广东省深圳市普通高中学校新高考高三化学月考试题+11含答案.docx
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广东省深圳市普通高中学校新高考高三化学月考试题+11含答案
高考高三化学1月月考试题11
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Cl-35.5F-19Si-28Na-23
Mg-24K-39Fe-56Cu-64Mn-55
一、选择题(每题2分,共48分)
1.下列说法正确的是
A.铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C.铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜,这个过程中叫生物炼铜
D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
2.下列各组物质的分类正确的是
①混合物:
氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质:
明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素:
H
、
H
、
H
④同素异形体:
C60、C80、金刚石、石墨
⑤弱电解质:
HF、SO2、NH3、H2O
A.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA
C.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
4.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂B.黄砂C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂
5.下列化学用语表示正确的是:
A.CO2分子的球棍模型:
B.三氟化氮的电子式:
熔融
C.质子数为6、质量数为14的原子:
N
D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:
KHSO4K++HSO4—
6.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+
7.某氧化物X难溶于水,能熔于熔融态的烧碱,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中,最终能生成一种白色的胶状沉淀,则X是
A.SiO2B.Al2O3C.MgOD.P2O5
8.下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是
A.CH4、H2O、Na+B.F2、Ar、HCl
C.H3O+、NH4+、NaD.O2-、Mg2+、Ne
9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列
说法中不正确的是
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D.x=4
10.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是()
A.图1装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬
B.实验室用图2所示装置制取少量氨气
C.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
D.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路
11.下列实验报告记录的实验现象正确的是
12.下列离子方程式的书写正确的是
A.误将洁厕灵与消毒液混合:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:
SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
13.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO2-
C.AlO2浓度为0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SiO32-
14.某浓度的硝酸与过量铁粉反应,生成4.48LN2O气体(标准状况)。
如改与铝反应(生
成NO气体),则最后可溶解铝的量是
A.13.5gB.9gC.27gD.0.33mol
15.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是
还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与
铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
16.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3
混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物充分加热,减重b克
D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
17.下列有关叙述:
①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M;
②M原子比N原子容易得到电子;
③两元素的阴离子在电极上放电时,N-优先于M-;
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;
⑥单质熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A.②⑤B.②③C.①②③D.①②③⑤
18.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠
的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液
中c(Na+)为
A.
B.
C.
D.
19.向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2,充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是
A.有晶体析出,原溶液质量不变B.有晶体析出,原溶剂质量不变
C.溶液仍为饱和溶液,浓度增大D.溶液仍为饱和溶液,浓度不变
20.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1
mol/L的H2SO4溶液,下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积
之间关系的是
21.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中,
充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完全,反应
后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积V2③一份直接放入
足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3.下列说法正确的是A.V1=V3>V2B.V2>V1=V3C.V1=V2>V3D.V1>V3>V2
22.X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。
X原子的电子层数与它的核外电子
总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以
上气态化合物。
则下列说法一定正确的是
A.其中有硫元素B.其中有金属元素
C.这三种元素能够组成盐D.这三种元素均位于不同周期
23.氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18
B.
mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70
24.在标准状况下,三个干燥的烧瓶内分别装入:
干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气
体、体积比为4:
1的NO2与O2的混合气体。
分别做喷泉实验,最终三个烧瓶中所得溶液
的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为
A.2:
1:
2B.5:
5:
4C.1:
1:
1D.4:
4:
5
二、非选择题
25.(10分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业,下图中包含了中学课本中介绍
的几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。
C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学
式为。
(2)电解A溶液反应的离子方程式为。
(3)将F和J通入A的饱和溶液中,反应的化学方程式为:
。
(4)J的空间构型为形。
(5)实验室可利用K与G制取J,请写出该反应化学方程式:
。
26.(8分)
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填
入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
+
+++H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。
(3)反应中1mol氧化剂得到mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:
□+□。
27.(12分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、
HCO3-、Cl-离子。
进行下述实验(所加试剂均过量)。
(1)气体A的化学式是,沉淀A的化学式是;
(2)待测液中一定存在;一定不存在;
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。
(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃
酸,作用持久。
把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为,
它中和胃酸(HCl)的离子方程式是:
。
28.(10分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素的气态氢化物与A
元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;B、C、D同周期,它们的最高价氧
化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水,B和D可组成化合物BD。
回答下列
问题:
(1)A元素的气态氢化物的结构式为:
。
D的最高价氧化物对应水
化物的化学式:
。
(2)在工业上常用法制备单质C(填金属的冶炼方法)
(3)C、D组成的化合物溶于水成酸性的原因用离子方程式表示:
。
(4)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为:
。
29.(12分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为
。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后
停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。
控
制温度的目的是,
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是
。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好
盛放(填字母)。
a.20mL60℃的温水b.100mL冰水
c.100mL饱和食盐水d.100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,
水浴加热,反应后生成ClO2的质量为。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离
子(
)。
饮用水中ClO2、
的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如
下:
步骤1:
准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:
调节水样的pH至7.0~8.0;
步骤3:
加入足量的KI晶体;
步骤4:
加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;
步骤5:
再调节溶液的pH≤2.0;
步骤6:
继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是。
②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:
,则步骤
4中加入的指示剂为,滴定达到终点时溶液的颜色变化为
。
③步骤5的目的是使
将溶液中的
还原为
以测定其含量,该反应的离子
方程式为。
答案
26.(8分)
(1)FeSO4+HNO3
Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O (2分)
(2)FeSO4 N (各1分)
(3)4 (2分)
(4)24FeSO4+30HNO3(2分)
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- 广东省 深圳市 普通高中 学校 新高 考高三 化学 月考 试题 11 答案