九年级月考化学试题附答案.docx
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九年级月考化学试题附答案
北京101中学2018届下学期初中九年级3月月考
化学试卷
本试卷共32道小题,满分80分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24Fe56
第一部分选择题(共20分)
(每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分,共20小题,共20分)
1.地壳中含量最多的金属元素是
A.铝B.硅C.氧D.铁
2.决定元素种类的是
A.核外电子数B.中子数C.质子数D.最外层电子数
3.铜丝常用于制作电线,主要是因为铜具有
A.导热性B.导电性C.密度较大D.抗腐蚀性
4.下列操作合理的是
A.用完酒精灯后,用嘴立即吹灭
B.加热后的试管,立即用冷水冲洗干净
C.加热时试管内液体体积不超过试管容积的1/3
D.使用试管加热任何试剂,试管口都应略向下倾斜
5.下列物质的用途中,主要利用了其物理性质的是
A.氧气用于切割金属B.干冰用于制冷剂
C.酒精可用作燃料D.焦炭可用于炼铁
6.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业原料,人若误食会引起中毒。
亚硝酸钠中氮元素化合价是
A.+3B.-3C.+1D.-1
7.下列关于甲醛(CH2O)的说法中,正确的是
A.甲醛由4个原子构成
B.1个甲醛分子中含有1个水分子
C.甲醛中碳、氢元素质量比为1:
2
D.甲醛由三种元素组成
8.在加压条件下,40m3的石油气可以装入0.04m3的钢瓶中,这说明
A.分子之间有间隔B.分子由原子构成
C.分子的质量很小D.分子在不断地运动
9.用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比),下图中最合理的是
10.下列化学符号表示正确的是
A.氧化铁FeOB.2个氢原子H2
C.钙离子Ca+2D.锰酸钾K2MnO4
11.下图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中用不同物质生成水的方法,要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)则物质X一定不是下列物质中的
A.H2B.H2CO3C.CH4D.CuO
12.下列说法正确的是
A.爆炸一定伴随化学变化
B.古籍图书、重要档案等着火,最好使用液态二氧化碳灭火器灭火
C.水基型灭火器灭火原理是可降低可燃物的着火点
D.“釜底抽薪”的灭火原理是隔绝可燃物与氧气接触
13.镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中,镁元素的信息如下图所示,对图中信息下列说法不正确的是
A.镁为金属元素B.核外电子数为12
C.元素符号为MgD.镁原子的质量为24.31g
14.下列化学方程式书写正确的是
A.S+O2
SO2↑
B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
15.现代社会对能源的需求量越来越大。
下列图示中,不是利用环保新能源发电的是
A.太阳能发电B.风力发电C.潮汐发电D.火力发电
16.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列有关该实验的说法中,正确的是
A.实验前要检查装置的气密性
B.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
C.最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D.实验时,只取用极少量红磷,可减少污染且不影响实验结果
17.下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验氧气
将带火星的木条靠近集气瓶瓶口
B
鉴别H2和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
18.下图实验装置被称为“人工树叶”。
产物C3H8O是重要的化工原料,也可用作燃料。
下列说法正确的是
A.C3H8O中,碳、氢元素的质量比为3:
8
B.该装置的总反应属于化合反应
C.此反应中消耗3个CO2分子,就产生5个O2分子
D.该装置被称为“人工树叶”的主要原因是模拟了植物的光合作用
19.下列能达到实验目的的方案是
A.探究反应物接触面积对反应速率的影响
B.验证二氧化碳能与水发生反应
C.探究反应物浓度对反应速率的影响
D.探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:
40℃)
20.下列4个图像能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2
向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸
向等质量的镁、铁两种金属,分别放入同浓度的稀硫酸
引燃密闭集气瓶中的木炭
第二部分非选择题(共60分)
【生活现象解释】
21.(2分)用扇子扇煤炉火焰,越扇越旺,原因是___________;而用扇子扇蜡烛火焰,一扇就灭,原因是___________。
22.(8分)初三同学们参观了汽车博物馆,感受到汽车产业的发展与能源环境密不可分。
(1)煤、天然气和_______通常称为化石燃料。
充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示,根据下图分析,你能得出的结论是___________(写一条即可)。
(2)为了减少污染,会采用污染较小的化石燃料代替汽油:
有些汽车采用压缩天然气(CNG)作为燃料,天然气中主要成分燃烧的化学方程式是___________;液化石油气(LPG)也可作为汽车用燃料,主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等,因此液化石油气属于___________(“纯净物”或“混合物”)。
(3)人类正在开发和使用新能源,如潮汐能、氢能等。
贮氢合金用于氢动力汽车的试验己获成功,氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,可以和水反应生成氢氧化镁和氢气,该反应的化学方程式是___________。
(4)目前汽车金属外壳主要材质是钢铁,工业上高炉炼铁的反应原理是__________,用含氧化铁80%的矿石200t,理论上可以炼出金属铁________t。
(5)高级跑车会采用金属铝制作成车体外壳,铝制品都有很好的抗腐蚀性,原因是:
________(用化学反应方程式表示)。
【生产实际分析】
23.(2分)氢能是理想的清洁能源。
以太阳能为热源,经由铁氧化合物循环分解水的过程如下:
(1)反应I的化学反应方程式________________。
(2)整个循环过程中涉及的氧化物是________。
24.(3分)利用燃煤烟气和海水(含氯化钠、氯化镁、硫酸钠等溶质的水溶液)生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的工艺流程如下:
(1)Na2SO4制备装置中,参加反应的物质有________________________。
(2)Na2SO4制备装置中,反应前后化合价发生改变的元素是_________________。
(3)乙烯制备装置中,反应的化学方程式为________________________。
【基本实验】
25.(4分)实验小组同学在实验室用高锰酸钾制取氧气。
并验证氧气的化学性质。
(1)图A是小瑛同学进行“高锰酸钾制取氧气”的发生装置。
该装置有明显错误,请指出________(填一处即可);调整正确后,A中发生反应的化学方程式为________。
(2)图B是木炭在氧气中燃烧,观察到的现象是________,为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应,应继续进行的实验操作是________。
26.(4分)实验小组同学在实验室制取二氧化碳,并验证二氧化碳的化学性质。
(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________,应选用的装置是________(填序号);收集二氧化碳时,检验集气瓶中已收集满二氧化碳的方法是________。
(2)资料:
酸能使紫色石蕊试液变红。
取一朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花,将小花的一半用水喷湿,放入装置C中,可观察到的实验现象是________,此现象说明CO2能和水反应生成酸。
27.(8分)研究燃烧现象,小明进行了下列活动。
(1)活动1:
点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小。
蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水的总质量______(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧掉的蜡烛的质量。
该反应______(填“是”或“否”)遵守质量守恒定律。
(2)活动2:
用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛,并使杯口始终浸没在水中,可观察到____________。
(3)活动3:
蜡烛熄灭,说明二氧化碳所具有的性质的是____________;上层脱脂棉燃烧,说明二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)发生了放热反应,并产生了一种气体,该气体是____________。
(4)活动4:
小明将点燃的火柴竖直向上放置(火焰在上方,火柴梗在下方),火焰很快就熄灭了,这是因为____________。
(5)活动5:
小明采取以下实验操作步骤验证可燃物燃烧的两个条件,则实验操作顺序应为____________(每步仅可选用一次)。
A.通入N2B.通入O2C.点燃酒精灯
28.(11分)有关金属的性质。
I.把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中,充分搅拌,过滤。
回答下列问题。
(1)若向滤渣C中加入适量稀硫酸,有气体生成。
滤渣C中一定有____________,滤液B中除水外,一定有___________。
(2)若向溶液A中加入过量的锌粉,写出向滤渣C中加入足量硫酸,发生的反应的化学方程式为__________________。
II.为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律,同学们设计了如图所示的实验。
(1)利用实验一和实验二,既能验证铜、锌金属活动性强弱,同时能验证质量守恒定律,则溶液A可以是_________(填序号)。
a.稀硫酸b.硝酸银溶液c.氯化亚铁溶液d.硫酸锌溶液e.硫酸铜溶液
(2)利用以上试剂设计反应,验证铜和银的金属活动性,化学反应方程式为_________,现象为_________。
III.某同学为了探究铁钉生锈条件,设计了如下实验。
序号
①
②
③
④
实验内容
实验现象
铁钉无明显变化
铁钉生锈
铁钉无明显变化
铁钉生锈
(1)通过实验①、②对比得出的结论是_________。
(2)实验④中,一段时间后,观察到U型管左侧液面_________(填“上升”、“不变”或“下降”),原因是_________。
【实验原理分析】
29.(4分)小然同学设计探究分子运动的实验如下图,请按要求完成下列各小题:
(1)滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸_________,原因是__________________。
(2)从微观角度,放入少量生石灰的作用是__________________,写出发生的化学反应方程式_________。
30.(4分)某研究性学习小组利用下图装置研究CO2与NaOH的反应。
已知:
水的沸点与气体压强有关,气体压强小,沸点低;气体压强大,沸点高。
实验装置
实验步骤
I.A中充满CO2,B和烧杯中均盛有96℃以上但未沸腾的热水(假设实验过程无热量损耗)。
II.用注射器向A中注入一定量浓NaOH溶液,振荡后观察到B中热水沸腾。
III.另取相同装置,用注射器向A中注入20mL水,振荡后观察到B中的热水没有沸腾。
(1)检查装置气密性:
向上缓慢拉动注射器活塞至一定高度,松手后,观察到活塞______,说明装置的气密性良好。
(2)步骤II中注入浓NaOH溶液的体积应为_______mL。
(3)步骤III的目的是排除________的干扰。
(4)通过对比________(填“实验现象”),可知CO2与NaOH确实发生了反应。
【科普阅读理解】
31.(4分)阅读下面科普短文。
绿色植物的光合作用
沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄地进行着一个重要的化学变化——光合作用。
它是绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物(淀粉),并且释放氧气的过程。
绿色植物的光合作用需要什么条件呢?
【实验1】实验装置如下图所示。
一段时间后,取玻璃瓶内罩住的叶片及未罩住的一个叶片,分别经过脱色等处理,加入碘溶液。
观察到前者无变化,后者变蓝。
【小资料】:
1.淀粉遇碘会变为蓝色。
2.浓氢氧化钠溶液可和二氧化碳反应。
【实验2】操作步骤:
步骤一:
取BTB溶液放入大烧杯中,向溶液中吹气,溶液颜色变黄。
分别向A、B、C、D试管中添加等量的BTB溶液(淡蓝色)或已吹气的BTB溶液。
步骤二:
在C、D试管中各放入一棵植物。
步骤三:
用橡皮塞将A、B、C、D4个试管塞紧,并用锡纸将试管D包裹。
将4个试管置于光照下。
步骤四:
一段时间后,观察BTB溶液的变色情况。
A试管
B试管
C试管
D试管
步骤一
BTB溶液
已吹气的BTB溶液
已吹气的BTB溶液
已吹气的BTB溶液
淡蓝色
黄色
黄色
黄色
步骤二
放入植物
放入植物
步骤三
光照
光照
光照
避光(锡纸包裹)
步骤四
淡蓝色
黄色
淡蓝色
黄色
【小资料】:
BTB即溴麝香草酚蓝。
溴麝香草酚蓝可随着溶液酸性变化,颜色发生变化(见下表)。
酸性
增强
颜色
蓝色
绿色或淡蓝
黄色
其实,绿色植物的光合作用是一个很复杂的过程。
通过光合作用,将无机物转变成了有机物,将光能转变成了化学能,同时维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)光合作用的反应物是________。
(2)实验1的目的是________;
(3)实验2中,A、B、C、D4个试管做了3组对照实验,其中能说明光合作用需要在光照条件下进行的对照实验是________(填试管序号)。
(4)北京市蔬菜需求量庞大,请你为种植大棚蔬菜的农民提出一条增产的建议:
________。
【科学探究】
32.(6分)同学们通过学习金属后,对铜的化学性质进行了进一步的研究。
项目一.同学们将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧,发现表面变黑,他们对黑色物质来源产生了兴趣,铜片表面黑色物质是什么呢?
【查阅资料】
(1)酒精不充分燃烧产生炭黑(即黑烟);
(2)氧气的化学性质比较活泼,加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
(3)氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水;炭黑难溶于水,且与硫酸不发生反应。
【猜想与假设】
猜想1:
黑色固体是炭黑。
猜想2:
黑色固体是空气中的氧气与铜反应生成的氧化铜。
猜想3:
黑色固体既有炭黑又有氧化铜。
【进行实验】
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
实验一:
取一小段光亮铜片,放入试管内,然后用试管夹夹持试管,放在酒精灯的外焰部位加热。
铜片变黑
(1)猜想1不正确。
(2)黑色固体可能与空气中的①有关。
实验二:
取一试管,将一小段光亮铜片放入试管中,塞上胶塞,并用注射器抽出试管内的空气,封好胶塞,并加热,观察现象。
趁热取下胶塞,观察现象。
②
猜想2正确
实验三:
将在酒精灯火焰上灼烧后的附着黑色固体的铜片,投入到盛有稀硫酸的试管中。
③
猜想3不正确
项目二.同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应,但却发现化学老师用铜与硝酸制备出气体去做物理实验。
同学们在实验室对铜与稀硝酸的反应进行了探究。
实验I
实验装置
实验现象
铜片逐渐消失,
有无色气泡产生,试管中上部有红棕色气体出现;
溶液由无色变为蓝色
【探究】实验I中产生的无色气体是什么?
【查阅资料】
(1)硝酸(HNO3)与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物;硝酸铜溶液呈蓝色;
(2)氨气(NH3)可以使酚酞溶液变红
(3)含氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3
NO
NO2
颜色
无色
无色
红棕色
气味
刺激性
刺激性
溶解性
极易溶于水
难溶于水
可溶于水或硝酸
【猜想与假设】无色气体可能是:
①NH3②NO
【进行实验】同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。
实验操作
实验现象
1.打开弹簧夹,通入N2,一段时间后,关闭弹簧夹
B、C中导管口有无色气泡冒出
2.将C中导管伸入集气瓶中,打开分液漏斗的活塞,滴入一定量稀硝酸,关闭活塞
A中有无色气泡产生
B中导管口有无色气泡冒出
C中集气瓶内收集到无色气体
3.从水槽中取出集气瓶,敞口置于空气中
无色气体变为红棕色
4.取少量B中液体于试管中,滴加无色酚酞溶液
试管中溶液颜色无明显变化
【解释与结论】
(1)操作1中,通入N2的目的是__________。
(2)同学们认为猜想①不正确,理由是__________。
(3)无色气体具有的化学性质是__________。
参考答案
1
2
3
4
5
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7
8
9
10
A
C
B
C
B
A
D
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
C
D
A
D
D
C
C
21.(2分)扇子扇风提供充足的氧气,所以炉火越扇越旺;扇子扇风吹走热量,使温度降到着火点以下,所以蜡烛火焰熄灭(答出相反的两个变量,强调主次变量,给分;蜡烛多答吹走部分可燃物,不扣分)
22.(8分)
(1)石油
煤燃烧产生的气体更易导致酸雨,天然气燃烧对环境影响较小(答案合理即给分)
(2)CH4+2O2
2H2O+CO2;混合物
(3)MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
(4)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;112
(5)4Al+3O2=2Al2O3
23.(2分)
(1)2Fe3O4
6FeO+O2↑
(2)H2O、Fe3O4、FeO
24.(3分)
(1)SO2、O2、H2O、NaCl
(2)S、O(3)2CO2+2H2O
C2H4+3O2
25.(4分)
(1)试管口、火焰2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热向反应后的集气瓶中注入澄清石灰水,振荡
26.(4分)
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B;
将燃着的木条放在瓶口,若观察到燃着的木条熄灭,则二氧化碳己收集满
(2)小花干燥的一半无变化,湿润的一半变为红色
27.(8分)
(1)大于是
(2)蜡烛熄灭,玻璃杯内液面上升,略高于玻璃杯外液面
(3)二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧。
氧气
(4)温度达不到火柴梗着火点(5)BCA
28.(11分)
I.
(1)CuFe,ZnSO4
(2)H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
II.
(1)ce
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
III.
(1)铁钉生锈的条件之一是铁钉与水接触
(2)上升
铁钉生锈,消耗氧气,装置内压强小于外界大气压,所以U型管左侧液面上升
29.(4分)
(1)变红分子在不停运动
(2)提供热量,加快分子的运动速率CaO+H2O=Ca(OH)2
30.(4分)
(1)回到原处
(2)20(3)水(4)II中水沸腾,III中水不沸腾
31.(4分)
(1)CO2、H2O
(2)探究光合作用需要二氧化碳(3)CD
(4)增加光照(充入气体肥料二氧化碳)
32.(6分)
项目一
①氧气②打开胶塞前铜片不变黑,打开胶塞后铜片变黑(合理即给分)
③黑色固体全部溶解,溶液由无色变为蓝色
项目二.
【解释与结论】
(1)排出装置中的空气,防止干扰
(2)B中液体加酚酞溶液不变色,说明不是氨气
(3)能与氧气反应
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