人教版学年八年级下学期期末考试化学试题II卷.docx
- 文档编号:15436149
- 上传时间:2023-07-04
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:298.82KB
人教版学年八年级下学期期末考试化学试题II卷.docx
《人教版学年八年级下学期期末考试化学试题II卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版学年八年级下学期期末考试化学试题II卷.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
人教版学年八年级下学期期末考试化学试题II卷
人教版2019-2020学年八年级下学期期末考试化学试题(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.葡萄中含有丰富的白黎芦醇(C14H12O3),它具有抗癌性能,能抑制癌细胞的增生。
下列有关白黎芦醇的说法正确的是
A.它的相对分子质量为216
B.它由碳、氢、氧三种元素组成
C.该物质中,碳、氢、氧三种元素的质量比为14:
12:
3
D.它是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成的
2.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图所示,下列说法正确的是
A.甲是单质,乙、丙均为氧化物
B.反应前后原子数目发生改变
C.丁的化学式为H2O
D.生成物丙中碳氢和氧元素的质量比为1:
4:
1
3.“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。
CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。
根据零排放的要求,以CO和H2合成的下列物质中,符合要求的是
A.乙醇(C2H6O)
B.丙酸(C3H6O2)
C.乙醛(C2H4O)
D.甲醇(CH4O)
4.根据质量守恒定律,下列说法正确的是
A.铁丝在一定条件下生锈,生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量
B.在点燃条件下,1g氢气与9g氧气完全反应,生成水的质量是10g
C.双氧水分解后产生的氧气的质量等于分解的过氧化氢中氧元素的质量
D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
5.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
以下推理正确的是()
①原子是化学变化中的最小粒子,所以原子不能再分;
②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛里一定含有C和H;
③酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以CO2是酸;
④单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质;
⑤置换反应的生成物为单质和化台物,但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应。
A.②③
B.①③⑤
C.②④
D.②⑤
6.以“2H2+O2
2H2O”这一化学方程式为例,下列哪些信息是化学方程式能提供的
①反应物和生成物是什么 ②各物质的微观粒子个数之比 ③各物质的物质的量之比
④各物质的质量之比 ⑤化学反应速度是快是慢 ⑥化学反应的现象
A.①②③④⑤⑥
B.①②④⑤
C.①②④⑥
D.①②③④
7.下图所示的实验操作中,正确的是()
A.
加入大理石
B.
读取液体体积
C.
点燃酒精灯
D.
检查装置气密性
8.下列实验操作不能达到其实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别H2和CH4
分别点燃,验证产物
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量的铁粉,过滤
C
除去CO2中含有的少量CO
将气体点燃
D
除去Cu粉中混有的Fe粉
加入足量的稀盐酸,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
9.如下图所示的实验装置不能用来证明质量守恒定律的是
A.
B.
C.
D.
10.某化学反应中,各物质质量随时间变化的曲线如图所示。
其中说法一定正确的是
A.该反应是分解反应
B.物质c发生氧化反应
C.物质a的摩尔质量等于b和c的摩尔质量之和
D.物质a中元素种类等于b和c中元素种类之和
11.下列实验现象的描述正确的是()
A木炭在空气中燃烧:
发出白光,放热
B硫在氧气中燃烧:
发出淡蓝色火焰,产生一种带有刺激性气味的气体,放热
C铁丝在氧气中燃烧:
银白色固体剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体,放出大量的热
D石灰石和适量的盐酸反应:
白色固体逐渐减少至消失,固体表面有气泡冒出,澄清石灰水变白色浑浊
A.A
B.B
C.C
D.D
12.下列宏观现象和微观解释不一致的是()
A.水蒸发变成水蒸气﹣﹣水分子体积变大
B.6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中﹣﹣分子之间有间隔
C.一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都很小
D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快﹣﹣温度越高,分子运动越快
13.下列关于O2、CO2的叙述,正确的是()
A.CO2可以灭火
B.O2使带火星的木条复燃,具有可燃性
C.CO2的主要来源是植物的光合作用
D.O2、CO2中都含有氧分子
14.在化学反应前后可能发生改变的是()
A.元素种类
B.各物质的质量总和
C.原子总数
D.分子总数
15.下列是五种粒子的结构示意图,关于这五种粒子的说法正确的是()
A.它们表示四种元素
B.④表示的粒子在化学反应中易得电子
C.②③⑤都是稳定结构,都属于阳离子
D.①表示的粒子为金属原子
二、填空题
16.微粒观是学习化学的重要观点,请根据要求填空。
(1)下图为三种粒子的结构示意图,其中表示原子的是_____(填字母),表示阴离子是______(填离子符号)。
(2)下图为某反应的微观模型图。
根据模拟图回答:
上述变化中属于单质的是(填化学式),该燃烧的化学方程式为___________.
17.我国科学家成功合成新型催化剂,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如图所示。
(1)物质乙属于_______(填“单质”或“化合物”)。
(2)反应前后,_________(填“分子”或“原子”)的种类不变。
(3)写出生成物中氧化物的化学式__________。
(4)参加反应的甲、乙物质分子个数比为_______。
三、实验题
18.
(1)某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验.打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色,请看图回答问题:
①A中反应的化学方程式__________________.
②C、D中看到的现象分别是_________.写出D中反应的化学方程式_________.
③用化学方程式表示E中颜色变化的原因_________;能用F装置收集气体的依据是__________.
(2)在实验室中,集气瓶被称做“万能瓶”,用它可以组装成各种用途的装置,请仔细观察如图(F~J)各个装置的特点回答问题:
①实验室若用F装置收集氧气,则氧气应从_________口进入(填导管口符号).
②若要测定收集的二氧化碳气体体积,应选用___________装置.
③若用J装置收集二氧化碳气体,植物油的作用是_________.
④若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳,同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳,应选用_______装置.请写出其中发生的化学方程式_________________.
四、简答题
19.某校化学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)同学们通过称量发现:
在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你认为出现这样实验结果的原因可能是:
________________________
(2)细心的同学发现白色固体产物中还有少量黄色固体。
经查阅资料并实验论证后同学们知道了镁条在空气中点燃时,除了能与氧气反应还能与氮气剧烈反应化合生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。
①氮化镁中氮元素的化合价是_________________;
②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是:
___________________________________________;
③请写出镁与氮气反应的化学方程式:
________________________。
五、科普阅读题
20.阅读下面科普短文。
氨气()
常用来制化肥和硝酸,科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时,都会产生温室气体
,而氨气燃烧时生成
和
两种对环境友好的产物。
氨气价格低、制造技术成熟,便于普及使用。
传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成的。
氨气很容易液化,将氨气常温下加压到
,或者常压下温度降到
,均可将其液化。
而为了获得含有相同能量的液态氢()
,常温下需要
的压力来压缩它,显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨气虽然有毒,但氨气具有强烈的刺激性气味,一旦发生泄漏,达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命,因此很容易被发现并及时补救。
氨气比空气轻,泄漏后扩散快,不会聚积。
泄漏在大气中的氨气还可以参与自然循环,随雨雪移动后,与其他物质反应或被植物吸收。
依据以上内容,回答下列问题。
(1)指出两点氨气的物理性质①___________。
②____________。
(2)从阅读材料中可以看出,将氨气液化的一条途径是___________。
(3)氨气在氧气中燃烧生成
和
的化学方程式是___________。
(4)写出工业上传统合成氨气的化学方程式___________。
(5)指出氨气的一条用途____________。
六、计算题
21.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12克样品与100克某浓度的稀盐酸恰好完全反应,完全反应后测得烧杯内剩余物质总质量为107.6克,(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。
请计算:
①共产生二氧化碳_________克?
②反应后所得溶液的溶质质量分数______?
七、综合题
22.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素,进行了如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数
(均取20mL)
锌的形状
(均取1g)
氢气的体积(mL)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
①用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒作用是_____________________,氢气应从_____(填e或f或g)管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
(2)保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下:
①已知反应Ⅰ的原理为:
Zn+2SO2==ZnS2O4,反应Ⅱ为复分解反应,反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是__________________________,加入NaCl的原因是_______________________。
④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。
23.下图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列间题:
(1)实验室中用A来制取O2的化学反应方程式为_________________________;
(2)实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO2,可选择的装置组合为___________;写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:
_______________________________________。
(3)小明同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和MnO2制取氧气。
①若用F装置收集O2,则O2应从______(填“a”或“b”)端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流,小红同学提出可以从两个方面改进:
一是将制取装置B换为上图中的装置______。
二是将过氧化氢溶液加水稀释,若把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液,需加水的质量为__________g。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
五、科普阅读题
1、
六、计算题
1、
七、综合题
1、
2、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 学年 年级 学期 期末考试 化学试题 II