山西省太原市届高三下学期模拟考试二模理科综合化学试题解析版.docx
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山西省太原市届高三下学期模拟考试二模理科综合化学试题解析版
太原市2019年高三年级模拟试题
(二)理科综合能力测试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16I127Pb207
一、选择题:
本题共13个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的
B.因为钠的化学性质非常活泼,故不能做电池的负极材料
C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料,均可由石英制得
D.利用外接直流电源保护铁质建筑物,属于外加电流的阴极保护法
【答案】D
【解析】
【详解】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的,聚酯纤维是由缩聚反应制得的,选项A错误;
B、负极失电子,理论上钠可作为负极材料,选项B错误;
C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却,故主要成分仍为硅酸盐,即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3;而有机玻璃的主要成分是有机物,不是硅酸盐,选项C错误;
D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理,属于外加电流的阴极保护法,选项D正确;
答案选D。
2.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大,且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同,R和Y同族,Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂;Z3+和Y2-具有相同的电子层结构;T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。
下列说法不正确的是()
A.原子半径:
T>R>W>Z
B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性
C.化合物TX具有很强的还原性,可与水反应
D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应
【答案】A
【解析】
【分析】
主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大,且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同,则X为H元素;R和Y同族,Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,为O3,则Y为O元素;R为S元素;Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期,Z为铝元素;T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀,且W的原子序数大于铝而小于硫,故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸,据此分析。
【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大,且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同,则X为H元素;R和Y同族,Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,为O3,则Y为O元素;R为S元素;Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期,Z为铝元素;T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀,且W的原子序数大于铝而小于硫,故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸。
A.同周期元素从左而右依次减小,故原子半径:
T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S),选项A不正确;
B.T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐,水解呈碱性,选项B正确;
C.化合物TX为KH,具有很强的还原性,可与水反应生成氢氧化钾和氢气,选项C正确;
D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应,选项D正确。
答案选A。
【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。
推断元素是解题的关键,通过判断:
Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,结合Y元素原子序数较小,可知为O3,从而进一步求解。
3.某有机物的结构为
,下列说法正确的是()
A.1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应
B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应
C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2
D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)
【答案】A
【解析】
【分析】
该物质中含有酚羟基、碳碳双键和羧基,具有酚、烯烃、羧酸性质,能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、酯化反应等。
【详解】A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应,则1mol该有机物最多可与7molH2发生加成反应,选项A正确;
B.该分子不含酯基或卤原子,所以不能发生水解反应,酚羟基和羧基能发生取代反应,苯环及碳碳双键能发生加成反应,碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应,选项B错误;
C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基,但没有说明标准状况下,产生的气体体积无法计算,选项C错误;
D.分子中含有戊基-C5H11,戊基有8种,且其他基团在苯环上的位置还有多种,故该有机物具有相同官能团的同分异构体一定超过8种,选项D错误;
答案选A。
【点睛】本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查烯烃、羧酸和酚的性质,题目难度不大。
4.下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2,加热
没有出现砖红色沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液
Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液呈酸性
C
将浸透石蜡油
石棉放置在硬质试管底部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D
将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液
溶液变蓝
海带中含有丰富的I2
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性,才可以产生红色沉淀,选项A错误;
B、CH3COONH4溶液呈中性,取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于铵根离子消耗氢氧根离子,使氢氧化镁的溶解平衡正向移动,Mg(OH)2溶解,选项B错误;
C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油分解生成不饱和烃,选项C正确;
D、灼烧成灰,加蒸馏水浸泡后必须加氧化剂氧化,否则不产生碘单质,加淀粉后溶液不变蓝,选项D错误。
答案选C。
5.科学家研发了一种新型锂空气电池,结构如图所示。
已知:
①电解质由离子液体(离子能够自由移动,非溶液)和二甲基亚砜混合制成,可促进过氧化锂生成;②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质,并阻止其他化合物进入;③二硫化钼起催化作用。
下列叙述不正确的是()
A.放电时,a极发生氧化反应
B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2
C.充电时,Li+在电解质中由b极移向a极
D.充电时,b极的电极反应式为:
Li2O2+2e-=2Li+O22-
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极,在放电时,失去电子变为Li+,发生氧化反应,A正确;
B.根据图示可知a电极为锂电极,失去电子,发生反应:
Li-e-=Li+,b电极通入空气,空气中的氧气获得电子,发生还原反应,电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等,所以总反应方程式为:
2Li+O2=Li2O2,B正确;
C.充电时,a电极连接电源的负极,作阴极,Li+向阴极定向移动,在a电极获得电子,变为Li,所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极,C正确;
D.充电时,b极连接电源的正极,作阳极,发生氧化反应:
Li2O2-2e-=2Li+O2,D错误;
故合理选项是D。
6.为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应,实验如下:
下列说法不正确的是()
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B.对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D.推测出现白色浑浊的可能原因:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A.溶液中碳酸根会水解,结合水电出来的氢离子,生成碳酸氢根,选项A正确;
B.实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡,根据所学Al可以和热水反应,但是此实验中没有气泡,说明有氧化膜的保护,实验Ⅲ中却有气泡,说明氧化膜被破坏,选项B正确;
C.Ⅳ溶液中出现白色沉淀,白色沉淀应该为氢氧化铝,则不可能存在大量Al3+,选项C不正确;
D.Na2CO3溶液呈碱性,铝片在碱性溶液中与OH-反应,生成偏铝酸根,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,AlO2-和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀,选项D正确;
答案选C。
7.常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是()
A.a点时,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1
B.电离平衡常数:
Ka(HA) C.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时: c(B-)>c(HB) 【答案】B 【解析】 【详解】A.a点时, =0,c(A-)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液,pH=4,抑制水的电离,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1,选项A正确; B. =0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数: Ka(HA)= = =10-4mol/L; =0,c(B-)=c(HB),电离平衡常数: Ka(HB)= = =10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误; C.b点时, =0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),选项C正确; D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时, >0,c(B-)>c(HB),选项D正确。 答案选B。 二、非选择题: 本卷包括必考题和选考题两部分。 第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33-38题为选考题,考生根据要求作答。 8.实验室制备叔丁基苯【 】的反应和有关数据如下: +ClC(CH3)3 +HCl I.如图是实验室制备无水AlCl3,可能需要的装置: (1)检查B装置气密性的方法是_______。 (2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________(埴小写字母),其中E装置的作用是________。 (3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管,其原因是________。 Ⅱ.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略): 在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置,过滤,蒸馏得叔丁基苯20g。 (4)使用恒压漏斗的优点是_______;加入无水MgSO4固体的作用是________。 (5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种,正确的顺序是________。 (填序号) ①5%的Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O (6)本实验中叔丁基苯的产率为______。 (保留3位有效数字) 【答案】 (1).分液漏斗注入水后,关闭止水夹,打开分液漏斗的活塞使液体流下,一段时间后液体不能继续流下,说明气密性良好 (2).defghijc(3).防止空气中的水蒸气进入,吸收多余的氯气(4).若先加热硬质玻璃管,Al先与O2反应,无法制得纯净AlCl3(5).使液体顺利滴下(6).干燥(7).②①③(8).74.6% 【解析】 【详解】 (1)检查B装置气密性的方法是分液漏斗注入水后,关闭止水夹,打开分液漏斗的活塞使液体流下,一段时间后液体不能继续流下,说明气密性良好; (2)制备无水AlCl3,在装置B中利用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气,通过装置D中的饱和食盐水将氯气中的氯化氢除去,装置C干燥氯气,纯净干燥的氯气进入装置F与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝,最后为防止空气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气,故装置依次合理的连接顺序为defghijc,其中E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入,吸收多余的氯气; (3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管,其原因是若先加热硬质玻璃管,Al先与O2反应,无法制得纯净AlCl3; (4)使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强,使液体顺利滴下,在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO4固体,目的是吸收产品中少量的水分,起到干燥的作用; (5)稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质,再用5%Na2CO3溶液除去过量的盐酸,最后用水洗涤除去剩余的5%Na2CO3,故答案为: ②①③; (6)加入苯的物质的量为 =0.56mol,氯代叔丁烷的物质的量为 =0.20mol,由反应方程式 +ClC(CH3)3 +HCl可知,加入的苯过量,则理论上生成叔丁基苯的质量为: 0.20mol×134g/mol=26.8g,叔丁基苯的产率为: ×100%=74.6%。 9.采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计),其流程如下: 回答下列问题: (1)①“操作I”为_____,在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。 ②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。 (2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2,则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液,其缺点是___(写出一条即可)。 (3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置,以回收电极材料中的金属Ag。 则此电池的正极反应式为_____。 (4)已知室温时,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=_____。 (保留两位有效数字) 【答案】 (1).过滤 (2).烧杯、漏斗、玻璃棒(3).向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀,使水自然流下,重复2~3次(4).4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑(5).没有Cl-不能生成AgCl(或生成氮氧化物,污染空气)(6).Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O(7).4.3×1014 【解析】 【详解】 (1)①“操作I”得到溶液和固体,故为过滤;在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒; ②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀,使水自然流下,重复2~3次; (2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2,银元素和氧元素化合价升高,则氯元素化合价降低,根据氧化还原反应进行配平得反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑; 若以稀HNO3代替NaClO溶液,其缺点是没有Cl-不能生成AgCl、生成氮氧化物,污染空气; (3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置,以回收电极材料中的金属Ag。 则此电池的正极氧化银得电子产生银,电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O; (4)已知室温时,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常数K= = = = =4.3×1014。 【点睛】本题以光盘中的金属Ag为载体考查金属元素的回收,明确流程中元素的转化关系是解答的关键,题目难度不大,注意溶度积的计算及氧化还原反应的配平。 10.发展“碳一化学”,开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。 请回答下列问题: (1)已知: 常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5kJ·mol-1,S(s)的燃娆热△H=-296.0kJ·mol-l,CO2(g)+C(S)=2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1,写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式: ______ (2)在763K、3.04×104kPa时,用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 当原料中CO和H2的比例不同时,对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。 ①设H2和CO起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为α,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则m、α、y三者的关系式为y=___。 ②根据表中提供的数据,可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论,选择最佳反应物配比m=_______(填“l”、“2”或“3”),理由是_________。 (3)如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原,反应达到平衡时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系曲线图: ①8000C时,其中最易被还原的金属氧化物是______(填化学式),该反应的平衡常数K=_______。 ②CO2还原PbO2 反应△H___0(填“>”或“<”)。 判断依据是_________。 (4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。 固体推进剂(硝酸钾和蔗糖的混合物)点燃后在燃烧室里燃烧,发生反应KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3,(未配平)。 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。 【答案】 (1).2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ•mol-1 (2).a/1+m-2a(3).2(4).由表中数据可知,m越大,α越大;开始时m增大,y也随着增大,当m>2时,m增大,y减小,当m=2时,y最大(5).Cu2O(6).1×106(7).<(8).温度升高,CO还原PbO2的反应的lgc(CO)/c(CO2)变大,说明CO的转化率变低(或其他合理说法)(9).48∶5 【解析】 【详解】 (1)已知: 常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5kJ.mol-1,即①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ.mol-1; S(s)的燃娆热△H=-296.0kJ.mol-l,即②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.0kJ.mol-1; ③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3=+172.5kJ.mol-1, 根据盖斯定律,由①-②-③得反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=△H1-△H2-△H3=-393.5kJ.mol-1+296.0kJ.mol-1-172.5kJ.mol-1=-270kJ•mol-1; (2)①设开始时CO为1mol,则H2为mmol, 由: CO+2H2 CH3OH n始/mol: 1m0 n变/mol: a2aa n平/mol: 1-am-2aa 平衡时n(总)=(1+m-2a)mol 故y= ×100%; ②根据表中提供的数据,可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论,选择最佳反应物配比m=2,理由是由表中数据可知,m越大,α越大;开始时m增大,y也随着增大,当m>2时,m增大,y减小,当m=2时,y最大; (3)①800℃时,K越大,金属氧化物越易被还原,故Cu2O越易被还原,lgc(CO)/c(CO2)=-6,即lg =-6,则K=1×106; ②CO2还原PbO2的反应△H<0,判断依据是温度升高,CO还原PbO2的反应的lgc(CO)/c(CO2)变大,说明CO的转化率减小; (4)反应KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3中氮元素由+5价变为0价,碳元素由0价变为+4价,根据氧化还原反应配平得反应48KNO3+5C12H22O11=36CO2↑+12N2↑+55H2O+24K2CO3,则该反应中氧化剂KNO3与还原剂C12H22O11的物质的量之比是48: 5。 11.为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。 回答下列问题: (1)Ag与Cu在同一族,则Ag在周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。 [Ag2(NH3)2]+中Ag+空 5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,则该配离子的空间构型是___。 (2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据: 请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因: ______。 元素 Fe Cu 第一电离能I1/kJ·mol-1 759 746 第二电离能I2/kJ·mol-1 1561 1958 (3)亚铁氰化钾是食盐中常用 抗结剂,其化学式为K4[Fe(CN)6]。 ①CN-的电子式是______;1mol该配离子中含σ键数目为____。 ②该配合物中存在的作用力类型有_____(填字母)。 A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力 (4)MnO2的熔点(1660℃C)比MnS的熔点(1610℃)高,其主要原因是_________。 (5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料,CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构,其晶胞如图所示。 ①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,则M处于____位置,X处于____位置。 ③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为______。 【答案】 (1).ds (2).直线形(3).失去第二个电子时,Cu失去的是全充满3d10电子,Fe失去的是4s1电子(4). (5).12NA(6).BCD(7).二者均为离子晶体,O2-半径小于S2-半径,MnO的晶格能大于MnS(8).体心(9).面心(10).620/(a´×10-7)3d 【解析】 【详解】 (1)Ag位于第五周期第ⅠB族,外围电子排布为4d55s1,属于ds区; [Ag2(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,所以其空间构型为直线型结构; (2)根据表中数据可知,I2(Cu)大于I2(Fe),主要原因为: 失去第二个电子时,Cu失去的是全充满3d10电子,Fe失去的是4s1电子; (3)①CN-中碳与氮之间形成三对共用电子对,电子式是 ;1mol该配离子[Fe(CN)6]4-中,CN-与铁离子之间有6个配位键,在每个CN-内部有一个共价键,所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12NA; ②K4[Fe(CN)6]中钾离子与[Fe(CN)6]4-之间形成离子键、
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