化学必修一第四章知识点及习题含答案Word文件下载.docx
- 文档编号:1552073
- 上传时间:2023-04-30
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:51.96KB
化学必修一第四章知识点及习题含答案Word文件下载.docx
《化学必修一第四章知识点及习题含答案Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学必修一第四章知识点及习题含答案Word文件下载.docx(23页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
二.氯1.Cl性质2
物理性质Br黄~2
黄绿色气体、密度大于空气、1:
2溶于水、有毒~橙橙~橙橙橙
化学性质
与非金属反应I深黄~2
光照2HCl
Cl+H22或点燃红红紫~淡紫~紫深褐
与金属反应
点燃△Cl+Cu2NaClCuClCl+2Na222△与金属反应生成高价金属(Cl+2Fe2FeCl3Cl223氯化物)红紫
与HO反应2
O=
Cl+H中有少量与水反应ClCl的水溶液叫氯水,溶解的2222HCl+HClO
与碱溶液反应
++2Ca(OH)=CaClO2ClCl+2NaOH=NaCl+NaClO+H22222
O
Ca(ClO)+2H22
与盐溶液反应
SOCl+NaSO+HO=2HCl+Na422223+2KCl
+2KI=ICl22
实验室制取原理
△↑+2H)OMnO+4HCl(浓MnCl+Cl22228H↑+O
+5Cl2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl2422+-H↑+++2HNaClO+2HCl=NaCl+Cl离子方程式:
ClOO(22-↑+HO)
=ClCl22
2.新制氯水成分
+---ClOOHCl离子:
分子:
HOHClOClH22
久置氯水成分
+--OHCl离子:
OH分子:
H2
3.实验室如何制取纯净的氯气
△↑+2HO气体成分:
Cl(HCl、HO)制取原理:
MnCl+ClMnO+4HCl(浓)222222
操作顺仪器中盛装的药各试剂的作用应出现的现象
品序有晶体析出(NaCl)先通入饱和食盐除去HCl①水O
H再通入浓H②SO除去242
4.漂白粉
①制法:
2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO
22222②有效成分:
Ca(ClO)成分:
CaCl和Ca(ClO)222
↓+2HClO(在溶液中)漂白慢O=CaCO+H漂白原理:
Ca(ClO)+CO③3222Ca(ClO)+2HCl=CaCl+2HClO漂白快22
④久置失效发生的反应:
Ca(ClO)+CO+HO=CaCO+2HClO3222
光照↑2HCl+O2HClO
2或加热5.BrI在不同溶剂中的颜色22、
水苯或汽油四氯化碳6.置换反应
Cl+2NaBr=Br+2NaClBr+2KI=I+2KBr∴氧化性Cl>Br>I2222222
氧化剂-——————→II7.I遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色2
2三.氮
1.氮的氧化物
NO:
无色气体、有毒(同CO)、难溶与水
红棕色气体、有毒、与水反应2反应:
2NO+O=2NO3NO+2HO=2HNO+NO
32222
2.有关NO与O或NO与O混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式2224NO+O+2HO=4HNO4NO+3O+2HO=4HNO3222322
3.硝酸
无色液体、有刺激性气味、能以任意比物理性质溶于水
酸的通性3FeO+10HNO=3Fe(NO)+NO↑+与金属氧化强3335HO
氧物2化3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+233化性4HO
2与金属学+↑+2NOCu+4HNO(浓)=Cu(NO)2332性O
2H2质△与非金属+2H↑+4NO↑CO)(浓OC+4HNO2232光照不稳定性+H↑↑O4NO+O4HNO223
2或加热
4.氨(NH)
3
物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:
700溶于水
+-NH+OHNH·
HONH+HO化与HO
423322学NH+HCl=NHCl与酸43
性氨的催化剂4NO+6HO
4NH+5O223质加热催化氧化实验室制取原△-+↑+HO
NH+OHNH234理.
△↑+CaCl+2H2NHCl+Ca(OH)O
2NH22324
5.实验室制取干燥NH的方法:
3△↑+CaCl+2H2NHO制取原理:
2NHCl+Ca(OH)23242
气体成分:
NH(HO)23除水用试剂:
碱石灰
(不用浓HSO、CaCl原因是:
2NH+HSO=(NH)SO;
CaCl+8NH3=CaCl·
8NH)322324422244
△△↑+CO↑↑+H+HONHNH.受热易分解NH·
HONHHCOO6243333222
7.氨水中的微粒
分子:
HONH·
HONH3232++-H离子:
NHOH4四.硫
1.SO的性质2
物理性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、1:
40溶于水、密度大于空气
化学性质
与H2
SO+HO=HSO3222
与碱溶液
先:
SO+2NaOH=NaSO+HO
2232后:
SO+NaSO+HO=2NaHSOSO过量时总反应:
SO+NaOH=2233222NaHSO3
与盐溶液
SO+NaCO=CO+NaSO(SO不过量时)2232322
与氯水
SO+Cl+2HO=HSO+2HCl
42222HSO+Cl+HO=HSO+2HCl
423222
漂白性
SO能使品红溶液(有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质),但加热褪2色后的无色溶液,又恢复为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原)
实验室制法
↑+HO
SO+SOSO(浓)=Na+HNaSO24422322
S
3.H2
溶于水、密度大于空气无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:
2.6
化学性质
与浓HSO42
OSOHS+H(浓)=S↓+SO+2H24222
与碱溶液
总反先HS+NaOH=NaHS+HO.O;
后NaHS+NaOH=NaS+H2222O
S+2H:
H应S+2NaOH=Na222
与盐溶液
+2++2+3+=CuS↓+2HS+CuH2Fe+HS=2Fe+S↓+2H22
与氯水
-+HS+Cl=S↓+2H+2Cl22
与氧化剂
氧化剂—S↓———→——SH2
实验室制法
2++S+2H=↑+FeFeSH2
4.实验室制取HS、HBr、HI不能用HSO(浓)422=S↓+SO+2HO
浓SO()因:
HS+H原24222
2HBr+HSO(浓)=Br+SO+2HO2HI+HSO(浓)=I+SO+2HO
2224242222
应该用:
HSO(1:
1体积比)或浓HPO(它们氧化性弱,不会氧化HS、HBr、HI)23424
5.浓HSO4
2
物理性质
3、C=18.4mol/L、1.84g/cm98.3为:
SOH无色油状液体、常用浓%、42℃、难挥发338沸点.
吸水性
HSO+nHO=HSO·
nHO224422
脱水性
浓硫酸12C+11HO
HOC2221211
强氧化性
△↑+2HO与金属反应Cu+2HSO(浓CuSO+SO)42224△↑+2SO↑+2HO
C+2HSO(浓)CO与非金属反应22242=S↓+SO+2HO
(浓)HS+HSO与化合物反应224222HBr+HSO(浓)=Br+SO+2HO2HI+HSO(浓)=I+SO+2422242222HO
6.浓HSO与蔗糖混合后的现象及原理42①现象:
白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾
浓硫酸nHO(放热)12C+11HOHSOH②原理:
CO+nHO=HSO·
4412222112222
△↑+2SO↑+2HO(膨胀)COSO+HO=HSO(刺激性气味的C+2HSO(浓)322224222
气体、酸雾)
7.漂白
化学漂白:
①永久漂白:
NaOHClOO→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆322②暂时漂白:
SO→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆2物理吸附:
活性炭
8.C与浓HSO反应产物的鉴别:
42
序品变蓝CuSOO①鉴别H无水24品红溶液②红色褪去SO鉴别2紫色变浅甚至消失除去SO溶酸化的KMnO24③液红色不褪去
④SO品红溶液是否除鉴别2净鉴别澄清石灰水CO2溶液变浑浊⑤注意:
HO一定要先鉴别,因为从其他水溶液中出来的气体会带出HO
22↑+HO原理制取的SO中含有HCl和H9.用NaSO+2HCl=2NaCl+SOO,如何除去:
232222
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
①
先通入饱和NaHSO溶3液
除去HCl的同时生成SO(NaHSO+HCl=NaCl+32
↑+HO)SO22401SOO(不通入H除去HCl的原因:
也以:
22H溶于O)2+SONa(不通入饱和SO溶液的原因:
NaSO2
3232.
题号12345678
BCCABACB答案D
9
15
13
10
12
题号14
11
+HO=2NaHSO)23
②
再通入浓HSO42
除去HO
第四章非金属及其化合物复习(练习题)
1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是()
A、HF溶液B、KOH溶液C、盐酸D、水玻璃
2、下列说法中,不正确的是()
A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B、硅是常温下化学性质的半导体材料
C、N和H在一定条件下合成氨属于的固定22D、燃烧一定要有氧气参加
3、下列对氯气的叙述正确的是()
A、氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B、氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色
C、在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
4、下列关于浓硫酸的性质的说法中,正确的是()
A、浓硫酸的脱水性属于物理性质,相应的变化过程是物理变化
B、是一种干燥剂,能干燥氨气、氢气等多种气体
C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐
D、CuSO·
5HO晶体投入到浓硫酸中,固体颜色由蓝变白245、CO通入下列溶液中,不可能产生沉淀的是()2A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液
6、通常情况下,能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是()
A、HCl、CO、NHB、CO、H、NH3232C、O、SO、NOD、H、HCl、N22227、下列有关新制氯水的叙述正确的是()
A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价
B、氯水放置数天后PH将变大
C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D、氯水经光照后有气泡放出,该气体是氯气
8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质,要检验是否存在这两种杂质,最好选用()
A、水B、盐酸C、硫酸D、烧碱溶液
9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是()
A、澄清石灰水B、氯化钡溶液C、紫色石蕊试液D、品红溶液
10、在下列反应中,硝酸只表现氧化性,不表现酸性的是()
A、FeO+浓HNOB、C+浓HNOC、FeO+浓HNOD、Cu+浓HNO33323311、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体,下列仪器和药品:
①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。
其中选择中合理的是()
A、①③B、①④C、①⑤D、②④
12、下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸后振荡,白色沉淀不消失的是()
A、碳酸钠B、硅酸钠C、亚硫酸钠D、碳酸氢钠
13、下列说法不正确的是()
A、氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰
B、液氯不能使干燥的有色布条褪色
、氯气在参加的所有反应中,只能得电子,化合价降低C
D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
14、下列关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中,正确的是()
A、有还原性,无氧化性,有酸性B、有还原性,无氧化性,无酸性
C、有还原性,有氧化性,有酸性D、有还原性,无氧化性,无酸性
15、下列气体中,不能直接用排空气法收集的是()
A、二氧化氮B、一氧化氮C、二氧化碳D、二氧化硫
16、在一大试管中装入12mLNO,倒立于水槽中,然后间歇而缓慢地通入10mLO。
下面有关实验最终状2态的描述中正确的是()
A、试管内气体呈红棕色B、试管内气体无色,是NO
C、试管内气体无色是OD、试管内液面高度无变化217、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()
A、反应速率:
两者相同
B、消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C、反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深
D、反应中,转移的电子总数:
18、下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质。
(1)在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸;
(2)浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳;
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气;
(4)浓硫酸露置在空气中质量增加;
(5)浓硫酸和铜共热反应可生成硫酸铜。
19、为除去铝表面的铜镀层,可选用的试剂是()
A、稀硝酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸
20、用铜与浓硫酸反应,得到二氧化硫的体积为22.4L(标准状况)。
(1)试计算被还原的硫酸的物质的量?
硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?
5000mL则溶液,5000mL将得到的硫酸铜溶液加水配成)2(.
第四章非金属及其化合物测试题
可能用到的相对原子质量:
H-1N-14Cu-64O-16S-32C-12Zn-65Mg-24
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是()
A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸
2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为NO,反应结束后锌没有剩余,则该反2应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A.1︰4
B.1︰5C.2︰3D.2︰5
3.某单质和足量浓硝酸反应时,每0.25mol单质反应消耗1molHNO,还原产物为NO,则单质氧化后的23化合价可能是()
A.+4B.+3
C.+2D.+1
4..现有下列试剂:
①氯水②Br水③碘水④O⑤NO⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()223A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部
5.下列关于硫的叙述中,正确的是()
A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是()..A.NOB.NOC.MgClD.CuCl2227.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是()
A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸
8.有一种常见氮肥,加热可完全分解为气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥溶于水,并加入少量CaCl溶液,无明显现象。
由此可知该氮肥的主要2成分是()
A.NHClB.NHHCOC.NHNOD.(NH)CO3
34443429.0.03molCu投入到一定量的浓HNO中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL3气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O,恰好使气体完全溶于水,则2通入O的体积为()2A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL
10.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是()
A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol
11.将amLNO、bmLNO和cmLO混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部22消失,则a:
b:
c不可能是()
A.1:
1:
1B.2:
1C.3:
7:
4D.1:
5:
2
12.在标准状况下,将O与NO按3:
4体积比充满一干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶中液面逐渐上升后,2最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于()
0.030mol/L
.D0.026mol/L.C0.036mol/L.B0.045mol/L.A.
13.某混合气体可能是CO、CO、NH、HCl、H和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊223现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气中一定有
A.HCl、CO、HB.CO、H、HOC.CO、H、NHD.HCl、CO、HO
222322214.在某100mL混合液中,HNO和HSO的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。
向该混合液中加4322+的物质的量浓度是(入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu)
A0。
15mol/LB0.225mol/LC0.35mol/LD0.45mol/L
+,,反应后溶液中含amolHNO和NO充分反应,硝酸的还原产物为15.3.2g铜与过量硝酸(8mol/L,30mL)2-的物质的量为(则此时溶液中所含NO)3A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.amol
二、填空题和推断题
16.(5分)SO气体具有气味,密度比空气的________(填“大”或“小”),(填“易”或“难”)2
溶于水。
将SO气体通入品红溶液,观察到的现象是,说明SO具有性。
2217.(6分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)常用作食品袋中填充气的是。
常用作制冷剂的化合物是,该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是。
(2)铵盐大多在农业上用作化肥。
实验室可用固体NHCl与固体Ca(OH)加热反应来制备氨气,其化学方24程式为。
18.(3分)有A、B、C三种无色纯净气体,可能分别是N、NO、CO、NH、HCl中的一种。
A气体能使湿322润的红色石蕊试纸变蓝,将A气体和C气体混合后,产生白烟;
B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断(写化学式):
A是、B是、C是。
19.(8分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
水黄绿色气体乙物质E
气体丙气体甲②(有酸性)
A
金属水金属CB金属①(焰色为黄色)④③黄绿色气体乙物质F
D
物质G
物质⑤
⑥
H
红褐色沉淀.
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:
A、B、C、F、
H、乙。
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①;
反应⑤。
三、实验题
20.(7分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化
氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置B,如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙是用于鼓入空F固体;
E为一个空的蒸馏烧瓶;
气的双连打
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 必修 第四 知识点 习题 答案