江苏省海门市三厂中学学年第一学期高三化学期中考试.docx
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江苏省海门市三厂中学学年第一学期高三化学期中考试
三厂中学2013~2014学年第一学期高三年级期中考试
化学试卷
考试时间:
100分钟试卷总分:
120分命题人:
陈达
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束,将答题纸交回。
可能用到的原子量:
H:
1C:
12O:
16N:
14S:
32Cl:
35.5Si:
28Na:
23
Mg:
24K:
39Al:
27Fe:
56Cu:
64Mn:
55Zn:
65Ba:
137Ag:
108
第
卷(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.生活中处处有化学,下列表述不正确的是
A.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B.制造玻璃是复杂的物理变化,玻璃的组成不同,性能不同
C.血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养
D.固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的污染,且燃烧效率高
2.下列化学用语的理解正确的是
A.离子结构示意图:
可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
B.电子式
:
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.比例模型:
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.聚丙烯的结构简式:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
K+、H+、Fe2+、NO3-
B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:
Na+、K+、SO42-、ClO-
C.含0.1mol·L-1HCO3-的溶液中:
Al3+、Ca2+、NO3-、SO42-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO3-、NO3-
4.下列有关物质性质、应用的说法中正确的是
A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF,说明SiO2是两性氧化物
B.浓硫酸能干燥SO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性
C.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
D.自来水可用明矾对水进行消毒杀菌
5.下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NH3
NO2
HNO3
②CaCl2
CaCO3
CaO
③NaAlO2(aq)
Al(OH)3
Al2O3
④MgO
MgCl2(aq)
无水MgCl2
⑤饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
A.①②B.③⑤C.②③④D.③④⑤
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中,转移的电子数目为0.2NA
B.常温下,0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数小于0.1NA
C.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D.电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下3.36L气体,电路中转移电子数为0.3NA
8.已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39、Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,下列离子方程式书写正确的是
A.电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:
2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
10.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径:
C>D>E>B
B.工业上常用电解其熔融金属氧化物的方法制得C和D的单质
C.稳定性:
A2B>A2E,熔沸点:
A2E>A2B
D.单质D可用于冶炼某些难熔金属
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.反应:
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>0,△S>0
B.使用催化剂可以改变化学反应的反应热的大中小来改变化学反应速率
C.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭
D.反应:
3A(g)
B(g)+C(g),在体积恒定的密闭容器中,再通入A,反应速率加快,A的转化率增大
12.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等,其结构简式如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.亮菌甲素分子式为C12H12O5
B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应
C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗
3molNaOH
D.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子
13.下列实验操作与预期的实验现象、目的或所得结论一致的是
选项
实验操作
实验现象、目的或结论
A
加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液
红色褪去,说明SO2具有漂白性
B
分别向2支试管中加入等体积等物质的量浓度的Na2S2O3溶液,再向其中分别加入等体积不同浓度的H2SO4溶液
研究反应物浓度对化学反应速率的影响
C
向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液
制备Fe(OH)3胶体
D
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
14.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中:
c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.常温下,等物质的量浓度的三种溶液[①(NH4)2CO3;②(NH4)2SO4;③(NH4)2Fe(SO4)2]中
c(NH4+):
①<③<②
D.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)>c(HRO3-)+c(RO32-)
15.一定条件下,向密闭容器中加入X物质,发生反应:
3X(g)
Y(g)+Z(g)△H<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是
反应时间(min)
0
5
15
17
20
X的浓度(mol/L)
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A.0~5min时,该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·min)
B.5min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值
为0.625
C.15min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18min时,X的转化率为50%
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(14分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:
①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度:
NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
回答下列问题:
(1)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为(填化学式)。
(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式
。
(3)电解滤液时的离子方程式为;检验电解滤液时阳极产生的气体的方法。
(4)写出“氧化”反应的离子方程式。
(5)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净?
。
(6)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成。
当溶液的c(Cu2+)为2.2×10-8mol·L-1时,溶液的pH为。
17.(14分)在某个容积为2L的密闭容器内,在T℃时按下图1所示发生反应:
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s),△H<0(m、n、p、q为最简比例的整数)。
(1)据图1所示,反应开始至达到平衡时,用D表示该反应速率为;
(2)该反应的化学平衡常数K的数值为(保留至两位小数);
(3)反应达到平衡后,第7min时:
①若升高温度,D的物质的量变化最可能的是(用图2中a~c的编号回答);
②若将容器的容积压缩为原来一半,请在图3中画出7min后D浓度变化情况。
(4)在T℃时,相同容器中,若某一时刻各物质的物质的量为0.2molA、0.7molB、0.9molD、0.5molE反应,则反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行并达到平衡,A的浓度的变化范围为。
(5)下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品;
B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率;
C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品;
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益。
18.(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;
②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;
③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是
。
(2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
。
(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量g。
②取上述制得的KMnO4产品0.316g,酸化后用0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,
标准Na2S2O3溶液应盛放在式滴定管(填“酸”或“碱”)中,滴定至终点时的颜色变化为。
滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
计算该KMnO4产品的纯度。
(要有计算过程)
(滴定中有关离子方程式为:
8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O)
19.(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下:
钠离子交换树脂
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4mol·L―1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有、
。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―,写出此反应的离子方程式:
。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
——
——
——
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72―转化为CrO42―。
滤液Ⅱ中阳离子主要有;但溶液的pH不能超过8,其理由是
。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:
Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式。
20.(14分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=。
②已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。
250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
。
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
。
(3)以CO2为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由CO2加聚而成。
写出聚碳酸酯的结构简式:
。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应方程式为。
21.(12分)尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3
[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
(1)基态Fe3+的核外电子排布式为,
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
(2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是。
(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是,与NO3-互为等电子体的一种化合物是
(写化学式)。
(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。
②铜金合金晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则晶体中Au与Cu原子数之比为是。
三厂中学2013~2014学年第一学期高三年级期中考试
化学试卷
参考答案及评分标准
第
卷(共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
B
C
B
C
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
BC
B
D
CD
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(14分)
(1)Fe(OH)3;Al(OH)3(共2分)
(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2NaCl
(3)2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑;用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝色(4)2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-
(5)取最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,证明沉淀已洗涤干净。
(6)8
17.(14分)
(1)0.1mol/(L·min)(数据1分,单位1分。
)
(2)1.69
(3)①c②(参看右图)
(4)逆
0.1<c(A)<0.2mol/L
(5)B
18.(12分)
(1)将③中MnO2回收利用
(2)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
(3)①3.95
②碱(1分)紫红色变为无色(1分)
8KMnO4~5S2O32-
8×158g5mol
0.316g×w0.100mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1(2分)
W=96%(或0.96)(2分)
19.(14分)
(1)250mL容量瓶、胶头滴管(共2分)
(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(共2分)
(3)2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+(2分)
(4)Na+、Mg2+、Ca2+(2分)
pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr(III)回收与再利用(2分)
(5)Ca2+、Mg2+(2分)
(6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH(2分)
20.(14分)
(1)①64
②+247.3kJ·mol-1(数据1分,单位1分。
)
(2)①温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低
②增大反应压强或增大CO2的浓度
③3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
(3)①
②CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
21.(12分)
(1)[Ar]3d5(2分)N>O>C(2分)
(2)sp2、sp3(2分)
(3)配位键(2分)SO3(或BF3)(2分)
(4)①12(1分)②1∶3(1分)
第Ⅱ卷非选择题(共80分)答题纸
16.(14分)(每空2分)
(1)(填化学式)。
(共2分)
(2)。
(3);
。
(4)。
(5)。
(6)。
17.(14分)(每空2分)
(1);
(2)(保留至两位小数);
(3)①(用图2中a~c的编号回答);
②图3中画出7min后D浓度变化情况。
(4)(填“正”或“逆”)
。
(5)。
18.(12分)(每空2分)
(1)。
(2)。
(3)①g。
②(填“酸”或“碱”),。
计算过程:
(共4分)
19.(14分)
(1)。
(2)、。
(3)。
(4);
。
(5)。
(6)。
20.(14分)(每空2分)
(1)①K=。
②△H=。
(2)①。
②。
③。
(3)①。
②。
21.
(1)(2分),(2分)。
(2)(2分)。
(3)(2分),(写化学式)(2分)。
(4)①个(1分)。
②(1分)。
(共12分)
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