化学科普阅读题单元测试题 含答案.docx
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化学科普阅读题单元测试题含答案
化学科普阅读题单元测试题含答案
一、中考化学科普阅读题
1.有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂,化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。
(提出猜想)保鲜剂可能的组成:
①只有Fe2O3;②Fe和Fe2O3的混合物。
(实验探究1)探究已使用过的保鲜剂的成份
(1)取保鲜剂样品少量于试管中,加入过量稀盐酸,小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立,他们观察到的现象是______。
(实验探究2)保鲜剂中Fe2O3含量的探究
称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中,按图1所示的装置进行实验。
开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应,待反应完全后,继续通CO气体直至玻璃管冷却。
(2)先通入CO气体一段时间后再加热的目的是______。
(3)反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前
反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量
玻璃管和固体物质的总质量为
①装置中发生反应的化学方程式为__________________。
②分析表中的数据后,得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是______
填标号
。
a保鲜剂中铁的质量
b保鲜剂中氧化铁的质量
c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差
反应完全后,继续通CO气体直至玻璃管冷却,目的是______(任意写一条)。
(4)(反思评价)图1中装置存在的不足之处是_________。
(附加题)(注意:
正确回答下列问题加4分,总分不超过60分)
(实验探究)在如下图所示,保鲜袋中装有保鲜剂,将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中(有少量空气),然后快速向袋内呼出气体直到吹满,再打开仪器开始采集数据。
采集的数据如下图所示,纵坐标均为某气体体积分数(%),横坐标均为时间(s)。
据图回答下列问题:
(1)表示O2体积分数变化的曲线是______(选填“M”、“N”、“Q”),指出曲线N在0~50s内下降的原因______。
(2)查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时,可以将氧气消耗至大约1%,但此处氧气剩余含量明显偏高,试解释原因______(写出一条即可)。
(3)实验中,没有生成二氧化碳,但它的含量仍然发生了变化,请根据图像作出解释______。
【答案】有气泡冒出排尽装置内的空气,防止爆炸3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2c防倒吸或防氧化缺少尾气处理装置Q水蒸气液化保鲜剂不足,装置漏气因为氧气和水蒸气含量减少,导致二氧化碳含量相对增加
【解析】
【分析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】
(1)铁粉作保鲜剂,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,取保鲜剂样品少量于试管中,加入过量稀盐酸,小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立,观察到的现象是有气泡冒出。
(2)一氧化碳具有可燃性,先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气,防止爆炸。
(3)①装置中发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
②由表中的数据可知,保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差,故选c。
反应完全后,继续通CO气体直至玻璃管冷却,目的是防倒吸或防氧化。
(4)[反思评价]一氧化碳有毒,为防止污染空气,要有尾气处理装置,图1中装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置。
[实验探究]
(1)向袋内呼出气体直到吹满,二氧化碳的体积增加,氧气、水蒸气的体积减少,原点时,只有氧气含量可能达到16.77%,故表示O2体积分数变化的曲线是Q,指出曲线N在0~50s内下降的原因水蒸气液化。
(2)其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时,可以将氧气消耗至大约1%,但此处氧气剩余含量明显偏高,原因是保鲜剂不足,装置漏气。
(3)实验中,没有生成二氧化碳,但它的含量仍然发生了变化,解释是氧气和水蒸气含量减少,导致二氧化碳含量相对增加。
【点睛】
先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气,防止爆炸,一氧化碳有毒,为防止污染空气,要有尾气处理装置。
2.阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5~2.3
0.4~0.94
17.5~28.0
11~60
15~68
20~40
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。
除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
(1)表1中的“钙”指的是________(填“元素”或“原子”)。
(2)由图1可知:
60min内,______(填序号)。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低
(3)由图2可知:
土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是________________。
(4)変绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是___________________。
(5)下列说法不正确的是____(填序号)。
A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐変D土豆开发应用的前景广阔
【答案】元素ABC在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒B
【解析】
【分析】
【详解】
(1)物质都是由元素组成的,所以表1中的“钙”指的是元素;
(2)A、由图1中的信息可知,浸泡30min比10min脆性分值高,故A正确;
B、由图1中的信息可知,浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化,故B正确;
C、由图1中的信息可知,随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低,故C正确;
(3)由图2提供的信息可知,在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低;
(4)由题干提供的信息可知:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒;
(5)A、由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知,A正确;
B、由表1提供的信息可知,淀粉的含量最高,故B错误;
C、由题干“土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。
”可知,C正确;
D、由题干“除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
”可知D正确。
故答案为:
(1)元素;
(2)ABC;
(3)在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低;
(4)土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒;
(5)B。
3.阅读下面科普短文。
青铜古称“吉金”,多为金黄色,主要是铜、锡、铅的合金。
因其铜锈呈青绿色,故名青铜。
运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。
研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析,其中锡含量的分布频次如图。
研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析,结果如下:
Cu2Cl(OH)3
Cu2O
Cu2CO3(OH)2
SnO2
其他
1
98%
2%
0
0
0
2
5%
95%
0
0
0
3
29%
34%
12%
0
25%
4
61%
0
4%
9%
26%
上述成分中,碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大,器物一旦沾染上这种物质,在环境湿度适宜的条件下,就会像患上瘟疫一样传染和蔓延,将会造成溃烂、穿孔,直至彻底瓦解。
依据文章内容回答下列问题。
(1)青铜名称的由来是_________。
(2)由锡含量的分布频次图推断,某件青铜兵器的锡含量可能是_______(填字母序号,下同)。
A4%B10%C18%D26%
(3)后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中,属于氧化物的是__________。
(4)碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和_________密切相关。
A氯化物B二氧化碳C水D氮气
(5)下列说法不合理的是__________。
A.青铜器的锡含量可能与用途有关
B.珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中
C.保护青铜器时,无须关注环境中的氯化物
D.后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2CO3(OH)2
【答案】其铜锈呈青绿色CCu2O、SnO2ACD
【解析】
【详解】
(1)因其铜锈呈青绿色,故名青铜;故填:
其铜锈呈青绿色;
(2)由锡含量的分布频次图推断,青铜兵器的含锡量在14%~22%之间,某件青铜兵器的锡含量可能是18%;故填:
C;
(3)氧化物是由两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,因此氧化物有Cu2O、SnO2;故填:
Cu2O、SnO2;
(4)碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]是由铜、氯、氢、氧四种元素组成的,由质量守恒定律可知,碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关;故填:
A;
(5)A.物质的组成决定性质,物质的性质决定其用途,所以青铜器的锡含量可能与用途有关,故选项正确;
B.碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关,所以珍贵的青铜器保存在绝氧、干燥的环境中正确,故选项正确;
C.碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氯化物有关,所以保护青铜器时,需要关注环境中的氯化物,故选项错误;
D.由锈蚀样品分析图可知,后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3,并不都含有Cu2CO3(OH)2,故选项错误。
故填:
CD。
【点睛】
本题是一个信息题,解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
4.阅读下列科普短文。
冬季路面积雪给交通带来安全隐患,抛撒融雪剂是融雪的常用方法。
融雪剂的种类繁多,其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快,但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。
CMA类(乙酸钙镁盐)融雪剂除冰效果好、腐蚀性小,但价格高,多用于机场道路等重要场所。
此外,乙酸钾(CH3COOK)、磷酸二氢钾(KH2PO4)、碳酸氢钾(KHCO3)等物质也常用于融雪。
研究人员配制出A、B两组融雪剂(如图),并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对(见下表)。
不同融雪剂性能指标的检测结果
项目
技术标准
A组
B组
CMA类
NaCl
pH
6.5~9.0
7.2
7.4
9.0
7
冰点/℃
<-20.0
-23.2
-21.0
-21.0
-18.0
融雪化冰能力/mL
≥7
12.5
10.7
10.3
11
溶解速度/s
≤190
132
167
152
106
混凝土质量腐蚀/%
≤1.0
1.12
0.40
0.13
1.10
(本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度)
研究发现,将不同融雪剂混合使用,部分性能指标优于其他两类,但仍存在一些问题,目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。
依据文章内容回答下列问题。
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是______。
(2)A、B组融雪剂均属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
A组比B组腐蚀性强的原因是______。
(3)CMA类融雪剂的溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(4)下列说法中,正确的是______(填序号)。
A融雪剂可以降低雪水的凝固温度,使其难以形成冰
BCMA类融雪剂的融雪化冰能力最强
CB组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准
【答案】24:
71混合物A组比B组氯离子含量高碱性AC
【解析】
【详解】
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是24:
(35.5×2)=24:
71。
(2)根据图示可知,A、B组融雪剂均由多种物质组成,属于混合物;根据题意,氯离子对路面等腐蚀性大,A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁,B组只含有15%的氯化钙,A组比B组氯离子含量高,故A组比B组腐蚀性强。
(3)CMA类融雪剂的溶液pH=9.0,大于7,故呈碱性。
(4)A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度,使其难以形成冰,故选项正确;
B、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小,能力最弱,故选项错误;
C、根据表格,B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准,故选项正确。
故选AC。
5.阅读下面科普短文。
苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分,有健脾开胃、补心益气的作用。
常吃苹果还可以帮助降低胆固醇,提高免疫力。
表1某苹果的主要营养成分(每100g)
营养成分
糖类/g
脂肪/g
蛋白质/g
维生素A/mg
维生素C/mg
钾/g
钙/g
铁/mg
含量
16.21
0.17
0.26
3
4
0.12
0.04
0.6
食用苹果时,应避免食用果核部分。
因苹果籽中含有氰苷,氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸(HCN)。
苹果加工时容易褐变,影响外观、风味,还会造成营养流失。
褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化,因此,对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图)。
研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)苹果在加工中发生的褐变属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)在日常食用苹果时应避免食用果核,因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_____。
(3)由图1可知,多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_____。
(4)加工苹果时,加入_____可以抑制苹果的褐变。
(5)下列说法中,正确的是_____(填序号)。
A苹果营养丰富,适量食用有益健康
B高胆固醇人群不宜食用苹果
C表1中的钾指的是钾元素
D苹果中维生素C的含量高于蛋白质
【答案】化学氢氰酸在0~80℃范围内,多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低柠檬酸AC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化,产生了新的物质,属于化学变化;
(2)在日常食用苹果时应避免食用果核,因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质氢氰酸;
(3)由图1可知,多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在0~80℃范围内,多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低;
(4)研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性,故加工苹果时,加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变;
(5)A、苹果营养丰富,适量食用有益健康,正确;
B、常吃苹果可以降低胆固醇,故高胆固醇人群可以食用苹果,错误;
C、表1中的钾指的是钾元素,正确;
D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg,而含有维生素C4mg,故苹果中维生素C的含量低于蛋白质,错误。
故选A、C。
6.自然界有一种“雷雨发庄稼的现象,即在雷雨过后,植物生长得更好,下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学过程”。
①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体
②一氧化氮的密度比空气略大,不稳定,常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体
③二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸和一氧化氮
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐,请填写下列空白:
(1)上述短文中,对二氧化氮的化学性质进行描述的是___________(填序号)
(2)实验室制取一氧化氮时,只能采用下列收集方法的是(__________)
A向上排空气法B向下排空气法C排水集气法
(3)写出二氧化氮与水反应的化学方程式:
________________。
(4)“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是______________。
【答案】③C3NO2+H2O=2HNO3+NO空气中的N2,在雷雨中经过一系列化学反应。
转化为可溶性的硝酸盐,易被植物吸收,从而起到氮肥的作用
【解析】
【分析】
氮气和氧气放电生成一氧化氮,一氧化氮和氧气生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。
【详解】
(1)二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸和一氧化氮,二氧化氮的这些性质需要通过化学变化表现出来,属于二氧化氮的化学性质,故选③。
(2)一氧化氮不稳定,常温下就易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体,不能用排空气法收集,一氧化氮不溶于水,用排水法收集,故选C。
(3)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(4)空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体,一氧化氮气体常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体,二氧化氮气体易与水反应生成硝酸和一氧化氮,生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐,被植物吸收,故“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是空气中的N2,在雷雨中经过一系列化学反应。
转化为可溶性的硝酸盐,易被植物吸收,从而起到氮肥的作用。
【点睛】
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质,一氧化氮不溶于水,可以用排水法收集。
7.阅读下面的科普短文
空气质量与氮氧化物有着密切的关系。
一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。
一氧化氮(化学式为NO)是一种无色气体,熔点-163.6℃,沸点-151℃,密度比空气略大,微溶于水。
NO不稳定,易于空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。
实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。
工业上可用氨气与氧气为原料,在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。
汽车尾气(含有CO与NO等物质)是城市空气的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,使CO与NO反应,生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。
NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。
1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。
NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用,是心脑血管的保护神。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)NO的物理性质_________________。
(2)NO不稳定的原因是____________________。
(3)NO可用____________法收集。
(4)治理NO的化学方程式为_____________________。
(5)NO对人类有利的一面主要体现在___________________。
【答案】无色气体,熔点−163.6℃,沸点−151℃,密度比空气略大,微溶于水易于空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)排水法
调节心、脑血管等
【解析】
【分析】
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质,CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气,)NO不稳定,易于空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。
【详解】
(1)NO的物理性质是无色气体,熔点−163.6℃,沸点−151℃,密度比空气略大,微溶于水。
(2)NO不稳定,易于空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。
(3)NO密度比空气略大,微溶于水,可用排水法收集。
(4)CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气,故反应的化学方程式为
。
(5)NO对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管等。
8.阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高,人们对室内空气质量越来越关心。
下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等
家具
甲醛(CH2O)、甲苯(C7H8)等
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多,其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。
室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。
这些材料用的越多,甲醛在室内空气中的浓度越高。
甲醛的释放期非常长,人们打开人造板家具柜门时,闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下,开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。
研究表明硅藻泥也可以净化空气。
硅藻泥的主要成分是硅藻土,是由水生浮游类生物沉积而成。
电子显微镜显示,硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴,功能与活性炭相似。
正是这种多孔的结构,使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。
“光触媒”是一种纳米级材料,具有强烈的催化分解功能。
图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。
图二是某品牌空气净化器的净化效果图,其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求,提高人们的生活质量,使生活由舒适型向健康型方向发展,人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)甲醛(CH2O)属于________(填“无机物”或“有机物”)。
(2)一氧化碳的污染源是________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a甲醛易挥发
b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
(4)“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳,依据图一写出该反应的条件:
________。
(5)依据图二提出一条使用空气净化器的建议:
________。
【答案】有机物烹饪abc光、TiO2工作时间在1~2小时,降低甲醛的浓度效果显著
【解析】
【详解】
(1)甲醛(CH2O)含有碳元素,属于有机物。
(2)一氧化碳的污染源是烹饪时,煤气没有参加燃烧反应;
(3)下列说法正确的是:
A甲醛易挥发
b硅藻泥具有净化空气功能,通过吸附污染物净化了空气;故选项正确;
c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量,有利于身体健康;故选项正确;
故选:
abc;
(4)“光触媒技术”可将污染物在光照和TiO2的共同作用下转化为水和二氧化碳,该反应的条件:
光照和TiO2。
(5)使用空气净化器的建议:
工作时间在1~2小时,降低甲醛的浓度效果显著。
9.阅读下面科普短文。
“菠菜豆腐”是我国的传统菜肴,近年来,有关“菠菜豆腐”的争论主要
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