C选: D.3Fe+2O2=Fe3O4,所以能通过化合反应制得,故D不选: 故选B. 3.D 解析: A、溶液、胶体粒子均能透过滤纸,故A错误: B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小,胶体的分散质微粒直径介于1〜IOnm之间,而溶液的分散质微粒直径小于Inm,故B错误; C、胶体是电中性的,不带电,在电场作用下会产生电泳现象证明胶体中的胶粒是带电的,故C错误: D、用渗析的方法可以分藹胶体和溶液,溶液能通过半透膜,而胶体不能,半透膜只能让小分子和离子通过,故D正确. 故选D. 4.B 解析: A、Sio2、P2O5均为酸性氧化,No和碱之间不反应,不属于酸性氧化物,故A错误: B、NaH.NaBH4、NaCIO均为阳离子和阴离子组成的化合物,含有离子键,属于离子化合物,故B正确: C、NH3.H」O是弱碱,为弱电解质,但是NH4NO3为盐,属于强电解质,故C错误; D、液氨为氨气的液态形式,属于纯净物,磁性氧化铁属于纯净物,故D错误. 故选B. 5.C 解析: 根据题中信息,可推出原红色固体里一立有Cu2O;溶液中的红色固体铜,可能是原来固体中含有铜,也可能是由CgO和硫酸反应生成的。 6.A 解析: A中铜会与FeF生成FZ' 7.D 解析: A项,与C6H5OH发生反应,不能大量共存,错误: B项,该离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式应为2Fe3+2I=2Fe2'+I2,错误;C项,Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反应的化学方程式为Fe2(SO4)J÷3Ba(OH)2=2Fe(OH)sl+3BaSO4l>所以离子方程式应为2Fe3*÷3S0i+3Ba2*÷60H =2Fe(OHM+3BaSO4l,错误: D项,Fe2(SO4)3与足量的Zn反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+3Zn=3ZnSO4+2Fe.可见0.1molFe2(SO4)J生成0.2molFc,质量为11.2g,正确。 &D 解析: CuSO4溶液中逐滴加入Kl溶液化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2C1ιIl+I2,向反应后的混合物中不断通入S02气体,反应方程式: SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI. A.2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuIl+I2反应中Cl1"化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性: Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由O价降低为-1价,【2是氧化剂,S02被氧化,所以物质氧化性I2>so2,所以氧化性Cu2÷>I2>SO2,ClI没有氧化性,故A错误: B.反应后的混合物中不断通入SCh气体,反应方程式: SO汁2H2θ+l2=H2SO4+2HL由反应可知,碘元素化合价由O价降低为-1价,被还原,所以还原产物为HI,故B错误: C.向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式: SO2+2H2O+h=H2SO4+2HL因为发生氧化还原反应使碘褪色,二氧化硫不表现漂白性,故C错误; D.CuSO4溶液中逐滴加入Kl溶液化学方程式为2CιιSO4+4KI=2K2SO4+2CuIJ,+I2,由方程式可知每转移2mol电子生成2molCιιL故D正确. 9.D 解析: A、当X=IO时,NH4Al(SO4)2与Ba(OH)? 等物质的量反应,此时OH涅不足,OH首先与Al*反应,与NH才不反应,所以溶液中有未参加反应的NHf和部分剩余的AP÷存在,同时SOF-也有剩余,但此时不会有AIOy生成,溶液中c(NH4+)>c(A13÷),故A错误;B、当X=IO时,NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH•足虽生成0.001molAIO2-和0.001molNHf,但是AKV水解程度大一些,故B错误; C、当x=25时,NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应,生成0.0005molBa'和0.001molAlOc故C错误: DX当x=30时,0.001mol的NH4Al(SO4)Z与0.003molBa(OH)2反应,生成0.002molBaSO4^0.001molNaAlo2、0.001molNH3∙H2O,且剩余0.∞lmolBa加和0.001molOH,由于NH3∙H2O也是一种碱,存在电离平衡: NH3∙H2ONH4÷+OH,使得溶液中c(OH-)大于0.001moL故c(OH~)>c(A102-),故D正确; 10.A 解析: 将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成AP∖Fe3∖Mg2\根据电子守恒,金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的物质的量是相等的,生成了6.72LNO,即氮原子得电子的物质的量是3×^τ∣InOlO由质量守恒知,m(沉淀)=m(合金)+m(OH),由电荷守恒和得失电子守恒知,n(OH)=3n(N0),则m(沉淀)=11.9g+17g∙mol∣x3xj行mol=27.2g,故A正确。 二、不立项选择题(本题共5小题,每小题4分。 每小题给出的四个选项中,有1-2个选项符合题目要求。 全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得O分,共20分) 11.BD 解析: 溶液中加入足量的氢氧化钠,反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠,在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁,再加入过量的盐酸,氢氧化铁反应生成氯化铁,偏铝酸钠反应生成氯化铝,亚铁离子减少,铁离子增多,故选BDo 12.A 解析: 由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周 W XYZ 期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素在元素周期表中的相对位置为。 同一周期的 元素原子序数越大,原子半径越小: 同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。 所以原子半径: X>Y>Z>W,A正确;W的最髙价氧化物对应的水化物的酸性一泄比Z的强,但含氧酸的酸性不一左比Z的强,如B的含氧酸可能是HNO2,Z的含氧酸是H3PO4,酸性HNO2 若W、X原子序数相差5,当W为N,X为Mg时,满足X3W2,当W为O,X为Al时,满足X2W3,当W为F,X为Si时,满足XW4,D错误。 13.BC 解析: 铁和氯气反应生成氯化铁,氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁,氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁,A正确: 图(b)中反应不一沱是巻换反应或复分解反应,例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和Co2,B错误: 向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的离子方程式为AP,+30H=AI(OH)31,氢氧化钠溶液过量后发生反应AI(OH)3+0H=AIO2+2H2O,图像正确,C正确: 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和HQ,向碳酸钠溶液中继续通入Co2生成碳酸氢钠,碳酸氢钠和Ca(OH)2反应可生成CaCO3、NaOH和水,D正确。 14.D 解答: 解: A.若反应前后有元素化合价发生变化,则该反应属于氧化还原反应,①为电解 B.电解氯化镁生成A物质为氯气,氯气与FZ+氧化为FZ+,再加入碱使苴转化为沉淀而除去,故B正确; C.NaHCO3分解产生Co2、比0均能与Mg发生巻换反应,故C正确: D.海水与氨水、二氧化碳反应生成B为NaHCo3,B加热生成C为Na2CO3,NaHCO3受热分解得到Na2CO3,Na2CO3与Co2、H2O反应得到NaHCO3,BaCl2能与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应,不能判断C中是否含B,故D错误: 故选D. 15.C 解答: A项,因绿矶的酸根离子为硫酸根离子,则步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣,A正确: B项,步骤②发生FeS2+7Fe2(S04)3+8H20=15FeSO4+8H2SO4,离子反应为FeS2+14Fe3+÷8H2O=15Fe2++2SO42+16H÷,B正确: C项,步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析岀绿矶,若蒸干时绿矶受热失去结晶水,C错误: D项,步骤④,反应条件控制不当,绿矶与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3,D正确;故选C。 四、非选择题: 包括必做题和选做题两部分。 第16〜19题为必做题,每个试题考生都必须作答。 第20〜21题为选做题,考生根据要求作答,共60分。 16.(11分)除特殊标记外均为1分 (1)第二周期、第VA族(2分)略 ⑵VVV>> (3)3CIO=2CΓ+CIO3-(2分)放热 解析: (I)A.B、C在周期表中相邻,且且三种原子质子数之和为24,则分别为N、O、F元素,B、D同主族,则D为S元素,D、E同周期,则E为氯元素,F的焰色反应显紫色,则F为钾元素 (2)周期律规律 (3)B→A+C,根据转移电子守恒得该反应方程式为3C10=ClO3+2CΓ,反应热=(63kJ∕mol+2×0kJ∕mol)-3×60kJ∕mol=-117kJ∕moI,所以该化学反应方程式为吸热反应。 17.(11分) (1)蒸懈饶瓶(1分)煮沸除去溶解在水中氧气,防止Fe? +被氧化(2分) (2)将A中液体压入B中(2分)过滤(1分)乙醇(1分) (3)FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2Ol(2分) (4)1/V(2分) 解析: (1)氧气能氧化Fe? +,故要先用煮沸法将蒸馅水中溶解的氧气赶出来。 (2)由题可知莫尔盐难溶于乙醇,且易溶于水,所以可用乙醇作为洗涤剂 (4)由得失电子守恒可知: 0.2∞×25.00×1=cV×5,c=1/V 18.(11分) (1)4(2分) (2)MgOFc2O3(2分)H2SiO3(1分)(3)使SiO32'完全转化为硅酸沉淀,同时使AIOy转化为铝离子(2分)(4)Ai3++NH3H2O=Al(OH)31L+NH∙∣+(2分)(5)8(2分) 解析: 加入氢氧化钠溶液时,MgO、F5O3不溶解,所以滤渣【的主要成分是MgO、Fe2O3; 滤液I中加入过量的盐酸的目的是使硅酸根变为硅酸沉淀,同时使铝离子转化为偏铝酸根: 要制备5.82tAl2Se3,设需要该白云母的质量为Xt,则x×106×30%×85×2÷102=5.82÷106×2÷291 19.(12分)除特殊标记外均为1分 (1)AgCl(1分) 不能实验开始时加入BaCl2引入CI-,不能确沱待测液中是否含有CI-(2分) Ba2++HCO3+OH-=BaCO31+H2O(2分) (2)Ba2+(1分) (3)①CO? ②是0.1mol∕L(2分)(4)SO32-HCOjCOs? -(2分) 解析: (1)待测液和氯化领溶液反应得到沉淀A,则溶液中
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