广东省茂名市届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 Word版含答案.docx
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广东省茂名市届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题Word版含答案
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关。
下列叙述正确的是
A.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B.橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料
C.古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”,这里的“硝”指的足硝酸
D.《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。
“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.6.8g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15NA
B.标准状况下,11.2L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,当转移的电子数为6NA时,该反应放出92.4kJ的热量
D.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA
9.有机物的结构可用“键线式”简化表示,如:
CH3-CH=CH-CH3可表示为
,有一种有机物X键线式为
下列关于有机物X的叙述错误的是
A.X的分子式为C8H8O3
B.有机物Y足X的同分异构体,含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基,则Y的结构有8种
C.X分子中的所有原子不可能在同一平面内
D.X能发生加成反应,取代反应,并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象或化学方程式
结论
A
取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水 浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2 悬浊液,加热
溶液中未出现砖红色 沉淀
蔗糖未水解
B
将C 和SiO2的固体混合物高温加热
2C+SiO2
Si+2CO ↑
非金属性:
C>Si
C
向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液
白色沉淀变为黄色沉淀
Ksp(AgCl) > Ksp(AgI )
D
向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未变红
在待测液中不存在NH4+
11.H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是
A.a是负极,电池工作时,电子的流动力向是:
电极a-负载一电极b-质子膜一电极a
B.电池工作时,化学能转化为电能和热能
C.电极b上发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区
12.前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M和W形成的某种化合物可作制冷剂,Y和Z能形成ZY2型离子化合物,其电子总数为38。
下列有关叙述正确的是
A.W和X形成的化合物只有5种
B.M和W可以形成离子化合物
C.W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点:
Y>X>W
D.X和Z形成的化合物ZX2中,阳离子和阴离子的数目之比为1:
2
13已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K=1.77×10-4
K=5.0×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列叙述错误的是
ANaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为:
CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
C等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
26.(14分)
ICl(氯化碘)红棕色液体,熔点13.9℃,沸点974℃,易水解,接触空气时能形成五氧化二碘,能与许多单质发生作用,溶于乙醇、乙醚等。
某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的方法为▲。
(2)上述装置,按气流方向连接的顺序为▲(装置可重复使用),A中发生反应的离子方程式为▲。
(3)C装置的作用是▲。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中,控制温度大约40℃,其目的是▲。
(5)按上述连接好的装置进行实验,实验步骤如下:
①检查装置气密性后,装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞
④停止加热E,充分冷却⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号▲。
(6)在A装置后可连接如图的装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭K,该装置的作用是▲。
(7)IC1和水反应的化学方程式为▲。
27.(14分)
电解法生产锰时会产生大量的阳极泥,其主要成分为MnO2和Pb,还含有少量其他金属化合物。
下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知:
Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2,发生反应的化学方程式为▲。
(2)“还原酸浸”实验中,锰的浸出率结果如图所示。
由图可知,所采用的最佳实验条件为▲。
(3)滤液l中的阳离子组成见下表:
组成
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
浓度/(mol·L-1)
0.85
2.4×10-3
1.0×10-2
2.0×10-3
“除杂”时先加MnO2,MnO2的作用为▲。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全,通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀▲。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为▲。
(5)“沉锰”的关键操作有2点:
①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反应终点pH=7。
如果颠倒试剂滴加顺序,将MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反应终点pH>7可能造成同样的后果,该后果是▲;如粜反应终点pH<7,可能的后果是▲。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为▲。
28.(15分)
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,其合成反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据,则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=▲。
化学键
H-H
C-O
C
O
H-O
C-H
E(kJ·mol-1)
436
343
1076
465
413
工业上用天然气为原料合成甲醇,分为两阶段。
I制备合成气:
CH4+H2O(g)=CO+3H2。
(2)为解决合成气中H2过量CO不足问题,原料气中添加CO2,发生反应CO2+H2=CO+H2O
为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为▲。
Ⅱ合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通人密闭容器中,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示:
(3)比较T1、T2、T3的大小,并说明理由▲。
(4)平衡常数K(b)▲K(d)、正反应速率v(a)▲v(b)(均填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)c点时反应的压强平衡常数Kp=▲(kPa)-2(用数字表达式表示,Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(6)a点时,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩刮原来的,对平衡体系产生的影响是▲。
A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时
减小
E.CH3OH的体积分数增加
(7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池,其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-,该电池工作时的负极电极反应式为▲。
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】(15分)
H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(一)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的品胞结构如右图所示,为长方体。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为▲,L能层中电子云的形状有▲种。
(2)AlCl3在178℃时升华,属于▲晶体,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为▲(标明配位键),其中Al原子的杂化方式为▲。
(3)写出与AIH4-空间构型相同的-种分子和一种离子▲(填化学式)。
(4)NaAlH4晶体中,与AlH4紧邻且等距的Na+有▲个;NaAlH4晶体的密度为▲g/cm3(用含n的代数式表示)。
(二)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活,如汽车安全气囊等。
(5)写出与N3-互为等电子体的一种分子▲(填分子式)。
(6)氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO3氧化制得,同时生成水。
下列叙述错误的是▲(填标号)
A上述生成HN3的化学方程式为:
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
BNaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
DHN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
EHN3分子中四个原子可能在一条直线上
36.【化学一选修5:
有机化学基础】(15分)
某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用,其合成路线如下:
已知:
①A是烃的含氧衍生物,相对分子质量为58,碳和氢的质量分数之和为44.8%,核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应。
回答下列问题:
(1)E的结构简式为▲,G的名称为▲
(2)B中含有官能团的名称为▲。
(3)C-D的反应类型为▲。
(4)写出F+H—M的化学反应方程式▲。
(5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeCl3溶液发生显色反应。
0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2,H核磁共振氢谱显示为五组峰,符合以上条件的W的同分异构体共有▲种,写出其中一种的结构简式▲。
(6)参照上述合成路线.以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线。
7-13:
DCBCABC
26.(14分)
(1)从A的导管口连接一个导管伸入水中,关闭分液漏斗旋钮,手握圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明A 装置气密性良好( 其他合理答案也可)(2 分)
(2 )ACBEBD( 2 分) MnO2+4H++ 2Cl-=Mn2++Cl2↑+ 2H2O(2分)
(3)除去Cl2中混有的HCl( 1分)
(4)减少I2的升华和ICl的挥发(2分)
(5)①②⑤④③(2分)
(6)储存多余的Cl2(1分)
(7)IC1+ H2O =HIO+ HCl(2 分)
27.(14 分)
(1)12MnO2 + C6H12O6+ 12H2SO4= 12MnSO4 + 6CO2 ↑+ 18H2O(2 分)
(2)90min,80℃(2分)
(3 )将Fe2+氧化为Fe3+( 1分)
Al3+沉淀完全时,c(OH-)=
,此时,Qsp[Mn(OH)2]=8.5×10-19.6, Qsp[ Mn(OH )2 ] (4 )Mn2++ 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2 ↑(2 分) (5 )可能产生Mn(OH )2 沉淀,造成MnCO3 纯度降低(2 分)MnCO3可能溶解,造成产率降低( 2 分) (6)作氮肥( 1分) 28.(15分) (1)-99kJ/mol (2分) (2)3: 1(2分) (3 )T1 (4)等于(1分)小于(1分) (5) (2分) (6)CDE(3分) (7)CH3OH-6e-+302-=CO2↑+2H2O(2分) 35.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15 分) (一) (1) (或其他合理的价电子排布图) (1分)2(1分) (2)分子(1分) (1分)sp3(1分) (3)NH4+、CH4(或SO42-、PO43-、CCl4 等其他合理答案)(2分) (4)8(2分) (2分) (二)(5)CO2或N2O( 答案合理即可)(2分) (6)DE(2分) 36.【化学一选修5 : 有机化学基础】(15分) (1) (1分)硝基苯(1分) (2)碳碳双键、醛基(2分) (3)加成反应(还原反应)(1分) (4) (2分) (5)2(2分) 或 (2分) (6 ) (4 分)
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