高桥初中九年级第一学期期中质量检测科学试题卷.docx
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高桥初中九年级第一学期期中质量检测科学试题卷
2014高桥初中教育集团2014学年第一学期期中质量检测
九年级科学试题卷
请同学们注意:
1、考试卷分试题卷和答题卷两部分,满分180分,考试时间120分钟。
2、所以答案都必须做在答题卷标定的位置上,务必注意试题序号和答题序号相对应。
3、考试结束后,只需上交答题卷。
祝同学们取得成功!
(可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,O-16,S-32,Cl-35.5,Na-23,K-39,Ca-40,Cu-64,Ba-137,Fe-56,Zn-65)
1、选择题(每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的名称、化学式和所属的类别不正确的是()
A、甲烷、CH4B、熟石灰、CaCO3、盐
C、汞、Hg,金属单质D、氧化钠、Na2O、金属氧化物
答案:
B
2.以下现象不属于化学变化的是()
A.蜡烛燃烧B、植物进行光合作用C、氢氧化钠溶液变质D、利用干冰人工降雨
答案:
D
3.下列物质能使无色酚酞变红的是()
A.稀H2SO4B、Cu(OH)2C.Na2CO3D.BaCl2
答案:
C
4、
答案:
D
5、下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是()
A、在PH=1的溶液中:
NaCl、Na2CO3、Na2SO4B、在PH=2的溶液中:
KCl、Na2SO4、HNO3
C、在PH=13的溶液中:
BaCl2、Na2CO3、NaOHC、在PH=14的溶液中:
FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
答案:
B
6、有人用质量相同的铁粉与足量的氧化铜、稀硫酸来制取单质铜,设计了以下两种方案:
①Fe+H2SO4→H2、H2+CuO→Cu
②CuO+H2SO4→CuSO4、CuSO4+Fe→Cu
则两者制得单质铜的质量为()
A.一样多B.①多C.②多D.无法判断
答案:
C
二、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
7、若不考虑水的蒸发,存放下列物质的烧杯在空气中敞口放置一段时间后,下列物质存放在敞口的烧杯中,一段时间后,质量变大且变质的是()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤
答案:
D
8、
过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为了贮存、运输、使用的方便,工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是()
A.二氧化锰B.硫酸铜C.盐酸D.氯化钠
答案:
D
9.如图所示,小试管中盛有水,U型管两侧内水面持平。
向试管中加入某物质后,U型管两侧水面左低右高,则加入的物质为()
1生石灰②烧碱③食盐④浓硫酸⑤硝酸铵
A.①③B.①②④C.③⑤D.②④
答案:
B
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
10、X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为( )
A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
答案:
A
11.下列叙述中,不符合实验事实的是()
A.在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴入BaCl2溶液,都有白色沉淀生成
B.将SO3,加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中,溶液显红色
C.未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
D.将稀硫酸溶液加入到某固体粉末中,有无色气体产生,该固体粉末一定是金属
答案:
C
12.2013年有多块陨石造访地球,其中一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,造成400多人受伤,关于陨石下落过程中说法正确的是()
A.势能减小,动能不变
B.机械能保持不变
C.假如一陨石飞向地球,落入海洋的可能性大约为50%
D.陨石下落时机械能主要转化为内能
答案:
D
13.我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。
利用四氧化三钴(Co3O4)纳米棒,可将汽车尾气中的CO在低温下与氧气反应转化为CO2,示意图如下。
下列关于该转化的几点说法,不正确的是()
A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染
C.反应前后四氧化三钴质量改变D.反应前后碳元素的化合价改变
答案:
C
14、下列各实验方案中,你认为可行的是()
A、将氯化钠和氧化铜的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
B、两集气瓶中分别装有O2与CO2,为鉴别它们,可倒入少量NaOH溶液,振荡
C、用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4杂质
D、利用ZnCl2,Cu,AgCl可以得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
答案:
A
15.下列图像不能正确反映其对应操作的是()
A
B
C
D
硫酸/g
在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
答案:
C
16.某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种,将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加,则该气体的成分不可能是()
A.CH4B.CO和N2C.H2和COD.CO和CH4
答案:
B
17.下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是()
①、氢气还原氧化铜后残留在试管上的红色物质
②、二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质
③、氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质
④、稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质
⑤、碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质
A.①②③B.②③⑤C.②③④D.③④⑤
答案:
B
18.M是一种活动性比铁强的金属,M离子(M2+)与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表:
O2-
OH -
CO32-
Cl一
SO42-
NO3-
M 2+
难溶
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
根据以上信息盘点下列各反应:
①M+HCl ②M(NO3)2+BaCl2 ③MO+HCl
④M(OH)2+NaCl ⑤M(0H)2+HCl ⑥M(NO3)2+HCl ⑦MCO3+HCl
⑧MSO4+BaCl2,上述反应能进行,且反应产物有水生成的是( )
A.①②④⑦B.③⑤⑦C.②④⑥D.①③⑤⑧
19.氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干,与10%的硫酸溶液完全反应,生成3.6g的水,则已反应的稀硫酸的质量为()
A.196gB.49gC.100gD.98g
20.托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯,调节天平平衡,然后在两边的烧杯中加入下列物质,充分反应后,天平依然平衡的是()
①10克铁和10克锌②10克铁和10克氧化铁③10克碳酸钙和5.6克氧化钙④5.6克铁和6.5克锌⑤10克铜和10克氧化铜⑥6.5克锌和6.3克氧化锌
A.①②③B.③④⑥C.①②④D.③⑤⑥
21.以下是我们熟悉的几种气体,其中可用下图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器)
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4
A.①②B.③④ C.①⑤ D.①②⑤
22.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤,在滤液中加入少量铁粉,无现象。
下列判断正确的是()
A.滤渣中一定不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中含有氯化亚铁和稀盐酸D.滤液中含有氯化亚铁和氯化铜
三、填空题(本大题共38分)
23.(4分)据统计:
2013年杭州市二氧化硫排放量已降至约11万吨,全市有部分地区已从重酸雨区变成轻酸雨区。
请回答:
(1)酸雨属于(填字母编号);
A.有机物B.混合物C.氧化物D.酸
(2)天然气的主要成分中碳元素的化合价为。
(3)雨水(酸雨)中的亚硫酸在空气中会逐渐转变成硫酸,该反应的基本类型是反应;
(4)下列措施能有助于控制酸雨的是(字母编号)。
a.使用脱硫煤;b.加高工厂的烟囱;
c.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫;d.开发清洁能源;
24.(6分)生活中处处都要用到科学知识。
(1)在家庭里,常可以选用厨房用品中的(选填“黄酒”、“苏打”、“食盐”或“食醋”)来除去铁制品表面的锈迹。
(2)久置的铜制品表面常有一些铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
铜生锈除了与氧气、水有关外,从碱式碳酸铜的化学式的推知还与空气中的有关。
(3)胃酸过多容易引发胃溃疡,生活中,可用少量苏打来减少胃酸,请写出苏打与胃酸反应的化学方程式。
25.(3分)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂,
(1)氢氧化钠固体暴露在空气中,不仅容易,而且还能,所以必须密封保存;
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用琉璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:
SiO2+2NaOH==X+H2O,试推断X的化学式为________。
26.(4分)有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示.
根据实验过程中的现象判断:
(1)气体D是_________(填化学式,下同),沉淀G是_________.
(2)溶液F中,一定存在溶质是_________.
(3)滤液B中,可能存在的溶质是_________
27.(5分)氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象,某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,进行了如下的实验探究。
在20ml的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液,随后逐渐加入少量稀盐酸,每加一次就测量一次通过的电流,如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线:
(1)在图线的P点和Q点紫色石蕊试液各呈现什么颜色?
P,Q。
(2)正好中和时加入盐酸的量是______毫升。
(3)小霞提出可以使用无色酚酞溶液代替紫色石蕊试液进行上述实验。
你认为(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证二者恰好完全反应,你的理由是。
28.(8分)某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认,进行实验检测:
(1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态.
(2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失.
(3)用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色.由此可知,该污水中,肯定含有离子是______.肯定没有的离子是______,可能含有的离子是______。
(4)某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该是(填离子符号)。
29.大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物,某同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究:
查阅资料一:
已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行。
在常温下,测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况:
H2SO4 资料二: 常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰 请你参与探究并回答相关问题。 (1)表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律: 较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。 下列反应均能发生,其中不符合该规律的是 (填字母) A.HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ B.2HCl+CaS===CaCl2+H2S↑ C.H2S+CuSO4===H2SO4+CuS↓ 为了得到纯净的二氧化碳,设计了如图装置,请你分析: (2)制备的CO2气体中,可能含有的杂质是______; (3)上述装置中,A是CuSO4溶液,NaHCO3溶液可以吸收H2S、HCl等酸性气体,B中物质的名称不可能是生石灰的原因是。 (4)上述装置中,B物质的名称不可能是__;用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果__(填"偏高"、"偏低"或"不受影响"); 三、实验探究题 30.(8分)小红猜想动能的大小可能与物体质量和运动速度有关,于是设计了如图甲、乙所示的实验,探究动能的大小与哪些因素有关。 (1)让质量相同的两个小球沿同一光滑斜面分别从A处和B处开始向下运动,然后与放在水平面上的纸盒相碰,纸盒在水平面上移动一段距离后静止,如图甲所示。 (2)让不同质量的两个小球沿同一光滑斜面分别从B处开始向下运动,然后与放在水平面上的纸盒相碰,纸盒在水平面上移动一段距离后静止,如图乙所示。 上述甲、乙两组实验中: ①乙图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下的目的是两球到达水平面时,具有相同的 ________。 ②选用图甲探究的是动能与_______的关系,理由是: 两球_______相等;得出的结论是: ____________________________。 ③选用图乙探究的是动能与_______的关系,得出的结论是: _________________________ ____________________________。 ④物理研究方法有许多,如等效替代法、类比法、对比法、控制变量法;本实验中运用了两种研究方法,一是______________法;二是转换法,就是用纸盒移动的距离长短来表示小球动能的大小。 31.(10分)如图所示为实验室常见气体制备,净化、干燥、收集和和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。 某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。 (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。 (提示: 挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①若将二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水的pH将________(填“增大”“减少”“不变”之一) ②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,并无明显反应现象,欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,请从NaCl溶液、CaCl2溶液、无色酚酞溶液三种试剂中选用一种试剂进行实验,简述证明的理由: ____________________ (2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究(资料显示该尼龙材料一定含C、H、O三种元素)。 实验前检验装置气密性,使该塑料式样碎屑在纯氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应,澄清石灰水足量),试回答下列问题: ①所选仪器的连接顺序为_____________________(注意: 填写仪器序号字母,仪器可以重复使用) ②仪器A中所发生反应的化学方程式为: __________________________; ③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg,塑料试样充分燃烧后,测得仪器D质量增加ag,则mg该塑料试样中含碳元素的质量为______g(计算结果可为分数形式) 32.(5分)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。 其设计的实验过程为: (1)将杂铜灼烧以除去其中的杂质,此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳。 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。 灼烧后含有少量铜的可能原因是_________。 A.灼烧过程中部分氧化铜被还原B.灼烧不充分铜未被完全氧化 C.氧化铜在加热过程中分解生成铜D.该条件下铜无法被氧气氧化 (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是__________________、__________________。 (3)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中: 称量操作至少进行____次。 (4)若测定结果x值偏高,可能的原因是________(填字母编号)。 a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却d.胆矾晶体部分风化 33、如图,将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中,反应时间与生成氢气的质量关系如右图所示,请据图回答 (1)、三种金属中,能够将其他两种金属从他们的盐溶液中置换出来的是 (2)、实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,你认为我们不用盐酸与金属锌反应而选用稀硫酸的主要原因是 (3)、若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将(填“变大”、“变小”、“不对”) 34、某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣. 探究一: 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐? ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙. ②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐. 根据流程回答问题: (1)操作①的名称是 . (2)加入足量CaCl2溶液的目的是 . (3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐. 探究二: 不同温度下,草酸钙分解的产物是否相同? 已知下列事实: ①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物. ②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如乙图所示.根据上述事实,回答下列问题: (4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为 . (5)通过上图数据分析,400℃﹣500℃发生反应的化学方程式是 ; 700℃时剩余固体的成分是 . 35、(7分)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下: 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 所用稀硫酸的质量/g 60 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 (1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数. (2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应. (3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 36、(8)氢氧化钙长期存放容易变质.某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况.首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中,加入32.8g水,充分振荡形成悬浊液,然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应.实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示. 求: (1)图中AB段与盐酸反应的物质是 氢氧化钙 . (2)图中BC段发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ . (3)样品中氢氧化钙的质量分数(精确到0.1%,写出计算过程). 37、(8分)在氢气还原氧化铜的实验中,向50克氧化铜粉末中通氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,求: (1)消耗的氧化铜质量; (2)本实验所用的氢气来自于锌粒和稀硫酸的反应。 则理论上要消耗锌粒多少克? (3)实验消耗的锌粒质量大于理论值,造成这一结果的主要原因是: 38、(8分)已知金属钠和水能发生下列反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现取金属钠4.6g投入到100g水中,充分反应后,冷却到室温(20℃),得到一种不饱和溶液,向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示.根据题意回答下列问题: (1)金属钠和水充分反应后,生成氢气的质量为 g. (2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g. (3)通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时,所得溶液中溶质的质量分数是多少? (计算结果精确至0.1%) 参考答案: 1.B2.D3.C4.D5.B6.C7.D8.D9.B10.A11.C12.D13.C14.A15.C16.B17.B18.B19.D20.D21.C22.B 23. (1)B (2)-4(3)化合反应(4)ac 24. (1)食醋 (2)二氧化碳(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 25. (1)潮解,吸收二氧化碳 (2)Na2SiO3 26. (1)CO2,Cu (2)CuSO4、H2SO4(3)NaOH; 27. (1)红色,蓝色 (2)15ml(3)酚酞溶液,酚酞变色是更容易观察。 28.(3)Ba2+、OH-;Fe3+、CO32-、SO42-;Na+、Cl-。 (4)H+、Ag+、Ba2+、NO3-。 29. (1)C; (2)HCl、H2S和水蒸气; (2)碱石灰遇水生成熟石灰,与CO2反应;(3)偏高; 30. (1)速度 (2)速度;质量;当质量一定时,速度越大动能越大(3)质量;当速度一定时,质量越大动能越大(4)控制变量 31. (1)①减少②CaCl2溶液,因为二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠,故可加入CaCl2溶液,观察到有沉淀产生,就可以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (2)①ABEBDG②2H2O2==MnO2==2H2O+O2 ↑③3a/11m 32. (1)A、B (2)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少,途径Ⅱ不会产生污染大气的气体(3)4(4)a 33. (1)B (2)盐酸具有挥发性,使制取的气体不纯净(3)变大 34. (1)过滤 (2)把可溶性的碳酸盐和草酸盐转化为沉淀(3)CaCO3+2HAc═Ca(Ac)2+H2O+CO2↑ (4)CaC2O4 CaO+CO↑+CO2↑(5)CaC2O4 CaCO3+CO↑;CaCO3和CaO 35. (1)65% (2)1: 5(3)28.6% 36.氢氧化钙 (2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(3)60.7% 37. (1)40g (2)32.5g(3)加热前氢气提前通入,反应完成还需通入氢气 38.解: (1)设生成NaOH的质量为x,生成氢气的质量为w, 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46802 4.6gxw ∴46: 80=4.6g: x,46: 2=4.6g: w, 解之得: x=8g,w=0.2g. 故答案为: 0.2. (2)A点的纵坐标表示的溶液的质量=4.6g+1
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- 初中 九年级 第一 学期 期中 质量 检测 科学 试题