正版高中化学选修4课后习题标准答案人教版Word格式.docx
- 文档编号:1548071
- 上传时间:2023-04-30
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:24.56KB
正版高中化学选修4课后习题标准答案人教版Word格式.docx
《正版高中化学选修4课后习题标准答案人教版Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《正版高中化学选修4课后习题标准答案人教版Word格式.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;
产量大,因而总耗能量
大的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁、铝、
铜、锌、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施。
6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保
角度看,发展公交车更为合理。
第三节化学反应热的计算
2
3.C(s)+O2(g)==CO2(g)
ΔH=-393.5kJ/mol
2.molC完全燃烧,ΔH=2.5mol×
-3(93.5kJ/mol)=-983.8kJ/mol
4.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1000kJ的热量,需要H21000
kJ÷
285.8kJ/mol=3.5mol
5.设S的燃烧热为ΔH
S(s)+O2(g)==SO2(g)
32g/molΔH
4g-37kJ
ΔH=32g/mol×
-3(7kJ)4÷
g
=-296kJ/mol
6.设CH4的燃烧热为ΔH
CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)
16g/molΔH
1g-55.6kJ
ΔH=16g/mol(×
-55.6kJ)1g÷
=-889.6kJ/mol
7.
(1)求3.00molC2H2完全燃烧放出的热量Q
C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)
26g/molΔH
2.1g-99.6kJ
ΔH=26g/mol×
-9(9.6kJ)2.÷
00g
=-1294.8kJ/mol
Q=3.00mol×
(-1294.8kJ/mol)=-3884.4kJ-3≈880kJ
3
(2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6kJ/mol,与之相比,燃烧相同物
质的量的C2H2放出的热量多。
8.写出NH3燃烧的热化学方程式
NH3(g)+5/4O2(g)==NO2(g)+3/2H2O(g)
将题中
(1)式乘以3/2,得:
3/2H2(g)+3/4O2(g)==3/2H2O(g)
3/2ΔH1=3/2×
(-241.8kJ/mol)
=-362.7kJ/mol
将题中
(2)式照写:
1/2N2(g)+O2(g)==NO2(g)ΔH2=+33.9kJ/mol
将题中(3)式反写,得
NH3(g)==1/2N2(g)+3/2H2(g)-ΔH3=46.0kJ/mol
再将改写后的3式相加,得:
9.已知1kg人体脂肪储存32200kJ能量,行走1km消耗170kJ,求每
天行走5km,1年因此而消耗的脂肪量:
170kJ/km5×
km/d×
365d÷
32200kJ/kg=9.64kg
10.此人脂肪储存的能量为4.2×
105kJ。
快速奔跑1km要消耗420kJ能
量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:
4.2×
105kJ÷
420kJ/km=1000km
11.1t煤燃烧放热2.9×
107kJ
50t水由20℃升温至100℃,温差100℃-20℃=80℃,此时需吸热:
4
50×
103kg×
80℃×
4.184kJ/(kg℃·
)=1.67361×
07kJ
锅炉的热效率=(1.6736×
107kJ÷
2.9×
107kJ)×
100%
=57.7%
12.各种塑料可回收的能量分别是:
耐纶5m3×
4.2×
104kJ/m3=21×
104kJ
聚氯乙烯50m3×
1.6×
104kJ/m3=80×
丙烯酸类塑料5m3×
1.8×
104kJ/m3=9×
聚丙烯40m3×
1.5×
104kJ/m3=60×
将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为
21×
104kJ+80×
104kJ+9×
104kJ+60×
104kJ=170×
104kJ=1.7×
106kJ
第二单元
第一节化学反应速率
3.略。
4.1∶3∶2。
5.
(1)A;
(2)C;
(3)B。
6.D。
7.A。
第二节影响化学反应速率的因素
2.2
(1)加快。
增大了反应物的浓度,使反应速率增大。
(2)没有加快。
通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受
的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能
增大。
(3)降低。
由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使
5
容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小。
(4)不变。
在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,
反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没
有变化,所以,反应速率不变。
(5)加快。
提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分
数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率
13.A。
催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使
得缓慢发生的反应2CO+2NO==N2+2CO2迅速进行。
给导出的汽车尾
气再加压、升温的想法不合乎实际。
第三节化学平衡
8.正、逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变。
9.
10.反应混合物各组分的百分含量,浓度、温度、压强(反应前后气体
的物质的量有变化的反应),同等程度地改变正、逆反应,不能使。
11.
(1)该反应是可逆反应,1molN2和3molH2不能完全化合生成2mol
NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4kJ。
(2)适当降低温度,增大压强。
12.B;
6.C;
7.C;
8.C。
2.3设:
CO的消耗浓度为x。
6
第四节化学反应进行的方向
1.铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解。
把两
种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,
它们能自发地混合均匀。
2.在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的。
在判断化
学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,
而是要全面考虑才能得出正确结论。
第三单元
第一节弱电解质的电离
13.
+、OH-2.氨水中存在的粒子:
NH3·
H2O、NH4
氯水中存在的粒子:
Cl2、Cl
-、H+、ClO-
2.4
(1)错。
导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强、
弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。
(2)错。
酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸
和醋酸都是一元酸,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质
的量的H
+。
(3)错。
一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨
7
水浓度的影响,浓溶液的电离程度低于稀溶液。
因此氨水稀释一倍时,
其OH
-浓度降低不到一半。
(4)错。
醋酸中的氢没有全部电离为H
※(5)错。
此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解。
4
(1)不变。
一定温度下,该比值为常数——平衡常数。
(2)4.181×
-4mol/L
14.
(1)略;
(2)木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性。
第二节水的电离和溶液的酸碱性
14.③④①②;
②①④③。
15.NH+4,OH-,NH3·
H2O,H+。
16.C;
4A;
5D;
6D;
7A;
8A、D。
2.5注:
不同品牌的同类物品,其相应的pH可能不尽相同。
2.6
8
-4(3)9mL11.图略。
(1)酸性
(2)10,110×
第三节盐类的水解
15.D;
2.B;
3.C;
4.D。
17.乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H
+结合成HA,则c(A-)≠c(M+)。
18.>
,Al
3++2SO42-+2Ba2++4OH
-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
=,2Al
3++3SO42-+3Ba2
++6OH
-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
2-+H2O=HCO3-+OH
19.CO3
-,Ca22-=CaCO3↓
++CO3-,Ca22-=CaCO3↓
2--电离成CO3
20.Na2CO3溶液的pH>
NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3
比由H2CO3电离成HCO3
-更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,
所以水解程度会大一些。
21.
(1)SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(2)AlCl3溶液易发生水解,AlCl3·
6H2O与SOCl2混合加热,SOCl2与
AlCl3·
6H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。
22.加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3),加氨水可中和水
解反应生成的HCl,以减少生成物c(H+),两项操作的作用都是使化学
9
平衡向水解反应的方向移动。
※11.受热时,MgCl2·
6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系,相
当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向
移动;
MgSO4·
7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。
第四节难溶电解质的溶解平衡
16.文字描述略。
17.C;
3.D;
4.C。
2-与H
23.
(1)S
+
作用生成的H2S气体会逸出反应体系,使FeS的沉淀溶
解平衡向溶解方向移动。
(2)硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但
硫酸钙的溶解度大于碳酸钙,转化不能实现。
醋酸钙溶于水,且醋酸
提供的H
+与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO2-作用,可生成CO
2逸出反3
应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
2-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉
(3)硫酸溶液中的SO4
淀的方向移动的作用。
24.略。
第四单元
第一节原电池
2.7由化学能转变为电能的装置。
氧化反应,负极;
还原反应,正
极。
10
18.铜,Cu-2e-==Cu
-==Cu
2+;
银,Ag++e-==Ag。
19.a、c、d、b。
20.B;
5.B、D。
图4-2锌铁原电池装置
25.装置如图4-2所示。
负极:
Zn-2e
-==Zn
2+
2++2e-==Fe正极:
Fe
第二节化学电源
2.8A;
2.C;
3.C。
4.铅蓄电池放电时的电极反应如下:
Pb(s)+SO44(s)
2-(aq)-2e-==PbSO
正极:
PbO2(s)+4H
+(aq)+SO2-(aq)+2e
4
-==PbSO4(s)+2H2O(l)
4(s)+2H2O(l)
11
铅蓄电池充电时的电极反应如下:
阴极:
PbSO4(s)+2e
-==Pb(s)+SO
2-(aq)
阳极:
PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-==PbO
-==PbO
2(s)+4H
+(aq)+SO2-(aq)
总反应方程式:
第三节电解池
21.A;
2.D。
26.原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学
能的装置。
例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,
在铜电极上发生还原反应,称为正极。
(氧化反应)
2++2e-==Cu(还原反应)
Cu
电子通过外电路由负极流向正极。
电解池:
以CuCl2溶液的电解装置为例。
与电源正极相连的电极叫
做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极。
2Cl--2e-==Cl
--2e-==Cl
2↑(氧化反应)
12
电子通过外电路由阳极流向阴极。
22.电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是
把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极,通过类似电镀的方法把铜电镀到纯
铜板上去,而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜
的目的。
其电极主要反应如下:
阳极(粗铜):
Cu-2e-==Cu
2+(氧化反应)
2++2e-==Cu(还原反应)
阴极(纯铜):
Cu
补充:
若粗铜中含有锌、镍、银、金等杂质,则在阳极锌、镍等比
铜活泼的金属也会被氧化:
Zn-2e
-=Zn
Ni—2e-=Ni
-=Ni
由于附着在粗铜片上银、金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被
氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,
沉积在阳极附近(即“阳极泥”,成为提炼贵重金属的原料)。
2+和Ni
在阴极,电解质溶液中Zn
2+的氧化性又不如Cu2+强,难以在阴
极获得电子被还原,故Zn
2+被滞留在溶液中。
因此,在阴极只有
2+被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的。
23.电解饱和食盐水的电极反应式为:
13
++2e-==H
2H
2↑(还原反应)
或阴极:
2H2O+2e-==H
-==H
2↑+2OH-(还原反应)
-(还原反应)
总反应:
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
在阴极析出1.42LH2,同时在阳极也析出1.42LCl2。
24.依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化:
M(X)=3.2g×
22.4L/(1mol×
1.12L)=64g/mol
即X的相对原子质量为64。
又因为2Cl--2e-==Cl
--2e-==Cl
2↑
2mol22.4L
n(e
-)1.12L
-)=2mol×
1.12L/22.4L=0.1mol
即电路中通过的电子有0.1mol。
第四节金属的电化学腐蚀与防护
27.负极;
Fe-2e-==Fe2+;
正极;
析氢腐蚀:
2H++2e-==H2↑,析氧腐蚀:
2H2O+O2+4e-==4OH-
14
25.
(1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池。
(2)提示:
主要是析氧腐蚀。
2Fe-4e-==2Fe2+;
2H2O+O2+4e-==4OH-
2++2OH-==Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe
26.C;
4.B、D;
5.A、C;
6.A、D。
28.金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2)或非电解质液体直接
发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀。
不纯的金属跟电解质溶
液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,
这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失
灵,机器设备报废,桥梁、建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失。
29.当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁
和少量的碳形成了原电池。
在这些原电池里,铁是负极,碳是正极。
电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢
腐蚀。
如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,溶有一定量的氧
气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下:
2Fe-4e-==2Fe2+正极:
2H2O+O2+4e-==4OH-
2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2
30.镀锌铁板更耐腐蚀。
当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌
形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层
将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。
镀锡铁板如有划痕,
锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀。
15
可设计如下实验:
取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块,放在经过酸化的食盐水中
浸泡一会儿,取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈
斑,而镀锌铁片没有锈斑。
即说明上述推测是正确的。
16
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 正版 高中化学 选修 课后 习题 标准答案 人教版